Сурьма иодид

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СУРЬМЫ ИОДИД-ПИРИДИНОВЫМ МЕТОДОМ [c.218]

Руду растворяют при нагревании в концентрированной серной кислоте и раствор разбавляют смесью растворов серной и винной кислот. В аликвотной части определяют сурьму иодид-пиридиновым методом, применяя в качестве защитного коллоида вместо гуммиарабика раствор желатины. [c.221]

Сурьма Иодид калия + пиридин (Ру) РуН]5Ыз Вода 400—450 50 у в 50 мл [c.399]

Жидкий оксид серы является хорошим растворителем многих органических и некоторых неорганических соединений. В нем, например, хорошо растворяются хлорид сурьмы (III), иодиды и тиоцианаты аммония и калия и др. [c.132]

Окислительные свойства сурьмы (V). В пробирку внесите 3—5 капель раствора иодида калия и добавьте раствор хлорида сурьмы (V), полученный в предыдущем опыте. Наблюдайте образование иода. [c.192]

Иодид сурьмы (III) Sb 3 — красные кристаллы в форме листов. Соль плавится при температуре 170°С, кипит при [c.194]

Иодид сурьмы (III) получают при взаимодействии сурьмы с иодом [c.194]

На практике в качестве промежуточных соединений в рассматриваемом галогенидном методе используют летучие галоге-ниды, под которыми условно подразумевают галогениды, имеющие давление насыщенного пара при 500 К более 10 Па, и для которых разработаны достаточно эффективные методы очистки. Из рассмотрения свойств галогенидов элементов периодической системы следует, что возможности галогенидного метода достаточно высоки (рис. 1). Действительно, как видно из рис. 1, летучие галогениды имеют более чем 20 элементов, в то время как галогенидный метод используется для глубокой очистки лишь некоторых из них (бор, галлий, олово, мышьяк, сурьма, висмут, молибден, вольфрам). Расширению возможностей галогенидного метода может способствовать и более широкое использование реакций термораспада летучих галогенидов (иодидов). Однако следует иметь в виду, что при повышенных температурах, обычно характерных для процесса термораспада, возрастает веро- [c.12]

Если иодид испаряется выше 400—500 °С, то для иодирования используют кварцевую или фарфоровую т рубку (рис. 16). Металл илн неметалл помещают в среднюю часть трубки или в лодочке. Иод помещают в начале трубки и подогревают его до 80—100°С. Пары иода увлекаются к металлу газом-носителем водородом, азотом, аргоном или оксидом углерода (IV). Его можно применять только в том случае, если оксид не окисляет металл (сурьма, висмут, ртуть, кадмий, свинец). После [c.44]

Для работы требуется-. Приборы (см. рис. 77 и 78). — Штатив с пробирками. — Ступка фарфоровая. — Цилиндры со стеклами, 3 шт. — Цилиндр мерный емк. 100 мл. — Стаканы емк. 100 мл. — Стакан емк. 250 мл. — Железная ложечка для сжигания. — Шпатель стеклянный. — Пипетка емк. 10 мл. — Чашка фарфоровая.—Скальпель или нож. —Тигельные щипцы. — Бумага фильтровальная. — Алюминий в порошке. Магний, порошок. — Цинковая пыль. Медная фольга. — Сурьма металлическая, порошок. — Натрий металлический.— Иод кристаллический. — Перманганат калия. — Двуокись марганца. — Иодид калия. — Бромид натрия. — Соляная кислота концентрированная. — Серная кислота концентрированная. — Хлороформ. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Раствор иода, 1%-ный в растворе иодида калия. — Раствор индиго. Раствор крахмала. — Сероводородная вода. — Бромная вода. — Хлорная вода. [c.301]

Рассчитать количества исходных веществ для получения 20 г иодида сурьмы. [c.346]

Точку эквивалентности при броматометрическом титровании устанавливают различными методами. При определении сурьмы (также мышьяка и др.) нередко применяют необратимые индикаторы, чаще всего метиловый оранжевый после введения небольшого избытка бромата выделяется свободный бром, который окисляет индикатор, что сопровождается исчезновением красного окрашивания. Можно также прибавить в конце титрования немного иодида калия и раствор крахмала. Свободный бром реагирует с К1 [c.432]

Раствор иодида калия с аскорбиновой кислотой. Применяют при фотометрическом определении сурьмы. [c.63]

Для фотометрических определений сурьмы в рудах растворяют в воде 10 г тиомочевины и 150 г иодида калия и разбавляют раствор водой в мерной колбе до 1 л. Для определения сурьмы в латунях (и в меди), а также в сплавах никеля готовят раствор 120 г иодида калия в 400 мл воды, затем 40 г гипофосфита натрия (фосфорноватисто- [c.40]

Для определения сурьмы в нелегированных сталях готовят раствор 60 г иодида калия и 6 г аскорбиновой кислоты в 40 мл воды, переводят раствор в мерную колбу вместимостью 100 мл и разбавляют водою до метки. Готовят только перед применением. [c.41]

В среде безводной уксусной кислоты при использовании в качестве титрантов брома, хромовой кислоты, перманганата калия или трихлорида титана проводят титрование мышьяка, сурьмы, ртути, селена, железа, титана, таллия, бромидов, иодидов, иода и пероксида водорода, а также органических соединений, таких, как резорцин, гидрохинон, бренцкатехин, тетра-хл оргидрохинон, п-хинон, тетрахлорхинон, л-аминофенол или дифениламин. Точку эквивалентности определяют потенциометрическим методом. [c.348]

Приборы и реактивы. Пробирки. Тигель фарфоровый. Стеклянные палочки. Сурьма и висмут (тоердьге или порошок). Висмутат натрия. Растворы хлорида сурьмы (0,5 н., насыщенный), едкого натра (0,5 и. и 2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), азотной кислоты (плотность 1,4 г/см , 2 и,), серной кислоты (2 н.), сульфида аммония или натрия (0,5 н.), нитрата висмута (0,5 н.), хлорида висмута (0,5 п.), хлорида олова (II) (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), перманганата калия (0,5 н.), сероводородной воды, бромной воды. [c.158]

Иммерсионные жидкости выпускаются химической промышленностью в виде стандартного набора из 98 жидкостей с показателями преломления 1,408—1,780. Различие в показателях светопреломления жидкостей соседних номеров не превышает 0,004, поэтому при помощи указанного набора можно определять показатели преломления твердых тел с точностью до 0,002. Показатели преломления иммерсионных жидкостей со временем изменяются, поэтому ежегодно их про-веря. от на рефрактометре. Иммерсионные ж/1Дкости с показателями преломления 1,74—2,06 также выпускаются промышленностью, но в меньшем количестве. Они готовятся на основе иодистого метилена, серы и желтого фосфора (отношение 5 5 40 мае. ч.), сильно ядовиты и склонны к самовоспламенению, что требует очень осторожной с ними работы. Для определения показателей светопреломления более 2,1 применяют сплавы на основе пиперина и смеси иодидов мышьяка и сурьмы, а около 2,7 — сплавы на основе серы и селена. [c.118]

Иодид сурьмы (III) 8Ыз — рубиново-красные кристаллы, т. пл. 166 С. Растворяется в ацетоне, бензоле, сероуглероде и спирте. На воздухе гидр -лнзуется. Сохраняется в герметических склянках. [c.345]

Иодид сурьмы получают из сурьмы и иода 2Sb + 3Ij = 2SbI [c.345]

Другие реакции сурьмы(У). Сурьма(У) в солянокислих растворах (в форме [Sb lg]-) реагирует с органическим реагентом метилфиолетовым, с иодидами и некоторыми другими соед шениями. С метилфиолетовым образуется тонкая суспензия малорастворимого соединения синего цвета. Иодидами сурьма(У) восстанавливается до сурьмы(1П). При этом реакционная смесь принимает бурую окраску за счет выделения иода I2. [c.391]

Иодометрически можно определять как восстановители, так и окислители. Из восстановителей иодометрически чаще всего определяют сульфиды, сульфиты, арсениты, нитриты, ртуть (I), сурьму (И1), цианиды, роданиды, олово (И), из окислителей — перекись водорода и другие перекиси, медь (И), железо (П1), двуокись марганца, гек-сацианоферрнат-ион 1Ре(СЫ)б , галогены (свободные), хлораты, броматы, иодаты, хроматы, перманганаты, арсенаты, гипохлориты. Все они выделяют из раствора иодида калия свободной иод, который можно оттитровать тиосульфатом натрия. [c.405]

Церий (IV) не очень чувствителен к органическим веществам. Це-риметрически определяют мышьяк (III), гексацианоферриат калия, иодид-ион, сурьму (III), олово (II), ванадий (IV) и др., органические кислоты (винную, лимонную, щавелевую), спирты, амины, фенолы, аминокислоты, углеводы, глицерин, глюкозу. Все вышеуказанные соединения окисляются стехиометрически при комнатной температуре или при нагревании. Карбоновые кислоты окисляются до воды, муравьиной кислоты и СОз, аскорбиновая кислота —- до дегидроас-корбиновой, фенолы и амины — до хинонов, производные гидразина-до азота. Титруют в кислом водном растворе, иногда нагревают до 45° С. В качестве индикатора применяют дифениламин, ферроин, дифенилбензидин (обратимые), метиловый красный, метиловый оранжевый (необратимые). Титруют также и потенциометрическим методом. [c.419]

В очеиь кислых растворах иышьяк(У) и сурьма (V) также способны окислять иодиды. Выделение иода в этом случае можно устранить, уменьшив концентрашю водородных ионов раствора введением буферной смеси. [c.422]

Сурьму определяют фотометрически в виде желтого комплексного соединения с пиридином и иодид-ионом в кислых растворах ( sHsN-HJ-SbJs) в виде желтого иодидного комплекса, с кристаллическим фиолетовым или метиловым фиолетовым, родамином в кислых растворах в присутствии С1-ионов и другими методами. [c.271]

Соли висмута в присутствии избытка иодида калия или натрия осаждают красное кристаллическое соединение Т12[виз] [32, 356, 896]. Аналогичную реакцию дают НЬ+ и Сз+. В этой реакции висмут можно заменить сурьмой (образование красного кристаллического осадка Tlз[Sb2J9]) [423] предельная концентрация 1 20 000. [c.16]

Кулонометрическими методами определяют Sb в сплавах свинца и олова [617, 1041], органических соединениях и лекарственных препаратах [1410], стеклах [1651], сере и селене [350], иодиде сурьмы [1559]. Кулонометрическое титрование использовано для ускоренного автоматического контроля содержания Sb в растворах [1474J. [c.70]

Для определения Sb в щелочных и щелочноземельных метал-. лах, их окислах и солях наиболее часто используются химикоспектральные методы. Сурьму и другие примеси концентрируют экстракцией в виде диэтилдитиокарбаминатов [550, 761], комплексов с алифатическими монокарбоновыми кислотами [7331, диэтилдитиокарбаминатов и 8-оксихинолинатов экстракцией при pH 3,7 и затем в виде дитизонатов при pH 9,0 [Ц15], а также соосаждением с dS [575, 576] и осаждением в виде диэтилдитиокарбаминатов и сульфидов (образующихся за счет введения тиоацетамида). Предел обнаружения Sb в указанных материалах составляет 5-10 —1-10 % Sr = 0,2-f-0,3). Люминесцентные методы рекомендованы для определения Sb в иодиде натрия [665] и окиси [c.154]