Литий растворение

Литий, растворенный в жидком аммиаке, реагирует с водородом при комнатной температуре [44], Дисперсии лития в инертных растворителях реагируют с водородом при температурах намного ниже 300° С [45, 46]. [c.55]

Эта реакция является основой для получения и ряда других полисульфидов лития. Механизм образования соединений заключается в том, что первоначально литий, растворенный в аммиаке, при —33° С быстро реагирует с серой, давая белый аморфный осадок LI2S, который, соединяясь с серой, образует желтый дисульфид, затем тетрасульфид и т. д. Следовательно, имеет место совокупность следующих реакций [21] [c.38]

В отличие от Айлера, нами был получен ряд полисиликатных растворов лития растворением в щелочи высокополимерных форм кремнезема различных золей и аэросила с удельной поверхностью 175 м /г, а также растворением щелочи в золях. Золи имели средний диаметр частиц 10—13 нм и были стабилизированы натриевой или литиевой щелочью. После смещения компонентов образовывалась густая масса, которая разжижалась на 2—4-е сутки старения при комнатной температуре. На 3—5-е сутки раствор полиСиликата из золей просветлялся до небольшой опалесценции, а из аэросила — оставался непрозрачным молочного цвета, т. е. состоял из слишком крупных частиц. Все растворы содержали 20 масс. % 5102. [c.70]

Формальдегид Полиоксиметилен Ы, N3, К или Са (тонкоизмельченный, диспергированный в бензоле) в бензоле, 30° С [116]. См. также [117] Амид лития, растворенный или диспергированный в инертной среде [118] [c.13]

Восстановление нестойких и высоко непредельных соединений требует проведения реакции при низких температурах (ниже 0°), тогда как частичное или селективное восстановления лучше всего проводить, применяя обратный порядок прибавления реагентов, т. е. прибавляя вычисленное количество алюмогидрида лития, растворенного в подходящем растворителе, к раствору восстанавливаемого вещества обычно при температурах, лежащих в пределах от О до —80°. [c.25]

Литий. Разделение изотопов лития лабораторным способом осуществлялось с помощью электролиза [18], методом миграций ионов в расплавленном хлористом литии [21 ], путем ионного обмена [29, 8, 10] и обмена амальгамы лития с хлористым литием, растворенным в спирте [23]. [c.371]

В алкиламмониевых солях ион аммония играет ту же роль, что. и натрий в поваренной соли. Поэтому можно предполагать, что свободный аммоний или его алкильные производные по своим химическим свойствам должны быть близки щелочным металлам. Сравнительно давно были предприняты попытки (Муассан) выделить свободные радикалы аммония. Шлубах показал, что тетраэтиламмоний ( 2Hs)4N может быть получен ei растворе в жидком аммиаке, если подвергать электролизу сильно охлажденный раствор иодистого тетраэтиламмония в жидком аммиаке или действовать на хлористый тетраэтиламмоний литием, растворенным в жидком аммиаке [c.165]

Трубка из стекла пирекс предварительно откачивается. Расплав содержит от 0,1 до 0,6 -о лития, растворенного в олове. Совершенные приборы контролируют температуру в вертикальной печи с точностью 0,5 . [c.272]

Так как не все органические соединения, содержащие галогены, количественно реагируют с натрием в жидком аммиаке, то был предложен следующий метод. Раствор пробы и натрий, растворенный в жидком аммиаке, помещают в стеклянную трубку, герметично запаивают ее и выдерживают при комнатной температуре 5 ч, периодически слегка встряхивая трубку для гомогенизации раствора [6.160]. Некоторые органические соединения разлагаются с образованием цианида, который мешает последующему титриметрическому определению галогенид-ионов. Вместо натрия в жидком аммиаке для разложения органических соединений используют также литий, растворенный в м-пропиламине [6.161 ] или в гексаметилфосфортриамиде [6.162], и натрий в смеси моноэтиламина и диоксана [6.163]. Последний реагент применяют для разложения фосфорорганических соединений [6.164]. [c.288]

Частичное восстановление бензола в 1,4-дигидробензол может быть осуществлено под действием натрия или лития, растворенного в жидком [c.304]

Обратный способ экстракции твердых смесей — растворение соединений макрокомпонентов с оставлением соединения микрокомпонента в нерас-творенном состоянии — следует рассматривать как ненадежный метод вследствие большой потери микрокомпонента за счет растворимости, если даже абсолютное значение ее чрезвычайно мало. Выделение весьма малых количеств хлорида натрия из хлорида лития растворением последнего в безводном органическом растворителе едва ли можно признать эффективным методом. [c.67]

Таким образом, экстракция позволяет не только вьвде-лить растворенный компонент из раствора, но и сконцентрировать его в другом растворителе. Это свойство экстракции широко используется в аналитической химии. [c.35]

Приготовление металлического лития можно осуществить электролизом расплавленного чистого хлорида, так как последний плавится значительно ниже, чем хлористый натрий. В технике для этого применяют более легкоплавкие смеси, а именно чаще всего смесь Li l и КС1. В лаборатории для этого MoStHO также использовать хлористый литий, растворенный в пиридине. [c.191]

Натрий и калий могут применяться также в смеси толуох-тетра-гидрофуран /121/, в виде дисперсий /122/, а литий- растворенным в гексаметилфосфорамиде /123/. [c.29]

Стандартный раствор лития, 0,01-ный. Этот раствор можно готовить из сухого карбоната лития, растворенного в небольшом избытке соляной кислоты, или из прокаленного сульфата лития, растворяя его в воде (Ы2СОз/2и = 5,32 Li2SOi/2Li = 7,92). [c.287]

Хлорид лития, растворенный в ацетоне, циклогексаноне, тет-рагидрофуране и др., может быть оттитрован кондуктометрически (или фотометрически) раствором перхлората меди [1299]. В этом случае ион меди образует с хлоридом лития комплекс Li u l3-n(R2) O, раствор которого окрашен в красно-оранжевый цвет и хорошо проводит электрический ток. [c.88]

Комплексонометрический метод определения алюминия в силикатных стеклах, содержащих литий, приведен в [33]. В работе [306] описан атомно-абсорбционный метод определения цинка в расплаве Zn U—K l—Li l. В работе [839] описан метод определения циркония и тория в расплаве фторида лития в смеси с фторидами и других металлов. Об определении лития в металлоорганических соединениях см. [1328]. В работе [147] рассмотрены особенности определения углерода, водорода и лития в органических соединениях. Для предотвращения фиксации СОг щелочью при сжигании в токе кислорода добавляют кварц. Иодометрический метод анализа алюмогидрида лития, растворенного в тетрагидрофуране, описан в [526]. Применение ЯМР-спектроскопии для определения концентрации алкильных производных лития см. [948]. [c.153]

Примесь гидроокиси лития способна реагировать с гидридом именно при этой температуре, которая, вероятно, соответствует эвтектической температуре для смеси LiH — LiOH. Величина эффекта соответствует количеству примеси гидроокиси лития и уменьшается прп увеличении чистоты металла. Можно заставить литий поглощать водород и при более низких температурах. Очень важное значение нри этом имеет чистота поверхности. Реми-Жен-нет [14] сообщает, что перегнанный литий прн комнатной температуре за 24 час поглощает до 9 % теоретического количества водорода. Хюттиг и Краевски [15] установили, что литий, растворенный в жидком аммиаке, реагирует с водородом при кол1натной температуре. Можно заставить литий реагировать с водородом при низких температурах под давлением, если литий находится в виде суспензии в инертной жидкости [16, 17] или в присутствии некоторых катализаторов, например жирных кислот высокого молекулярного веса или ароматических углеводородов с конденсированными ядрами [18]. [c.232]

Запатентован способ получения винилфторвда из ви— нилхлорида в присутствии солей палладия и фтористого лития, растворенных -в уксусной кислоте при 373 К [c.32]

Апротонный электролит представляет собой неорганическую соль лития, растворенную в органическом (реже неорганическом) апротонном биполярном растворителе (АДР). Практическое применение нашли те немногие соли лития, которые удовлетворительно растворяются в АДР и обеспечивают раствору достаточно высокую электрическую проводимость. К ним относят перхлорат и бромид лития, а также некоторые литиевые соли с комплексными анионами, такие, как ЫАЮи, Ь1ВР4, 11А5Рб. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология