Серебра иодид диффузия

Эти опыты легко выполнимы и очень эффектны. Переохлажденное облако можно получить, выдыхая воздух из рта в камеру, у дна которой поддерживается температура около —20° С. Верх камеры открыт, и здесь поддерживается комнатная температура благодаря температурному градиенту воздух в камере почти неподвижен. Облако освещается узким параллельным пучком света стенки и дно камеры обиты черным бархатом или бумагой для создания темного фона. При введении нескольких кусочков твердой углекислоты или небольшого количества дыма иодида серебра камера быстро наполняется облаком ледяных кристаллов, обнаруживаемых по характерному сверканию в пучке света. Их концентрацию можно грубо оценить по расстоянию между отдельными частицами. Благодаря диффузии водяных паров от капелек к кристаллам, последние быстро растут и выпадают на дно камеры, где их можно уловить на предметные стекла или на пленку из раствора поливинилформаля в дихлорэтане с тем, чтобы получить точные пластические реплики кристаллов. Прибор такого типа применялся Шефером для исследования эффективности различных веществ в качестве ледяных ядер. Вещества вводились в камеру в тонкодисперсном виде, и отмечалась температура начала появления ледяных кристаллов. Для изучения способности различных веществ к зарождению ледяных кристаллов успешно применялись также диффузионные камеры и камеры Вильсона Особенно активен иодид серебра. Он дает небольшое число ледяных кристаллов уже при —5° С и становится полностью активным ниже —15° С. Иодид свинца вызывает образование льда при —7° С, а некоторые другие соли и обычно встречающиеся в природе пыли — при значительно более низких температурах. [c.389]

Гетерогенную нуклеацию ионного осадка можно рассматривать как последовательный процесс [29], состоящий из диффузии ионов или ионных пар к поверхности и их адсорбции и поверхностной диффузии с образованием двумерного сгустка (кластера) или островка. Образующийся при этом критический центр кристаллизации состоит, по-видимому, из сравнительно небольшого числа ионов [19]. Если параметры кристаллической решетки затравки и вещества, находящегося в пересыщенном растворе, близки, то энергетический барьер нуклеации понижается, и наступают благоприятные условия для образования центров кристаллизации. Так, вода в присутствии порошкообразного иодида серебра может быть переохлаждена всего на 2,5 °С, тогда как в присутствии порошкообразного тефлона она может быть переохлаждена по меньшей мере на 16 °С. Параметры кристаллической решетки иодида серебра и воды близко соизмеримы. Если некоторые из атомов иода в иоди-де серебра замещаются атомами брома, несовпадение параметров решетки со льдом еще меньше, и переохлаждение воды тоже меньше [30]. [c.164]

Влияние пластической деформации на процессы электропроводности и диффузии в иодиде серебра [c.115]

Дальнейшие результаты исследования процессов миграции в иодиде серебра будут описаны в главе ХП1, посвященной изучению электролитической проводимости и диффузии в ионных кристаллах в области высоких давлений. [c.120]

Возможно, что в а-модификации и в состояниях, к ней близких, имеет место кольцевая диффузия, т. е. такие групповые перемещения ионов серебра, которые не вносят вклада в электропроводность, но создают перемещение ионов серебра. Это вполне вероятно для а-модификации AgJ, так как энергия активации процессов самодиффузии серебра в ней очень низкая. Превышение 1>изм над >выч в р- и у-модификациях AgJ следует, видимо, искать в нестабильности их решеток. В силу близости энергетических параметров решеток р- и у-модификаций возможны непрерывные переходы из одной модификации в другую, что также может привести к добавочной диффузии по сравнению с диффузией, обусловленной только наличием термических дефектов. Такие скрытые фазовые переходы сопровождаются разрывами и деформациями химических связей с образованием мобильных ионов, участвующих в диффузии и проводимости. Давление способствует этой внутренней диссоциации. Заметим, что сжимаемость свободных продуктов диссоциации (Ag и J) больше сжимаемости иодида серебра. [c.212]

Было выведено следующее более общее уравнение. В 1929 г. было сделано предположение, что рост пленок происходит вследствие диффузии иода, однако общее рассуждение остается тем же самым, если принять, что движется серебро. Пусть Со и Сх обозначают концентрации свободного иода на внешней и внутренней границах пленки иодида, тогда скорость перехода иода через пленку будет [c.122]

Прибавление к анализируемому веществу соединений, понижающих растворимость выпадающих осадков (С2Н5ОН, ЫНз н др.), также вызывает изменение формы и размера кристаллов. Образование очень мало растворимых соединений (например, сульфатов свинца и бария, цианида и бихромата серебра и т. д.) приводит к быстрой кристаллизации и, естественно, к образованию нехарактерного осадка даже из разбавленных растворов. Поэтому замедление образования осадков — залог получения сформированных кристаллов. Это может быть достигнуто медленной диффузией растворов реактива й исследуемого раствора друг в друга или введением в реактив веществ, повышающих растворимость осадков. Обычно добавляются кислоты. Так, например, при осаждении иона СК- раствором нитрата серебра и иона раствором сульфата натрия в нейтральной среде образуются нехарактерные осадки. При подкислении же растворов азотной кислотой выпадают хорошо сформированные крупные кристаллы. Нужно, однако, помнить, что при подкислении изменяются не только размеры, но и форма выделяющихся кристаллов. Основным недостатком подкисления следует считать некоторое понижение чувствительности и относительное замедление выпадения осадков, что объясняется относительным повышением их растворимости. Наиболее часто в качестве замедлителей применяются концентрированные кислоты (азотная, серная и соляная) и растворы иодида и бромида калия. [c.7]

При взаимодействии серы с большинством металлов при повышенных температурах образуются сульфиды и полисульфиды. Исключение составляют золото и некоторые металлы платиновой группы. Жидкий бром взаимодействует уже при комнатной температуре со многими металлами. К ним относятся медь, серебро, алюминий, олово, свииец, титан, ванадий, ниобий, хром, молибден, вольфрам, железо, кобальт, никель. Чистые жидкие органические неэлектролиты типа бензола, хлороформа не вызывают коррозии металлов. Ряд примесей, которые могут содержаться в них, например иод, вода, способствуют коррозии металлов. Серебро с иодом, растворенным в хлороформе, взаимодействует при комнатной температуре с образованием пленки иодида серебра. Проведенные исследования показали, что скорость взаимодействия серебра с иодом контролируется скоростью диффузии иода через пленку иодвда серебра, что и определяет параболическую зависимость толщины пленки от времени коррозии. [c.30]

Например, нитрат свинца, диффундируя в гель 1-процентного раствора агар-агара, содержащий 0,01 моля иодида калия, производит осаждение иодида свинца в виде слоев, изображенных на фотографии (рис. 125, а). Слои осадка выделяются на увеличивающихся расстояниях, но известны системы, в которых зоны осадка выделяются на уменьшающихся расстояниях. Вторая пробирка (рис. 125, в) представляет собой пример этому. В ней слой иодида серебра получены при диффузии 0,5-процентного раствора AgNOg и 1-процентного раствора агар-агара, содержащего 0,01 моля KI. Эти же диффузионные системы с плоской поверхностью дают осадки в виде концентрической системы колец (рис. 125, б). Чаще получаются более сложные формы распределения осадка, в виде всякого рода утолщений, разрывов, развилок, симметрично располагающихся строго по радиусам (рис. 125, б). Иногда осадки формируются в спиральные линии. [c.420]

Предполагается [63], что при взаимодействии иодида серебра с концентрированным раствором К1 образуется комплексный ион Ag2I6 , из которого при электролизе катодно восстанавливается серебро по суммарной реакции Ag2I6 - 2е = 2Ag 61 , причем лимитирующей стадией на этом этапе является диффузия комплексных ионов. Благодаря высокой константе равновесия реакции, в иодидном электролите при загрузке деталей в ванну под током не требуется проводить предварительного серебрения или амальгамирования для меди и ее сплавов. Катодный и анодный выходы по току близки к 100 %. Такие электролиты устойчивы при pH около 8. С понижением pH путем введения кислоты повышается стойкость серебряного комплекса, но несколько снижается катодный выход металла по току. Рассеивающая способность по 98 [c.98]

С учетом малой растворимости Agi в водных растворах (n-10 М) предложен метод отклонения растворимых микрофаз солей и оксида серебра (или избытка иодида щелочного металла, используемого для синтеза Agi) путем обработки образца горячими водными растворами. Количество извлекаемого серебра при 90 °С на 20—30 % большё, чем при 20 °С, что можно объяснить частичным растворением металлического серебра в горячей воде и диффузией Ag+ из междоузлий кристаллов в растворитель. После трехкратной обработки Agi концентрация извлекаемого Ag- - снижается до (1—3) 10-8 [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология