Метан термическое хлорирование

Схема производства хлорметанов термическим хлорированием метана представлена на рис. 12.2. Метан и хлор смешивают с рециклом хлористого метила, хлористого метилена, хлороформа и вводят в реактор термического хлорирования 1. [c.394]

Этан, также как и метан, при хлорировании дает несколько хлорпроизводных, из которых наиболее широко применяются хлористый этил, дихлорэтан, трихлорэтан и гексахлорэтан. Из перечисленных углеводородов в промышленных условиях только хлористый этил получается путем термического хлорирования этана. Дихлорэтан производится в основном из этилена. Трихлорэтан и гексахлорэтан готовят путем хлорирования дихлорэтана. [c.120]

Для термического хлорирования метана существуют реакторы и других конструкций. На рис. 4 изображен более совершенный хлоратор. В начальный период аппарат разогревают, сжигая метан в топке 8. По достижении требуемой температуры в аппарате через смеситель 1 и трубу 2 подают смесь метана и хлора, которые проходят по центральной трубе 4 сверху вниз, а затем по реакционной камере 6 (между стенками реактора и центральной трубой-диффузором 4) — снизу вверх. Продукты реакции через слой фарфоровой насадки 3 (кольца с развитой поверхностью) выходят через штуцер в верхней крышке аппарата. [c.32]

Хлорирование метана протекает с большой скоростью. При температуре 400—450° в зависимости от отношения хлора к метану время контакта составляет 5—10 сек. При изучении кинетики реакции термического хлорирования метана Пиз и Вольц [6] установили, что первым продуктом хлорирования метана является хлористый метил. Скорость хлорирования хлористого метила оказалась выше скорости хлорирования метана. [c.370]

Хлористый водород и соляная кислота могут быть получены разными способами. В частности, они образуются в качестве побочного продукта в ряде органических синтезов, таких как термическое хлорирование хлористого метила для получения более высокохлорированных метанов — метиленхлорида, хлороформа и четыреххлористого углерода. [c.182]

Термическое хлорирование применяется чаще всего для получения хлоридов низших углеводородов. Наиболее трудно вступает во взаимодействие с хлором метан. Его хлорируют при температуре 400—460 °С повышение температуры хлорирования сверх 500 °С может привести к взрывной реакции [c.176]

Термическое хлорирование метана [24], этана и фотохимические процессы взаимодействия хлора с метаном и водородом [12] при температурах ниже 300 °С и в присутствии кислорода описываются следующим уравнением [c.42]

Тетрахлор метан. Бесцветная тяжелая низкокипящая негорючая жидкость. Термически малоустойчив. Практически ие смешивается с водой. Химически пассивен, разлагается только концентрированными щелочами. Неполярный апро-тонный растворитель. Получение — хлорирование углеводородов см. также 98 , 120 , 208 [c.101]

Хлорирование метана протекает с образованием всех возможных хлор-метанов, но проводится главным образом с целью получения хлористого метила и метиленхлорида. Хлорирование осуществляется при высоких температурах (400—450° С) за счет термического инициирования. При молярном соотношении хлора и метана преимущественно образуется не только хлористый метил, как это можно ожидать по уравнению реакции, а сложная смесь хлоридов примерно с равными количествами хлористых метила и метилена, со значительным содержанием хлороформа и примесью четыреххлористого углерода. Состав смеси хлоридов в зависимости от молярного соотношения компонентов реакции при 440° С приводится в табл. 101 и 102. [c.364]

Хлорированию подвергают жидкие (парафиновые, нафтеновые и ароматические) и газообразные (метан, этан, пропан и др.) углеводороды. Для получения хлорированных углеводородов применяют термическое, фотохимическое каталитическое хлорирование и хлорирование, инициируемое радикалами. [c.325]

Важным фактором во всех реакциях хлорирования с использованием окислов урана в качестве исходных материалов является реакционная способность применяемого окисла. Реакционноспособная двуокись урана может быть получена, например, восстановлением высших окислов метаном, аммиаком или этиловым спиртом при температуре ниже 750° или термическим разложением таких соединений урана (IV), как сульфат, оксалат или бензоат. Полученная таким путем двуокись урана представляет собой серо-черный пирофорный порошок, легко окисляющийся на воздухе. Двуокись урана кофейно-коричневого цвета, получающаяся восстановлением или термическим разложением при температуре выше 800°, гораздо более инертна. [c.371]

В табл. 66 приводятся результаты термического хлорирования, полученные Хэссом. На о оновании рИ С. 35 можно определить оптимальное молярное отношение хлор метан, необходимое для получения целевого продукта прямым хлорированием метана [66а]. [c.168]

Метан можно хлорировать фотохимичесх и или термически в паровой фазе и фотохимически в жидкой фазе. Пр1. проведении хлорирования метана при 360° в длинном канале между графитовыми поверхностями, отстоящими одна от другой на 0,8 мм, горение и пиролиз устраняются. В другом методе фотохимическое хлорирование в паровой фазе ведется при 60° между гладкими некаталитическими поверхностями, отстоящими друг от друга на 5 мм. Получающаяся смесь поступает в облучаемый сосуд с четыроххлористым углеродом, где хлорирование завершается. Для получения частично хлорированных метанов первую стадию можно опустить и реагенты сразу вводят в освещенный жидкий четырех-хлористый углерод [4]. [c.57]

Термическое хлорирование. Термическое хлорированпе применяется для получения моно- и полихлоридов низших углеводородов. Активация хлора в атом методе достигается нагреванием его в процессе реакции. Энергия активации хлора при термическом хлорировании составляет 20 000 кал моль, тогда как при каталитическом 12 000 кал моль. [23]. Многочисленными исследованиями установлено, что метан, этан, пропан и бутаны вступают в реакцию с хлором уже прн температуре около 250°. [c.363]

Подобно метану могут подвергаться хлорированию и друтае алканы Хлорирование углеводородов проводится в промышленных масштабах в паровой и жидкой фазах различными способами при нагревании до 400-500 с (термическое хлорирование), в присутствии катштизаторов (каталитическое хлорирование) при специальном освещении реагирующих компонентов (фотохимическое хлорирование). [c.24]

Хлорирование хлористого метила представляет интерес, так как оно показывает кумулятивную природу хлорирования метана Pease и Walz например показали, что хлористый метил подвергается термическому хлорированию приблизительно с вдвое большей скор остью, чем метан. Продукты хлорирования [c.766]

В нашей стране наибольшие количества метана используются в качестве бытового газа. Применение метана для органического синтеза — одна из труднейших задач, так как метан наиболее пассивен из всех парафиновых углеводородов. Однако эта задача в настоящее время принципиально (а в ряде случаев н практически) разрешена. Метан может быть превращен путе.м термического крекинга или под действием тлеющих разрядов в зысокореакционноспособный углеводоро д — ацетилен. Можно каталитически окислить метан до муравьиного альдегида или муравьиной кислоты хлорированием метана могут быть получены хлористый метил, хлористый метилен, хлороформ, четырех-хлористый углерод, а нитрованием — нитрометан. Метан также используется для промышленного синтеза синильной кислоты. Важный путь использования метана — конверсия его в окись углерода и водород (исходная смесь для синтеза метанола, син-тина и синтола), протекающая при действии на метан паров воды при высокой температуре в присутствии катализаторов. Наконец, большие количества метана используются для получения сажи (термическое разложение метана на углерод и водород), В Советском Союзе этим путем ежегодно получают сотни тысяч тонн сажи, предназначенной в качестве наполнителя для синтетического каучука и для других целей. [c.32]

При хлорировании метана целевыми продуктами обычно являются метиленхлорид, хлороформ, тетрахлорметан или их смеси. При целевом синтезе метиленхлорида мольное отношение метана к хлору берут равным л 4 1, возвращая непревращенный метан и хлорметан на реакцию. При целевом получении хлороформа мольное соотношение СН4 С1г составляет 0,8 1, причем непревращенный метан и СН3С1 возвращают на реакцию, получая наряду с хлороформом метиленхлорид и тетрахлорметан. Хлорирование метана ведут как чисто термическим путем при 500—550°С, так и термокаталитическим при 350— 400 °С. [c.113]

Подготовка исходных реагентов. Жидкий хлор испаряется в аппарате 1, проходит подогреватель 2, расходомер 3 и смешивается с органическим реагентом. Подготовка последнего, в зависимости от его свойств и условий реакции, может быть различной. Газообразные исходные вещества подаются через расходомер 4, смешиваются с рециржулирующим газом и проходят теплообменник 5, где подогреваются за счет тепла горячих реакционных газов. В случае хлорирования метана до хлористого метилена надобность в этом теплообменнике отпадает и метан подается на реакцию холодным. Жидкие галогенпроизводные при их хлорировании, совмещенном с термическим расщеплением, или пиролизе предварительно испаряют в специальном испарителе и затем нагревают в теплообменнике 5. [c.164]

Калибровка значительно упрощается и чувствительность термических детекторов увеличивается, если все органические вещества, выходящий из хроматографической колонки, до их поступления в детектор переводят в какое-либо одно химическое соединение. Углеводороды и их производные можно сжиганием перевести в СОг и воду или каталитическим восстановлением — в метан и воду. Эти реакции проводят непосредственно в потоке газа-носителя. При поглощении воды в осушительной колонке только углекислый газ или метан поступает в детектор, где и определяется. Хлорированные углеводороды сжигают над платиновым катализатором и полученную соляную кислоту измеряют кулонометрически (см. раздел Г, V, г). Таким образом, единственными сведениями, необходимыми для калибровки, являются сигнал детектора на индивидуальное вещество и эмпирическая формула для негорючих элюируемых компонентов. Чувствительность термических детекторов несколько улучшается, поскольку через детектор проходит большее число молекул, чем имеется в исходной пробе, вследствие более низкого молекулярного веса продуктов реакции. Чувствительность, к сожалению, ловышается не прямо пропорционально числу новых молекул. Изменение тем не менее значительно и должно быть учтено при выборе этого метода. Кроме того, углекислый газ и метан являются постоянными газами, [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология