Максвелла температура критическая

Энтальпия идеального газа зависит только от температуры, реального — от температуры и давления. Существуют графические и аналитические методы определения энтальпии. Графический метод определения энтальпий углеводородов Сх—Со, основанный на принципе соответственных состояний, приводится в литературе [25], Энтальпии чистых компонентов при заданных условиях можно находить по диаграммам состояния этих веществ [25], Энтальпию можно определять графическим методом по графикам Максвелла (рис, 11,18 и 11,19) [2], На этих графиках представлена энтальпия индивидуальных углеводородов 1—08 в зависимости от температуры и давления. При определении по этим графикам энтальпии жидких смесей используется правило аддитивности, для паров правило аддитивности можно использовать до давления 0,1 МПа, При более высоких давлениях энтальпию паровой смеси рассчитывают путем интерполяции по средней молекулярной массе паров, В этом случае определяют среднюю молекулярную массу смеси. Затем по графикам, изображенным на рис, П,18 и 11.19, определяют значения энтальпий двух ближайших индивидуальных компонентов, между которыми находится значение средней молекулярной массы смеси. Энтальпию смеси определяют путем интерполяции между значениями энтальпий индивидуальных углеводородов по молекулярным массам этих индивидуальных углеводородов и средней молекулярной массе смеси. Если компонент смеси находится при температуре, превышающей его критическую температуру, энтальпию определяют по линии газ в растворе (см, рис, 11,18, 11,19), [c.87]

Молекула не может вступать в мономолекулярную реакцию, если она не обладает запасом колебательной и вращательной энергии, большим, чем некоторая критическая величина. Эта предельная энергия может совпадать с энергией активации для частного случая реакции при высоких давлениях. Мономолекулярные реакции инициируются обычно нагреванием вещества до такой температуры, при которой в результате максвелл-больцмановско-го распределения возникает достаточная концентрация молекул с запасом энергии, большим, чем предельная энергия. Все такие молекулы вносят вклад в суммарную скорость. [c.34]

Поскольку теплота испарения для всех веществ намного больше теплоты плавления, излом температурной зависимости давления в тройной точке очень мал. Линия равновесия жидкость —пар в направлении повышения давления и температуры ограничена и заканчивается в так называемой критической точке, выше которой свойства жидкости и пара оказываются одинаковыми. Наклон линии, описывающей равновесие твердое тело—жидкость, может быть определен из соотношения Максвелла [c.156]

Любое вещество может находиться в трех агрегатных состояниях газообразном, жидком и твердом. Наименьшее влияние сил межмолекулярного взаимодействия наблюдается в газообразном состоянии, так как плотность газов мала и молекулы их находятся на больших расстояниях друг от друга. Газы, находящиеся при температурах, значительно превышающих их критическую температуру, и при давлениях ниже критического, мы может считать идеальными . К идеальным газам применимы статистика Максвелла — Больцмана и уравнение состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева (с. 16). Однако при точных расчетах нужно вносить поправки на межмолекулярное взаимодействие (Рандалл, Льюис). Величины критической температуры (абсолютная температура кипения — Д. И. Менделеев) и критического давления зависят от строения молекул газа. При понижении температуры ниже Гкрит и при повышении давления газ начинает конденсироваться и под-действием межмолекулярных сил между отдельными молекулами вещество переходит в жидкое состояние. [c.93]

Крупным вкладом в развитие учения о скоростях химических реакций оказались работы Н. А. Меншуткина о скоростях образования сложных эфиров из спиртов и кислот (1877 —1884). Н. А. Меншуткин изучал влияние строения спиртов, а также и среды на скорость и предел реакций с кислотами. Он исследовал также реакции образования амидов и анилидов из соответствующих солей при действии кислот. Н. А. Меншуткин пошел значительно дальше М. Бертло и П. Сен-Жиля, и его выводы и экспериментальные данные были использованы в развитии как химической кинетики, так и теории химического строения. Плодотворными оказались кинетические представления. Основываясь на законе распределения скоростей молекул газа (установил К. Максвелл в 1859), Л. Пфаундлер (1867—1874) пришел к выводу, что реакция может осуществляться лишь в результате соударений молекул, энергия которых (скорость движения) выше некоторой критической величины. Число таких активных молекул возрастает с повышением температуры. На основе этих воззрений К. Гульдберг и П. Вааге в 1879 г. усовершенствовали закон действующих масс. С. Аррениус в 1889 г. развил теорию активных (возбужденных) молекул и предложил уравнение зависимости константы скорости реакции от энергии активации. [c.171]

Особенно плодотворными оказались представления о том, что в гомогенных системах реакции протекают только в результате столкновений молекул, обладающих повышенной энергией. Закон распределения скоростей молекул был установлен Д. Максвеллом в 1859 г. Основываясь на этом законе, Л. Пфаундлер пришел к выводу (1867—1874), что реакция может идти лишь при столкновении таких молекул, кинетическая энергия которых выше некоторой критической величины, превышающей среднюю энергию частиц. При повьппении температуры число таких активных молекул с повышенной энергией возрастает по экспопенциально- [c.438]

Как видно по изотермам, проведенным на этом графике штриховыми линиями, системе свойственно фазовое превращение, в общих чертах схожее с фазовым превращением вандер-ваальсова газа, но в данном случае наличие такого превращения предсказывается теорией строго, без перегибов, не имеющих физического смысла, и без построения Максвелла. Форма границы двухфазной области, критическая температура и теплоемкость количественно отличны от того, что дает уравнение Ван дер Ваальса. [c.375]

Часто в расчетах критической температуры индивидуальных углеводородов используют/равнеине Максвелла [c.32]

Тогда из уравнения (93) для рабочей температуры Г == 1000° К получаем число электронов в полосе 6sf равным N = 4 10 и затем, согласно уравнению (10)—- критическую температуру 7 110° К (дляУ=1). Следовательно, рабочая температура уже почти в 10 раз превышает критическую температуру и во всяком случае в энергетической полосе с Е Еу имеет место максвелловское распределение. Поэтому, в противоположность металлам ( 4), уравнение эмиссии оксидного катода может быть выведено с помощью закона распределения Максвелла (12). В остальном, не считая этого существенного различия, вывод уравнения эмиссии может быть, конечно, произведён в основном так же, как и для случая металлов. Поэтому сначала в уравнение максвеллов , ского распределения (12) вместо энергии Е необходимо в качестве независимых переменных подставить импульсные координаты Pan ру и р . Для этого следует умножить уравнение (12) на отношение соответствующих обоим случаям объёмов фазового пространства [c.338]