Металлы сожжение в кислороде

Металл сожжен в кислороде с образованием 2,32 г оксида, для восстановления которого до металла необходимо затратить 0,896 л (н. у.) оксида углерода (II). Восстановленный металл растворили в разбавленной серной кислоте, полученный раствор давал темно-синий осадок с красной кровяной солью Kg[Fe( N)g]. Определите формулу оксида. Напишите уравнения всех протекающих реакций. [c.248]

Фотометрические методы определения фосфора Титриметрические методы определения фосфора Определение фосфора методом сожжения в колбе с кислородом Комплексометрическое определение металлов [c.4]

Определение углерода в металлическом плутонии проводят сожжением навески 30—50 мг металла в кислороде и измерением разности электропроводности раствора Ва(ОН)г до и после-поглощения выделившегося СОг (П. Н. Палей и сотр., 1948 г.). Этот метод подобен методу определения углерода в уране [9]. [c.383]

В ранних исследованиях содержание водорода в образцах урана определялось путем нагревания металла в вакууме до 750° и собирания откачанного газа. Однако позднее было установлено, что при этой технике часть водорода -образуется за счет восстановления влаги, присутствующей в системе. Поэтому в более поздних работах количество водорода, окклюдированного ураном, устанавливали путем измерения давления в процессе нагревания металла в закрытых сосудах. Сравнимые результаты получаются путем сожжения металла в кислороде и взвешивания образовавшейся воды после поглощения ее каким-либо осушителем. Необходимо вводить поправку на растворимость водорода при температуре обезгаживания, что определяется первым из указанных выше методов. Аналитические методы более подробно освещены в другом томе данной серии [2]. [c.155]

Для анализа кремнийорганических соединений применяются методы сухого сожжения и мокрого окисления. Методы, основанные на сжигании анализируемого веш,ества в токе кислорода, позволяют определять углерод, водород, хлор и кремний. Методы мокрого окисления, основанные на минерализации молекулы элементоорганических соединений концентрированными кислотами с добавками различных окислителей или катализаторов, позволяют определять и кремний, и металл. [c.3]

При термическом разложении с окислением (сухое озоление) в качестве окислителя часто используют кислород. Сожжение в кислороде применяют в основном при анализе органических соединений, а также некоторых неорганических веществ, например металлов и сульфидов. Выбор условий проведения окисления (в открытых или закрытых сосудах, в потоке кислорода или воздуха и т. д.) зависит от химической природы анализируемого вещества и последующих определений. [c.75]

Применяемый для сожжения металла кислород из газометра поступает в кварцевую трубку 9 с окисью меди, помещенную в электропечь 10-(600—700°С). Это необходимо дли сжигания примесей СО, углеводородов и главным образом паров органических веществ, поступающих из смазок, каучуковых шлангов и т. п. Слой нагретой окнси меди имеет длину 10 см при диаметре 15—20 мм. Трубка 9 расположена вертикально (рис. 117 и По). Температура трубки с окисью медн, контролируемая термопарой с гальванометром, ие должна превышать 700° С, так как выше этой температуры окись меди начинает спекаться и реагировать с кварцем. Верхний входной конец, трубки со шлифом выступает из печи на 10—15 см во избежание нагрева шлифа. [c.383]

Применяемый для сожжения навески металла кислород из газометра поступает в кварцевую трубку 9 с окисью меди, нагреваемую электропечью 10 до 600— 700°. Это необходимо для сжигания малых примесей СО, углеводородов и главным образом паров органических веществ, поступающих из смазок, каучуковых шлангов и т. п. Слой нагретой окиси меди должен иметь длину 10 см при диаметре 15— 20 мм. Трубка ставится вертикально, так как при горизонтальном положении легкО [c.377]

Пример 1. Вычислить рациональный титр раствора иода для определения серы в металлах методом сожжения в токе кислорода. Содержание серы в металле колеблется от 0,01 до 0,05%. [c.102]

В настоящее время некоторые фирмы выпускают приборы, позволяющие определять С, Н, N и некоторые другие элементы. Эти приборы снабжены автоматическим дозатором проб, находящихся обычно в закрытых капсулах небольшой ЭВМ, которая интегрирует площадь пика, проводит необходимые вычисления, включая в некоторых случаях вычисление формулы вещества, а также печатает результаты анализа улучшенной системой сожжения и хроматографического разделения. Наиболее удачным из них является прибор фирмы Карло Эрба [24]. В этом приборе предварительно взвешенные образцы в легкой капсуле из окисляемого в условиях сожжения пробы металла (олово, толщина 0,01 мм) по заданной программе автоматически подаются в нагретую до 1050°С вертикальную кварцевую трубку для сожжения, через которую проходит постоянный поток гелия. При введении образца в реактор поток гелия обогащается кислородом путем одновременного (с пробой) введения в поток газа-носителя 5—10 мл кислорода, что позволяет кратковременно получить поток смешанного газа-носителя, содержащего 60—70% газообразного окислителя (кислорода). В этих условиях происходит быстрое сожжение, включая окисление материала капсулы, сопровождающееся ее разрушением. [c.196]

Классические исследования процесса горения, проведенные Лавуазье (1772—1777), дали первое доказательство химической природы веществ, получаемых из живых организмов. Шееле и Пристли независимо друг от друга открыли кислород. Лавуазье установил, что воздух состоит из кислорода и инертного газа, названного им азотом, и первым выяснил, что горение представляет собой процесс взаимодействия вещества с кислородом воздуха. Он показал, что сера, фосфор и углерод сгорают с образованием кислотных окислов (т. е. окислов, которые в присутствии воды превращаются соответственно в серную, фосфорную и угольную кислоты), а металлы дают основные окислы. Лавуазье разработал метод сожжения образца органического соединения в маленькой лампе, плавающей на поверхности ртути под колоколом, содержащим кислород или воздух. Все исследованные им соединения образовывали при горении углекислый газ и воду и, следовательно, содержали углерод и водород. По количеству выделяющейся двуокиси углерода, определяемой путем ее поглощения раствором едкого кали, можно было судить о содержании углерода в сожженном образце, а по количеству образующейся воды —о содержании водорода. Так появился метод, дававший возможность идентифицировать элементы, содержащиеся в веществах органического происхождения, и приближенно определять относительные количества этих элементов. [c.12]

Если органическое вещество, кроме углерода, водорода, кислорода и азота, содержит также другие элементы, то их можно определять после предварительного окисления вещества нагреванием с дымящей азотной кислотой (сожжение по Кариусу). При этом галоиды определяют в виде галогенидов серебра, серу— в виде сульфата бария, фосфор —в виде пирофосфата магния. Металлы, содержащиеся в веществе, могут быть также определены обычными методами неорганической химии. [c.41]

Общее содержание углерода определяют сожжением навески металла в токе кислорода. При этом углерод сгорает в СО2, последнюю или улавливают щелочью и определяют по привесу поглотителя, или улавливают избытком титрованного раствора Ва(ОН)2 и оттитровывают затем избыток кислотой, или СО2 определяют газообъемным методом. Последний метод и описывается в дальнейшем. [c.274]

Методы сожжения органического вещества аналогичны опи санным при олределении галоидов. Главным следует считать, метод каталитического сожжения в атмосфере кислорода, который можно применять для веществ, содержащих, кроме серы еще и галоиды. Сожжение можно осуществить в трубке в токе кислорода в присутствии платинового катализатора [138, 236, 648] или в воздухе в присутствии УгОд [721]. Можно сжигать и в малых кислородных бомбах [7, 583, 608]. Сожжение в токе кислорода является надежным и наиболее универсальным методом. Исключение составляют вещества, содержащие металлы, так как последние связывают серную кислоту и она остается в золе. [c.110]

Общий химический газовый анализ, под которым следует понимать количественное определение содержания основных компонентов газовой смеси, оперирует главным образом методами абсорбции и сожжения, отчасти и методом адсорбции. Составные части газовой смеси последовательно поглощаются различными поглотителями количество их определяется по разности объемов до и после абсорбции. Горючие газы сжигаются либо добавляя кислород или воздух, либо над легко восстанавливаемыми окислами металлов, исследуя затем продукты их горения. [c.118]

Анализ газов методом сожжения [можно производить и без добавления кислорода или воздуха, с помощью легко восстанавливаемых окислов металлов (окиси меди, серебра, кобальта, марганца). [c.158]

Окись бериллия может быть получена сожжением порошкообразного металла в атмосфере кислорода, прокаливанием Ве(0Н)2 и термическим разложением таких солей, как нитрат, основной карбонат, основной ацетат и др. [c.62]

Измерение энтальпий хлорирования веществ проводят в калориметрической практике значительно реже, чем измерение энтальпий сгорания в кислороде. Вызывается это в основном меньшей по сравнению с кислородом доступностью чистого хлора и тем, что работа с этим реагентом связана со значительно большими трудностями в отношении защиты деталей аппаратуры и коммуникаций от коррозии, чем работа с кислородом. Поэтому измерение энтальпий хлорирования проводят прежде всего тогда, когда нужно определить энтальпию образования какого-либо хлорида, а косвенный путь ее определения, например посредством измерения энтальпии реакции металла с соляной кислотой или энтальпии сожжения [c.145]

Измерение энтальпий реакций, протекающих в жидкой среде, занимает в термохимии неорганических соединений очень большое место, причем по мере развития экспериментальных исследований число работ в этой области все более возрастает. Это вызывается несколькими причинами. Одна из них состоит в том, что реакции, протекающие в жидкой среде, позволяют существенно расширить (по сравнению с реакциями, рассмотренными в гл. 7 и 8) количество соединений, подвергаемых экспериментальному термохимическому изучению. Другая заключается в том, что абсолютные величины энтальпий реакций, протекающих в жидкой среде, как правило, существенно меньше, чем у большей части реакций с участием газа (сожжение в кислороде, фторирование и т. д.). Это обстоятельство приводит к тому, что абсолютная погрешность измерения тепловых эффектов реакций в жидкой среде совсем невелика даже при сравнительно высокой относительной погрешности. Среди реакций, протекающих в жидкой среде, наиболее важны реакции между жидким и твердым веществами. К этой группе относятся такие важные реакции, как гидролиз, взаимодействие металлов и их окислов с водой, кислотами и щелочами, взаимодействие интерметаллических соединений с жидкими металлами и др. Также большую роль играют в термохимии реакции между дву- мя жидкими реагентами. Достаточно сказать, что сюда относится такая важная в практическом и теоретическом аспектах величина, как энтальпия нейтрализации растворов щелочи и кислоты а также энтальпии разнообразных процессов в растворах — обменных реакций осаждения, разложения растворенного вещества и т. д. Несколько реже в термохимии изучают реакции между жидкостью и газом, однако и здесь имеются важные и интересные реакции. [c.170]

В последующих опытах [6] вода задерживалась в охлажденном слое осушителя, помещенном в самой трубке для сожжения после удаления избытка кислорода и образующейся при сожжении образца двуокиси углерода вода нагреванием прогонялась в слой гидрида кальция, также помещенного в трубку для сожжения. Такая техника вызвала большие трудности с холостыми опытами, поскольку гидрид кальция не был достаточно хорошо изолирован от источников обогрева других частей трубки для сожжения. Однако опыты, проведенные с гидридом, помещенным в отдельную ловушку, подтвердили основное, а именно что при этом нет заметного взаимодействия ни с кислородом, ни с двуокисью углерода, но после одного удовлетворительного определения имеет место значительное удерживание воды. Можно, конечно, применять свежие реагенты для каждого определения, однако такой метод вряд ли нашел бы широкое применение, поскольку восстановление вакуума после того, как система сообщалась с атмосферой, требует длительного времени. Результаты холостых опытов с перечисленными выше гидридами были даже в лучшем случае довольно высокие (соответствуя примерно 25% ожидаемого давления водорода, полученного из образца) поэтому было решено изучить возможности применения металлов-восстановителей. [c.51]

Сожжение в кислороде используют для окисления ряда неорганических веществ, например металлов и сульфидов, но, главным образом, органических соединений с выделением газообразных продуктов СО2, Н2О, НС1, SO3, N2 и др. при установлении их состава (элементный анализ). В твердом остатке после [c.129]

Метод сожжения в кислороде при высоком давлении используют при определении серы в твердом топливе, масле [5.628— 5.634] и органических соединениях [5.635—5.641]. Он также применяется при определении галогенов [5.628, 5.633, 5.638, 5.642—5.646], фосфора [5.627, 5.628, 5.647—5.650], мышьяка [5.647, 5.651—5.653], селена [5.654—5.656], бора [5.628, 5.644, 5.657—5.659], различных металлов [5.660—5.666], трития и " 0 [5.667—5.670] (табл. 5.14). [c.171]

Сожжение неорганических веществ. В неорганическом анализе метод сожжения в потоке кислорода или воздуха широко применяют при определении углерода, водорода и серы в металлах и сплавах. Пробы окисляют при относительно высокой температуре, часто в присутствии плавней, которые способствуют образованию шлака из оксидов металлов и облегчают выделение летучих оксидов (табл. 5.15). [c.174]

Предложен метод определения углерода в металлических вольфраме, молибдене и ниобии с пределом обнаружения 1 X X 10 —6-10 %, а также в кремнии, германии и мышьяке с пределом обнаружения ЫО —2-10" % путем сожжения пробы в атмосфере кислорода дуговым разрядом с последующим определением диоксида углерода хроматографическим методом. Для повышения чувствительности определения углерода до 6 X X 10 % в тугоплавких металлах образующийся диоксид углерода переводят действием высоковольтной искры в среде водорода в метан [Д. 5.3]. Л [c.189]

При сожжении 1,64 г вещества получено 1,32 44 = =0,03 моля СО2, 0,54 18=0,03 моля Н2О и 1,06 г карбоната, выделившего 0,01 моля СОз- Отсюда следует, что в 1,64 г вещества входило 0,04 моля углерода (12-0,(4 = =0,48 г) и 0,06 моля атомов водорода (1-0,06=0,06), а на долю неизвестного металла и кислорода приходилссь [c.357]

Мешают определению (без экстракции комплексной кислоты) следующие ионы кремний в больших концентрациях, железо(III) в присутствии хлорида или сульфата, восстановители, хром (VI), мышьяк(V) и цитрат. Висмут(III), торий(IV), хлорид н фторид влияют на развитие окраски. Кремний можно удалить при кипячении раствора с концентрированной H IO4. Железо(III) можно связать в комплекс с фторидом, избыток которого удаляют введением борной кислоты. Борную кислоту можно использовать и для связывания фторидов, присутствующих в исходном анализируемом растворе. С использованием экстракции комплексной гетерополикислоты был разработан метод определения фосфора. Метод был применен для анализа практически всех фосфорсодержащих материалов стали [139, 140J, железных руд [141], алюминиевых, медных и никелевых сплавов с белыми металлами [142], воды [143, 144] и удобрений [145—147]. Работы по анализу удобрений [145—147] посвящены автоматизации очень точного метода определения фосфора с применением автоматических анализаторов. В анализаторы был заложен метод прямого измерения светопоглощения, а не дифференциальный вариант, который обычно используют для повышения точности определения. Полученные результаты позволяют заключить, что абсолютная ошибка измерения оптической плотности в интервале О—1,2 единицы не выше ошибки самого измерительного прибора (0,001 единицы поглощения). Следует отметить, что описанный метод по точности превосходит метод с применением молибдофосфата хинолина и, кро.ме того, обладает еще одним преимуществом — простотой выполнения определения. В биохимии метод применяли для определения фосфата в присутствии неустойчивых органических фосфатов [148] и неорганического фосфата в аденозинтрифосфате [149]. Метод был использован для анализа фосфатных горных пород [150]. В органическом микроанализе метод применяют после сожжения органических соединений в колбе с кислородом [151, 131]. [c.461]

Использовавшийся в настоящей работе металлический торий был приготовлен по методу Уилхелма [2] путем восстановления Thp4 кальцием. Результаты анализа полученного металла приведены в табл. 1. Углерод определяли методом сожжения, кислород — по методу нерастворимого в НС1 остатка, азот — по способу Кьелдаля и прочие элементы — спектраль [c.115]

Переходя к краткой характеристике отдельных методик, остановимся на определении теплот горения органических соединений. Важной частью калориметра в этом случае является калориметрическая бомба, предложенная Берт-ло для определения теплот горения в кислороде под давлением 20—30 атм. В калориметрической бомбе проводятся сожжения органических вещестн, металлов, металлических сульфидов, нитридов, хлоридов проводятся также реакции образования нитридов, сульфидов, силицидов и др. [c.76]

Анализ этих материалов выполняют из отдельных навесок. В зависимости от вида металла определяют различные компоненты. Так, в чугунах и углеродистых сталях обязательно определяют содержание углерода методом сожжения пробы в токе кислорода при 1400 °С с последующим измерением объема образовавшегося СО2. Соединения серы определяют сожжением пробы в токе кислорода при 1400 °С и последующим титрованием образовавшейся сернистой кислоты раствором иода. Марганец определяют персульфат-серебряным методом, а кремний — гравиметрическим или фотоколориметрическим методом. Соединения фосфора определяют фотоколориметрическим методом по синей окраске фосформолибденового комплекса. [c.204]

Исходные данные для расчета прочности валентых связей в органических соединениях дают находимые на опыте их теплоты сгорания. Для определения этих теплот пользуются калориметрами, причем само сожжение ведется обычно в калориметрической бомбе , изготовляемой целиком из металла (чаще всего — специальной стали). Одна из конструкций подобной бомбы показана на рис. Х-27. Точная навеска исследуемого вещества помещается в чашечку А, после чего, при отвернутом винте Б, в бомбу через патрубок В нагнетают кислород (из баллона) до давления 25 ат. Завернув затем винт Б, бомбу опускают в калориметр с водой и через клеммы Е включают электрический ток. При этом помещенная в- бомбе тонкая проволока Д перегорает и поджигает исследуемое вещество, теплота сгорания которого передается воде калориметра и может быть таким образом измерена. При исследовании [c.545]

Сущность метода заключается в сожжении горючей части газа в специальных трубках или во взрывных пипетках. Необходимый для горения кислород берется либо из легко восстанавливаемых окислов металлов СиО, Ag20, СоО (сжигание в трубках), либо из воздуха (сжигание во взрывных пипетках). Образовавшаяся в результате горения двуокись углерода поглощается раствором щелочи, а водяные пары конденсируются в воду. По уменьшению об1ъема газа или по количеству выделившейся двуокиси углерода подсчитывают процентное содержание определяемых компонентов. Сжигание во взрывных пипетках более сложно и опасно и применяется реже. [c.31]

В настоящее время предпочтение следует отдать сожжению в закрытой колбе, наполненной кислородом. Однако имеются весьма прочные соединения, неотщепляющие фтор даже под воздействием щелочного металла, например фторнитробензой-ная кислота [41]. [c.22]

Первая половина этого принципа формулируется как закон сохранения массы масса веществ, участвующих в химических реакциях, не изменяется. В 1756 г. Лодгоносов произвел опыты с нагреванием металлов в запаянных сосудах, взвен]ивая их до и после опыта. Он установил, что без доступа воздуха извне вес сожженного металла остается в одной мере . Всесторонняя опытная проверка этого закона принадлежит Лавуазье (1774 г.), который изучил большое число реакций окисления. Например, при окислении цинка кислородом образуется оксид цинка [c.20]

При учете общего объема углекислоты измерительная бюретка должна вместе с тем служить коллектором, и объем ее должен быть достаточным для вмещения всего получившегося при сгорании газа. Чтобы устранить излишний, приток кислорода, пространство, в котором происходит сожжение, должно быть по возможности малым. Потому предложенные К1п(1ег ом спирали из медной сетки, которые вставляют в трубку для сожжения для поглощения окислов серы и которые, следовательно, уменьшают мертвое пространство, надо предпочесть промывным склянкам со смесью хромовой и серной кислот. Также и при проведении процесса сожжения нужно, специально следить за тем, чтобы преждевременный доступ кислорода отнюдь не имел места. Впуск газа можно начинать лишь тогда, когда введенная навеска настолько прогрелась, что горение железа начинается немедленно. Пока идет сожжение, не надо пускать кислорода больше, чем его расходуется. Правильную меру надо считать соблюденной, когда уровень жидкости в расширении измерительной бюретки падает во время сожжения лишь незначительно. В бюретке должно еще оставаться пространство, где мог бы поместиться кислород, пропускаемый после сожжения через трубку для вытеснения образовавшейся углекислоты, т. е. чтобы можно было учесть всю углекислоту. Немедленному началу горения способствует высокая температура нагрева быстрое и полное сожжение обеспечивается применением отдающих кислород добавок. При соблюдении этих условий время сожжения значительно сокращается—даже для трудно сгорающих легированных материалов. Что касается применяемых фарфоровых трубок, то трубки с повышенным содержанием глинозема являются менее ломкими всегда нужно следить за тем, чтобы охлаждение происходило постепенно. Дольше всего держатся трубки, которые все вре)у< я нагреваются, как это, например, имеет место при непрерывном производстве. Против слишком сильного шлакования трубок помогает восстановление шлаков в струе водорода. Восстанавливающийся при этом металл в нагретом состоянии мягок и легко удаляется из трубки. Покрывание лодочек отчасти препятствует доступу кислорода, а это может быть причиною неполного сгорания. Хотя присадки сами по себе тоже мешают шлакообразованию, но зато они сильно разъедающе действуют на фарфор. Газопроницаемости при высоких температурах даже в неглазурованных с обеих сторон трубках не наблюдается поэтому для сожжения можно пользоваться как глазурованными, так и негла Шурованными трубками. [c.113]

Щелочные и редкоземельные металлы, средние количества меди и железа (III) не оказывают влияния на результаты анализа. Железо(1П), хромат, фосфат, сульфид, бромат и иодид мешают определению. Влияние фосфата связано с его буферирующей способностью, сульфат ингибирует появление окраски индикатора, вероятно, за счет малой растворимости в водно-спиртовых растворах сульфата ртути(II). Сульфат легко удаляется введением Ва(МОз)г перед доведением pH до нужного значения. Цианид и роданид образуют с ртутью(II) слабодиссоциированные соединения. Влияние фторида и фосфата исследовал Колсон [51] в связи с необходимостью анализа органических материалов после сожжения их в кислороде. Как было найдено, эффективным [c.299]

Разработаны методики определения свободного углерода в металлах Т1 [366], N1, Ри, Мо сплавах [370] горных породах технических образцах и сталях [372]. Они основаны на сожжении пробы в токе кислорода с последующим поглощением образующегося диоксида углерода водным раствором соли бария при pH = 9,9 [363], безводным ацетоном 0,5 %-ным по СНзОН и К1 [382], диметилформамидом, содержащим тимол-фталеин, иодид калия и моноэтаноламин [371]. Кулонометрическим титраитом в водных растворах служат электрогенерированные 0Н--И0НЫ, а в неводных — СНзОК- [c.70]

Гов1оря об усов ерш ен Ствова нии методов определения гало- идов и серы, необходимо уяомянуть методы, основанные на раз- ложении нагреванием со щелочными металлами [95, 309, 311, 366, 439, 754, 759, 768] и сожжением в. колбе с кислородом [769—772, 775, 940], Первый метод интересен универсальностью разложения, второй —. простотой и бЫ Спротой выполнения,— Прим. ред.. [c.17]

Основными методами разложе-нпя, применяемыми в Э.а., являются а) окисление, б) восстановление и в) сочетание окисленпя и восстановления. Окислительные методы разложения подразделяют на а) сухое сожжение в токе плп атмосфере какого-либо газа (кислорода, двуокиси углерода, гелпя и др.), в присутствии окислителе и катализаторов или без них, б) мокрое сожжение смесями конц. кпслот и в) сплавление с твердыми окислителями и реагентами, ускоряющими разложение. Для восстановительного разложения пспользуют пиролиз в газообразном водороде, нагревание с щелочнымп и щелочноземельными металлами и др. Примером комбинированного окислительно-восстановп-тельного метода является сожжение в кислородно-во-дородном пламени. Наиболее эффективны и универсальны способы разложения, сопровождающиеся полной деструкцией органич. вещества. Перечень нек-рых способов разложения с указанием элементов, к определенпю к-рых они применяются, приведен в табл. 1. [c.495]

Сожжение в токе кислорода в трубках из прозрачного кварца. 5) Нагревание с перекисью натрия в герметичной аппаратуре (бомба). 6) Нагревание с щелочным металлом в герметичной аппаратуре (бомба). 7) Гидролиз водой, разб. к-тами и щелочами. Наиболее употребительны три первых способа. Наиболее распространены весовое определение SiOj и определение по интенсивности окраски р-ра (колориметрич. или спектрофотометрич.). Предложены методы одно- [c.412]

Прямое измерение электрической проводимости является наиболее эффективным методом контроля качества дистиллированной воды в лабораториях, технической воды в так называемых тонких химических или фармацевтических производствах, в технологии водоочистки и оценке загрязненности сточных вод, теплотехнике (питание котлов) и т. д. Кондуктометрические датчики с успехом применяются в автоматизированных схемах контроля производства в некоторых отраслях химической, текстильной и пищевой промышленности, гидроэлектрометаллургин и т. д. Разработана методика кондуктометрического определения малых количеств углерода (10 ...10 %) в сталях и металлах. Методика включает сожжение образца в токе кислорода, поглощение СОг раствором Ва(0Н)2 и измерение его электрической проводимости. Содержание углерода находят по градуировочной кривой. [c.181]

Теплота горения многих веществ была определена Фавром и Зильберманом посредством следующего прибора (см. рис. 9). Тонкостенный сосуд А наполнен водой В—сосуд, в котором производится сожжение, он должен быть сделан из веществ, е подвергающихся действию реагирующих тел или продуктов реакции так, при сожжении в кислороде его делают из какого-нибудь неокисляющегося благородного металла если горение про1изводится в хлоре, сосуд В ни в каком случае не может быть серебряным. [c.199]