Осадки металлические

Восстановление соединений сурьмы (V) металлами. Соединения сурьмы (V) восстанавливаются металлами — оловом, железом, цинком, алюминием и магнием — с образованием черного осадка металлической сурьмы, так же как и соединения сурьмы (ПГ). [c.319]

Аскорбиновую кислоту (витамин С) идентифицируют, исполь5уя в качестве реакции подлинности окисление этой кислоты нитратом серебра, 2,6-дихлорфенолиндофенолом, феррицианидом катия и другими окислителями. Аскорбиновая кислота окисляется до дегидроаскорби-новой, причем окисление нитратом серебра приводит к образованию темного осадка металлического серебра окисление окрашенными растворами реагентов-окислителей — к их обесцвечиваншо окисление феррицианидом калия — к синему окрашиванию раствора. [c.170]

В результате расхода двухвалентной меди по уравнению (VII,11) равновесие реакции 2Си + = Си + Си + смещается в сторону образования осадка металлической меди. Как показывает опыт, необходимо, чтобы около 20% всей меди присутствовало в виде двухвалентной. Для этого в систему подают воздух [c.348]

Основные эксплуатационные трудности и неполадки, возникающие при удалении окиси углерода медно-аммиачными растворами,— потери аммиака при регенерации раствора и с очищенным газом при абсорбции выпадение осадков металлической меди и основного карбоната меди загрязнение окиси углерода аммиаком и коррозия аппаратуры. [c.359]

К 5—10 каплям раствора нитрата серебра в пробирке добавьте 4—6 капель раствора щелочи и 5—6 капель раствора пероксида водорода. Наблюдайте образование черного осадка металлического серебра и выделение кислорода. Составьте уравнение реакции. [c.107]

Выполнение работы. В пробирку внести одну каплю раствора хлорида олова (И) и 5—6 капель 2 н. раствора едкого натрия до полного растворения выпавшего вначале осадка гидроксида олова (И). К полученному раствору добавить одну каплю раствора соли висмута (П1), Отметить выпадение черного осадка металлического висмута. [c.161]

В большинстве работ, посвященных изучению абсорбционной способности медно-аммиачных растворов, рассматривается также их устойчивость. Выпадающие осадки металлической меди или ее солей [c.352]

Выполнение работы. В пробирку внести 6—7 капель раствора нитрата серебра и немного порошка пероксида бария. Отметить выделение газа и появление осадка металлического серебра. Какой газ выделяется Написать уравнение реакции. [c.261]

Открывают Bi -ионы действием свежеприготовленного раствора станнита натрия по образованию черного осадка металлического висмута (см. 14). Присутствие Fe -ионов было установлено в предварительных испытаниях и поэтому реакция открытия Fe -ионов в растворе 2 не производится. [c.54]

Выпадение серого осадка металлической ртути будет свидетельствовать о присутствии в растворе фосфористой кислоты. [c.187]

Восстановление индия. К 2 мл раствора хлорида индия прилить 2 мл раствора соляной кислоты и, опустить в раствор кусочек металлического цинка. Раствор слегка подогреть. Через некоторое время наблюдать образование губчатого осадка металлического индия. Уравнения реакций. Раствор из пробирки слить в специальную банку. [c.226]

Олово(11) открывают реакцией с хлоридом рту ги(П) Н СЬ — наблюдается образование черного осадка металлической ртути. [c.312]

В микропробирку с 3—4 каплями раствора хлорида олова (И) прилейте равный объем раствора хлорида хрома (И), полученного в оп. 2 (отобрать капилляром ). Наблюдайте через некоторое время образование серого осадка металлического олова. Составьте уравнение реакции. [c.147]

На пожарных пунктах должны быть устроены козырьки, предохраняющие первичные средства пожаротушения от действия атмосферных осадков, металлические их части должны быть смазаны минеральным маслом. [c.227]

Эту реакцию уже в течение многих лет применяют в колориметрических определениях небольших количеств ацетилена [1—4 Реагенты, содержащие одновалентную медь, обычно получают путем восстановления аммиачного раствора меди(II) гидроксиламином. Для замедления процесса образования хлопьевидного осадка ацетиленида меди(1) в реакционный раствор обычно добавляют стабилизатор. Встречающиеся при этом трудности связаны с нестабильностью реагента, выпадением осадка металлической меди, образующейся при дальнейшем восстановлении, и образованием хлопьевидного осадка ацетиленида меди(1). [c.256]

Для определения конца восстановления часто применяют соли меди (II) [563, 998]. Восстановление выполняют в сернокислых растворах. К анализируемому раствору прибавляют небольшое количество раствора сульфата меди (II) и затем избыток раствора сульфата титана (III) до появления красного осадка металлической меди. После этого избыток титана (III) устраняют добавлением перхлората ртути (II). Одновременно металлическая медь переходит в раствор за счет восстановления ртути (II) до металлической ртути, которая последующе у титрованию урана (IV) не мешает. [c.88]

Соосаждение микроколичеств серебра происходит также [688] на осадке металлической ртути и амидного соединения ртути, образующегося при добавлении аммиака к раствору нитрата ртути. [c.144]

Возможности получения металлических кальция, стронция, бария изучены преимущественно в спиртовых, ацетоновых, пиридиновых, аммиачных растворах галогенидов этих металлов. В большинстве случаев в результате электролиза на катоде образуются соединения щелочноземельных металлов (часто за счет взаимодействия первичного катодного продукта с растворителем) и лишь в отдельных случаях — осадки металлического характера, содержащие небольшие количества сильно загрязненных кальция, стронция, бария. [c.144]

Плотно пристающие к поверхности угольных и титановых катодов осадки металлического теллура получены из спиртовых, уксуснокислых, этиленгликолевых и водно-спиртовых (воды не более [c.161]

Начало реакции определяется появлением черного осадка металлической сурьмы реакция протекает с разогреванием, поэтому в первый момент необходимо охлаждение ледяной баней. [c.215]

Окисление соединений сурьмы (111) ионами некоторых тяжелых металлов. Щелочной раствор тетраиодогидраргирата(П) калия (реактив Несслера) восстанавливается растворами солей сурьмы (П1) с образованием черного осадка металлической ртути. [c.318]

Чтобы установить конец реакции, от массы отбирают пробу в объеме 0,5 мл, помещают ее в пробирку, приливают туда 3 мл воды, 1 мл аммиачного раствора окиси серебра и сильно встряхивают в продолжение 1 мин. Появление черного осадка металлического серебра показывает, что реакция еще не закончена. Вместо этого можно наносить каплю испытуемого раствора на фильтровальную бумагу рядом с каплей аммиачного раствора окиси серебра отсутствие черной полосы в месте соприкосновения вытеков указывает на конец реакции. [c.144]

Растворяют 0,3 г анализируемого вещества в 10 мл 50%-ного этилового спирта и добавляют к раствору 0,5 г хлористого аммония и 0,5 г цинковой пыли. Смесь нагревают при непрерывном встряхивании в течение 2 мин до кипения. После охлаждения и фильтрования добавляют реактив Толленса ). Выделение осадка металлического серебра показывает, что исходное соединение содержало нитрозо-или нитрогруппу. Если исходное вещество уже само взаимодействует с реактивом Толленса, описанную выше пробу можно не проводить. В этом случае вещество восстанавливают действием олова с соляной кислотой в амин (см. стр. 513), а затем доказывают наличие аминогруппы. [c.575]

При хорошо проведенном восстановлении выделяется незначительный шелковисто-белый осадок каломели. Если произошло восстановление до металлической ртути,— что может случиться при большом избытке хлористого олова,— то для определения необходимо взять новую норцию раствора хлоридов железа и повторить восстановление. Испорченную пробу с осадком металлической ртути выливают. Так же поступают, если от приливания раствора НёС] вовсе не выпадает осадка (было прилито недостаточное количество ЗпС] ). [c.383]

В этом отношении чрезвычайно интересны опыты А. Т. Ва-грамяна и Д. Н. Усачева, которые вводили в раствор СгОз трехвалентные ионы радиоактивного изотопа Сг . При этом в осадке металлического хрома на катоде не обнаруживалось радиоактивности. Наоборот, при введении радиоактивного изотопа хрома в виде СгОз в осадке металлического хрома появлялась радиоактивность. Это указывает на отсутствие реакции СгЗ+- Сг(5 )). [c.531]

Выполнение реакции. 2—3 капли исследуемого раствора помещают в пробирку, прибавляют каплю хлористоводородной кислоты и 3 — 4 капли свежеприготовленного раствора Sn l2. При наличии [Hgj] -ионов выпадает белый осадок Hg2 l2, который быстро темнеет с образованием осадка металлической ртути. [c.69]

Налейте в пробирку 1 мл раствора Sn l j ч 2 мл концентрированной соляной кислоты. Затем прилейте туда же 3—4 капли раствора арсенита натрия и слегка подогрейте пробирку. Наблюдайте образование черного осадка металлического мышьяка. При этом протекают следующие реакции [c.223]

Пусть имеется раствор соли цинка, содержащий незначительную примесь соли кадмия. Погрузим в этот раствор цинковый и платиновый электроды, соединенные между собой (рис. 12.5). Из ряда напряжений металлов известно, что металлический цинк вытесняет кадмий из его солей. Если опустить цинковую пластинку в раствор соли кадмия, часть атомов цинка перейдет в раствор в виде положительных ионов, а цинковый электрод приобретает отрицательный заряд за счет освободившихся электронов. Электроны переходят также на платиновый электрод и на нем начнут разряжаться ионы кадмия, находящиеся в растворе. Кадмий может осаждаться также непосредственно на цинковой пластинке. Это явление называют цементацией. Однако на платиновом электроде разряд ионов кадмия значительно облегчается. Можно подобрать такие условия (кислотность раствора, температура, соответствующие концентрации определяемой примеси и основного компонента), при которых кадмий будет осаждаться только на глатиновом катоде. Через некоторое время платиновыГ) катод с осадком металлического кадмия вынимают из раствора, отключают от цинкового анода и после иромынання ы высушивания взвешивают. [c.231]

В присутствии СО, особенно при повышенной температуре (десорбция), закись меди может восстанавливаться до металлической. Для предотвращения выпадения осадка металлической Си часть меди поддерживают в растворе в форме окиси, для чего при десорбции через раствор продувают воздух. При поглощении СО окись меди частично восстанавливается до закисной меди. [c.50]

Следят за тем, чтобы весь магний растворился Если выпадают основные соли магния, то снова подкисляют соляной кислотой и кипятят О полном восстановлении судят по исчезновению желтой окраоки раствора (раствор над осадком металлической платины должен стать совершенно бесцветным и прозрачным) Осадок восстановленной платины отфильтровывают, промывают водой, последние промывные воды не должны давать помутнения от добавления раствора AgNOз Промытый осадок высушивают, прокаливают, охлаждают и взвешивают [c.37]

Существует ряд методов определения рения, основанных на его электрохимическом осанадении при постоянном токе на Pt-катоде [94, 1178, 1210, 1243]. Недостатком этих методов является осаждение наряду с металлом окислов рения и довольно легкое окисление влажного осадка металлического рения кислородом воздуха, что затрудняет последующее прямое гравиметрическое определение рения в виде металла и ухудшает точность метода. [c.80]

Для микро- II макроопределения висмута в присутствии галогенидов, фосфатов, оксалатов, мочевой кпслоты М. Щиголь и М. Гальдус [243] предложили метод, основанный на восстановлении трехвалентного висмута до металла формалином в щелочной среде при нагревании и растворении осадка металлического висмута в бромид-броматной смеси. Избыток брома затем определяют иодометрически. [c.278]

Для предотвращения выппдения осадка металлической меди в результате последней реакции необхо имо, чтобы около 20% всей меди присутствовало в виде двухвалентной. Это достигается подачей воздуха в систему для окисления одновалентной меди по уравнению [c.351]

При нагревании с нитратом серебра появляется фиолетовое окрашинание, а затем может наблюдаться вымаденме серого осадка металлического серебра. [c.238]

В дальнейшем мы увидим, что в одинаковых условиях анионы [Ag( N)2] восстанавливаются значительно медленнее, чем катионы серебра из его азотнокислой соли, а именно это и необходимо для образования плотного и блестящего осадка металлического серебра. Так, огцупью, путем многочисленных проб и неудач был найден путь практического серебрения и золочения, но научное объяснение этот процесс получил сравнительно недавно. [c.71]