Поглощение света мольный коэффициент

Двухцветный кислотно-основной индикатор находится в кислотной форме, которая поглощает видимый свет при 410 нм и обладает мольным коэффициентом поглощения 347 л-моль -см-. Основная форма индикатора имеет полосу поглощения с максимумом при 640 нм и мольный коэффициент поглощения 100 л-моль- -см- . К тому же кислотная форма не поглощает при 640 нм заметно, между тем как основная форма при 410 нм не проявляет измеримого поглощения. В водный раствор ввели небольшое количество индикатора и измерили на спектрофотометре поглощения, которые оказались равными 0,118 при 410 нм и 0,267 при 640 нм в кювете толщиной 1 см. Допуская, что индикатор имеет р/Со=3,90, рассчитайте pH водного раствора. [c.674]

Поглощение света веществом при определенной длине волны должно быть пропорционально числу молекул этого вещества, встречающихся на пути светового луча. Чем больше концентрация вещества и чем длиннее луч (т. е. чем толще слой вещества), тем больше вероятность встречи его с соответствующей молекулой. Если длина луча (т.е. толщина кюветы /) и концентрация вещества С равны единице (см и моль/л соответственно), то интенсивность поглощения (оптическая плотность вещества О) будет равна , где е-мольный коэффициент экстинкции (поглощения). Последний является специфическим свойством данной. молекулы, характеризующим вероятность соответствующего электронного перехода. Его определяют следующим образом [c.83]

В фотометрическом анализе рекомендуется производить измерения в спектральной области, для которой обеспечиваются наибольшая точность и чувствительность количественных определений. Если свет поглощает только раствор анализируемого окрашенного соединения, а все другие компоненты не поглощают в видимой области спектра, то оптическую плотность измеряют в максимуме светопоглощения исследуемого соединения ( акс)- Мольный коэффициент поглощения при наибольший. Это позволяет обеспечить наибольшую чувст- [c.470]

Мольный коэффициент поглощения при постоянной температуре зависит от природы вещества и длины волны падающего света. При работе на фогоэлекгроколориметре измерения производят при длине волны, соответствующей максимуму поглощения. При этом величина к равна оптической плотности при длине волны максимального поглощения и при с = 1 моль/л, /=1 см. При постоянной толщине слоя I оптическая плотность е пропорциональна концен- [c.193]

Откладывая по оси абсцисс длины волн % (или волновые числа V), а по оси ординат — мольные коэффициенты поглощения е или lg е (или логарифмы отношения интенсивностей lg/о//)> получают кривую поглощения света данным веществом — спектральную кривую поглощения (рис. 2). Положение максимума этой кривой на оси абсцисс (А акс) характеризует цвет (окраску) вещества. Если Х, акс лежит в пределах 400— 435 нм, т. е. избирательно поглощаются световые лучи, соответствующие спектральному фиолетовому цвету, то тело имеет зеленовато-желтый (дополнительный) цвет, если акс лежит в пределах 435—480 нм, — желтый, и т. д. По мере сдвига максимума поглощения в сторону более длин- [c.18]

В фотохимии, как и вообще в химии, концентрацию чаще выражают в молях на литр, а не числом молекул в 1 см . В соответствии с этим вводится иная постоянная, характеризующая поглощательную способность молекул для света данной длины волны, а именно мольный коэффициент поглощения-, он определяется соотношением [c.253]

На основании полученных данных строят график зависимости е от %, откладывая по оси абсцисс длины волн Л, а по оси ординат — мольные коэффициенты поглощения е или е, и получают кривую поглощения света данным веществом — спектральную кривую поглощения. Положение максимума на кривой характеризует цвет (окраску) вещества (рис. 2). [c.13]

Спектральные кривые поглощения. Для определения избирательного поглощения света тем или иным веществом раствор его подвергают действию световых лучей определенных длин волн в спектрофотометрах различных конструкций и для каждого луча определяют степень ослабления в результате прохождения через слой раствора. По закону Ламберта — Бера (уравнение 3), действительному для достаточно разведенных растворов (в которых отсутствует ассоциация частиц растворенного вещества), отношение /о// выражает ослабление интенсивности света и называется погашением или экстинкцией г — мольный коэффициент поглои ения (коэффициент погашения, коэффициент экстинкции), характерный для каждого вещества. [c.22]

Значение фона можно также видеть при сравнении фотометрического и люминесцентного методов анализа. В обоих случаях сначала переводят определяемое вещество в окрашенное или люминесцирующее соединение. Далее, при фотометрическом анализе определяют поглощение света. Интенсивность сигнала зависит от величины мольного коэффициента светопоглощения. При люминесцентном анализе частицы образующегося соединения переходят в возбужденное состояние при действии света, а затем часть поглощенного света выделяют в виде света с большей длиной волны. По физическому смыслу процесса очевидно, что даже при максимальном выходе интенсивность сигнала в люминесценции не может в общем превышать интенсивности сигнала в фотометрическом анализе. Однако чувствительность люминесцентного метода значительно выше, чем чувствительность фотометрического метода. Это обусловлено тем, что при люминесцентном методе сигнал наблюдается почти при полном отсутствии фона (т. е. в темноте). Между тем по условиям фотометрического анализа сигналом является небольшое ослабление довольно сильного светового потока при этом неизбежно по разным причинам возникают некоторые флуктуации фона, что уменьшает чувствительность. [c.35]

Откладывая по оси абсцисс длины волн А, (или волновые числа V), а по оси ординат—мольные коэффициенты поглощения г или lge [или логарифмы отношения интенсивностей 1д (/о//)], получают кривую поглощения света данным веществом — спектральную кривую поглощения (рис. 2). Положение максимума этой кривой на оси абсцисс (Ямакс) характеризует цвет (окраску) вещества. Если [c.21]

При исследовании поглощения неполяризованного света можно определить отдельные значения коэффициента мольного погашения вещества -для данной длины волны. Для поляризованного света каждой длины волны имеются два коэффициента погашения — один для правой волны, а другой —для левой. [c.236]

В качестве примера можно привести фотохимическое осаждение тория в виде иодата при фотохимическом восстановлении IO7 до IO3 [191]. Восстановление перйодата до иодата при облучении ультрафиолетовым светом впервые было отмечено Хидом [234, 235]. Водные растворы метапериодата дают в ультрафиолетовой части спектра полосу поглощения с максимумом при 220 нм (мольный коэффициент светопоглощения при 220 нм составляет 9,8-10 , при 253,7 нм он равен 1,8- Ю ). [c.117]

Экспериментальные данные обычно приводятся в единицах коэффициента мольной экстиикции Е или lg 8. Если неизвестен молекулярный вес исследуемого вещества, то интенсивность удобно выражать как / ,к(или оГсм), что отвечает поглощению света 1 %-ным раствором в кювете толщиной 1 см. Эта величина легко переводится в коэффициент мольной экстиикции по уравнению [c.17]

Молочная кислота 3—309 Моль — см. Грамм-молекула Мольная доля 2—707 Мольоксид 5 — 555 Молюскоциды — см. Лимациды Моляльность раствора 3—310, 2—708 Молярность раствора 3—310 2—708 Молярный коэффициент поглощения — см. Поглощение света Монацит 3 — 137 4—465 5—490 Моноазокрасители 3—310 Моноалкил (арил) фосфинистые кислоты [c.569]

Энергия диссоциации хлора на два нормальных атома составляет 2,475 эв. Эта энергия соответствует квантам излучения с длиной волны около 5000 А или 500 ммк. Так что более коротковолновое излучение доставляет энергию, достаточную для диссоциации СЬ на нормальные атомы. На рис. Х.6 приведена зависимость мольного десятичного коэффициента поглощения (ею) хлора от длины волны излучения. Начиная с длинных волн, т. е. примерно с 576,0 ммк начинается слабое поглощение, имеющее дискретный характер — спектр поглощения имеет структуру полосы. Последняя сходится при длине волны 478,5 ммк что соо тветствует энергии 2,59 эв, а это приблизительно на 0,11 эв больше энергии диссоциации хлора на нормальные атомы. Отсюда делается вывод о диссоциации хлора на пределе сходимости полосы на нормальный ( Рз/ и возбужденный Рчг). атомы. Однако диссоциация имеет место и при длинах волн больше 478,5 ммк. Это возможно объяснить либо поглощением света молекулами, находящимися в состоянии колебательного возбуждения, либо тем, что слабое диффуз-. ное поглощение в этой области ве- дет к диссоциации на нормальные атомы. За пределом сходимости по-. лосы начинается сплошное поглоще- -ние, достигающее максимума при- -з -мерно при 340,0 ммк. Здесь коэф- - ч у фициент поглощения очень велик. [c.279]