Кислород тяжелый

Это окисление сопровождается выделением паров воды , и таким образом здесь нет места фиксации кислорода тяжелыми молекулами, но мы имеем их дегидрогенизацию с помощью кислорода воздуха. [c.357]

Опыт 34. Жидкий кислород тяжелее воды [c.30]

Кислород тяжелее воздуха, и его присутствие в поглотительных приборах может исказить результаты анализа. [c.224]

Кислород. ... Тяжелые углеводороды [c.239]

В действительности же чаще всего расщепление ограничивается образованием легких и тяжелых углеводородов. Простейшие, легкие углеводороды и водород быстро сгорают при благоприятных условиях (достаточная температура, наличие кислорода). Тяжелые, высокомолекулярные углеводороды и сажистый углерод очень трудно сжигаются и вследствие этого в значительной мере либо уносятся из топки несгоревшими, либо образуют в топках коксовые наросты. Копоть и сажа в пламени также являются результатом образования тяжелых, высокомолекулярных углеводородов. [c.26]

Табл. 21 показывает, что 45 кислорода выделяются в виде воды и двуокиси углерода, когда отношение легких масел к тяжелым невелико и когда в тяжелых маслах кислорода вдвое больше, чем в легких. При более высоком отношении легкого масла к тяжелому кислород в тяжелых маслах уменьшается, а в легких увеличивается, но не пропорционально увеличивающемуся образованию воды и двуокиси углерода. Хотя кислород тяжелых масел может перейти в воду непосредственно, увеличение содержания кислорода в легких маслах с увеличением степени превращения и тот факт, что кислород тяжелых масел имеет почти исключительно фенольный характер как при малой, так и при большой степени превращения, позволяет рассматривать фенолы как промежуточную ступень, а механизм превращения в следующем виде кислород тяжелого масла [c.296]

Для поверхностных источников кроме указанных выше характеристик определяются дополнительно такие показатели, как биохимическая потребность в кислороде (БПК) и содержание растворенного кислорода, тяжелых металлов, радиоактивных элементов, вредных примесей (значение некоторых из этих показателей подробно рассмотрено в разделе Сточные воды ). [c.91]

Кислород тяжелее воздуха [c.121]

С открытием изотопов и для кислорода, как и для других смешанных элементов, утратило силу старое представление об атомном весе как о величине, выражающей в тех или иных единицах вес каждого отдельного атома данного элемента. Мы можем говорить лишь о среднем статистическом весе атома кислорода. Поэтому атомный вес кислорода неизбежно должен изменяться при уменьшении или увеличении содержания в кислороде тяжелых изотопов, иначе говоря, атомный вес кислорода — переменная величина. Переменная же величина не может служить единицей измерения других величин. [c.144]

Центральный распределительный пункт подачи кислорода при одной общей сети представляет собой небольшую каменную будку. Исходя из тех соображений, что кислород тяжелее воздуха, этот пункт надо строить только надземным, без какого-либо заглубления его ниже уровня земли. [c.121]

Кислород — газ без цвета, запаха и вкуса, частично растворимый в воде 1 литр кислорода при 0°С и 760 мм рт. ст. весит 1,429 г. Следовательно, кислород тяжелее воздуха (1 л воздуха при тех же условиях весит 1,293 г). Почти со всеми металлами и неметаллами кислород образует оксиды. [c.24]

Но и природные явления приводят к заметным изменениям в изотопном составе кислорода природные процессы то обогащают кислород тяжелыми изотопами, то обедняют его, вследствие чего атомный вес любого образца кислорода зависит от его происхождения. Так, молекулы НгО переходят в парообразное состояние относительно легче, чем молекулы НгО и Н20 , Поэтому в состав водяных паров, испаряющихся из моря, входит кислород с относительно меньшим содержанием тяжелых изотопов, чем кислород, остающийся в морской воде, и атомный вес кислорода, извлеченного из морской воды, несколько больше, чем атомный вес кислоро- [c.205]

Опыт 3. Доказательство того, что кислород тяжелее воздуха, а) На весах уравновешивается пустая колба (с воздухом), которую наполняют из газометра кислородом (лучше просушенным). При этом равновесие нарушается, колба р кислородом перевешивает. [c.103]

Метод синтеза противоположен методу анализа. Синтезом называют получение сложного вещества из менее сложных. Так, воду можно получить, взорвав в замкнутом пространстве смесь двух литров водорода с одним литром кислорода. Так как кислород тяжелее водорода в 16 раз, то отношение их соединившихся масс равно 1 8. [c.14]

Изотопные эффекты в давлении пара, вызываемые замещением в воде водорода дейтерием или тритием, а также легкого кислорода тяжелым, сопоставлены на рис. 24. [c.71]

У тяжелокислородной воды температура максимальной плотности (4,305° С) тоже больше, чем у ее обычного аналога, хотя только на 0,32 . Следовательно, можно полагать, что замещение легкого кислорода тяжелым тоже вызывает увеличение доли молекул, образующих структуру, аналогичную льду-1. Однако в данном случае этот эффект настолько мал, что изотопный эффект в мольном объеме определяется другим фактором — уменьшением межмолекулярного расстояния вследствие уменьшения амплитуды колебаний молекул при замещении легкого изотопа тяжелым. Поэтому, согласно экспериментальным данным (см. табл. 73 и 74), моль-ный объем у тяжелокислородной воды слегка меньше, чем у обычной. [c.138]

Изолирующий противогаз применяется при любых содержаниях окиси углерода и дает возможность свободно передвигаться. Однако баллоны с кислородом тяжелы и затрудняют работу в противогазе. Пользоваться изолирую-щи.м противогазом можно только до тех пор, пока давление кислорода в баллоне не упадет до 50 ат. [c.156]

Г ипоксемия — недостаточное насыщение крови кислородом. Это состояние сопровождается развитием гипоксии, т. е. недостаточнь м снабжением тканей кислородом. Тяжелые формы гипоксемии могут вызвать полное прекращение доставки кислорода тканям — а н о к с и ю. В этих случаях наступает потеря сознания, которая может закончиться смертью. [c.464]

Электролизом получают щелочи, хлор из воды — чистые водород и кислород, тяжелую воду, некоторые органические вещества. [c.324]

Полученные результаты измерения концентраций кислорода в воздухе при проливе и испарении жидкого кислорода позволяют понять причины аварий, связанных с загораниями оборудования и одежды на обслуживающем персонале, находящемся вблизи мест, где проводили дренаж жидкого кислорода. Тяжелые пары жидкого кислорода заполняют наиболее низкие участки окружающего рельефа и растекаются подобно тяжелой жидкости в более легкой. Это было [c.207]

Кислород тяжелее воздуха. Молекулярный вес кислорода 32. а средний молекулярный вес воздуха 29. [c.136]

Изотоп водорода с массой 2 назван дейтерием (символ О), а изотоп с массой 3 — тритием (Т). В газообразном водороде содержится 0,03% дейтерия. Известны соединения дейтерия с азотом ЫОз, хлором Е)С1, кислородом (тяжелая вода) и другими элементами. Свойства тяжелой воды несколько отличны от обыкновенной [c.81]

Проще осуществляется частичное концентрирование. В трех трубках общей длиной 15 м через семь недель достигается обогащение кислорода тяжелым изотопом 0 до 19—20% с производительностью 7,5 см концентрата в день [65]. Работа велась, в отличие от предыдущих, при пониженном давлении 31—37 см Нд, которое по предварительным опытам оказалось оптимальным. [c.96]

Поглощение кислорода тяжелыми ароматическими углеводородами носит автокаталитический характер (рис. 7). В этих углеводородах содержалось 2% серы. Найденную особенность окисления можно объяснить влиянием сернистых соединений, которые в больших количествах инициировали реакцию окисления. [c.182]

Рис. 7. Поглощение кислорода тяжелыми (полициклическими) ароматическими углеводородами и 4%-ным раствором ПМА.

Были предложены два таких стандарта. Первый из них был предложен Ниром [1514] и Команом, Маттаухом и Вапстра [1148, 1149, 1339, 1340]. За единицу была принята величина в 1,000318 и 1,000043 раза больше единицы, существующей в физической и химической шкалах масс соответственно. Использование нового стандарта вызвало бы незначительное изменение в существующих значениях химических атомных весов. Предлагаемый стандарт обладает преимуществами главным образом с точки зрения масс-спектрометрии. используется в качестве дополнительного стандарта, так как образует столько различных соединений с водородом, что почти всегда удается провести сопоставление масс изотопов с комбинацией атомов водорода и углерода исключение составляет лишь область низких масс. Так, в диапазоне масс 18—23 получить углеводородные ионы трудно. Универсальность применения соединений углерода в качестве стандарта детально рассмотрена ниже. В качестве химического стандарта углерод менее пригоден поэтому предлагается в химической шкале атомный вес кислорода принимать как массу О с коэффициентом 1,000275. По сравнению с кислородом тяжелые изотопы углерода более распространены природное соотношение изотопов может изменяться, поэтому новое определение не приведет к точному значению для атомного веса элемента-стандарта, и возникнет много трудностей, таких же как и в случае кислорода. Кроме того, углерод взаимодействует с относительно небольшим числом других элементов, в частности не со всеми элементами, используемыми в качестве химических стандартов. [c.43]

Но и природные явления, как это обнаружено преемником осново-полож[ника современной геохимии академика В. И. Вернадского а1кадеми ном А. П. Виноградовым, приводят к заметным изменениям в изотопном составе кислорода природные процессы то обогащают кислород тяжелыми изотопами, то обедняют его-, вследствие чего атомный вес любого образца кислорода зависит от его происхождения. Так, молекулы переходят в парообразное состояние относительно легче, чем молекулы НаО и НаО . Поэтому в состав водяных паров, испаряющихся из моря, входит кислород с относительно меньшим содержанием тяжелых изотопов, чем кислород, остающийся в морской воде, и атомный вес кислорода, извлеченного из морской воды, несколько больше, чем атомный вес кислорода, извлеченного из речной воды. Наоборот, в состав атмосферного углекислого газа входит кислород, еще более обогащенный тяжелыми изотопами, т. е. с еще большим атомным весом, чем кислород, содержащийся в морской воде. [c.145]

Говорят, Париж всегда Париж , как бы пи менялся со временем его облик. Точно так же кислород — всегда кислород, независимо от того, каким способом и из каких источников он пол5 чен. Но в 1936 году элемент № 8 задал ученым всего мира очередную загадку американский химик Малколм Дол обнаружил, что изотопный состав атмосферного кислорода и кислорода, полученного при электролизе воды,— неодинаков. Водньш кислород тяжелее воздушного, содержание в нем тяжелого изотопа примерно на 3% больше (если за 100% считать количество кислорода-18 в воде, то в кислороде воздуха его 103%)- [c.141]

В табл. 74 для сравнения приведены мольные объемы изотопных раа-новидностей воды при двух температурах и соответствующие отношения Ут/ л. Обращает на себя внимание то, что замещение легкого кислорода тяжелым вызывает уменьшение мольного объема воды, тогда как замещение водорода дейтерием или тритием вызывает значительный противоположный эффект. [c.127]

Сероводород является ядовитой составляющей горючих газов, сильно действующей на нервную систему людей и раздражающей дыхательные пути и слизистые оболочки. Отравление наступает уже при содержании НаЗ в воздухе 0,025% (0,4 мг/л), при больших концентрациях возможен смертельный исход от отравления. Предельно допустимое содержание НоЗ в воздухе равно 0,002 мг/л-, при такой концентрации начинает ощущаться его запах. Окись углерода весьма опасна, так как отравление происходит уже при концентрации 0,02 мг/л (0,02 г м ) при 0,05 мг/л вдыхание в течение нескольких часов приводит к смерти предельно допустимая концентрация равна 0,002 мг/л. При больших концентрациях смерть наступает почти мгновенно. Окись углерода слабо поглощается активированным углем противогаза. Меган сам по себе не ядовит, но если в воздухе содержится много метана (25—30%), то наступает удушье из-за недостатка кислорода. Тяжелые углеводороды действуют отравляюще и тем сильнее, чем выше их молекулярная масса содержание их в воздухе в количестве 107о по объему вызывает головокружение. Двуокись углерода СОг в малых концентрациях в воздухе активизирует работу дыхательных центров содержание ее в количестве более 3% по объему вызывает учащенное дыхание, а при 10% могут иметь место потеря сознания и смерть. Азот действует удушающе при содержаниях в воздухе 83% и более (вместо обычного содержания 79%). [c.169]

Результаты очень интересны, так как показывают, что при изотопном равновесии двуокиси углерода с водой в газе содержится больше 180, чем в жидкости. Эти результаты также частично объясняют замечательное наблюдение (Доль, 1935, 1936 гг.), что атмосферный кислород тяжелее, чем полученный из жидкой воды. [c.82]

Очень важно на опыте иметь возможность отличить один олис-томерный случай (7.5) от другого (7.6), если налицо только один из них, или уметь находить долю участия каждого из них в общей реакции, если они имеются оба. Для этого следует нарушить одинаковость ядер. Тогда получаются разные продукты реакции. При этом ядра нужно отметить, не изменяя значительно природу их атомов, чтобы чувствительным образом не повлиять на изучаемую реакцию. Это можно сделать несколькими способами. Во-первых, можно применить примесь веществ, служащих индикаторами,— тех же самых молекул, но у которых в одно из ядер входят 1) изотопы — тяжелый кислород, тяжелый водород (для заместителей в ядре) 2) радиоактивные индикаторы а) для ядер из тяжелых металлов в металлорганических соединениях, например радиосвинец, радиовисмут и т. д., б) элементы, у которых вызвана искусственная радиоактивность. Проследив, к какому соединению перейдет примесь индикатора после реакции, мы можем судить о том, разорвалась ли связь а — Ь в (7.5) или с — Ь ъ (7.6). Во-вторых, ядра, состоящие из группы атомов, можно выбрать оптически активными, причем асимметрический атом может входить либо [c.364]

В пипетке с фосфором Рз цоглощается кислород. Он содержится почти в каждом техническом газе. Поэтому, если белого тумана не образуется, го, вероятно, имеются еще препятствующие поглощению кислорода тяжелые углеводороды, и поэтому должно быть повторено поглощение олеумом. [c.444]

Некоторые из этих реакций в настоящее время изучают с помощью радиоактивных изотопов. Нас интересует судьба трех видов атомов — водорода, углерода и кислорода. Тяжелый , нерадиоактивный водород, дейтерий (Н ), имелся в распоряжении исследователей еще до войны. Слаборадиоактивный тритий (Н ) не всегда бывает легко получить и сейчас. Из изотопов углерода пользуются быстро распадающимся С , медленно распадающимся и стабильным (нерадиоактивным) С . Наиболее широко используется С , который можно теперь легко получать из атомного котла в Окридже. К нашему великому сожалению, радиоактивные изотопы кислорода неизвестны. Единственным средством изучения судьбы этого важного элемента служит применение стабильного изотопа О . Меченый углерод — удобное средство для изучения восстановления углекислоты до углевода. Меченый кислород можно с успехом использовать для изучения окисления воды до кислорода. Меченый водород может оказать помощь в выяснении тех процессов, которые символизируются мостиком между двумя группами реакций, в том числе и первичного фотохимического процесса. [c.49]

Для получения чистого 0 из природного кислорода, содержащего его 0,2%, нужно было применить установку из шести ступеней общей длины 82 м. Сначала был получен 95% О 4-5% 0 , который после вторичного разделения дал 99,5% 0 0,5% 0 . Из-за малого содержания тяжелых изотопов в исходном кислороде концентрирование требовало много времени за 1 /2 года было получено 250 см концентрата. Необходимо отметить, что в природном кислороде тяжелые изотопы присутствуют почти исключительно в виде молекул 0 0 и 0l 0 . Выделение 99% молекул 0 с1% О Ю оказалось возможным потому, что на горячей платиновой проволоке трубки по мере концентрирования поддерживалось равновесие согласно реакциям 0 Ч-Ог = 20l 0 и 0 4- Оа = =201 0 , благодаря которым легкие изотопы отделялись от тяжелого.Втом же приборе было получено полное разделение природного азота на молекулы К и но выделить чистый N 2 не удалось, так как соответствующая реакция N 3 -Ь N 1 = в трубке не шла. Исходный азот был предварительно обогащен тяжелым изотопом химическим методом обменной реакции между КНд и NH4N0з до 1,8—3% Через 55 дней был начат отбор проб, в которых содержание молекул было 98,9% с примесью 1,1% N 2- За 5 месяцев было получено 1,5 л этого концентрата. В недавней работе Клузиус [64] получил 99,8% N 2. [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология