Смеси идеальные также Газовые

Рассмотрим систему, состоящую из смеси нескольких (К) идеальных газов. Будем считать, что смесь идеальных газов также является идеальной смесью. Это означает, что состояние газовой смеси описывается уравнением [c.56]

Химический потенциал составляющей газовой смеси можно выразить также через парциальное давление. На основании ( 1.55) при учете ( .23) убедимся, что смесь идеальных газов подчиняется тому же самому уравнению состояния, что и чистые газы. [c.158]

Экспериментальные данные о сжимаемости газовых смесей пока немногочисленны. Между тем для расчетов химического равновесия в газовых реакциях нужны данные Р — V — Т — N для тройных и более сложных смесей. В качестве первого приближения можно считать газовую смесь идеальной, т. е. подчиняющейся правилу аддитивности объемов. В этом случае можно воспользоваться данными о сжимаемости чистых газов — компонентов смеси. Можно сочетать уравнения (I, 9) или (I. 10) с любыми уравнениями состояния, а также производить расчеты по уравнениям состояния, константы которых получены комбинированием констант уравнения чистых газов. В качестве примера назовем уравнение Битти-Бриджмена [c.19]

Когда давление Р реальной газовой смеси уменьшается, то ее плотность также уменьшается (объем увеличивается). Уменьшается и взаимодействие между молекулами, поскольку оно зависит от расстояния между этими молекулами. Кроме того, менее важной становится роль размера молекул, так как уменьшается доля полного объема, занимаемого непосредственно молекулами. Следовательно, когда -Р-+0, смесь реальных газов ведет себя так же, как смесь идеальных газов (как и в случае чистого газа). Этот вывод подтверждается экспериментально. [c.104]

Зависимость между парциальным давлением и киломольной долей может быть найдена из уравнения Менделеева — Клапейрона. Если газовая смесь идеальна, то к каждому газу, входящему в смесь, а также и ко всей смеси в целом применимы законы идеальных газов, в частности уравнение Менделеева — Клапейрона. Применяя последнее к г-му газу, входящему в смесь, и ко всей смеси в целом, получим [c.29]

Экспериментальные данные о сжимаемости газовых смесей пока немногочисленны. Между тем для расчетов химического равновесия в газовых реакциях нужны данные Р ю—Т—N для тройных и более сложных смесей. В качестве первого приближения можно считать газовую смесь идеальной, т. е. подчиняющейся правилу аддитивности объемов. В этом случае можно воспользоваться данными о сжимаемости чистых газов — компонентов смеси. Можно сочетать уравнения (1.9) или (1.10) с любыми уравнениями состояния, а также производить расчеты по уравне- [c.22]

Примем также, что газовая смесь внутри ящика представляет собой при всех возможных ее составах смесь идеальных газов. [c.289]

Если газовая смесь есть идеальный раствор идеальных газов, где fi= p , а конденсированные фазы представляют собой также идеальные растворы, в которых то [c.293]

Рассмотрим также реакцию образования А,- из простых веществ в стандартных состояниях, когда кроме того, пусть реакционная смесь является идеальной газовой смесью, так что a,=Af, = m,/mo. В этом случае Ка=Кк значит [c.116]

Константа равновесия Кс в этом случае также зависит только от Т и не зависит от Р. Здесь была рассмотрена идеальная газовая смесь не только по историческим причинам, но и прежде всего потому, что приведенные формулы в большинстве случаев дают достаточно хорошее приближение для практических целей, если общее давление не превышает нескольких атмосфер. [c.166]

Жидкости А и В не смешиваются между собой, но порознь образуют с жидкостью С идеальные растворы, которые также не смешиваются. Давления насыщенных паров всех фех чистых компонентов равны 1 бар. Значение Кр газовой реакции А + В = С равно 2. Найдите равновесный состав и количества обеих жидких фаз, если исходная смесь содержала 1 моль А и 1,4 моля В. Количеством вешества в газовой фазе пренебречь. [c.35]

Система газ — жидкость. В этом случае также в качестве стандартного и начального состояний в неподвижной фазе выбраны чистое вещество I и бесконечно разбавленный раствор этого вещества в сорбенте. В качестве стандартного состояния компонента I в газовой фазе примем состояние чистого компонента в виде идеального газа при давлении 1 атм, а в качестве начального состояния — бесконечно разбавленную смесь этого компонента газом-носителем. В этом случае также [c.53]

Реакция образования окиси углерода (2) также эндотермична. Следовательно, взаимодействие водяного пара с раскаленным углем занимает небольшой период времени, всего около 1,5 мин, после чего необходим переход на воздушное или кислородное дутье. По достижении температуры 700—1000°С газогенератор может быть вновь переключен на пароводяное дутье. Таким образом, получение водяного газа совершается периодически. При полном разложении вводимого водяного пара теоретически получающийся газ должен состоять из равных объемов СО + Нг, образующих идеальный газ. В действительности же к нему примешивается некоторое количество СОг, N2, СН4, сернистых соединений, а также не вступивший в реакцию водяной пар. В зависимости от температуры выходящего газа содержание пара в дутье регулируется автоматически. Из генератора газовая смесь выходит с температурой 500—550°С, направляется в паровой котел, где за счет его тепла образуется необходимый в производстве водяной пар. Затем газовая смесь идет в башню, орошаемую водой. Здесь она освобождается от пыли, охлаждается и направляется на синтез горючего, аммиака, спиртов и других соединений. Повышение содержания водорода в газовой смеси производится по реакции [c.223]

Полезно также отметить, что для газовых смесей отклонения от идеальности объясняются, с одной стороны, неидеальностью компонентов, а с другой стороны, взаимодействием компонентов между собой. Таким образом, смесь может быть неидеальной даже тогда, когда поведение компонентов при тех же значениях температуры и давления близко к идеальному. [c.326]

Для равенства температур компенсирующей и анализируемой газовых смесей необходимо, чтобы анализируемая смесь при продувании ее через рабочую камеру успевала принять температуру камеры. Кроме того, необходимо, чтобы была тепловая симметрия рабочего и компенсирующего потоков радиации. Идеально строгое равенство температур анализируемой и компенсирующей газовых смесей невозможно. На практике, однако, можно допустить некоторое различие в температуре этих смесей. Например, разность температур 0,3 град вызывает погрешность, не превышающую 0,1% от конца шкалы. Плотность анализируемой газовой смеси в рабочей камере может изменяться также при изменении ее расхода. Однако, уменьшая сопротивление газовой линии после рабочей камеры и используя достаточно малые объемные расходы анализируемой смеси, это влияние удается уменьшить практически до нуля. [c.71]

Решение. Прежде всего будем считать, что процесс квазпстационар-ный, профили скорости плоские и изменением потенциальной энергии можно пренебречь. Предположим также, что значения теплоедшостей постоянные, газовая смесь — идеальная и диффузия в направлении течения не происходит. Тогда уравнение макроскопического баланса энергии (21.6) можно записать в следующем виде [c.636]

В вышеуказанных газах содержатся горючие компоненты — окись углерода, водород, метан. Газовая смесь, состоящая исключительно из горючих компонентов, за исключением азота воздуха в воздушном и паровоздушном газах, называется иде--альньш генераторным газом. Состав идеальных генераторных газов определяется из уравнений реакций их получения. Практический состав генераторных газов, конечно, отличается от состава идеальных , однако все газы обладают достаточно высокой теплотворной способностью (калорийностью) для того, чтобы быть использованными для обогрева в металлургической, стекольной, керамической и других отраслях промышленности, а также, как бытовое топливо. Помимо этого, некоторые газы после соответствующей обработки потребляются в значительных количествах как сырье для производства аммиака, метанола, высших спиртов и других продуктов. [c.444]

Если газовая смесь есть идеальный раствор идеальных газов, где а конденсирова>1ные фазы представляют собой также [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология