Восстановление, определение

Для определения предела прочности смазки после разрушения и более длительного тиксотропного восстановления, определение проводят по п, 3.3.1, После заполнения смазкой трубки тиксотропного восстановления ее отсоединяют от капилляра 4 и хранят в защищенном от света месте. Затем трубку со смазкой при помощи резиновой трубки присоединяют к капилляру 7. Предел прочности на разрыв определяют по п. 3.1. Необходимо следить, чтобы измерение было закончено до начала выхода свежей неразрушенной смазки, используемой для выдавливания испытуемой смазки из трубки тиксотропного восстановлеиия. [c.180]

Врач. Эго когда заболевание проходит гладко, без обострений, и заканчивается выздоровлением. Формирование такой группы потребовало большого труда, но именно ее анализ и привел нас к созданию модели процесса функционального восстановления. Определение темпа восстановления по первым двум-трем анализам позволяло количественно оценить тяжесть патологического процесса в начале заболевания и дать прогноз его ожидаемых исходов, а сравнение средних темпов по фуппе больных - выбрать наиболее эффективный метод терапии. [c.51]

Когда в растворе имеется несколько частиц, которые могут восстанавливаться, полярограмма представляет собой многоступенчатую кривую. Каждая волна этой кривой отвечает восстановлению определенного вещества. Таким образом, полярографический метод дает возможность проводить качественный и количественный анализ многокомпонентных систем. [c.229]

Так или иначе, употребляя термин растворение металла , мы понимаем, что речь идет о химическом процессе окисления металла за счет восстановления определенной части растворителя. Но, оказывается, существуют растворители, которые могут растворять щелочные и щелочноземельные металлы так, как вода растворяет сахар при выпаривании растворителя из таких растворов выпадает не соединение металла, а сам исходный металл в первозданной нулевой степени окисления. [c.84]

Методы окисления-восстановления. Определения в этой группе основаны на реакциях окисления-восстановления. Широко применяются для определения многих катионов и анионов и ряда органических веществ. К этим методам относятся перманганатометрия, броматометрия, иодометрия, хроматометрия, титанометрия, ванадатометрия и др. [c.129]

Кроме полярографического определения мышьяка по высотам диффузионных волн восстановления, определение можно проводить измерением высоты максимума, получающегося на поляризационных кривых [199]. Установлено, что между высотой максимума в растворах солей слабых кислот и концентрацией мышьяка существует линейная зависимость. По данным Крюковой [199], [c.83]

Каждый из участков кривой I—ф, отвечающий восстановлению определенного сорта частиц на ртутном электроде, носит название полярографической волны, поэтому величину потен- [c.78]

Восстановление определенных функциональных групп [c.188]

В данной главе будет рассмотрено восстановление ряда функциональных групп с кратными связями и некоторые примеры восстановительного разрыва простых связей углерод — гетероатом. Помимо совершенно специфических реакций восстановления определенных функциональных групп существуют три метода, которые могут быть использованы для восстановления многих функциональных групп, а именно каталитическое гидрирование, восстановление гидридами металлов и восстановление растворяющимися металлами. Эти три общих метода и рассмотрим первыми. [c.185]

Если в растворе присутствует только один сорт частиц, способных восстанавливаться на ртутном электроде при некотором значении его потенциала, то получается кривая, изображенная на рис. 51, если же несколько сортов частиц, восстанавливающихся при различных потенциалах, то кривая, представленная на рис. 52. Такие кривые называются полярограммами, а участок полярограмм, отвечающий восстановлению определенного сорта частиц,— полярографической волной. [c.330]

При восстановлении солями титана, ванадия, хрома и олова определяют расход восстановителя на восстановление определенного количества нитросоединения и на этом основании вычисляют содержание нитросоединения. При восстановлении цинковой пылью расход восстановителя не измеряют, а определяют путем титрования нитритом количество амина, образовавшегося в результате восстановления нитросоединения. [c.271]

Среднегодовой расход на пополнение потерь при смене и восстановлении определен с учетом емкости смазочных систем, числа замен масла в год и размеров потерь при его смене и восстановлении. [c.122]

Участок полярограммы, отвечающий восстановлению определенного вида частиц, называется полярографической волной. По величинам предельных токов /ь /г и /з могут быть определены концентрации частиц в растворе, а по потенциалам полуволны я фу" — вид частиц. [c.131]

Однако по ряду причин, изложенных подробнее при рассмотрении реакций окисления-восстановления, определение таким путем провести нельзя. Приведенную выше реакцию используют для определения содержания двухромовокислого калия не по количеству затраченной соляной кислоты, а по количеству серноватистокислого натрия (или другого вещества), затраченного на титрование выделившегося йода. Таким образом, единицей сравнения может быть йод из уравнения реакции видно, что 1 г-мол Kj rjjO, соответствует 6 г-атомам йода следовательно, в данной реакции [c.284]

Среднегодовой расход на восяолнение потерь масла при смене и восстановлении определен с уче- [c.174]

Первый представитель этого ряда альдобиуроновая кислота выделена из многих растительных тканей из древесины березы [45, 171, 193], осины [194], бука [195], сосны [196, 197], норвежской ели [198], белого вяза [199], овсяной шелухи [100], пшеничных отрубей [200], подсолнечной лузги [201], кукурузы [202] и др. Состав и структура альдобиуроновой кислоты установлены впервые Джонсом и Уайзом [203] методом метилирования, исследованием продуктов гидролиза после ее восстановления, определением эквивалентного веса, содержания уроновых кислот и метоксильных групп. [c.130]

При дальнейшем увеличении потенциала ток будет постепенно возрастать (параллельно кривой остаточного тока) примерно до —2 в,после чего про ивойдет новое резкое увеличение тока, соответствующее восстановлению ионов калия. Полная кривая изменения тока называется полярограммой, а характеристические скачки, соответствующие восстановлению определенных веществ — полярографическими волнами. [c.167]

Широкое применение в санитарно-химическом анализе объектов окрзЬкающей среды находит полярографический метод. Полярографированию поддаются практически все катионы металлов, многие анионы, неорганические и органические вещества, способные к электрохимическому окислению или восстановлению. Определение щелочных и щелочно-земельных элементов осуществляется на фоне тетраал-киламмониевых соединений, адсорбирующихся на поверхно- [c.152]

Если восстановление определенных функциональных групп желательно провести без одновременного восстановления карбонильных групп, то защиту последних можно осуществить различными путями путем превращения в кетали [721, 722], в циклические кетали [142, 259, 277, 546, 607, 694, 708, 723, 1260, 1275, 1298— 1300, 1305, 1306, 1315, 1366, 1507], этиленгемитиокетали [248, 1297, 1662], эфиры енолов [257, 258, 261, 725, 726, 923, 931, 1115, 1258, 1299, 1375, 1473], эфиры тиоенолов [247, 283, 1508], ацетали [721, 724, 1083, 1239, 1241, 1392], циклические гемиацетали (с метилированными гидро- [c.109]

Для понимания механизма процесса химического восстановления определенный интерес представляют результаты экспериментов по введению гипофосфита Ыа в растворы кобальтирования, содержащие ДМАБ [40]. Даже очень малые ( 1 г/л) количества МаНгРОг, добавленного в кислый раствор кобальтирования, содержащий янтарную кислоту, существенно снижали скорость восстановления Со—В-сплава при 4 г/л гипофосфита процесс полностью прекращался. Соответственно, как это видно-из рис. 1, потенциал Со—В-электрода облагораживается, сдви- [c.156]

Однако остаются еще очень большие затруднения. Например, опыты А. М. Сухотина [35—38] показали сходство (правда, не полное) в поведении электродов, изготовленных из окислов, и пассивного металла. В случае записи катодных кривых заряжения на электродах из некоторых металлов (ЗЬ, В1, Си) замечается после краткой поляризации остановка на кривой потенциал — время, что указывает на восстановление определенной фазы, так как оно происходит при практически постоянном потенциале. При этом потенциалы образования окислов (весьма малой толщины) на перечисленных металлах достаточно удовлетворительно согласуются с потенциалами, вычисленными из термодинамических данных [77]. Уподобить эти образования хемисорбированному кислороду как будто нельзя. Правда, перечисленные выше металлы не относятся к переходным и не имеют незаполненных -уровней. [c.255]

Низкое перенапряжение водорода имеют благородные металлы— платина, палладий, иридий, рутений, родий, осмий,. золото. В качестве катодного материала преимущественно используется платина, имеющая самое низкое перенапряжение водорода. Жатоды из платины применяются для электрохимического восстановления определенных классов органичес ких соединений и в тех случаях, когда целевой процесс идет на аноде, а дотен циал. катода должен быть минимальным. По экономическим соображениям платиновые металлы в электрохимических производствах применяются ограниченно, хотя разработано много способов сокращения их расхода. Применяются катоды, изготовленные из стали, никеля, кобальта, титана, покрытые тонким слоем платины или сплавов ее с другими благородными металлами. [c.19]

Метод ИВИ весьма избирателен, что обусловлено двумя факторами селективностью используемого реагента-осадителя и индивидуальными электрохимическими свойствами определяемого элемента. Любые ионы, не образующие нерастворимые соединения в анализируемом растворе и электронеактивные в используемой области потенциалов, не мешают определению. Например, определению церия по реакции Се + 40Н Се(0Н4) +е не мешают редкоземельные элементы, так как они неэлектроактивны в интервале потенциалов (-М,0) — (-Ь0,3) в относительно насыщенного каломельного электрода, где происходят реакции окисления — восстановления ионов церия . Если концентрирование осуществляется в результате реакции восстановления, определению не мешают элементы-примеси, присутствующие в растворе в низшей валентности. Если концентрирование является результатом анодного процесса, определению не мешают более электроположительные элементы, так как полезная реакция может быть проведена при потенциале, недостаточном для их окисления. Определению иодид-ионов по реакции 2r-f l -fR+5 i R[l2 l]-Ь2е (R+ — катион родамина С) не мешают почти все элементы, в том числе любые количества хлоридов и бромидов ° , [c.80]

Количество водорода, необходимое для восстановления определенной функциональной группы, выраженное числом атомов водорода или гидридных эквивалентов, не зависит от состава комплексного гидрида. В табл. 17 приведены функциональные группы и необходимое для их восстановления количество водорода в гидридных эквивалентах на 1 моль исходного соединения. О понятии гидридного эквивалента см. раздел 11.3. Следует отметить, однако, что с определенными комплексными гидридами например LiAlH4, некоторые функциональные группы, содержащие кислый водород, реагируют с выделением водорода. Это обстоятельство усложняет ход восстановления и увеличивает расход восстановителя. Например, для восстановления эфиров аминокислот требуется 1 моль LiAlH4 и только 0,5 моль LiBH4. [c.136]

При электровосстаиовлении анионов как исходная, так и конечная частицы заряжены отрицательно. В том случае, когда заряд электрода, на котором протекает восстановление определенных анионов, изменяется от положительного к отрицательному при соответствующем изменении потенциала, реакция восстановления может быть заторможена, если реагирующие анионы при этом десорбируются. Ток может резко упасть вблизи п.н.з., как это показано экспериментально при восстановлении ионов на [c.228]

Милликулонометрический метод. Помимо уравнения Ильковича для определения числа электронов в полярографической практике широко используется и милликулонометрия [10, 11], техника которой для этой цели впервые была разработана Лингейном [12]. Милликулонометрия заключается в измерении количества электричества, которое расходуется на восстановление определенного количества деполяризатора при электролизе в условиях, аналогичных полярографическим, при постоянном контролируемом потенциале, соответствующем площадке предельного тока полярографической волны. [c.85]

Электрометрические методы — потенциометрия и полярография. Первые позволяют определить активности, а при постоянстве ионной силы — и концентрации веществ, участвующих в окислительно-восстановительном процессе, который протекает в гальваническом элементе. Применение полярографического метода к изучению комплексообразования теоретически обосновано Гейровским и Иль-ковичем [14], которые показали, что потенциал полуволны при обратимом восстановлении определенным образом зависит от концентрации комплексообразователя. Общие и ступенчатые ко11Станты устойчивости можно найти по значениям потенциала полуволны при переменных концентрациях лиганда, например с помощью функций Ледена [15, 16]. [c.45]

Установка титра меднощелочного раствора. Для удобства вычислений употребляют так называемый условный титр. Условным титром медпощелочного раствора называют количе-ств(> сахара, которое идет на восстановление определенного объема меднощелочного раствора той или иной концентрации. Берут точную навеску безводной глюкозы около 0,125 г. Растворяют ее в дистиллированной воде и объем доводят в мерной колбе до 500 мл. В пустой эбулиостат из микробюретки спускают 2 мл этого раствора и добавляют по 2 мл растворов I и П. Эбулиостат с реакционной жидкостью вставляют в колбу с кипящей водой и проводят титрование, как описано выше. [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология