Коэффициент погашения мольный

Большинство комплексов переходных металлов — окрашенные соединения, т. е. они способны поглощать энергию в видимой области спектра. При изучении спектров поглощения этих соединений в твердом состоянии и в растворенном в различных растворителях обнаружено, что они поглощают световую энергию также и в ультрафиолетовой области. Полагают, что полоса или полосы поглощения, найденные в видимой части или в близкой ультрафиолетовой и инфракрасной областях спектра, характеризующиеся относительно низкими значениями мольных коэффициентов погашения (мало интенсивные) порядка 0,1—100, обусловлены переходами электронов центрального иона между расщепленными энергетическими уровнями, расстояние между которыми определяется силой и симметрией данного поля лиганда. Поэтому эти переходы называют <1—с1-переходами-, их слабая интенсивность вызвана, по крайней мере для свободного иона, тем, что эти электронные переходы запрещены правилами отбора. В ультрафиолетовой области полоса или иногда наблюдаемое сплошное поглощение имеют значительно большую интенсивность. Мольные коэффициенты погашения здесь обычно падают в пределах от 1000 до 10. Полагают, что в данном случае они обусловлены переходом электрона от одного компонента к другому. Как правило, это означает переход электрона от лиганда, который как основание или восстановитель, по-видимому, имеет больший избыток электронов, чем центральный ион. Такие спектры называют спектрами переноса заряда, и они характеризуют не только координационные [c.294]

Фотометрическое определение наиболее точно в максимуме кривой светопоглощения, так как оптическая плотность и мольный коэффициент погашения вещества зависят от длины волны света. [c.462]

Титрование V мл 0,001 М раствора А проводится 0,1 М титрантом, причем вещества А и В поглощают при одной н той же длине ROR ы но мольный коэффициент погашения титранта В (ев) в п раз больше, чем раствора Л ( .л), т.г. (5-пЬл- [c.28]

При исследовании поглощения неполяризованного света можно определить отдельные значения коэффициента мольного погашения вещества -для данной длины волны. Для поляризованного света каждой длины волны имеются два коэффициента погашения — один для правой волны, а другой —для левой. [c.236]

Так как при 600 нм молярные коэффициенты погашения -[ u(en)2]2+ и [Си(еп)(ох)] одинаковы, то можно предположить, что любое уменьшение светопоглощения обусловлено образованием комплекса [Си (ох) г] 2 . Следовательно, мольная доля Хох комплекса [Си (ох) 2] , находящегося в растворе, определяется выражением [c.221]

Для выбранных растворов по уравнениям (12.36) и (12.38) можно теперь вычислить мольные доли комплексов, присутствующих в этих растворах. Зная эти мольные доли, по уравнению (12.37) рассчитывают молярный коэффициент погашения смешанного комплекса при другой длине волны, например при 640 нм. [c.221]

Ионы образуют с 1-(2 -пиридилазо)-резорцином в слабокислой или нейтральной среде соединение в мольном отношении 1 4, растворимое в воде, обладающее оранжево-красным цветом с максимумом светопоглощения при 500 ммк. Сам реагент при том же значении pH окрашен в желтый цвет и имеет максимум светопоглощения при 415 ммк. Окрашенное соединение образуется при рН = 3-н9, оптимальные условия создаются при pH = 6,4 6,7. Мольный коэффициент погашения соединения составляет 38 900 константа равновесия реакции [при pH-(6,46,7)- 10 ]. Растворы подчиняются закону Бугера — Ламберта — Бера при содержании 10— 200 мкг в 25 мл раствора. [c.339]

Для проверки выполнимости закона Ламберта — Бугера — Бера были приготовлены эталонные растворы альдегидов в четыреххлористом углероде. Альдегиды для этих растворов представляли собой альдегидную фракцию, селективно выделенную из технических продуктов, подлежащих анализу данным методом. Содержание альдегидов во взятом концентрате было 93% (определено химическим методом). Соотношения между альдегидами и растворителем в приготовленных растворах были 1 90, 1 130, 1 250, 1 340, 1 410 (по весу). После регистрации и обработки спектров эталонных растворов были вычислены мольные коэффициенты погашения. [c.230]

Рис. 2. Влияние количества углеродных атомов в ге-алканах (СНг) иа эффективный мольный коэффициент погашения 8 [л/(моль - см)].

Рис. 4. Влияние количества углеродных атомов (и) на эффективный мольный коэффициент погашения 8.

Наложение полос поглощения метиленовых групп ограничивает возможность применения полосы поглощения 1460 см" для идентификации метильных групп в соединениях неизвестного строения. Однако поглощение в области 1380—1378 см свободно от наложения и поэтому может быть использовано для структурных и количественных исследований. Мольный коэффициент погашения полосы 1380—1378 СМ увеличивается при переходе от пентана к гексатриаконтану от 33 до 56 единиц. Интенсивность поглощения на каждую концевую группу практически постоянна и составляет 12—15 единиц. [c.10]

Мольный коэффициент поглощения (в зарубежной технической тературе—коэффициент погашения, коэффициент экстинкции) Коэффициент пропускания (для данного слоя вещества). ... Оптическая плотность (для данного слоя вещества)...... [c.51]

Спектральные кривые поглощения. Для определения избирательного поглощения света тем или иным веществом раствор его подвергают действию световых лучей определенных длин волн в спектрофотометрах различных конструкций и для каждого луча определяют степень ослабления в результате прохождения через слой раствора. По закону Ламберта — Бера (уравнение 3), действительному для достаточно разведенных растворов (в которых отсутствует ассоциация частиц растворенного вещества), отношение /о// выражает ослабление интенсивности света и называется погашением или экстинкцией г — мольный коэффициент поглои ения (коэффициент погашения, коэффициент экстинкции), характерный для каждого вещества. [c.22]

Вычислить мольный коэффициент погашения. [c.553]

Совершенно разные вещества могут дать почти идентичные спектры, поэтому для идентификации специфических поглощающих веществ очень полезно использовать независимые методы исследования. Присутствие в виде примеси небольшого количества вещества, обладающего высоким коэффициентом мольного погашения, может привести к оши- бочному заключению. [c.141]

Коэффициенты мольного погашения для интенсивно окрашенных веществ, образованных добавлением специальных комплексующих агентов, могут более чем в 100 раз превышать значения этих коэффициентов для простых гидрированных веществ при этих условиях пределы концентрации соответственно должны быть ниже (например,. 10- —10- М, что эквивалентно содержанию растворенного вещества в растворе порядка нескольких миллиграммов в 1 л или нескольких ppm). [c.143]

С. И. Вавилов в 1949 г. показал, что е-С зависит от толщины слоя к вследствие резонансного взаимодействия между светящейся и свето-поглсщающей молекулами. Если концентрация раствора выражена в моАь/л, а толщина слоя — в см, то коэффициент е называется мольным коэффициентом погашения, или мольным коэффициентом экстинкции. Он характеризует оптическую плотность 1 мл раствора, налитого в кювету толщиной 1 см. Оптическую плотность можно вычислить, пользуясь формулой закона Бугера — Ламберта — Бера [c.458]

Титрование 100 мл 0,001М раствора А проводят 0,1М титрантом (раствором В). Вещества А и В поглощают при одной и той же длине волны, но мольный коэффициент погашения титранта В (ев) в два раза больше, чем раствора А (бд). т.е. (2) [c.21]

Если вещества В и В поглощают при одной и той же длине волны, то мольный коэффициент погашения титранта В и продукта В 11аходится в соотношеиин ев=п о. [c.28]

Точно так же в изобестияескои точке при длине волны 700 hmi молярные коэффициенты погашения комплексов [Си (ох) 2] и i[ u(en) (ох)] равны. Значение 87оо °, равное 33,9 л-моль Х Хсм , рассчитывают по светопоглощению при 700 нм последних пяти растворов. Значение молярного коэффициента погашениш 8 комплекса этилендиамина при 700 нм, равное 11,9 л-моль Х Хсм , определяют по светопоглощению раствора 1, приведенному в табл. 12.2. Любое уменьшение светопоглощения при 700 нм может быть обусловлено присутствием комплекса [Си(еп)г] +. Мольную долю этого комплекта Хеп можно вычислить по уравнению (12.38). [c.221]

Эффективные мольные коэффициенты погашения 8[л/(моль-см)] в максимуме поглощения валентных колебаний С—Н м-алканов (растворы в СС14) [c.6]

Поглощепие, соответствующее ножничным колебаниям метиленовой группы в жидких нормальных, алканах, проявляется в строго определенной области, около 1467 см Ч Интенсивность этой полосы увеличивается с увеличепием молекулярной массы нормальных алканов (рис. 3) и на каждую группу СНз составляет 8 единиц мольного коэффициента погашения (рис. 4). Полоса поглощения асимметричных деформационных колебаний метильных групп расположена около 1460 см" . Эти полосы в спектрах смесей изоалканов и к-алканов довольно трудно отличить из-за наложения. Если метиленовая [c.7]

Маятниковое колебание метиленовых, групп имеет довольно высокую интенсивность в виде одиночного пика при 720 см в ИК-спектрах жидких н-алканов, начиная с гексана (рис. 5). Эффективный мольный коэффициент погашения увеличивается на 3 единицы на каждую группу СНз, (см. рис. 4). В ИК-спектрах н-алканов до понана полоса поглощения 720 см смещена в сторону бо-дее высоких частот (табл. 3). [c.8]

Изменения коэффициента погашения могуг быть обусловлены как влиянием фазы, в которой находится ТФПНг, гак и наличием спирта в "бензольном" ядре капли. Последний эффект, по-видимому, должен быть преобладающим, гак как давление паров бензола при 15°С в системе с цетилсульфатом нагрия ( q> = 0,27) составляет лишь 0,55 от давления паров чистого бензола. Для раствора, близкого к идеальному, эго должно означать, чго мольное отношение спирт/бензол близко к единице, а отношение спирг/ЦСН око-по 5 1 в поверхностном слое. [c.491]

Величина к (коэффициент погашения) зависит от химической природы и физического состояния светопоглощающего вещества, а также от длины волны или частоты колебания монохроматического пучка света. Если концентрация раствора выражена в моль 1л, толщина слоя в см, то к называется мольным коэффициентом погашения. Он представляет собой оптическую плотность 1 мл раствора толщиной 1 см. [c.306]

Пример 3. Пропускание водного раствора двухнатриевого фумарата при 250 ммк и 25° составляет 19,2% Для 5 10 М раствора в кюпете толщиной 1 см. Вычислить оптическую плотность и мольный коэффициент погашения. [c.553]

Спектры поглощения. Оборудование для измерений спектров поглощения в видимой ультрафиолетовой и инфракрасной областях является одним из важнейших инструментов химика. Оно применяется для идентификации веществ, определения концентрации, анализа смесей и определения молекулярных констант. Насыщенные углеводороды не поглощают в видимой и близкой ультрафиолетовой областях, а поглощают ниже 1800 А- Группы, подобные С = С, С = О, —N = N — и —N=0, которые вызывают поглощение выше 1800 А> ж зываются хромофорами. Положения полос поглощения и их интенсивность, вызванные этими группами, являются характеристическими. Например, двойная связь С=С дает обычно максимум поглощения около 1800—1900 А при мольном коэффициенте погашения порядка 10 л м0лъ -см . У кетонов и альдегидов группы С = О имеют обычно максимумы поглощения в интервале 2700—2900 А при мольных коэффициентах погашения 10—30 л-моль -см . Наиболее интенсивные электронные спектры поглощения дают некоторые красители, у которых мольные коэффициенты погашения в растворе имеют значения до 10 л-моль -см . Линии поглощения в [c.554]

Если ошибка при измерениях процента ггропускания постоянна (постоянный процент пропускания), то можно показать, что измерение концентрации будет наиболее точным, если пропускание равно 36,8%. Вычислить конг1ентрацию раствора фумарата натрия, необходимую для того, чтобы получить 36,8% пропускания при толщине кюветы 2 сж.Мольный коэффициент погашения раствора фумарата натрия в воде при 25° 1,43-10 см 1-моль 1 для длины волны 250 ммк. [c.579]

Стерические эффекты часто наблюдаются при исследовании изомеров. Из пары геометрических изомеров г ыс-форма стремится быть стерически стесненной, в то время как транс-форма обычно достигает компланарности я-электронной системы. Вследствие этого более протяженная конфигурация (т. е. гранс-форма) поглощает при больших длинах волн и коэффициент мольного погашения больше, чем для цис-изомера. [c.256]

Теоретическая неорганическая химия Издание 3 (1976) -- [ c.284 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.294 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.284 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.294 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.284 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология