Адсорбция чистых веществ

Адсорбция из растворов на поверхности твердых адсорбентов отличается от адсорбции индивидуальных веществ (газов, паров, чистых жидкостей) тем, что в растворе имеется по крайней мере два компонента, образующих на поверхности плотный слои. Вследствие этого компоненты раствора в этом слое при изменении концентрации вытесняют друг друга, что является характерно особенностью адсорбции из растворов. Таким образом, ни в поверхностном растворе (в адсорбционном слое), ни в объеме рас- [c.527]

В большинстве технологических процессов массообмена твердых тел и текучей среды структура твердой фазы представляет собой капиллярно-пористую систему (исключение составляют лишь процессы растворения чистых веществ и кристаллизации). Вещества, предназначенные для избирательной адсорбции паров (газов) или каких-либо компонентов из жидкой фазы (адсорбенты), специально приготовляют таким образом, чтобы они имели по возможности максимально развитую внутреннюю пористую структуру [15]. При экстрагировании растворяющиеся вещества извлекают из инертной пористой структуры твердого тела [16]. Материалы, подвергающиеся сушке, независимо от их природы также представляют собой капиллярно-пористые тела, в которых основное количество влаги заключено внутри объема пор [17, 18]. [c.32]

В тех случаях, когда внутри пор отсутствует инертная среда (адсорбция чистых веществ, сушка перегретым паром), необходимо учитывать существенное изменение давления вследствие поглощения или выделения целевого компонента, поэтому величину массового потока компонента в макрокапилляре следует оценивать по соотношению, получаемому для ламинарного движения сжимаемой среды [15] [c.34]

Авторы работы [740] использовали своего рода комбинацию уравнений Фрейндлиха и Ленгмюра для описания адсорбции чистых веществ они применили выражение [c.446]

Этот подход применен в работе [234], авторы которой использовали данные об адсорбции чистых веществ и бинарных смесей для прогнозирования равновесия в тройных смесях. Поверхностные давления бинарных смесей получают путем интегрирования [c.447]

В приложении приведены справочные таблицы констант Генри, дифференциальных мольных изменений внутренней энергии и энтропии адсорбата при малой (нулевой) величине адсорбции чистых веществ на графитированной термической саже. [c.12]

В некоторых массообменных процессах, например при адсорбции чистых веществ, не находящихся в виде примесей к какому-либо веществу-носителю, или при сушке влажных материалов перегретым паром, а не воздухом или топочными газами, внутри пор материала отсутствует инертная среда, и тогда необходимо учитывать существенное изменение давления [c.44]

При анализе растворов, содержащих два растворенных вещества, постоянные к и вычисляют из экспериментально определенных изотерм адсорбции чистых веществ. Величины VI, V2, Сы и Сь2 - - С2,2 получают из диаграммы фронтального анализа смеси. Значение Сь2 вычисляют из уравнения (27), а Сг,2 получают вычитанием из Сич + С2,2-Таким образом, можно рассчитать концентрации исходного раствора, так как в этом случае С1 = с, и С2 — Сг,2. Подобный же метод применим к системам, содержащим более [c.71]

Адсорбция чистого вещества [c.303]

Уравнения (XIV. 13), число которых на единицу. меньше числа компонентов адсорбционной пленки, естественно, не могут быть применены к рассмотрению адсорбции чистого вещества (например, газа), когда требуется найти зависимость массы адсорбционной [c.303]

Адсорбция на подходящем адсорбенте позволяет отделить друг от друга вещества, имеющие различные теплоты адсорбции. Если в газе содержится загрязнение которое конденсируется легче, чем основной компонент, то примесь можно предварительно сконцентрировать на адсорбенте. При этом целесообразно подобрать такие условия опыта, в которых адсорбционные свойства микро- и макрокомпонента различаются между собой максимально. Зависимость между давлением газа и его количеством, перешедшим в адсорбированное состояние, описывается изотермой адсорбции. В то время как получение изотермы адсорбции чистого вещества не представляет трудности, снятие аналогичной кривой для компонента, присут- [c.142]

Антоцианины. Еще М. С. Цвет предложил для выделения антоцианинов применять хроматографическую адсорбцию и установил, что эти пигменты нерастворимы в бензине, сероуглероде и других растворителях. Эти трудности в дальнейшем были устранены хроматографированием из водных растворов на колонке из окиси алюминия. Антоцианины меняют свой цвет в зависимости от изменения концентрации водородных ионов, вызываемой самим адсорбентом. Поэтому даже при адсорбции чистого вещества на колонке могут быть получены две различно окрашенные зоны. [c.187]

Для адсорбции чистого вещества при постоянной температуре на нерастворяющем адсорбенте [c.46]

Уже давно Вильямсом дано соотношение, связывающее интегральную теплоту адсорбции чистого вещества Q с изменением поверхностного натяжения — п и его температурным коэффициентом [c.67]

Вторые члены правой части уравнения (2.64) и (2.65) тождественны, величина А пропорциональна разности энтальпии адсорбции и энергии активации поверхностной диффузии и в первом приближении хорошо аппроксимируется линейной функцией комплекса критических параметров чистого вещества [c.61]

Третий тип старения катализатора, часто приводящий к полной потере его активности, вызывается отравлением. Он может состоять как и чисто химическом изменении катализатора, так и в уменьшении величины активной поверхности, вследствие того, что десорбция продуктов реакции происходит медленнее, чем адсорбция реагирующих веществ. [c.8]

Вещества, добавление которых к растворителю снижает поверхностное натяжение, принято называть поверхностно-активными веществами (рис. 23, кривая /). Если это жидкости, то предельное значение поверхностного натяжения отвечает чистому веществу. Кривым II и III соответствуют вещества, называемые по-верхностно-инактивными. Адсорбция поверхностно-активных веществ положительна. Между поверхностно-активными и поверхностно-инактив-ными веществами существует различие не только по знаку производной do/d , но и по ее абсолютной величине, особенно при малых концентрациях. Например, поверхностное натяжение 5 М раствора хлорида натрия (поверхностно-инактивное вещество) выше, чем у воды, на 10 мН/м, 5 М раствора этилового спирта (ПАВ) — ниже на 35 мН/м, и 0,07 М раствора лаурилсульфата натрия (ПАВ) — ниже на 30 мН/м. [c.57]

В довольно значительном числе электрохимических работ делается оценка адсорбции органических веществ по уменьшению в их присутствии скорости электрохимических реакций. Авторы этих работ исходят из допущения, что адсорбированные молекулы органического вещества механически экранируют часть поверхности электрода, снижая скорость реакции на этих участках практически до нуля по сравнению со скоростью процесса на чистой поверхности электрода. Поскольку мерой скорости электрохимической реакции является плотность тока г, то при указанном допущении степень заполнения поверхности адсорбатом 0 рассчитывают по формуле [c.37]

При адсорбции из раствора молекулы адсорбтива и среды являются конкурентами, следовательно, чем хуже адсорбируется среда на адсорбенте, тем лучше будет происходить адсорбция растворенного вещества на поверхности твердого тела. В первом приближении исходя из термодинамических соображений можно считать, что чем выше поверхностное натяжение чистой среды, тем меньше ее молекул будут способны к адсорбции на твердом теле и тем лучше на ней будет адсорбироваться растворенное вещество. Именно поэтому адсорбция на твердом теле обычно хорошо идет из водных растворов и гораздо хуже из растворов в углеводородах, спиртах и других жидкостях со [c.52]

Наиболее полно процессы адсорбции различных веществ изучены на жидком ртутном электроде данные по адсорбции ПАВ на твердых электродах гораздо менее систематизированы. Хотя силы межчастичного взаимодействия для данного вещества в твердом и жидком состоянии существенно не различаются, все же опыт показывает, что совершенно однородной является только поверхность чистого жидкого металла. Кристаллическое твердое тело неоднородно, так как частицы, находящиеся на различных гранях ребра и вершинах кристаллов, обладают различным запасом энергии, поэтому и поверхностное натяжение в разных точках твердого тела неодинаково. [c.368]

Типичными примерами адсорбции являются осушка газов и жидкостей, разделение смесей углеводородов, рекуперация растворителей, очистка вентиляционных выбросов и сточных вод и т. п. За последнее время значение адсорбции существенно возросло, особенно в связи с решением экологических проблем и проблем получения особо чистых веществ. [c.189]

С целью получения особо чистых веществ нередко рекомендуется производить повторную или даже многократную перекристаллизацию соединений. В процессе первой кристаллизации, когда маточный раствор содержит многочисленные примеси (продукты реакции, продукты сопутствующих реакций и др.) в достаточной концентрации, в осадок вместе с целевым продуктом выпадает заметное количество посторонних веществ, которые в результате адсорбции поверхностью растущего кристалла (соосаждения) или в результате грубого з хвата (окклюзии) оказываются включенными внутрь кристалла. Повторная кристаллизация (перекристаллизация) происходит уже в условиях ничтожных концентраций примесей и обычно дает уже достаточно чистое вещество. [c.94]

Таким образом, полную адсорбцию смеси можно найти в том случае, если известны величины адсорбции чистых компонентов при одинаковом давлении, а мольные доли определены по уравнению (9.36). В примере 9.1 показана корреляция поверхностных давлений чистых веществ и их использование для прогнозирования условий адсорбционного равновесия бинарных смесей. [c.447]

Жидкости. Практически все исследования адсорбции жидкостей проводились с использованием чистых веществ или двойных смесей. В тех случаях, когда концентрация растворенного вещества мала, систему можно рассматривать как однокомпонентную. Для жидких растворов и разбавленных газов в равной мере справедливы и уравнение Фрейндлиха, и уравнение Ленгмюра. В справочнике Ландольта-Бернштейна [73] приведены константы уравнения Фрейндлиха примерно [c.448]

Сушествуют также методы измерения удельной поверхности катализаторов, основанные на адсорбции из жидкой фазы, например, чистого вещества или двухком-понентиого раствора. В случае применения в качестве адсорбата индивидуальной жидкости удельную поверхность вычисляют по количеству выделяющейся теплоты смачивания, а в случае адсорбции компонентов растворов— ио уменьшению концентрации наиболее сильно адсорбирующегося компонента. [c.86]

Чисто физическая — адсорбционная теория—объясняет ускорение реакции в присутств ии катализатора адсорбцией реагирующих веществ на поверхности катализатора и активацией адсорбированных молекул, частично за счет теплоты адсорбции. Большая концеятращия молекул в адсорбированном слое должна опособ-ствовать реакции, ускоряя ее. Согласно новым воззрениям молекулы реагарующето вещества не просто адсорбируются поверх-но стью катализатора, а располагаются на поверхно сти катализатора, притягиваясь отдельными частями к особым точкам поверхности катализатора — а-ктивным центрам. Совокупность нескольких разных активных точек на поверхно1Сти катализатора образует каталитический центр, способный адсорбировать реагирующие молеиулы и спо собствовать протеканию реакции. [c.117]

Изменение концеитрацин жидкости при взаимодействии с твердой фазой вблизи границы раздела фаз невелико вследствие малой сжимаемости. Однако даже эти незначительные изменения приводят к особым свойствам связанной полем твердой частицы жидкости. В промывочных жидкостях дисперсионная среда редко бывает чистой . Оиа состоит из собственной жидкости, а также растворенных в ней ионов и молекул, адсорбирующихся одновременно с растворителем. Последнее затрудняет создание общей теории адсорбции па твердой поверхности, учитывающей также межмолекулярное взаимодействие в жидкой фазе. Поэтому при анализе явлений на границах раздела твердое—жидкость рассматривают отдельно смачивание и адсорбцию растворенных веществ (нейтральных молекул — молекулярная адсорбция и ионов — адсорбция электролитов). [c.47]

A.A. Жуховицкий предложил следующий механизм сажо-эмулъгирования жидкостей. На границе раздела двух жидких фаз при взаимодействии двух веществ, каждое из которых растворимо только в одной из соприкасающихся фаз, образуется поверхностно активное соединение. Протекающая в существенно неравновесных условиях адсорбция образующегося вещества способна приводить к резкому снижению поверхностного натяжения и самопроизвольному диспергированию одной из фаз в другой. По завершении химической реакции образования на межфазной поверхности ПАВ, скорость его адсорбции по мере приближения к равновесным условиям падает, вследствие чего поверхностное натяжение может снова возрасти. Исходя из такого механизма был предложен следующий метод получения устойчивых эмульсий. Раствор ПАВ в дисперсной фазе, растворимый в обеих контактирующих жидкостях, интенсивно перемешивается с чистой дисперсионной средой. При этом происходит перенос ПАВ через межфаз-ную поверхность, что вызывает турбулизацию поверхности и приводит к образованию наряду с более крупными каплями (эмульсии) большого числа очень маленьких капелек (микроэмульсии), оказывающих стабилизирующее действие на систему. [c.17]

Молекулы газообразного или парообразного вещества могут проникать (диффундировать) в толщу адсорбента, образр с ним однородную массу. Процесс поглощения адсорбтива всей массой поглотителя называется абсорбцией. Следовательно, абсорбция — явление объемное, а адсорбция — чисто поверхностное. Примером абсорбции может служить процесс растворения любого газа в жидкости. [c.94]

Важной проблемой современной коллоидной химии является широкое применение адсорбции для получения особо чистых веществ (в частности, лекарственных препаратов), для очистки окружающей среды (например, из космического корабля и подводной лодки вредные газы выводят с помощью специальных поглотителей). Одним из новых направлений в адсорбции является гемосорбция, имеющая важное значение для фармации. Она помогает выводить из крови больных те лекарства, которые выполнили свою функцию и дальнейшее пребывание которых в организме нежелательно. [c.9]

Как подчеркивал Ребиндер в своей работе Вода как поверхностно-активное вещество обеднение поверхностного слоя раствора молекулами растворенного вещества сопровождается обогащением его молекулами растворителя, т. е. отрицательная адсорбция растворенного вещества эквивалентна положительной адсорбции растворителяпри этом растворитель может рассматриваться как поверхностно-активное вещество. Ребиндеру удалось измерить поверхностное натяжение во всем интервале концентраций от чистой воды до чистой расплавленной соли. На рис. II—4 приведены результаты экспериментов, проведенных на системах AgTl(NOз)2—НгО пр,и 90°С (кривая /) и AgNH4(NOз)2—НгО при 100°С (кривая 2) для сравнения приведена также изотерма поверхио-40 80 %Н20 стного натяжения водного раствора масляной кислоты при 90°С (кривая 3). Линейный рост поверхностного натяжения происходит в области концентраций лишь примерно до 30% соли (соль действует как поверхностно-инактивное вещество). В левой части изотерм, при малых концентрациях воды в жидкой соли, зависимость поверхностного натяжения от концентрации оказывается иной вода подобно обычному поверхностно-активному веществу резко снижает поверхностное натяжение соли уже при введении в малых количествах. [c.50]

В некоторых случаях, приближающихся к условиям образования лиофильных коллоидных систем, может происходить и самопроизвольное образование эмульсий ( самоэмульгирование жидкостей ). Это возможно, например, ес,ли на границе двух жидких фаз при взаимодействии двух веществ, каждое из которых растворимо в одной из соприкасающихся фаз, образуется сильно поверхностно-активное соединение. Протекающая в таких, существенно неравновесных условиях адсорбция образующегося вещества способна приводить, как было показано А. А. Жуховицким, к резкому снижению поверхностного натяжения и самопроизвольному диспергированию (см. 2 гл. VUI). После завершения химической реакции образования на межфазной поверхности заметных количеств поверхностно-активного вещества его адсорбция по мере приближения к равновесным условиям падает, и поверхностное натяжение может снова возрасти выше критического значения Ос. Близкое по природе самопроизвольное эмульгирование, лежащее в основе эффективного способа получения устойчивых эмульсий, может осуществляться при использовании ПАВ, растворимого в обеих контактирующих жидкостях и в дисперсной фазе, и в дисперсионной среде. Если раствор такого ПАВ в веществе дисперсной фазы интенсивно перемешивать с чистой днсперсиоииой средой, то происходит перепое ПАВ через межфазную поверхность, имеющую малое поверхностное натяжение (рис. X—12) это вызывает турбулизацию поверхности и приводит к возникновению наряду с более крупными каплями эмульсии большого числа очень малых капелек микроэмульсии, оказывающих стабилизирующее действие на систему. [c.285]

Абсорбция (от лат. absorptio — поглощение) — поглощение (растворение) веществ жидкостями или твердыми телами. В отличие от адсорбции поглощение веществ происходит во всем объеме поглотителя. А. связана с растворением веществ в поглотителе или с химическим взаимодействием (хемосорбция). А. используется в промышленности для разделения газовых смесей, очистки газов, получения различных продуктов (серной кислоты посредством А. SO3. соляной кислоты — А. газообразного НС1), разделения смесей веществ, в радиохимии и аналитической химии для разделения смесей элементов, выделения в чистом виде радиоактивных элементов. [c.4]

Основной задачей теории адсорбции из смесей является вычисление адсорбционных равновесий компонептов смеси по данным адсорбции индивидуальных веществ без выполнения специальных, часто очень сложных экспериментов. Представляет интерес работа Радке и Прауснитца [5, в которой рассмотрен метод вычисления изотерм многокомпонентной адсорбции по данным индивидуальной адсорбции из разбавленных водных растворов. В ней использовано понятие о двумерном поверхностном давлении как разности между поверхностным натяжением поверхности раздела чистый растворитель — твердое тело и поверхностным натяжением раствор — твердое тело при той же температуре я = сгчист. р-тель—сгр.р тв. тело. Радке и Прауснитц считают, что для идеального поверхностного раствора активность при постоянной температуре и поверхностном давлении я пропорциональна молярной доле г. [c.101]

Свойства. Бесцветные столбики. По способу с затравкой (а) получается более чистое вещество (столбики величиной 1—2 мм), а по способу (6) — мелкие кристаллы, иногда плохо образованные, величиной 0,2—0,3 мм, чистота которых невысока из-за адсорбции нли захватывания маточного раствора. Захваченный NaOH можно частично удалнть, обрабатывая кристаллы абсолютным спиртом, содержащим 12—16% NaOH. (Растворимость равна 3—4 г Na2[Be(0H) ] в 100 мл спирта при 0°С.) [c.1873]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология