Кристаллические атомные объединения

Кристаллические соединения второго порядка нужно в отличие от соединений первого порядка рассматривать не как совокупность атомов, образующую единое объединение, а как комбинацию двух атомных объединений. Од гк тип кристаллических соединений второго порядка представлен на схеме рис. 6. [c.307]

АВ , от них к последующим слоям атомов С и так далее, образуя в конце концов систему, сколь угодно далеко простирающуюся в двух направлениях (рис. 6). Характерным признаком кристаллических соединений второго порядка этого типа является образование безграничного атомного объединения Д- -В с кратчайшими расстояниями. Напротив, на схеме рис. 7 наблюдаются другие соотношения атомы А п В, между которыми и здесь существуют кратчайшие расстояния, образуют не безграничное объединение, а некоторое безусловно конечное и поэтому молекулярное объединение, именно [c.308]

НИИ атомное объединение, тогда как схема рис. 9 представляет собой плоское объединение.) Такую же роль играют структуры этого типа и среди большего числа промежуточных видов кристаллов, имеющих более или менее выраженный характер сплавов, причем наряду с этим существенное значение для сплавов имеют и кристаллические соединения типа схем рис. 10, 11, 12, относящиеся также к главным классам С и В. Мы здесь не будем рассматривать подробно классификацию классов В, С и В, укажем только, что для данных классов справедливы те же принципы, из которых мы исходили при рассмотрении структур соединений класса А. При этом, разумеется, нужно основной центр тяжести перенести на объединения А, В — В, В, или А, В — В, В — А, А, или же на объединения В, В и [c.312]

Фактический материал, помещенный во II томе курса, объединен учением о химической связи. В нем затрагиваются некоторые еще не решенные вопросы в свете последних успехов науки. Если в I томе курса рассматривались преимущественно газообразные молекулы, то во II обращено внимание на природу и свойства характерных для неорганической химии кристаллических веществ металлов, ионных и атомных структур. [c.2]

Сравнение на основе значений ионных радиусов, измеренных в кристаллических решетках, весьма гипотетическое. Вследствие сложной природы группы явлений, объединенных термином гидратация или сольватация (разд. 5.2), не ясно, какое значение радиуса следует использовать в вычислениях, касающихся процессов в растворах. Так, согласно исследованиям Капустинского [52а], в водных растворах радиусы гидратированных положительных атомных ионов больше, а гидратированных отрицательных ионов меньше примерно на 0,28 А радиусов, измеренных в ионных кристаллах, если принят во внимание слой близлежащих молекул воды. Если это правило справедливо для ионов оксония и гидроксила, то радиусы сравниваемых ионов в гидратированном состоянии составят г о+= 1,66—1,68 А, г + = 1,61 А, = 1,04—1,14 А, [c.437]

Математически строгое и физически безупречное решение задачи о нахождении истинной функции распределения по энергиям электронов в металле в настоящий момент невозможно. Поэтому обычно речь идет о приближенном ее решении методом теории возмущений. Одним пз способов решения поставленной задачи является рассмотрение движения свободных электронов о учетом периодического поля решетки в качестве фактора, ограничивающего свободу перемещения электронного газа в металле. Этот способ решения задачи называется приближением полусвободных электронов [2]. В противоположность этому, так называемое атомное приближение к решению задачи исходит из состояния электронов в изолированном атоме. При этом считается, что объединение атомов в кристаллическую решетку металла ведет к ослаблению связи электронов с каждым из атомов, к их некоторому обобществлению . [c.13]

Размещая элементы по мере заполнения р -, и / -оболочек, можно получить общеизвестную длинную форму периодической системы, используемую обычно для рассмотрения электронного строения, классификации элементов по кристаллическим структурам и атомным радиусам, по геохимическим признакам и распространенностям, для анализа изменения различных физических и термодинамических характеристик, для выяснения металлохимических взаимодействий и т. д. Затем путем объединения элементов со сходными электронными конфигурациями незаполненных оболочек эту таблицу можно привести к классической короткой форме периодической системы Менделеева, особенно удобной для химических целей [49], [c.27]

Сначала речь шла только о коэфициентах, которые, впрочем, часто находили на основании анализа кристаллических структурных объединений и переносили в молекулярную химию, несмотря на отсутствие материала по отношению между химией молекул и кристаллохимией. В настоящее время мы можем считать, что в элек-тронертральных атомных объединениях известные виды атомов в нормальных условиях стоят в простых стехиометрических отношениях к другим. Для соединений определенных классов эта соотношения настолько просты, что позволяют заранее приписывать частацам некоторые валентности, из которых можно вывести фактические коэфициенты. Нельзя упускать из вида, что эта закономерность (которая вследствие многочисленных затруднений не может считаться чем-то само собой подразумевающимся для химических соединений вообще) так быстро получила признание лишь по геохимической причине. Кислород является важнейшим элементом внешней литос ры, и именно на основании отношений между числами атомов кислорода и других элементов в кислородных соеданениях было выведено правило, что у электронейтраль-ных объединений невозможны любые стехиометрические соотношения. [c.174]

Рис. 2. Схема кристаллического соединения первого порядка класса А (атомы А — черные, В — пустые кружочки) с цепным атомным объединением АВ . Такого рода цепи существуют в Рс1С12.

Р и с. 3. Схема кристаллического соединения первого порядка класса А с одномерно безграничным псевдокри-сталлическим атомным объединением АВг- Псевдоцепные объединения такого рода содержит стекловидная SiOj. [c.301]

Соединения, которые построены из бесконечных атомных объединений, называются кристаллическими соединениями независимо от того, состоят ли они из одного сорта атомов или из нескольких, построены ли они правильно или являются лишь псевдокристаллическими. В противоположность кристаллическим молекулярные соединения состоят из молекул. Оказывается, что классификацию обеих групп соединений — молекулярных и кристаллических — можно проводить по единому принципу, а именно по стереохимическому. Огромное знауние, которое имеют кристаллические соединения в неорганической химии, и важная роль, которую они играют в мире органических веществ наряду с молекулярными соединениями, являются причиной того, что мы сперва остановимся на классифит кации кристаллических соединений. Такой подход оправдывается еще тем, что многообразие структурных типов среди кристаллических соединений гораздо больше, чем среди молекулярных кроме того, новые перспективы, связанные с нашим подходом к проблеме, особенно резко выявляются при рассмотрении кристаллических соединений [7]. [c.303]

Рис. 4. Схема кристаллического соеданения первого порядка с мономиктным плоским атомным объединением АВа- Отдельно нарисована внизу структурная единица (АВ,).

Р и с. 5. Схема кристаллического соединения первого порядка класса А с полилшктным плоским атомным объединение здесь в противоположность собственно плоскому объединению рис. 4 цепи играют роль структурных элементов (черные кружочки — атомы А, заштрихованные—атомы А, пустые—атомы В). [c.304]

Дуализм волн и частиц присущ не только свету, но и обычным-материальным частицам электроны, протоны и атомы, падая пучком на кристаллическую решетку, обнаруживают на ней совершенно такие же явления диффракции, как и рентгеновские лучи диффракция является, однако, типично волновым процессом. Таким образом дуализм волн и корпускул является общим свойством материи. Выход из такой двойственности надо искать не е противопоставлении волновых и корпускулярных свойств, а в их объединении. Один из создателей квантовой механики Г е й з е н-берг так формулирует эту задачу свет и материя не могут одновременно состоять из волн и частиц, так как оба представления друг друга исключают. Свет (фотоны) и весомая материя суть единые физические явления и двойственность их свойств только кажущаяся. Она зависит от того, что наши представления и наш язык возникли из наблюдения на больших телах и что для атомных процессов они не были приспособлены. Это заставляег при описании таких процессов прибегать к неполным аналогиям, которые дают волновая и корпускулярная картины . [c.41]

Так, симметрия, координационное число, координационный многогранник, координационная схема, молекулярная и кристаллическая конфигурация являются для нас геометрическими понятиями, атомно-физическое или энергетическое значение которых должно быть установлено в каждом отдельном случае. Для иллюстрации соотношений внутри объединения с учетом расстояний между частицами мы можем центры тяжести частиц ссгединить прямыми линиями с центрами тяжести других частиц, лежащих в первой сфере, или псевдосфере это дает координационную схему, в которой соединительные линии обозначают только координационные направления. Если даже называть эти линии координационными связями, то это ничего еще не говорит ни о типе связи, ни об энергии ее. [c.171]

Заключительные замечания. Если мы ставим себе задачу исследовать объединения атомных частиц, рассмотреть их свойства и клас-сифициршать, то мы должны соблюдать большую осторожность в определении различных понятий, чтобы не запутывать учащегося. Так, при общем обозрении материала нельзя исходить из химии валентностей для вывода молекулярных стехиометрических законов нельзя пользоваться кристаллическими соединениями, как FeO и FeS (которые оба, впрочем, не строго подчиняются стехиометрическим правилам) или Na l, так как все они не состоят из молекул. Часто понятие смесь определяется таким образом, что потом трудно провести границу между смесью и смешанным кристаллом. Если представление о дискретной атомной структуре материи уже создано, то сначала проблема образования объединений должна быть рассмотрена с геометрической точки зрения, причем, как было показано в предшествующих главах, при этом могут быть выведены ценные правила и определения. Только после этого можно ставить вопрос о природе сил, обусловливающих устойчивость таких объединений, причем с самого начала следует подчеркивать известное многообразие этой проблемы. [c.196]

Рис. 12. Схема кристаллического (V единения второго порядка класса >. Первое структурное объединение — молекулярные группы Ва (атомы В — пустые крзокочки), второе объединение включает молекулярные группы В и атомы А (черные кружочки) и является двумерным атомным кристаллическим объединением.

Металлы составляют группу элементов, объединенных ря-, дом характерных свойств. Металлы пластичны, обладают вы-I сокой электропроводностью и теплопроводностью, имеют положительный температурный коэффициент электросопротивления и своеобразный металлический блеск. Эти физические I свойства объясняются строением металлов, их атомно-кристал-I лической структурой. Все без исключения металлы в твердом состоянии кристалличны. Напомним, что кристаллическое Г состояние характеризуется строгой закономерностью во взаимном расположении атомов, которые образуют пространственную кристаллическую решетку. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология