Дейтерий содержание

Задача данной работы заключалась в изучении поглощения водорода в газовом разряде катодами из различных металлов при энергии ионов от 300 до 5000 эв. С целью получения достаточно достоверных результатов некоторые опыты были проведены с дейтерием, содержанием которого в металлах можно пренебречь. [c.238]

Экспериментальную проверку высказанных предположений проводили по методике, описанной в работе [1]. Для исследования зависимости коэффициента разделения от солевой формы смолы использовали катионит КУ-1 в водородной, натриевой или бариевой формах при температуре 20°С. Б качестве исходного брали 1%-ный раствор окиси дейтерия. Содержание ВгО определяли флотационным методом [9, 11]. [c.107]

Содержание дейтерия в природном водороде составляет 0,02%. Впервые он был получен в значительных количествах в виде тяжелой воды ОгО путем электролиза природной воды. При электролизе воды разряд Н+ происходит значительно быстрее, чем 0+, [c.464]

При 80 °С водородные атомы гидроксильных групп исходных спиртов переходят в метильные и фенильные группы полученного изопропилбензола, тогда как при О °С подобный обмен не наблюдается. Снижение содержания дейтерия в метильных и метинных группах изопропилбензола по сравнению с исходными [c.97]

Таблица 4.6. Содержание дейтерия в спиртах и ароматических углеводородах

Катализатор Темпера- тура. Распределение дейтерия, % Общее содержание дейтерия в цепи, г/моль [c.132]

Сопоставление спектров ЯМР на ядрах Н и Н исходных и выделенных углеводородов проводилось по характеру мультиплетности сигналов отдельных фрагментов с учетом изотопных сдвигов для отдельных изомеров, по измерению соотношения интегральных интенсивностей сигналов. Это сопоставление в сочетании с результатами определения общего содержания дейтерия позволяет сделать вывод о том, что в межмолекулярном обмене участвуют лишь атомы водорода, находящиеся у -углеродных атомов алкильных групп алкилбензолов. На рис. 5.3 приведены спектры ПМР этилбензола, выделенных в одном из опытов (табл. 5.12), сигналы протонов групп СНз соединений, запи- [c.195]

Исходная система Длитель- ность реакции, ч Содержание дейтерия, % (ат.) [c.197]

Общее содержание дейтерия, % (ат.) [c.208]

Протий и дейтерий стабильны, тритий радиоактивен (мягкое р-излучение с переходом в Не, период полураспада 12,262 года). Подавляющую массу атомов нормального водорода ( 99,984%) составляет протий, остальная незначительная часть 0,016%) практически состоит из дейтерия. В зависимости от происхождения водорода содержание дейтерия в нем колеблется от 0,013 до 0,016% [6]. Выделение дейтерия из природной смеси изотопов осуществляется различными методами, один из наиболее экономичных — низкотемпературная ректификация жидкого водорода [6]. [c.10]

Все атомы одного и того же элемента имеют одинаковое число протонов и, следовательно, одинаковый заряд ядра, но могут содержать различное количество нейтронов, а значит, и различное массовое число. Такие атомы называют изотопами. Следовательно, изотопы —это атомы одного и того же химического элемента, отличающиеся друг от друга содержанием нейтронов в ядре. Например, водород имеет такие изотопы Н — протий (2 = 1, Л = 1), О —дейтерий (2=1, А = 2) и Т —тритий (2=1, Л=3). Почти все химические элементы состоят из нескольких изотопов. Изотопы делятся на две группы стабильные и радиоактивные. Ядра стабильных изотопов вполне устойчивы, ядра радиоактивных изотопов самопроизвольно распадаются, превращаясь в ядра других элементов. [c.17]

Из 1000 л обычной воды получено 10 мл 98%-ной ОгО. Рассчитайте содержание тяжелой воды в обычной воде и дейтерия в водороде. [c.22]

Как будут отличаться спектры этанола при естественном содержании дейтронов (1,56 %) и при обогащении этанола дейтерием до содержания последнего 99 % [c.136]

Осуществить управляемую термоядерную реакцию еще не удалось. Главное затруднение, которое здесь должно быть преодолено,— получение и поддержание температуры порядка 10 —10 градусов. Это одна из важнейших проблем современности. Ее успешное разрешение даст практически неисчерпаемый источник энергии, который позволит навсегда снять с человека заботу о необходимых для его существования на Земле энергетических ресурсах. Так, запасы в гидросфере Земли главного термоядерного горючего — дейтерия составляют приблизительно 4,3-10 т, что при полном его использовании дало бы 6- ккал или 7-10 квт-ч. Это эквивалентно по содержанию энергии 10 т каменного угля. Такого запаса энергетических ресурсов хватило бы на 10 ООО ООО ООО лет (при современном уровне их расхода). [c.377]

Вода различных источников имеет разный изотопный состав, в основном по содержанию дейтерия. Присутствие тяжелой воды D2O можно считать примесью к обычной воде и предположить, что в отсутствие этой примеси свойства воды станут независимыми от способа и источника получения. Но вода может содержать и другие примеси. В гл, 8 будет показано, что полностью очистить одно вещество от другого принципиально невоз- [c.37]

Концентрирование тяжелой воды может быть осуществлено как по периодическому методу, так и по непрерывной технологической схеме. В периодическом процессе электролит обогащается тяжелой водой и наступает момент, когда относительное содержание дейтерия в катодном газе превышает его содержание в исходном электролите. В этом случае экономически целесообразным становится возврат катодного газа в процесс (сжигание газа и направление полученной воды в электролит). [c.38]

При периодическом методе воду подвергают исчерпывающему электролизу, не компенсируя количество, которое подверглось электролитическому разложению. В принципе при периодическом электролизе содержание тяжелой воды в электролите может достигать 99,5% В процессе обогащения подвергаемого электролизу раствора тяжелой водой возрастает содержание дейтерия в катодном газе. В этом случае образующиеся газы целесообразно сжигать, а воду—возвращать в процесс. [c.137]

В работе авторов синтеза приведены данные по упругостям пара пентанола-1-[№] и пентанола-1 при разных температурах. Отношение упругостей пара тяжелого и обычного спиртов при 25° составляет 0,855. Согласно данным изотопных анализов на дейтерий, содержание СбНцОН в продукте составляет 99,9%. [c.147]

Полимеризация изобутилена шла быстро даже ири 28° с образованием полимеров, в которых 21 % водорода был замещен дейтерием. В незаполи-меризовавшемся изобутилене 8% водорода было замещено дейтерием. При аналогичных условиях полимеризация и дейтерообмен н-бутилена шли значительно медленнее, чем в реакциях изобутилена, а пропилена и этилена еще медленнее. По-видимому, полимеризация изобутилена в температурных пределах 125—206° и дейтерообмен незаполимеризо-вавшегося изобутилена не зависят в какой-либо степени от температуры. При начальном давлении 289 мм и при температуре 120° образовавшийся полимер периодически отбирался и анализировался. Результаты показывают, что содержание дейтерия во фракции полимера со временем возрастало. Содерн<ание дейтерия в остаточном изобутилене составляло 34 %, а в полимере оно возросло от 22 до 40 % при увеличении продолжительности реакции от 25 до 265 мин. В опыте с пропиленом температура поддерживалась в течение 1,5 часа при 102°, а затем в течение следующих [c.195]

В случае алкилирования бутеном-2 дейтерий перераспределяется преимущественно по двум средним положениям алкильной группы, что хорошо согласуется с предложенной схемой.. Незначительное содержание дейтерия в метильных группах вгор-бутилбензола можно объяснить присутствием в исходном бутене-26,7% бутена-1 и внутримолекулярным гидридным переносом. Содержание дейтерия во втором и третьем положениях втор-бутильной группы указывает на высокую скорость внутри [c.93]

В отличие от общего содержания дейтерия относительное распределение его в полиметиленовых кольцах практически не зависит от природы катализатора. Характерно, что для обоих катализаторов степень обмена H/D при атоме (6j углеводорода (II) и атоме С(3) углеводорода (III) одинакова (цифры в числителе соответствуют содержанию дейтерия в атомных процентах при циклизации в присутствии D2SO4, в знаменателе — в присутствии ВРз-ОгО) [c.125]

Количественное сопоставление величин межмолекулярной миграции алкильных групп и дейтерообмена между алкильными группами и ароматическими ядрами дает дополнительную информацию о механизме реакции диспропорционирования. С этой целью были проведены опыты по диспропорционированию ароматических углеводородов, содержащих дейтерий в фиксированном положении алкильной группы [160, с. 93 211 ]. Содержание дейтерия в алкилбензолах как исходных, так и выделенных из реакционной смеси, определяли методами капельного анализа, масс-спектрометрии и спектроскопии ЯМР на ядрах Н и Н. Последний метод был использован и для определения количества атомов дейтерия в отдельных фрагментах изучаемых соединений. [c.195]

Следует отметить, что при проведении реакции диспропорционирования этилбензола в [ Не] бензоле межмолекулярный обмен атомов водорода ароматических ядер протекает очень быстро по сравнению с дейтероводородным обменом между алкильными группами. Атомы же дейтерия алкильной группы с водородными атомами фенила практически не обмениваются. Так, за 275 ч содержание дейтерия в бензоле при реакции в [c.196]

Уилмарт, Дэйтон и Флаурной [31] нашли, что обмен между Ог и водными растворами КОН с образованием НО и Нг происходит при сравнил1ых условиях несколько медленнее, чем конверсия параводорода. На рис. 20 показано уменьшение содержания дейтерия в газе, а также первоначальный рост и последующее падение содержания НО во время конверсии при 100°. (Это объясняется тем, что вода присутствует в большом избытке, и поэтому в конце опыта газовая фаза состоит почти из чистого водорода.) [c.210]

Содержание дейтерия в процентах от суммарного количества дейтерия и протия. [c.30]

Открыты три изотопа водорода — протий, обозггачается символом Н,, Н — дейтерий — символом D, IH — тритий — символом Т. Протий и дейтерий встречаются в природе, тритий синтезирован. В природном водороде содержание дейтерия достигает 0,02%. Дейтерий впервые был получен при электролизе природной воды в виде тяжелой воды D2O. В процессе электролитического разложения большого количества природной воды D2O концентрируется в остатке, так как при электролизе воды разряжение ионов происходит значительно быстрее, чем ионов D+. [c.246]

Содержание дейтерия в природном водороде составляет 0,02%. Впервые он был получен в значительных количествах в виде тяжелой воды DjO путем электролиза природной воды. При э. 1ектролизе воды разряд Н происх<1Дит значительно быстрее, чем D. поэтому е остатке после разложения электролизом большого количества воды накапливается D2O. [c.454]

Природный водород представляет собой смесь изотопов протия 1Н, дентерия Н (или О) и трития (или Т). Искусственно получены еще два изотопа водорода Н и [ Н, но они весьма неустойчивы. Ядра протия и дейтерия стабильны. Тритий же радиоактивен выбрасывая электрон, оп превращается в легкий изотоп гелия Ще с периодом полураспада 12,26 года. В естественной смеси изотопов преобладает протий (99,985%), массовое содержание дейтерия меньше (порядка 0,015%), содержание трития ничтожно. Количественные соотношения между изотопами водорода Н О Т могут быть нредставлены как 1 1,46 4,0 [c.98]

Бода, молекулы которой включают тяжелые изотопы водорода и кислорода, обобщенно называется тяжелой водой. Однако под тяжелой водой прежде всего имеют в виду дейтериевую воду ВгО . В природной воде 99,73% приходится на обычную воду НгО . Из тяжелых разновидностей в природной воде больше других содержится НгО (0,2 мол. доли, %), НгО (0,04 мол. доли, %) и НВО (0,03 мол. доли, %). Содержание остальных разновидностей тяжелой воды, в том числе и тритиевой ТгО, составляет не более мол. доли, %. Химическое строение молекул тяжелой воды такое же, как у обычной, с очень малыми различиями в длинах связей и углах между ними. Однако частоты колебаний в молекулЕ1Х с тяжелыми изотопами заметно ниже, а энтропия выше, чем в протиевой воде. Химические связи В—О и Т—О прочнее связи Н—О, числовые значения изменения энергии Гиббса реакций образования В2О и ТгО более отрицательны, чем для Н2О (-190,10, -191,48 и -185,56 кДж/моль соответственна). Следовательно, прочность молекул в ряду НгО, В2О, Т2О растет. Для конденсированного состояния разновидностей тяжелой воды также характерна водородная связь. Лучше других исследованы свойства дейтериевой воды В2О, которую обычно и называют тяжелой водой. По сравнению с НгО она характеризуется большими значениями плотности, теплоемкости, вязкости, температур плавления и кипения. Растворимость большинства веществ в тяжелой воде значительно меньше, чем в протиевой. Более прочные связи В—О приводят к определенным различиям в кинетических характеристиках реакций, протекающих в тяжелой воде. В частности, протолитические реакции и биохимические процессы в ней значительно замедлены. Вследствие этого тяжелая вода является биологическим ядом. Получают тяжелую воду многоступенчатым электролизом воды, окислением обогащенного дейтерием протия, изотопным обменом между молекулами воды и сероводорода с последующей ректификацией обогащенной дейтерием воды. [c.301]

Для фибриллярных белков характерна спиральная структура с периодом идентич- ности примерно 7а (фиброин). Белки со кскладчатой структурой (кератин) состоят, по-видимому, из вытянутых цепей, связанных друг с другом межмолекулярными водородными связями. Глобулярные белки часто содержат участки, в которых остатки аминокислот частично входят в спиральную конформацию и частично — в неспирализованные сегменты. Измерение содержания спиральных участков на основании изменения вращательной способности при денатурации было применено впервые для полиаминокислот (см. 31,35) и позднее перенесено на белки. Второй метод основан на скорости изотопного обмена вторичного амидного водорода на дейтерий. Обмен в спирализованной ча-сти. молекулы идет медленнее, чем в беспорядочно свернутых сегментах (Блу, 1953—1961 Линдерштрем-Ланг, 1955). [c.710]

Электрохимический метод основан на концентрировании тяжелой воды. Процесс протекает прп электролизе вследствие различия в потенциалах выделения легкого (протия) и тяжелого (дейтерия) изотопов водорода. Потенциал выделения на катоде дейтерия имеет более отрицательное значение, чем потенциал выделенпл протия за счет более высокого перенапряжения (на 0,1 В) и более отрицат( льного значения равновесного потенциала (на 0,003 В) тяжелого изотопа водорода. Следует учитывать также и то, что содержание тяжелой воды в природной очень мало (1 5000). [c.136]