Диаграмма, давление состав для бинарного раствора

Фазовые превращения в бинарной системе могут быть представлены трехмерной диаграммой, координатами которой являются температура, давление и мольная доля. На рис. 4.1 показана подобная диаграмма для бинарной системы в области, где существуют только пар и единственная жидкая фаза. Полная диаграмма для бинарной системы будет включать область равновесия между твердыми и жидкими фазами, а также, возможно, область частичного смешивания двух жидкостей. Правая сторона диаграммы на рис. 4.1 — это просто график зависимости давления пара от температуры для толуола, а левая сторона — такой же график для бензола. Верхняя искривленная поверхность внутри параллелепипеда показывает общее давление пара как функцию температуры и мольной доли толуола в жидкости она обозначена буквой I. Нижняя искривленная поверхность, на которую нанесены пунктирные линии и большая часть которой скрыта, изображает состав пара, равновесного с жидкостью, и обозначается буквой и. Пунктирные линии являются кривыми давления пара для растворов, в которых мольная доля толуола равна 0,2, 0,4, 0,6 и 0,8. При условиях, соответствующих точкам выше поверхности I, существует только жидкая фаза, а в точках ниже поверхности V — только пар при условиях, соответствующих точкам в области между этими поверхностями, пар и жидкость сосуществуют. [c.107]

Фиг. 9-2. Диаграмма температура — состав (при постоянном давлении) для практически идеальной бинарной системы, включающей жидкую и твердую фазы, в которой оба компонента взаимно не растворяются в твердой фазе (из Россини [1]),

Рассмотрим более подробно свойства фазовых диафамм жидких бинарных растворов, которые могут неограниченно смешиваться в любых мольных соотношениях. В качестве примера на рис. 11.2 приведена диаграмма температура — состав системы толуол — бензол при фиксированном давлении. Кривые фазового равновесия построены по формулам (11.15) в предположении идеальности системы. Эти кривые очень близки к экспериментальным. Видно, что обе кривые образуют фигуру, называемую линзой ( сигарой или рыбкой ). [c.187]

При применении правила фаз двухкомпонентной (двойной) системы в него входят три переменные величины давление, температура и концентрация обоих компонентов. Если концентрацию выразим в весовых (или мольных) процентах, то получим уравнение с тремя переменными (давление, температура и состав в /Ь), Процесс кристаллизации сплава металлов других соединений изучается при постоянном давлении. Поэтому зависимость концентрации бинарного раствора от температуры в процессе кристаллизации обычно выражают диаграммой состояния, построенной в координатах температура — концентрация на плоскость на основании данных, полученных методом термического анализа. Диаграмма состояния еще называется фазовой диаграммой или диаграммой плавкости. Методика экспериментального определения диаграммы плавкости изложена в предыдущем параграфе. Остановимся подробнее на рассмотрении диаграммы состояния двойной системы. [c.153]

Диаграммы состав — температура кипения для бинарных растворов. Рассмотренные закономерности относились к давлению пара при постоянной температуре. Если равновесный пар имеет состав, отличный от состава жидкости, то можно разделить компоненты изотермической перегонкой. Однако практически удобнее перегонять при постоянном давлении. Температуру раствора повышают до тех пор, пока раствор не закипит при данном давлении. Раствор закипает, когда сумма парциальных давлений двух компонентов становится равной внешнему давлению. Рис. 7-6 представляет собой диаграмму состав — температура кипения для бензола и толуола, которые образуют почти идеальный раствор. [c.178]

Перейдем к рассмотрению диаграмм давление — состав для бинарных жидких растворов. В качестве примера на рис. 11.3 изображена рассчитанная фазовая диафамма той же системы толуол — бензол в предположении идеальности и при фиксированной температуре. Видно, что даже в случае идеальных растворов состав га- [c.189]

На рис. VI, 8 изображена схематическая диаграмма — изотерма равновесия бинарный раствор — пар. Любая точка на плоскости диаграммы характеризует валовый состав системы (координата х) и давление (координата р) и называется фигуративной точкой. Верхняя кривая отображает зависимость давления насыщенного пара от состава жидкости, а нижняя кривая — зависимость давления насыщенного пара от состава пара. Этими кривыми плоскость диаграммы разделяется на три поля. Верхнее поле охватывает значения х н р, при которых существует только одна жидкая [c.182]

На фиг. 23 представлена изобарная диаграмма бинарной системы частично растворимых компонентов с нанесенными на ней кривыми взаимной растворимости компонентов. Как указывалось выше, растворы, состав а которых заключен в интервалах концентраций 0<а<хл или же л в<а<1, при заданном давлении, в точке начала кипения представляют собой однородную жидкую фазу. При этом возможна и начальная неоднородность системы, если она еше не нагрета до своей точки кипения, определяемая характером кривых растворимости, однако важно то, что по мере повышения температуры системы и доведения ее до точки начала кипения, эта неоднородность жидкой фазы должна исчезнуть и действительно исчезает. [c.44]

В соответствии со вторым законом Коновалова на диаграмме состав жидкого бинарного раствора—состав насыщенного пара (х—у) имеется точка, где у=х. Эти графики могут быть построены как при постоянной температуре (изотермы), так и при постоянном давлении (изобары). [c.204]

Система, состоящая из четыреххлористого углерода (С) и диоксана (О), имеет две эвтектические точки при 5,2 мол.% О и —24,7° С и при 49,5 мол.7о О и —20,2° С. Имеется одно бинарное соединение СгО с конгруентной точкой плавления —18,2° С. Температура плавления чистого С —22,7° С, температура плавления чистого О 11,8° С. Постройте фазовую диаграмму состав — температура этой системы, приняв, что твердые растворы не образуются [52]. Фазовая диаграмма давление — температура для углерода показана на рисунке [53] (I бар = = 0,987 атм). [c.88]

Следовательно, при постоянной температуре давление пара над таким раствором является линейной функцией его состава. Из закона Рауля следует, что парциальные давления компонентов также линейно зависят от состава. Это иллюстрируется рис. У.7, на котором представлена диаграмма давление пара — состав для бинарного совершенного раствора. [c.128]

Предполагая, что эти вещества образуют друг с другом идеальные бинарные растворы, а) рассчитать мольные доли пропана в растворах, которые будут кипеть при —31,2 и —16,3° С под давлением 1 атм б) рассчитать мольные доли пропана в равновесном паре при этих температурах в) начертить, пользуясь этими данными, диаграмму температура кипения — состав (в мольных долях) при 1 атм. [c.139]

В случае бинарных растворов эти три особенности уже не наблюдаются в одной точке, а обнаруживаются в трех различных точках. Это удобнее показать на диаграмме давление— температура, подобной приведенной на рис. 123. Рисунок представляет поперечный разрез диаграммы давление — температура — состав [c.615]

Зависимость Робщ на рис. 3.9 представляет собой диаграмму состояния бинарный раствор — пар (газ). Ось АВ изображает состав бинарной системы в мольных долях, если его длина равна единице, или мольных процентах, если его длина принята за 100%. От точки А диаграммы откладываются значения мольной доли (или мольного процента) компонента В. В точке В мольная доля компонента В равна единице. Промежуточные составы характеризуются точками на отрезке АВ, при этом Л д + + Л в=1 (или 1007о). На осях ординат наносятся значения давления пара чистых веществ р л и р в. Верхняя прямая, соеди- [c.98]

В данном разделе мы свяжем точку кипения бинарной смеси с ее составом, а также состав пара с составом жидкости. Эти соотношения можно было установить ссылкой на закон Рауля, но прн таком подходе мы ограничились бы лишь идеальными растворами. Это ограничение нужно снять, поэтому мы должны выяснить, как распространить наши рассуждення на реальные смеси. Диаграммы давления пара. Если идеальный раствор содержит мольную долю х а компонента А и х в компонента В, то давление пара для обоих компонентов равио [c.252]

В простейшем случае жидкость является идеальным раствором, а паровая фаза — смесью идеальных газов. Изотермическая диаграмма равновесия жидкость — газ имеет вид, изображенный на рис. 140, где линии Аа, ВЬ и Сс представляют давления паров чистых компонентов. На гранях призмы построены кривые равновесия жидкость — пар соответствующих бинарных систем. Плоскость кипящей жидкости асОЬЕ выражает зависимость давления пара от состава раствора, поверхность пара а1сОЬН характеризует состав сухого насыщенного пара. Проведя изобарное сечение ОСЬ НЕ, получим соединительные линии 0С (1ц) и ЕН ек) для соответствующих двойных систем. На плоскости ООНЕ между прямыми 0Е <1е) и 0Н(д11) находятся фигуративные точки, характеризующие при данных Р и Т равновесие жидкость — пар в тройных системах. [c.343]

Изопиеты (линии одинакового давления пара) и изоактиваты по воде бинарных и смешанного растворов на диаграмме состав — свойство характеризуются в этом случае равенствами [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология