Равновесие жидкость пар в системе вода уксусная

Б. Равновесия жидкость — жидкость в трехкомпонентных системах. Диаграммы растворимости с одной областью расслоения. Диаграммы взаимной растворимости жидкостей в трехкомпонентных системах характеризуются большим разнообразием. Особенно часто встречаются системы, в которых две жидкости обладают ограниченной взаимной растворимостью, а третья жидкость неограниченно смешивается с каждой из них. Это, например, системы вода —бензол — этиловый спирт, вода —хлороформ —уксусная кислота, вода — ацетон —четыреххлористый углерод. [c.424]

На рис. 91,6 изображены кривые, выражающие зависимость между концентрациями воды в жидкости и в паре при различных концентрациях уксусной кислоты. На этом рисунке нижняя кривая выражает условия фазового равновесия в бинарной системе вода—этилацетат. Другой граничной кривой является кривая равновесия бинарной системы вода—уксусная кислота. Расчет производится следующим образом. [c.236]

Модель успешно применялась для описания равновесия жидкость—пар в системах уксусная кислота — алкан (см. рис. 1Х.З). Правильно передаются особенности фазовых диаграмм (наличие азеотропа, критической точки, отвечаюш,ие им составы). Для смесей вода—алкан оценена взаимная растворимость компонентов, результаты можно квалифицировать как качественно верные. [c.322]

На рис. 91, а приведены кривые, выражающие зависимость между концентрациями уксусной кислоты в жидкости и в паре при различных концентра циях воды в жидкой фазе. Самая нижняя кривая (стри концентрации воды равной нулю) является кривой равновесия бинарной системы уксусная. кислота—этилацетат, а самая верхняя — кривой равновесия бинарной системы уксусная кислота—вода. [c.236]

МАТЕМАТИЧЕСКОЕ МОДЕЛИРОВАНИЕ РАВНОВЕСИЯ ЖИДКОСТЬ — ПАР В СИСТЕМЕ ВОДА — УКСУСНАЯ КИСЛОТА — ДИМЕТИЛАЦЕТАМИД ПРИ 150 мм [c.97]

Это, вообще, очевидный вывод в противном случае правило фаз потеряло бы свое значение. Его ценность прежде всего в общности, мы можем пользоваться правилом фаз для анализа диаграмм состояния сложных систем, не зная деталей происходящих в системе процессов. Так, в случае равновесия жидкость — пар в системе уксусная кислота — вода для применения правила фаз не имеет значения, образуются ли в растворе и паре димеры кислоты или другие ассоциаты, или же в случае системы ацетон — хлороформ нет необходимости знать об образовании в жидкой фазе молекулярного комплекса. Но эти обстоятельства, разумеется, весьма существенны при других аспектах обработки экспериментальных данных, например, при вычислении коэффициентов активности или при анализе концентрационной зависимости термодинамических функций смешения. [c.20]

Трудности метода, однако, постепенно преодолеваются. Он распространяется на системы сложной химической природы, включающие высокополярные, в том числе ассоциирующие вещества [149, 150]. Например, в одной из недавних работ [1501 предложено уравнение состояния (вариант кубического уравнения цепочки ротаторов ), с помощью которого авторы успешно описали равновесия жидкость—пар, жидкость—жидкость, критические и некоторые другие свойства смесей, состоящих из таких полярных веществ, как вода, уксусная кислота, простые и сложные эфиры, спирт, ацетон, ацетонитрил, хлористый водород и др. Для смесей разнообразной природы обнадеживающие результаты дает также уравнение состояния, основанное на дырочной модели (см. разд. IX.5). Учитывая постоянное совершенствование уравнений состояния, описанный выше метод расчета парожидкостного равновесия можно оценить как безусловно перспективный. [c.159]

Структура диаграммы фазового равновесия жидкость-пар ддя системы вода—муравьиная кислота—уксусная кислота представлена на рис. 4.16. В этой системе имеется один бинарный отрицательный азеотроп и один тройной седловой азеотроп, все концентрационное пространство делится на четыре области ректификации. [c.192]

Применение уравнения (1У-205) иллюстрируется ниже на примере проверки данных о равновесии жидкость — пар для систем уксусная кислота — вода и пропионовая кислота — вода при постоянной температуре. Данные о равновесии жидкость — пар для первой системы при 40 и 60° С получены в работе [52], а при 80° С заимствованы из работы [47] для второй системы данные о равновесии при 40 и 60° С получены в работе [53]. [c.186]

Равновесие жидкость — жидкость в системе изопентан +ГПТА (А) — уксусная кислота (В) —вода (С) при 20°, вес.% [c.86]

Нами исследованы растворимость и фазовое равновесие жидкость — жидкость при 25° и кипении при постоянном давлении, равном 760 мм в системах бутилацетат — уксусная кислота — вода (I), уксусная кислота— бутанол-1—вода (И), бутилацетат — бутанол-1—вода (И1) и в четырехкомпонентной системе (IV), образованной этими веществами. [c.109]

Изучена взаимная растворимость компонентов и равновесие жидкость — жидкость в системе бутилацетат — уксусная кислота — бутанол-1— вода при 25° и температуре кипения при атмосферном давлении. Результаты исследования равновесия в системе скоррелированы по методу Хэнда и определены составы в точках складок. [c.114]

ФАЗОВОЕ РАВНОВЕСИЕ ЖИД КОСТЬ — ЖИДКОСТЬ В СИСТЕМАХ, ОБРАЗОВАННЫХ ВОДОЙ, УКСУСНОЙ КИСЛОТОИ И СПИРТАМИ Сй [c.103]

Рис. 17. Данные о равновесии между жидкостью и паром в системах хлористый водород—вода—серная кислота (/), вода — уксусная кислота — хлористый кальций (2) и этиловый спирт—вода— хлористый литий (3). X —относительная концентрация первого. компонента (без учета третьер)

Исследование фазового равновесия жидкость — жидкость в системах, образованных спиртами Сб, водой и уксусной кислотой, необходимо для разработки процесса выделения спиртов С5 и уксусной кислоты из продуктов окисления углеводородов, [c.103]

Фазовое равновесие жидкость — жидкость в системах, образованных водой, уксусной кислотой и спиртами С5. В. В. С мири о в, С. Ю, П а в л о в, Л. А. С е- [c.141]

Кроме того, на основе полученных нами, с учетом димеризации уксусной кислоты в парах, параметров бинарного взаимодействия и подобранных параметров а,у, моделировалось равновесие жидкость — пар в четырехкомпонентной системе этилацетат — этанол — вода — уксусная кислота. При этом учет димеризации не дал существенного уточнения значеннй равновесных концентраций компонентов в паровой фазе. Так, без учета димеризации суммы средних абсолютных отклонений в составе паровой фазы по четырем компонентам составили 5,54%, а с учетом димеризации — 5,3 %. [c.58]

РАСТВОРИМОСТЬ И ФАЗОВОЕ РАВНОВЕСИЕ ЖИДКОСТЬ — ЖИДКОСТЬ В СИСТЕМЕ БУТИЛАЦЕТАТ — УКСУСНАЯ КИСЛОТА — БУТАНОЛ-1 — ВОДА. Л. А. Шестакова, Л. А. Захарова, М. И. Балашов, Л. А. Серафимов. Межвузовский сборник научных трудов Основной органический синтез и нефтехимия , вып. 4, Ярославль, 1975, с. 109—115. [c.143]

Изложены результаты экспериментального исследования взаимной растворимости и фазового равновесия жидкость — жидкость в четырехкомпонентной системе бутилацетат— уксусная кислота — бутанол-1 — вода и в ее трехкомпонентных и бинарных составляющих при 25° и кипении при атмосферном давлении. Экспериментальные составы сопряженных фаз коррелировались методом Хэнда, с помощью которого определено положение точек кладки в исследованных системах при 25° и при кипении. Ориентировочно определена линия складок в четырехкомпонентной системе. [c.143]

ФАЗОВОЕ РАВНОВЕСИЕ ЖИДКОСТЬ — ЖИДКОСТЬ В СИСТЕМАХ, ОБРАЗОВАННЫХ ВОДОЙ, УКСУСНОЙ КИСЛОТОЙ И СПИРТАМИ С5 [c.103]

Проведено математическое моделирование фазового равновесия жидкость — пар в системе вода — уксусная кислота — диметнлацет-амид, позволяющее рассчитать статические параметры ректификацнон- [c.100]

В рас.с.матриваемом случае наиболее существенным объектом для исследования фазового равновесия жидкость пар является трехком-понентиая система вода — уксусная кислота — ДМАА, так как в условия.х процесса диметиламин — неконденсирующийся газ и его концентрация в жидкости будет очень низка. По технологическим соображениям для исследования выбрано давление 150 мм. [c.97]

Математическое иоделирование равновесия жидкость — пар в системе вода — уксусная кислота — диметилацетамид при 150 мм. Т. В. Ко ров ни а, Т. С. Р у- [c.145]

РАСТВОРИМОСТЬ И ФАЗОВОЕ РАВНОВЕСИЕ ЖИДКОСТЬ — ЖИДКОСТЬ В СИСТЕМЕ БУТИЛАЦЕТАТ — УКСУСНАЯ КИСЛОТА — 6УТАН0Л-1 — ВОДА [c.109]

В. литературе имеются данные о взаимной раствори Мости пар 2-метилбутанол-2 — вода и З-метилбутапол-2—иода в температурно.м интервале 20—30° [1], Данные по фазовому равновесию жидкость — жидкость в тройных системах, образованных указан-ны.ми спиртами, водо и уксусной кислотой, в литературе отс.. тствуют. [c.103]

Фазовое равновесие жидкость — жидкость в тройных системах 2-ме-тилбутанол-2 — уксусная кислота — вода и З-метилбутанол-2 — уксусная Кислота — вода исследовано в изотермически. условиях при 22° и в изо- [c.103]

Исследовано равновесие жидкость — жидкость в системах 2-ме-тилбутанол-2 — уксусная кислота — вода и З-метилбутанол-2 — уксусная кислота — вода. [c.107]

Проведено экспериментальное исследование взаимной растворимости в системах вода — 2-метилбутанол-2, вода — З-метилбутанол-2 в интервале температур 20—95° и -фазовое равновесие жидкость — жидкость в системах 2-метилбутапол-2 — уксусная кислота — вода и З-метилбутапол-2 уксусная кислога — вода. [c.141]

Исследование этого аппарата на модельной системе ксилол — уксусная кислота — вода показало, что в одном аппарате достк-гаехся эффект разделения, приближающийся к одной теоретической ступени равновесия (к. п. д. равен 98—100%). При этом время иребывания жидкостей в аппарате, в зависимости от свойств последних и интенсивности перемешивания, может быть доведена до 5—6 мин. Так, например, при экстракционном разделении ниобия и тантала аппарат аналогичной конструкции (рис. 3) обеспечивал производительность, превышающую его десятикратный объем. [c.109]