Растворимость карбоната бария

Растворимость карбоната бария составляет 1,7-10 г на 100 г воды. Вычислите произведение растворимости. [c.128]

Вычислите произведение растворимости карбоната бария при комнатной температуре, если его растворимость в этих условиях равна 1,8-10 г в 100 г раствора. [c.24]

Однако малую концентрацию ионов Ва + можно компенсировать увеличением концентрации ионов СОд . Зная произведение растворимости карбоната бария, нетрудно вычислить, что для смещения вправо приведенного выше равновесия необходимо, чтобы концентрация ионов СОз в системе все время превышала 5,1 10 моль/л [c.84]

Вычислите растворимость карбоната бария при комнатной температуре, если произведение растворимости его в этих условиях равно 2-10 . [c.26]

Поскольку ионное произведение (Ba ") (S04 ) при этом меньше произведения растворимости сульфата бария, то он будет растворяться, а поскольку ионное произведение с(Ва ")с (СОз ) больше произведения растворимости карбоната бария, то перешедшие в раствор катионы бария будут осаждаться в форме карбоната бария. Сульфат-ионы станут накапливаться в растворе и их необходимо периодически удалять, [c.96]

Растворимость карбоната бария в чистой воде при 20 °С составляет 0,002 г на 100 мл [35J, что соответствует 0,10 мкмоль карбоната бария в 1 мл. Однако вследствие высокой концентрации бария в реактиве истинная растворимость карбоната бария оказывается значительно меньше, чем в чистой воде. Для того чтобы уменьшить потери бария, обусловленные растворимостью карбоната бария, воду, предназначенную для промывания осадка, охлаждают до О °С. [c.171]

При взаимодействии выделяющейся при этом двуокиси углерода с баритовой или известковой водой происходит образование трудно растворимых карбонатов бария или кальция [c.370]

Состав растворителя, вес. % Растворимость карбоната бария, г/1000 г воды [c.774]

Запасные растворы щелочей. В качестве титрованных растворов щелочи обычно пользуются растворами едкого натра, хотя применяют также и едкое кали и гидроокись бария. Если раствор надо сохранять свободным от карбонатов, можно предпочесть раствор гидроокиси бария с добавлением небольшого количества хлорида или нитрата бария нейтральная соль бария понижает растворимость карбоната бария. Растворы Ва(0Н)2 надо тщательно оберегать от соприкосновения с углекислым газом воздуха, иначе титр их понизится вследствие образования карбоната бария частично по этой причине мы не можем их рекомендовать [c.89]

Было предложено прибавлять хлорид бария к раствору гидроокиси бария, чтобы уменьшить этим растворимость карбоната бария, а фенолфталеин в качестве индикатора заменять крезолфталеином. [c.1046]

Удаление следов катионов II группы. Центрифугат после отделения И группы по 56 может содержать ионы К , Na и Г Н4, а также следы катионов И группы благодаря заметной растворимости карбонатов бария, стронция и кальция в растворах аммонийных солей. Остатки катионов П группы должны быть удалены из раствора, так как они затрудняют открытие магния. [c.146]

Существует несколько способов приготовления растворов гидроксидов, не содержащих карбоната. В качестве реагента можно использовать гидроксид бария. Чтобы еще больше понизить растворимость карбоната бария, добавляют нейтральную соль бария, например хлорид или нитрат. Соли бария пригодны также для удаления карбоната из раствора гидроксида калия или натрия. Однако присутствие иона бария часто нежелательно, поскольку он может образовывать малорастворимые соли с анионами, присутствующими в анализируемом растворе. [c.268]

Для улучшения результатов титрования смесей карбонат — гидроксид или карбонат — бикарбонат можно воспользоваться низкой растворимостью карбоната бария. Метод Винклера, предназначенный для анализа смесей карбонат — гидроксид, основан на титровании одной аликвотной части, содержащей оба компонента, в присутствии индикатора с переходом окраски в кислой области. Затем для осаждения карбоната бария ко второй аликвотной части прибавляют избыток нейтрального раствора хлорида бария и оставшийся гидроксил-ион титруют до изменения окраски фенолфталеина. При концентрации избытка ионов бария порядка 0,1 М растворимость карбоната бария слишком мала, чтобы помешать титрованию. [c.276]

Перевод труднорастворимых слоей в карбонаты весьма важен в аналитической химии, поскольку исследуемая проба в такой форме гораздо легче подвергается дальнейшей обработке (разд. 37.2.1.4). Если процесс проводить не с раствором, а с карбонатным расплавом, степень превращения в карбонаты значительно увеличивается. Так, при обработке раствором соды сульфата бария (p/(i,= 10,0) происходит лишь частичное превращение в несколько более растворимый карбонат бария рЛГь = 8,5. Однако при сплавлении BaS04 с карбонатами переход в карбонат бария количественный. Расчет равновесия с использованием рК здесь невозможен, поскольку определение соответствующих значений для расплавов затруднено. [c.375]

Решение. Произведение растворимости карбоната бария, как указано в условии задачи, равно [c.135]

Определить растворимость карбоната бария в его насыщенном растворе с учетом гидролиза аниона. Рассчитать pH раствора. [c.52]

При определенных условиях гетерогенное равновесие может смещаться и в обратном направлении, т. е. в направлении образования более растворимого соединения. Так, если малорастворимый сульфат бария (ПР= 1,1 10- °) кипятить с концентрированным раствором карбоната натрия, то равновесие будет смещаться в направлении образования более растворимого карбоната бария [c.89]

В воде карбонат бария растворим несколько лучше, чем карбонаты кальция и стронция. Его насыщенный водный раствор в результате гидролиза имеет щелочную реакцию. С солями, растворы которых вследствие гидролиз имеют сильно кислую реакцию [соли алюминия, железа(П1) или хрома], взмученный в воде карбонат бария вступает в реакцию, в результате которой происходит выделение СОг и выпадение в осадок гидроокисей соответствующих металлов. Этим иногда пользуются в аналитической химии для отделения трехвалентных металлов группы сернистого аммония от двухвалентных. Растворимость карбоната бария, подобно растворимости остальных карбонатов щелочноземельной группы, несколько повышается в присутствии солей аммония. Довольно значительное количество его растворяется в воде, содержаще угольную кислоту (вследствие образования бикарбоната). [c.280]

Это значение соответствует очень низкой концентрации карбонат-ионон в растворе, которую легко превзойти на несколько порядков путем введения соды ЫагСОз в раствор. При большом избытке карбонат-ионон с(СОз )>3,81-10- моль/л ионное произведение с(Ва " с(СОз ) будет во много раз превышать произведение растворимости карбоната бария и последний выпадает в осадок. За счет этого в растворе понижается концентрация ионов бария с(Ва , увлекаемых в осадок карбоната бария, так что ионное произведение с(Ва ")с(80 ) становится мен1.ше произведения растворимости сульфата бария, который будет поэтому растворяться. Перешедшие в раствор ионы Ва снова осаждаются в форме карбоната бария. Процесс продолжается до тех пор, пока практически весь твердьп сульфат бария превратится в твердый карбонат бария. [c.97]

Определение растворимости методом радиометрического анализа. Метод применяется в том случае, когда по тем или иным причинам для определения растворимости не могут быть использованы соединения, меченные входящими в их состав элементами. Эренберг предложил использовать радиометрический анализ для измерения растворимости карбоната бария. К исследуемому раствору, содержащему л молей СОз , прибавлялось избыточное количество (а молей) нитрата свинца, меченного свинцом-210 с активностью /д. [c.226]

Свойства. Бесцветные кристаллу или белый кристаллический порошок. Растворим в холодной воде (1 25 при 20 °С), легко растворяй в горячей воде (1 1 при 80 О, мало растворим в этиловом спирте. Водные растворы пока зывают сильно щелочную реакцию поглощая СОг из воздуха, образуют ще-растворимый карбонат бария. Плавится при 78 °С в собственной кристаллиза ционной воде, а выше 1Ш°С переходит в трнгидрат Ва(0Н)2-ЗН20. [c.54]

Если сопоставить величину ПРваЗО, = 1,1 и ПРваСОз = = 5,1 10 , то может показаться, что превратить сульфат бария в карбонат бария нельзя. И действительно, реакция эта сама по себе не идет, так как слабая угольная кислота не может вытеснить из солей более сильную серную кислоту, да и растворимость сульфата бария меньше растворимости карбоната бария. Но если учесть закон действия масс и действовать на осадок сульфата бария BaS04 большим избытком карбоната натрия Nag Og, то можно вызвать [c.121]

Вычислите растворимость карбоната бария в 40 мл 0,15 М раствора хлорной кислоты. Подсчитайте равновесные концентрации Н2СО3, Н+ НСОз и ионов. [c.32]

Пропуская ток двуокиси углерода с воздухом через водный раствор бромида бария, получают трудно растворимый карбонат бария ВаСОз [c.249]

Анализ осложняется, когда в пробе присутствует барит Ва504. Растворимость карбоната бария в воде почти в семь раз выше растворимости сульфата бария (6,9-10 и 1-10 моль/л соответственно), но в присутствии большого избытка карбонат-иона карбонат бария становится менее растворимым, чем сульфат бария. Тем не менее известно, что некоторые разновидности барита превращаются полностью в карбонат при длительной обработке раствором карбоната натрия, другие не реагируют, что, по-видимому, вызвано различием физических свойств разновидностей барита. Убедиться в превращении барита в карбонат бария можно, растворив отфильтрованный осадок карбонатов в разбавленной соляной кислоте и определив наличие бария в полученном растворе. Понятно, что такое испытание дает правильный ответ только в отсутствие в пробе витерита ВаСОз- [c.269]

Открытие иона Ва+ +. Вследствие плохой растворимости карбоната бария в воде качественные реакции ведут в азотно кислом растворе. 1—2 г вещества растворить в 15 мл 20%-ной азотной кислоты. Для открытия иона Ва++ проделать пробы с Нг504, (N1 4)20204, Са504 и КзСггО, (см. Хлорид бария, качественные реакции, стр. 52). [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология