Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Титрование слабых оснований сильными

Титрование слабых оснований сильными кислотами (или наоборот) 267 [c.267]

При титровании слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) кислотная часть кривой титрования отвечает титрованию слабой кислоты сильным основанием. Щелочная часть кривой титрования совпадает с кривой титрования слабого основания сильной кислотой. Для точки эквивалентности величину pH находят из уравнения константы гидролиза соли следующим способом. [c.270]

Кривая титрования слабого основания сильной кислотой. Общий характер изменения pH при титровании слабого основания сильной кислото похож на случай 2. [c.107]

Можно отметить следующие характерные черты кривой титрования слабого основания сильной кислотой [c.72]

При титровании слабых кислот сильными основаниями точка эквивалентности лежит в щелочной области, поэтому нужно выбирать индикатор, имеющий интервал перехода в щелочной области, при титровании слабых оснований сильными кислотами применяют индикаторы, имеющие интервал перехода в кислой области. [c.76]

Кривая титрования слабого основания сильной кислотой [c.200]

Формулы (6.24) и (6.25) пригодны также для вычисления концентрации ионов водорода и pH раствора в точке эквивалентности при титровании слабого основания сильной кислотой (вместо Сс следует подставить нормальность растворов кислоты и основания). При титровании раствора слабого основания сильной кислотой реакция раствора в точке эквивалентности будет не нейтральной, а кислой, что объясняется гидролизом [c.313]

IV. Титрование слабого основания сильной кислотой характеризуется смещением начальной точки в более кислую область и [c.165]

Для начала расчета набрать код 0001 (при расчете кривой титрования слабого основания сильной кислотой набирают код 0002). В зависимости от значений вводимых данных время работы ЭВМ составляет от нескольких секунд до десяти минут. [c.415]

При титровании слабых оснований сильными кислотами применяют метиловый оранжевый или метиловый красный. [c.373]

Иная картина возникает в случае титрования слабого основания сильной кислотой или слабой кислоты сильным основанием, например [c.131]

Объясните, почему один и тот же индикатор можно использовать при титрованиях, эквивалентные точки которых достигаются при различных значениях pH. Используя рис. 12.11, объясните, почему фенолфталеин нельзя применять при титровании слабого основания сильной кислотой. Какой тип индикатора следует применять в этом случае [c.293]

При титровании слабого основания сильной кислотой образуется соль сильной кислоты и слабого основания, которая гидролизуется с образованием ионов Н+, поэтому титрование заканчивается в слабокислой среде. Например, титрование аммиака соляной кислотой заканчивается при рН = 5,1, скачок происходит при pH =6,25н-4,0. Здесь применяют в роли индикатора метилоранж или метилрот. [c.141]

При титровании слабых оснований сильными кислотам применяют индикаторы, меняющие окраску в кислой области. Резкий скачок титрования наблюдается в этом случае в интервале pH 4—6,25. В этот скачок полностью или частично укладываются интервалы перехода метилового красного, метилового оранжевого, бромтимолового синего. Здесь неприменимы индикаторы с интервалом перехода в щелочной области, как фенолфталеин и др. [c.276]

Рис. П. 10. Типичная кривая титрования слабого основания сильной кислотой (с использованием водородного и насыщенного кало

При титровании слабых оснований сильными кислотами наблюдаются те же закономерности, что и в примерах 2 и 3. Разница лишь в том, что pH не повышается, а понижается, как это показано на рис. XVHI, 5. Расчет pH при этом ведется совершенно так же, как н при титровании слабой кислоты сильным основанием, только в формуле, соответствующей формуле (XVIII, 88), величины Сн+ и сон меняются местами. [c.506]

При титровании слабого основания сильной кислотой, например 0,1 н. раствора NH4OH, точка эквивалентности на кривой титрования (рис. 68) расположена в области низких значений pH. Объясняется это тем, что нейтрализованный раствор содержит соль сильной кислоты и слабого основания, и гидролиз такой соли вызывает кислую реакцию раствора. pH в точке эквивалентности, например для раствора NH4 I, можно вычислить по формуле [c.368]

АналогичН ш образом можно определить кривую титрования и п титровании слабого основания сильной кислотой. На рис. X. 4 показана подобная кривая для титрования 25,06 мл 0,1000 н. раствора аммиака (Кб = 1,8-10 ) 0,1000 н. раствором НС1. Значения pH до точки эквивалентности вычисляют по уравнению [c.248]

Это последнее уравнение показывает, что соотношение, об-условливаюшее ту или иную окраску индикатора, изменяется в процессе титрования таким же образом, как при титровании слабого основания сильной кислотой в водном растворе. Так, если и — величины одного порядка, то спектро- [c.99]

Рис. 72. Кривая титрования слабого основания сильной кислотой 0,1 и. раствор NH4OH титруют 0,1 и. раствором НС1.

Кривые титрсвания одноосновных кислот. Рассматривая ветви всех полученных кривых, расположенные выше и ниже точки эквиваленпюсти, можно заметить, что они делятся на два типа I тип—ветви с крутым изгибом, соответствующие сильной кислоте или щелочи, и П тип—сглаженные ветви, соответствующие слабой кислоте или основанию. Так, на кривой титрования сильной кислоты щелочью (рис. 73, а) обе ветви крутые , а кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью (рис. 73, б) образована верхней пологой ветвью, относящейся ко И типу и нижней—крутой I типа. Наконец, в кривой титрования слабого основания сильной кислотой (рис. 73, в) нижняя ветвь пологая, а верхняя крутая. 13 [c.195]

Смотреть страницы где упоминается термин Титрование слабых оснований сильными: [c.108] [c.511] [c.304] [c.145]

Количественный анализ (0) -- [ c.0 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Основание сильные

Основания сильные, титрование

Основания слабые

Основания слабые, титрование

Слабов

Титрование основаниями