Выход по току и энергии

Задача 13.3. Определить фактический расход электроэнергии (в киловатт-часах) на получение хлора массой 1 т и выход по энергии (в процентах), если среднее напряжение на электролизере 3,35 В, выход по току 96%, а электрохимический эквивалент хлора равен 1,323 г/(А-ч). [c.203]

Щелочные аккумуляторы значительно легче свинцовых, но дают более низкие напряжения. Рабочее напряжение железо-никелевого аккумулятора составляет приблизительно 1,3—1,2 В для кадмиевого аккумулятора оно несколько меньше. Для щелочного аккумулятора выходы по току меньше, чем для свинцового, а вследствие значительно большей разности между зарядным и разрядным напряжениями выход по энергии составляет только 55—66%. Но зато щелочные аккумуляторы меньше боятся механической тряски, имеют большой срок службы, могут систематически работать с перегрузкой и не выходят из строя при хранении в разряженном состоянии. Электролит щелочного аккумулятора поглощает СО 2 из атмосферы, в результате чего уменьшается его проводимость, поэтому электролит приходится время от времени обновлять. [c.18]

Выход по току, или отдача по емкости, свинцового аккумулятора, т. е. количество электричества, отдаваемое во время разряда, отнесенное к количеству электричества, получаемому в процессе заряда, превышает 90%. Выход по энергии, или к. п. д., дается выражением [c.16]

Вт — выход по току 5э — выход ио энергии [c.5]

Критериями рационального проведения процесса электролиза считают выход вещества по току (выход по веществу) Вт и коэффициент использования энергии (выход по энергии) Вд- [c.334]

Выход по энергии характеризует эффективность использования электрической энергии при электролизе, то есть долю ее, непосредственно затрачиваемую на реакции разряда ионов. Из ф-лы 21.13 следует, что выход по энергии падает при уменьшении выхода по току и возрастании разницы между практическим и теоретическим напряжением электролиза. Основные потери энергии при электролизе связаны с тепловыми процессами (нагрев и поддержание высокой температуры электролита). Поэтому, выход по энергии составляет для растворов около 0,6 дол. ед., а для расплавов не более 0,2—0,3 дол. ед. [c.336]

Определите а) теоретический расход электроэнергии при получении металлического натрия в ваннах с таким электролитом б) выход по энергии натриевого электролизера, имеющего рабочее напряжение 5,0 В и выход по току 52 %. [c.300]

Помимо выхода по току полезно исследовать выход по энергии для процессов электролиза. Эти процессы в промышленности обычно [c.107]

Выход по току, %. .. Выход по энергии, %. . Расход электроэнергии на [c.94]

Применение в других областях электрохимии. Лаш с сотр. получили 58%-ный озон электролизом 40°о-ной хлорной кислоты в ванне с охлаждаемыми (температура от —60 до —65 °С) платиновыми анодами при температуре в ванне —56 °С. Процесс осуществлялся при плотности тока от 13 до 260 а/м (давление над электролитом 10—100 мм рт. ст.) Найдено, что выход по току, концентрация озона и выход по энергии увеличились с понижением температуры и ростом плотности тока. [c.158]

Как мы видели, теоретический потенциал разложения воды равен 1,23 в величина перенапряжения при электролизе воды составляет примерно столько же. Поэтому фактически процесс ведется при напряжении около 2,5 в с выходом по току 92—94% и выходом по энергии 45—50%. [c.198]

Расстояние между анодом и катодом (межполюсное расстояние) достигает 4—5 см. Его можно регулировать, перемещая подвижный анод вверх или вниз. Напряжение составляет 4,5—5 в. Плотность анодного тока I—0,7 а/см , температура расплава около 950° С. Ванны рассчитываются на нагрузки от десятков до 150 ка и более. Выход по току равен 85—90%, а выход по энергии около 30%. При этом на 1 т расходуется 17 ООО — 20 ООО квт-ч электроэнергии. [c.212]

При использовании каталитически активных электродов электролиз воды с твердым полимерным электролитом может протекать с выходом по энергии 80—85% при плотностях тока до 10 кА/м , а при давлении 4-105 Па (40 атм) и температуре 150°С —даже до 90% [277]. [c.240]

Это приводит к затрате большего количества электрической энергий, чем необходимо теоретически. Поэтому наряду с выходами по току и веществу введено также понятие выход по энергии Вэ [c.7]

Для повышения выхода по энергии следует наряду с повышением выхода по току снижать напряжение на ванне. Для этого надо увеличивать электропроводность электролита, уменьшать падение напряжения в подводящих проводниках и контактах, уменьшать частоту анодных эффектов. [c.414]

Выход по току и выход по энергии. На выход по току при электролизе оказывают влияние факторы, перечисленные в главе X ( 88). [c.430]

Выход по веществу Выход по энергии Выход по току Газонаполнение г рамм-эквивалент Давление газов Давление газов парциальное Длина [c.4]

Выход по энергии может быть также определен как отношение напряжения разложения электролита к истинному напряжению на электролизере умноженное на выход по току А [c.203]

Выход по энергии при катодных плотностях 1000 и 2000 аЛи составляет соответственно 31 и 34%, что, по данным [173], выше, чем при использовании свинцового катода. Получено выражение, связывающее выход по току персульфата аммония с продолжительностью электролиза и объемом анолита Уа 1174] ВТ=а—OH/Fa> где а и Ь — константы. [c.180]

Пусть, например, электролитическая ванна работает при напряжении 3,6 в и выходе по току, равном 93%. В этом случае выход по энергии (коэфициент использования электроэнергии) tj. определится из уравнения [c.126]

Дать определение показателей процесса электролиза (выход ио току и выход по энергии). Определить выход но энергии для электролиза раствора хлорида 1штрия с железным катодом, еслп теоретическое иапря-жеипе равно 2,17 В, а практическое — 3,3 В, Выход по току составляет 96%. [c.204]

Электрохимический эквивалент алюминия Эз, выход ио току к, выход по энергии т] рассчитываются по формулам (13.2), (13.3), (13.5) соответствеппо. Удельный [)асход электроэнергии гиуд вычисляется по формуле [c.209]

Уильямс - составил обзор производственной практики получения перхлоратов. Электролизу подвергались нейтральные или кислые растворы, содержащие 600—700 г л ЫаСЮд материалом для анодов служила платина, а для катодов—сталь. Температура в начале процесса была 30 °С, затем постепенно повышалась до 45—50 °С. По данным Уильямса, выход по току резко не снижался рплоть до 60 °С. При высоких температурах проявлялись преимущества подкисления раствора и достигались лучшие выходы по энергии средний показатель—3,5, при 42 °С—3,4, при 59 °С—3,0 (данные Уильямса). Каждой температуре соответствовала определенная равновесная концентрация образующегося при электролизе хлористого натрия (2—3 г л НаС1 при 30 °С и до 4,7 г л при 59 °С). Плотность тока сначала составляла 4000 — 5000 а/л1 , ав конце процесса снижалась до 3000 а>м-, напряжение возрастало [c.94]

Для определения выхода по энергии необходимо знать выход по току, практическое напряжение на электролизере и ми1шмаль-ное теоретически необходимое для протекания электрохимической реакции напряжение на электродах, так называемое напряжение разложения. [c.76]

Кривая зарядки показывает, что от 1,5 в (начального напряжения заряженного аккумулятора) напряжение при дальнейшем зарян ении, необходимом для окисления всей закиси никеля и восстановления всей закиси железа, поднимается до 1,8 в. При разрядке, однако, напряжение сразу падает до 1,5 в, а потом понижается более медленно. Эксплуатация аккумулятора идет в среднем при 1,23 в по достижении напряжения, равного 1 в, работу прерывают, так как в дальнейшем наступает уже очень быстрое падение напряжения. Большое расхождение между кривыми зарядки и разрядки объясняется тем, что при первом процессе высший потенциал обусловливается побочным процессом выделения обильно образующегося водорода на катоде, так как основная реакция восстановления закиси железа идет очень медленно. Другой причиной повышения потенциала является образование N102, который затем разлагается без всякой пользы, не выделяя электрической энергии. Коэффициент использования энергии в железо-никелевых аккумуляторах обычно не прев . -шает 50%, выход тока составляет около 70%. [c.405]

Выход по току и выход по энергии в силу побочных явлений, имеющих место при электролизе расплавленных сред, всегда ниже 100%. К таким явлениям прежде всего относятся растворение металла в электролите, совместный разряд других ионов наряду с основным, механические потерн полученного металла и др. Основной причиной пониженного выхода по току является взаимодействие анодных и катодных продуктов электролиза. Если это взаимодействие велико, то электродные пространства разделяют при помощи диафрагм, пе )егородок и т. п. [c.413]

Температура электролита должна быть 950—960". Высокий уровень металла в ванне способствует уравнению температуры над анодом и на периферии ванны. Повышенный уровень элекаролита способствует снижению анодной плотности тока, что у меиьшает температуру над анодом. Все это ведет к увеличению выхода по току. С целью снижения расхода электроэнергии следует уменьшать частоту анодных эффектов и их длительность. На современных ваннах выход по энергии равен 58—63 г/кмт.ч, что соответствует расходу энергии 17 200—15 900 квт-ч/т алюминия. [c.431]

Описано применение пористого катода из карбида хрома (пористость 60%) для получения пероксодвусульфата аммония на гладком платиновом аноде в растворе, содержащем (в г/л НгО) (МН4)2304 — 400 Н2504 — 300 и ЫН4СМ5 — 0,38 [1]. Катод обернут лентой из терилена, служащего диафрагмой. При плотностях анодного тока 10 кА/м , объемной плотности тока 18 А/л и 25° С выход (МН4)23208 составляет 66%, а его конечная концентрация достигает 21%. Если процесс проводится при плотности катодного тока 2 кА/м , выход по току составляет 79% при конечной концентрации продукта электролиза 25%. Выход по энергии при плотностях катодного тока 1 и 2 кА/м составляет 31 и 34%, что, по утверждению авторов [1], выще, чем при использовании свинцового катода. [c.134]

Выход по веществу — отношение количества полученного в результате электрохимич. реакции продукта к тому количеству, к-рое должно образоваться теоретически, исходя пз данной загрузки Х1С-ходного проду1 та. Коэффициент полезного использования э л е и т р о э н е р-г II и (выход Но энергии) — отношение теоретически необходимого для получения единицы количества вещества электроэнергии к практически израсходованному. Теоретически необходимое количество электроэнергии — то количество ее, к-рое было бы необходимым для получения единицы количества вещества, если бы процесс происходил со 100%-ным выходом по току II прп напряжении, равном напряжению разложения. [c.472]

Степень использования электрической энергии. Установленное выше понятие о выходе по току еще не дает представления о действительном расходе электроэнергии. Действительный расход электроэнергии, обычно выражаемый в квт-ч на 1 кг полученного вещества, равняется произведению количества затраченного электричества (в ампер-часах) на напряжение в ванне (в вольтах). Следовательно, для увеличения коэфициента полезного действия электрохимического процесса необходимо стремиться к тому, чтобы это произведение в расчете на единицу готовой продукции было возможно меньше. Минимальный расход электрического тока определяется законом Фарадея, минимальное напряжение — напряжением разложения электролита. Отношение количества электроэнергии, необходимого для проведения заданного процесса, к действительно затраченному при электролизе называется выходом по энергии. При получении хлора электрохимическим способом выход по энергии колеблется ot5S до 65%. [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология