Атомы вещества в соединении

Способность вращать плоскость поляризации связана с асимметрией в пространственном строении молекул оптически активных веществ. Согласно Ле-Белю и Вант-Гоффу, четыре валентности углерода направлены в пространстве так, что атом углерода как бы находится в центре тетраэдра, а атомы и группы, соединенные с углеродом, размещаются в вершинах тетраэдра. Ле-Бель и Вант-Гофф показали, что если в молекулах вещества имеется хотя бы один атом углерода, соединенный с четырьмя различными атомами или группами, то такие молекулы асимметричны, т. е. не имеют плоскости симметрии, и в этом заключается причина оптической активности вещества. [c.198]

Известны многочисленные производные органических веществ различных классов, в состав которых входит тот или иной металл (алкоголяты, стр. 107, соли органических кислот, стр. 157 и др.). Но собственно металлорганическими соединениями называют только такие, в которых атом металла соединен непосредственно с атомом углерода. Строение металлорганических соединений с одновалентными металлами (—Ме) может быть представлено следующей общей формулой [c.302]

Водородная связь может образовываться между молекулами н других веществ, в которых атом водорода соединен с атомом электроотрицательного элемента. (фтора, кислорода, азота). Так, [c.27]

Степень окисления — это заряд, который приобрел бы атом в соединении, если бы все электронные пары его химических связей полностью сместились в сторону более электроотрицательных атомов, или иначе — это условный заряд атома в соединении, вычисляемый исходя из предположения, что вещество состоит только из ионов. [c.63]

В сетчатых (пространственных) полимерах между цепями имеются химические связи Если число поперечных связей намного меньше числа связей между атомами в главной цепи, или, что то же самое, отрезки цепи между узлами пространственной сетки достаточно велики, соединение сохраняет свойства полимера. Если атомы соединены только химическими связями, как, например, в алмазе, где каждый атОМ углерода соединен ковалентными химическими связями с четырьмя другими углеродными атомами, удаленными от него на расстояние 1,5 А, вещество не обладает типичными полимерными свойствами По-видимому, такие предельные типы Пространственных кристаллических и даже некристаллических структур нецелесообразно относить к полимерам. Это обычные твердые тела, не обладающие полимерными свойствами. [c.17]

Увеличение числа атомов галогенов в молекуле приводит к увеличению плотности веществ. Соединения, содержащие в молекуле два или более атомов хлора либо один атом хлора совместно с атомом кислорода или ароматической группировкой, обычно имеют плотность, превышающую 1,000 (табл. 3.9). [c.76]

Так как атом ртути в этих веществах соединен с углеродом, то ясно, что при образовании О-производных реакция протекает в приведенных примерах с перенесением реакционного центра, и причиной двойственного реагирования является не таутомерное равновесие, но наличие о, -сопряжения связей 1—2 и 3—4 [c.446]

Оптическая изомерия. Органические вещества, содержащие в своих молекулах атом углерода, соединенный с четырьмя различными атомами или атомными группами, обладают оптической активностью. Такой атом углерода называется асимметрическим атомом углерода. [c.309]

Этим методом можно определить азот не во всех органических соединениях. Вещества, в которых атом азота соединен с другими атомами азота или кислорода (азосоединения, нитраты, гидразин, нитро- и нитрозосоединения), описанным методом анализировать нельзя. Однако этот метод может быть применен к названным веществам после их восстановления. [c.414]

В молекуле этого вещества атом кальция соединен одновременно с двумя кислотными остатками — с кислотным остатком соляной кислоты и кислотным остатком хлорноватистой кислоты оно является смешанной солью двух кислот. Образование этого вещества можно выразить уравнением [c.127]

Сульфидами называют соединения, содержащие атом серы, соединенный с двумя углеводородными радикалами. По аналогии с эфирами сульфиды иногда называют тиоэфирами. Это нейтральные, нерастворимые в воде вещества. При обычных температурах еуль-фиды химически мало активны. [c.23]

Для веществ, полученных в ходе реакций присоединения, применяют термин аддукты (от лат. addere — добавлять, прибавлять) их полные формулы записывают в виде формул исходных веществ, соединенных точкой, например BI3-PI3 или uSO -SHjO. Термин аддукт употребляют также в более ограниченном смысле для наименования продуктов внешнесферной координации нейтральных молекул незаряженными комплексными соединениями. Такие аддукты известны как в виде индивидуальных соединений, так и в растворах. Пример первого типа — это соединение дигидрата пикрата Li с краун-эфиром бенз-15-корона-5 (см. 3.4) атом лития окружен расположенными в вершинах тетраэдра двумя атомами кислорода пикрат-иона и двумя — от молекул Н2О краун-эфир внешнесферно привязан к комплексу четырьмя водородными связями. [c.25]

В целом комплексное соединение электронейтрально. Комплексный ион обладает большой устойчивостью, при диссоциации в растворе существует самостоятельно. Число лигандов, распо лагающихся вокруг комплексообразователя, называется коор динационным числом (КЧ). В нашем примере КЧ Ре + равно 6 Как мы увидим ниже, составными частями комплексных соеди нений могут быть не только ионы, но и нейтральные молекул1ы Например, №(СО)4 — тетракарбонил никеля — также комплекс ное соединение, где лигандами являются нейтральные молекулы СО. Обратите внимание, комплексообразователь — никель — также нейтральный атом. Комплексные соединения на сегодня представляют обширную группу химических соединений. Их известно значительно больше, чем всех других неорганических веществ. Они имеют исключительно большое значение в живой и неживой природе. [c.367]

По химической активности кислород уступает только фтору. С большинством простых веществ он реагирует непосредственно, за исключением галогенов, благородных газов, платины и золота. Два неспаренных электрона в невозбужденном состоянии атома кислорода определяют его двухвалентность. Однако максимальная ковалентность его равна 4. Атом кислорода может находиться в яр-, sp и врЗ гибридном состоянии. В соединениях с делокализованными связями координационное число кислорода может быть больше 4 и достигать 6 и 8. Например, в оксидах со структурным типом Na l каждый атом кислорода соединен тремя трехцентровыми связями с шестью соседними атомами металла (к. ч. 6). А в оксидах типа Na20 координационное число достигает 8, и он образует четыре трехцентровые связи с 8 атомами металла. [c.434]

Так, например, если ввести в молекулу предельного углеводорода атом кислорода, соединенный с атомом водорода в группу ОН, то получается новое соединение — спирт, или алкоголь. Его можно рассматривать как соединение органиьеского радикала с этой функциональной группой, вносящей в молекулу органического вещества новые свойства К—ОН. [c.463]

Степень окисления — это эаряд, который приобрел бы атом в соединении, если бы все электронные пары его химических связей полностью сместились в сторону более электроотрицательных атомов, или иначе — это условный заряд атома в соединении, вычисляемый исходя из предположения, что вещество состоит только из ионов Численное значение этой характеристики выражается в единицах заряда и может иметь положительное, отрицательное и нулевое значение, которое указывается обычно над символом элемента [c.59]

Суммарная форлг/ла (эмпирическая, брутто-формула)—это простейший вид формулы. Она правильно отражает состав вещества и степени окисления входящих в него элементов, но ничего не говорит о его строении, т. е. о последовательности и кратности связей между атомами. Например, фор Мула диоксида кремния ЗЮа показывает лишь, что в этом соединении на один атом кремния приходятся два атома кислорода, но ничего не говорит о структуре оксида кремния она очень похожа на эмпирическую формулу углекислого газа СО2, однако строение этих двух веществ разное. Другой пример в молекуле серной кислоты атом водорода соединен с атомом кислорода, однако из формулы Н2504 это не следует. [c.27]

При действии хлора на полученное вещество легко происходило дальнейшее замещение сначала второго, а затем и третьего атома водорода на атом хлора Соединения, получившиеся в результате этих реакций, по химическим свойствам также мало отличались как от хлоруксусной, так и от уксусной кислоты [c.10]

Азот — в нормальном состоянии двухатомный газ N.2, который очень инертен вследствие большой прочности тройной связи N = М. Его соединения ковалентны, причем чаш е всего в них атом азота соединен с другими атомами тремя простылш связями, хотя известны также вещества, в которых атом азота соединен с другими атомами кратными связями. В особых условиях может существовать нитрид-ион N3". [c.50]

Валентные электронные копцептрации (ВЭК, электрон/атом) этих соединений будут для AgB—4, для АВ—4,5, и для А2В3 — 4,8 [4]. Эти значения находятся между значениями ВЭК исходных элементов III и VI групп периодической системы, равными 3 и 6 электроп/атом. Исходя лз этих представлений, мы выделили три наиболее изученных основных группы веществ-аналогов в системах А ИБ—gvi а именно [c.175]

Благодаря работам Дальтона вопрос о массе атомов нз области философских рассуждений переместился в область эксперимента, Разложением веществ на составные части и последующим взвешиванием определяли, сколько весовых частей данного простого вещества приходится на 1 массовую часть водорода, т. е, на I атом в соединении. Полученные числа представляли относительные массы атомов элементов, способных образовывать соединения с водородом. Если элемент непосредственно с водородом не реагировал, то относительную. массу его определяли по его взаимодействию с элементом (например, с кислородом), о котором известно, в какой лроиорции ок соединяется с водородо.м. [c.11]

В одном из методов получения лизина в качестве исходного вещества используется легкодоступный капролактам I (Бреннер, 1958). Кап-ролактам двухстадийным хлорированием превращают в а,а-дихлор-имидхлорид III, который гидролизуется водой до дихлоркапролактама IV- Гидрированием удаляют один атом хлора (соединение V), другой же атом хлора легко замещается на азидогруппу. Гидрирование азида VI приводит к образованию DL-a-аминокапролактама VII, который разделяют при помощи L-пирролидонкарбоновой кислоты, полученной из -глутаминовой кислоты [c.652]

Доказательство основного утверждения предыдущего абзаца можно получить при помощи правила векторного сложения, если принять, что все связи углерод-водород имеют одинаковые моменты, а моменты всех связей углерод-углерод равны нулю и валентные углы имеют одни и те же значения в разных молекулах. Простейшее доказательство, основанное на этих предположениях, сводится к следующему дипольный момент метана равен нулю. Поэтому результирующий момент любых трех связей углерод-водород должен быть по величине равен моменту четвертой связи и иметь противоположное направление. Поэтому дипольный момент вещества не должен м енять-ся, если атом водорода, соединенный с углеродом, заменяется на метильную группу или наоборот. Поскольку любой алкил- [c.179]

Мы можем рассмотреть теперь более подробно кратко упомянутый в 8.2 вопрос о реакциях 2,7-дигид-рооксинафталина. Интересно, что это вещество легко сочетается с диазосоединением в положении 1 (или 8), но не сочетается в положении 3 (или 6) . Для того чтобы понять этот удивительный экспериментальный результат, рассмотрим природу активных комплексов для реакций в положениях 1 и 3. Как и обычно, сосредоточим свое внимание в основном на структурах класса В. Далее, поскольку существенной особенностью реакции сочетания является, повидимому, / -эффект, возможный благодаря наличию гидроксильных групп, мы будем рассматривать только те структуры, в которых атом кислорода соединен с нафталиновым кольцом двойной связью. Как бы то ни было, структуры этого [c.386]

При сравнении контактной активности окисленных по атому серы соединений с активностью исходных сульфидов общей закономерности для четырех исследованных групп веществ установить не удалось. Так, в случае М-74 и полученных на его основе сульфоксида (СУ-1) и суль, фона (СО-1) наиболее активным оказался неокисленный препарат (М-74)-в случае М-81, М-82 и их сульфоксидов (СУ-3 и СУ-4) различия в токсичности между неокисленными и окисленными веществами не наблюдалось, в случае М-77 наиболее активным был соответствующий сульфоксид СУ-2). [c.350]

Спектр В ЯМР вещества состоит из симметричного дублета с химическим сдвигом 13 м. д. (по отношению к ВРз-0(С2Н5)2) и константой взаимодействия 122 гц. Это согласуется с октаэдрической конфигурацией атомов бора, в которой каждый атом бора соединен с одним атомом водорода [5, 27]. [c.371]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология