Цирконий бромид

По своей химической активности 1Вг занимает промежуточное положение между Ij и I I. В качестве конструкционных материалов, устойчивых в среде бромида иода, рекомендуются [420] графит, цирконий, хром, молибден, платина, тантал, вольфрам и даже свинец. Однако для получения особо чистых солей следует использовать аппаратуру из фторопласта. На рис. 39 приведен один из возможных вариантов реактора, изготовленного из этого материала. [c.360]

Прибор состоит из трубки стекла пирекс (20 см X X 12 мм) с краном на одном конце другой конец трубки припаян к трубке размером 20 см X 24 мм. В месте спая трубок проложена стеклянная вата. Для того чтобы предотвратить реакцию с влагой воздуха, сырой бромид следует возможно быстрее переносить в большую трубку. Температуру печи постепенно повышают до 280° при давлении 1 мм, при этом тетрабромид циркония сублимируется через слой стеклянной ваты и собирается в виде компактной кристаллической массы в той части меньшей трубки, которая находится вне печки. Для возгонки требуется около двух часов. Выход 36 е, что соответствует 60% от теоретического. Данные анализа [c.53]

Тетрабромид циркония — белая, очень гигроскопичная кристаллическая соль. При растворении ее в воде выделяется тепло и образуется бромид циркония. Тетрабромид растворяется также в таких растворителях, как спирт и эфир, реагирует с аммиаком при низких температурах, давая аммиакаты. [c.53]

Фосфатно-оксихинолиновый метод основан на растворении осадка фосфата циркония в щавелевой кислоте, осаждении циркония 8-оксихинолином из оксалатного раствора и титровании 8-оксихи-нолина бромид-броматной смесью [c.108]

В качестве катализаторов окисления ксилолов наибольшее распространение получили соли тяжелых металлов (кобальта, марганца, циркония, церия и др.), бромсодержащ ие соединения ( бромистоводородная кислота, тетрабромэтан, бромиды переходных и непереходных металлов), которые используют в виде бинарных, тройных и более сложных смешанных каталитических систем. В данном разделе изложены вопросы кинетических закономерностей реакционной способности и механизма жидкофазного окисления изомерных ксилолов, а также приведены принципиальные схемы технологических процессов получения ароматических дикарбоновых кислот. [c.140]

Применение брома, иода и их соединений. Бром применяется для получения бромидов, красителей, фармацевтических препаратов. Иод используется для осуществления транспортных реакций с целью получения веществ высокой степени чистоты. Наиболее распространено иодидное рафинирование титана, циркония и других тугоплавких металлов. Кроме того, иод — катализатор в органическом синтезе и антисептик в медицине. Бромид бора используется для легирования полупроводниковых материалов для придания им р-проводимости. Бромид серебра — основной компонент светочувствительного слоя фотобумаги, кино- и фотопленки. Иодид серебра — компонент иодобромосеребряных фотобумаг, материал для влектрохимических преобразователей, твердых электролитов. " [c.371]

Соединения с галогенами. К галогенидам циркония и гафния относятся соединения различных типов — тетрагалогениды, продукты присоединения к ним, продукты замещения, галогеноцирконаты и гало геногафнаты, галогениды низших степеней окисления. Фториды весьма существенно отличаются от других галогенидов хлориды, бромиды и иодиды сходны между собой. Отличия фторидов обусловлены большой прочностью связей 2г — Р и НГ — Р, устойчивых в присутствии воды. В водных растворах существуют в зависимости от кислотности и концентрации ионов Р комплекс 1ые ионы [МеР ] " (где = 1 Ч- 6). Поэтому из них даже при низкой кислотности выделяются фторидные соединения, не содержащие гидроксо- и оксогрупп. Из-за малых размеров и низкой поляризуемости иона Р координационное число во фторидных соединениях циркония и гафния достигает 8, в остальных галогенидах оно не превышает 6. Соединения циркония и гафния со фтором имеют более высокие температуры плавления и сублимации, менее гигроскопичны, чем хлориды, бромиды и иодиды. В противоположность последним не известны фториды циркония и гафния низших степеней окисления [12, 151. [c.291]

Вычислить объемный состав смеси паров галидов циркония при 430° С, если парциальные давления хлорида циркония 2гС)4, бромида циркония ггВг4 [c.50]

Для комплексов катионов металлов первой группы (во внешней электронной оболочке находится 2 или 8 электронов) и для некоторых переходных металлов (с недостроенным -подуровнем) основным фактором является размер лигандов. Фторидные комплексы прочнее, чем хлоридные, а хлоридные прочнее бро-мидных и иодидных. Так, бериллий, магний, алюминий, лантан, цирконий образуют прочные фторидные комплексы (IgPi равны соответственно 4,3 1,3 6,1 2,8 8.8) устойчивость же комплексов названных элементов с хлорид-, бромид- и иодид-ионами невелика или они вообще не образуются. Из пере.ходных металлов такая же закономерность наблюдается, например, для железа и марганца устойчивость фторидных, хлоридных и бромидных комплексов этих металлов характеризуется соответственно числами 5,3 1,5 и —0,3 (железо) а также 5,5 и 0,96 (марганец). [c.256]

Эти ионы ТЮ , 2Ю , НЮ называются соответственно титанил, цирконил, гафнил. Они настолько устойчивы, что соответствующие галогенпроизводные, например.ТЮСЬ (хлорид титанила), 2ЮВгз (бромид цирконила) и т.п., существуют в твёрдом состоянии и обладают [c.135]

Hf U синтезируют аналогичным способом [10, 13]. Хлорирование гафния проводят при 320 °С. Из 70 г металла получают 100—115 г Hf U, что соответствует 80—90%-иому выходу. При получении хлоридов и бромидов циркония и гафния в случае применения азота в качестве газа-носителя реакция катализируется за счет образования нитридов на поверхности металла. В ходе процесса происходит также пассивирование металла, и остаток в 10—20% более не галогенируется. Для проведения с достаточной скоростью взаимодействия в атмосфере аргоиа необходимо поддерживать температуру почти на 200 С выше. [c.1451]

Титан металлический (1414). Цирконий и гафний металлич ские (1419). Разделение циркония и гафния (1420). Гидрид] титана и циркония (1425). Галогениды титана(П) (1426). Га логениды титана(1П) (1429). Хлорид титана(1У) (1438). Гев сахлоротитанат(1У) аммония (1439). Бромид титана (IV (1440). Иодид титана(IV) (1443). Хлориды циркония(I) и гаф ния(1) (1446). Галогениды циркония(III) и гафния(III) (1446) Галогениды циркония (IV) и гафиия (IV) (1450). Галогенид оксиды титана (III) (1454). Галогенид-оксиды титана (IV [c.1500]

В схеме анализа, разработанной Нойесом и Брэем, к твердому веществу прибавляют НВг и перегоняют мышьяк, германий и селен в виде бромидов. Раствор, освобожденный от этих элементов, выпаривают с НСЮ почти досуха. Остаток служит для осаждения Sb, Sn, VV, Та, Nb и др-в виде окисей или фосфатов. Поскольку титановые соли легко гидооли-зуются, то при обыкновенных условиях в этом остатке остается весь титан, аа исключением 4 мг его. Присутствие цириония препятствует полному осаждению титана, но как цирконий, так и титан осаждаются, когда врас [c.596]

Эти ионы Ti02+, ZrO , НЮ называются соответственно титанил, цирконил, гафнил. Они настолько устойчивы, что соответствующие галогенопроизводные, например ТЮСЬ (хлорид титанила), ZrOBra (бромид цирконила) и т.п., существуют в твердом состоянии и обладают солеобразным характером. Образование "ил"-катионов характерно для многих переходных и непереходных металлов [c.394]

Экстракция меди н. гексиловым спиртом в форме комплекса с 2,2-дихинолином и последующее фотометрирование экстракта применены для определения меди в расплавах фторидов натрия, циркония и урана [378]. Аналогичный способ предложен для определения меди в морской воде [379]. Таллий в присутствии хлорид-и бромид-ионов образует с тетраметилдпаминофенилантипприл-карбином сине-фиолетовое соединение. Это соединение экстрагируют смесью (2 3) бензола и четыреххлористого углерода. Содержание таллия определяют фотометрированием экстракта [380]. [c.255]

Необходимо добавить, что имеются указания на зависимость адсорбции ионов кристаллической решетки от степени измельчения твердого вещества или, возможно, от степени совершенства граней кристалла. Так, Жюльенисследовал бромид серебра, Фервей — окислы титана и циркония, Бьюкенен и Хейман —сульфат бария, и все они указывают, что грубозернистые осадки имеют более отрицательный характер, чем мелкие кристаллы. [c.171]

Аммония карбонат, калия бромид, калия гидрофосфат, калия дигидрофосфат, калия иодид, кальция карбонат, меди сульфат, натрия бромид, натрия гидрокарбонат, натрия карбонат, Р1атрия сульфат, натрия тиосульфат, циркония нитрат, иод, калия гидроксид, натрия гидроксид [c.383]

Фосфорномолибденовая кислота экстрагируется селективно, и ионы силиката, арсената и германата не мешают, в то время как при обычном методе определения по образованию фосфорномолибденовой кислоты названные ионы мешают определению. Уэйдлин и Меллон [26] исследовали зкстрагируемость гетерополикислот и установили, что 20%-ный по объему раствор бутанола-1 в хлороформе селективно извлекает фосфорномолибденовую кислоту в присутствии ионов арсената, силиката и германата. Предложенный ими метод позволяет определить 25 мкг фосфора в присутствии 4 мг мышьяка, 5 мг кремния и 1 мг германия. Более того, при экстракции удаляется избыток молибдата, поглощающего в ультрафиолетовой области. Измерение оптической плотности экстракта при 310 ммк обеспечивает увеличение чувствительности метода. Для получения надежных результатов необходимо строго контролировать концентрацию реагентов. Определению не мешают ионы ацетата, аммония, бария, бериллия, бората, бромида, кадмия, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, йодата, йодида, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентной ртути, никеля, нитрата, калия, четырехвалентного селена, натрия, стронция и тартрата. Должны отсутствовать ионы трехвалентного золота, трехвалентного висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и цирконила. Допустимо присутствие до 1 мг фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Количество алюминия, трехвалентного железа и вольфрамата не должно превышать 10 мг. [c.20]

Недавно сообщалось о применении бифторида кал.чя, служащего удобным источником получения фтористого водорода при повышенных температурах, для приготовления фторо-(IV) ре-патов щелочных металлов формулы MaRePe из комплексных бромидов и ИОДИДОВ . 26 3 также фторо-(III) родата калия КзКЬРб из комплексного нитрита . Термическое разложение аммонийных солей комплексных фторокислот можно рассматривать как вариант этого метода так, фторо-(IV) цирконат аммония дает четырехфтористый цирконий . [c.87]

Точно такие же реакции наблюдаются для бромидов и йодидов циркония и гафния. В работе Ларсена и Ледди [481] приведены интересные подробности получения хлоридов, бромидов и йодидов циркония и гафния низ шей валентности. [c.182]

ВОДНОСТИ растворов и другими практическими трудностями. Электролизом эфирных растворов получали бериллий, титан и цирконий. Чистые соли в эфире не проводят электрический ток, но смеси, например LiBH и хлорида или бромида металла, обеспечивают нужную электропроводность и дают качественные осадки металлов. [c.118]

В нашей стране работы по получению пиридинкарбоновых кислот жидкофазным окислением алкилпиридинов кислородом воздуха продолжаются в Ярославском политехническом институте. С целью упрощения и удешевления процесса получения никотиновой кислоты, обеспечения высокой степени чистоты целевого продукта (уменьшение количества вводимых тяжелых металлов) предложено [56] в качестве исходного сырья использовать более реакционноспособный, чем 3-метилпиридин, З-этиллирндин. Тогда в присутствии каталитической системы, состоящей лишь из ацетатов кобальта и (или) марганца и бромида натрия, но не содержащей соеданений циркония, получена никотиновая кислота с выходом до 98 мол. %. [c.12]

Экстракция анионных комплексов кобальта (II) растворами четвертичных аммониевых оснований в дихлорэтане зависит от строения амина и природы лиганда. Коэффициент распределения кобальта больше при экстракции аминами с короткими, но разветвленными углеродными цепями, а также при переходе от роданида к нитриту, бромиду и хлориду [22]. Экстракция нитратов циркония, ниобия и др. растворами трибутилфосфата (ТБФ) в предельных одноатомных спиртах и простых эфирах уменьшается по мере увеличения поляризуемости разбавителя в данном гомологическом ряду. Спирты лучше экстрагируют ниобий, чем ТБФ. Наличие минимума на кривой экстракции нитрата циркония растворами ТБФ в бутаноле в отличие от непрерывного возрастания экстракции в случае извлечения растворами ТБФ в других спиртах объясняется различной степенью диссоциации комплекса в органических фазах [23]. [c.132]

В работах [11, Па, 14] суммированы свойства тетрагидроборат тов, а в книге [14] — свойства триметоксигидробората натрия. Известны тетрагидробораты примерно 30 элементов [11] получено очень большое число тетрагидроборатов комплексных катионов. Поляризуемость аниона тетрагидробората (329 пм ) почти равна поляризуемости бромид-иона (416 им ), поэтому тетрагидробораты имеют самые различные свойства от стабильных ионных солеобразных соединений для производных щелочных металлов до типично ковалентных летучих производных алюминия и циркония. Последние соединения легко гидролизуются и реагируют с воздухом со взрывом. Элементы, более электроотрицательные, чем бор, не образуют устойчивых тетрагидроборатов, [c.245]

Двуокись циркония обладает высокой химической стойкостью в окислительных атмосферах, устойчива в контакте со многими метилами и окислами при 2000° С. До высоких температур (2000° С) ZrOj устойчива по отношению к сухим щелочам и щелочноземельным хлоридам, бромидам, иодидам подобно окислам алюминия и магния. В серо- и углеродосодержащих атмосферах 2гОг не стабильна. Взаимодействие в вакууме с углеродом происходит при 1800° С. вольфрамом при 2100° С и молибденом при 2150° С. [c.310]

Смотреть страницы где упоминается термин Цирконий бромид: [c.124] [c.453] [c.169] [c.453] [c.654] [c.240] [c.394] [c.80] [c.80] [c.80] [c.135] [c.1501] [c.382] [c.382] [c.337] [c.643] [c.23] [c.198] [c.110] [c.453] [c.453] [c.341]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология