Барий карбонат, произведение растворимости

Во II аналитическую группу входят катионы Са +, Sr и Ва +. В отличие от катионов I аналитической группы многие соли кальция, стронция и бария представляют собой малорастворимые соединения. К их числу относятся сульфаты, карбонаты, хроматы, оксалаты, фосфаты и др. В табл. 14 приводятся произведения растворимости некоторых из них. [c.247]

Растворимость карбоната бария составляет 1,7-10 г на 100 г воды. Вычислите произведение растворимости. [c.128]

Произведения растворимости сульфата и карбоната бария равны соответственно 1,1Т0 ° и 4,ОТО . Чтобы сульфат бария растворялся и затем переходил в осадок в форме карбоната бария, необходимо в соответствии с уравнением (4.5) выполнение следхтощих условий [c.96]

Вычислите произведение растворимости карбоната бария при комнатной температуре, если его растворимость в этих условиях равна 1,8-10 г в 100 г раствора. [c.24]

При определенных условиях гетерогенное равновесие может смещаться в направлении образования малорастворимого соединения, характеризующегося большим произведением растворимости. Так, если малорастворимый сульфат бария (ПР= 1,1 10 ) кипятить с концентрированным раствором карбоната натрия, то равновесие будет смещаться в направлении образования карбоната бария [c.84]

Объяснить, пользуясь правилом произведения растворимости, растворение карбоната бария и сульфида цинка в хлороводородной кислоте, Почему сульфид циика не растворяется в уксусной кислоте [c.73]

Однако малую концентрацию ионов Ва + можно компенсировать увеличением концентрации ионов СОд . Зная произведение растворимости карбоната бария, нетрудно вычислить, что для смещения вправо приведенного выше равновесия необходимо, чтобы концентрация ионов СОз в системе все время превышала 5,1 10 моль/л [c.84]

Решение. Осадок хромата бария будет растворяться тогда, когда ионное произведение с(Ва " )с(Сг04 ) станет меньше его произведения растворимости. Осадок же карбоната бария будет образовываться тогда, когда ионное произведение с(Ва " )с(СХ)з ) станет, напротив, больше его произведения растворимости. Таким образом, граничным условием перехода хромата бария в карбонат бария является одновременное равенство двух указанных ионных произведений соответствующим произведениям растворимости [c.107]

Вычислите растворимость карбоната бария при комнатной температуре, если произведение растворимости его в этих условиях равно 2-10 . [c.26]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций образования сульфатов кальция, стронция, бария и выражение произведений растворимости сульфата и карбоната бария. Объяснить, пользуясь правилом произведения растворимости, почему карбонат бария растворяется в разбавленной хлороводородной кислоте, а его сульфат не растворяется. [c.259]

Поскольку ионное произведение (Ba ") (S04 ) при этом меньше произведения растворимости сульфата бария, то он будет растворяться, а поскольку ионное произведение с(Ва ")с (СОз ) больше произведения растворимости карбоната бария, то перешедшие в раствор катионы бария будут осаждаться в форме карбоната бария. Сульфат-ионы станут накапливаться в растворе и их необходимо периодически удалять, [c.96]

Расчет показал, что первым в осадок выпадать будет карбонат серебра, так как для достижения его произведения растворимости требуется минимальная концентрация СОз", последним начнет выпадать СаСОз. Карбонат бария будет выпадать в осадок, когда концентрация СОз -ионов достигнет 4,0-10 моль/л, при этой концентрацни [СОз 1 содержание ионов Ag" " в растворе составит [c.94]

Это значение соответствует очень низкой концентрации карбонат-ионон в растворе, которую легко превзойти на несколько порядков путем введения соды ЫагСОз в раствор. При большом избытке карбонат-ионон с(СОз )>3,81-10- моль/л ионное произведение с(Ва " с(СОз ) будет во много раз превышать произведение растворимости карбоната бария и последний выпадает в осадок. За счет этого в растворе понижается концентрация ионов бария с(Ва , увлекаемых в осадок карбоната бария, так что ионное произведение с(Ва ")с(80 ) становится мен1.ше произведения растворимости сульфата бария, который будет поэтому растворяться. Перешедшие в раствор ионы Ва снова осаждаются в форме карбоната бария. Процесс продолжается до тех пор, пока практически весь твердьп сульфат бария превратится в твердый карбонат бария. [c.97]

Важными гетерофазными реакциями сульфат-ионов являются взаимодействие с суспензией хромата бария с образованием свободного хромат-иона и взаимодействие осадка сульфата бария с карбонатом натрия, в результате чего осадок сульфата бария переходит в карбонат бария и возникает возможность его растворения в кислотах. Соотношение величин произведений растворимости для хромата бария (2,3-10 ) и его сульфата (1,1-10 °) обеспечивает достаточно быстрый переход осадка хромата бария в сульфат при нормальной температуре. Для превраш,ения осадка сульфата бария в карбонат бария необходимо, чтобы концентрация СО анионов в растворе более чем в 50 раз превышала концентрацию 804 -ионов. Так как концентрация сульфат-ионов в насыш,енном растворе BaSO очень мала (10 г-ион л), количественное превра-ш,ение сульфата бария в его карбонат возможно лишь при неоднократной обработке насыш,енпым раствором соды. [c.32]

Аналитические данные. При обычном ведении анализа кальций, стронций и барий после предварительного удаления всех тяжелых металлов осаждают в виде карбонатов при обработке раствора карбонатом аммония в присутствии хлорида аммония. Разделение щелочноземельных элементов производят, используя различную растворимость их нитратов и хлоридов в эфире и спирте. В смеси спирта и эфира хорошо растворим только нитрат кальция, а из хлоридов в абсолютном спирте нерастворим только хлорид бария. Для отделения бария можно также воспользоваться тем, что из уксуснокислого раствора бихромат калия осаждает только барий (в виде хромата). Растворимость хромата бария составляет приблизительно 1 300 ООО. Хотя хромат стронция тоже очень мало растворим (около 1 800), но для него произведение растворимости Пр=18г"]х X [ r0 ] настолько больше, чем для хромата бария, что той незначительной концентрации ионов СгО , которые могут находиться в равновесии с ионами rfi" в присутствии уксусной кислоты (подробнее об этом см. в гл. о хроме т. II), оказывается уже недостаточно, чтобы произошло осаждение хромата стронция. Растворы солей бария и стронция образуют с гипсовой водой (насыщенный раствор сульфата кальция) осадки в связи с тем, что произведения растворимости сульфатов бария и стронция значительно [c.319]

Произведение растворимости может быть определено для любой нерастворимой соли. Это сделано для таких типичных солей, как галогениды серебра, сульфаты бария и свинца, многие карбонаты, оксалаты, хроматы, фосфаты, гидроокиси и сульфиды. К солям, которые заметно растворимы в воде — соли натрия, калия и аммония, — правило произведения растворимости не приложимо. Величины произведения растворимости некоторых солей пр пВсдены в приложении. [c.34]

Гидроокись радия обладает более основными свойствами, чем гидроокись бария, ввиду того что ион Ка++ обладает ббльшими размерами, чем соответствующий ион бария. Многие соли радия менее растворимы, чем соответствующие соли бария. Опыты по радиометрическому определению растворимости сульфата радия позволяют судить о том, какие ошибки могут возникнуть из-за адсорбции субмикроколичеств изучаемого вещества на посторонних материалах (см. разд. 8, гл. VI, стр. 143 и ссылку [НЗ]). В первоначальных опытах свыше 98 /д растворенной радиевой соли адсорбировалось из раствора на фильтре из ваты, который применялся для разделения жидкой и твердой фаз. После устранения этой ошибки оказалось, что произведение растворимости сульфата радия при 20° С равно 4,25 10 [N26, N25], т. е. несколько меньше соответствующей величины для сульфата бария. На основании подобных измерений удалось проверить закон действующих масс в условиях, когда один из ионов присутствует в субмикроконцентрациях, К числу сравнительно слабо растворимых соединений относятся карбонат, сульфат, иодат, оксалат и, возможно, фторид и хромат радия. Бромид, хлорид и нитрат радия довольно хорошо растворимы в воде Эрбахер [Е6] нашел, что в 100 г воды при 20° С растворяется соответственно 70,6, 24,5 и 13,9 г этих солей. Все эти соли бесцветны в свежеприготовленном виде, но по мере хранения постепенно желтеют и наконец приобретают темный цвет вследствие разложения под воздействием собственного а-из-лучения. [c.172]

Легче всего достигается произведение растворимости карбоната кальция, так как равновесная концентрация ионов кальция в насыщенном растворе сульфата кальция равна [Са++]=у "ПР( ддо =7,9-10—з г-ион/л, т. е. больше соот ветствующих концентраций катионов стронция и бария. Кроме того, если со поставить произведения растворимости карбонатов и сульфатов бария, строн ция и кальиия, то нетрудно понять, что СаЗО, и 5г504 должны легче перехо дить в карбонаты, так как их произведения растворимости больше произведе ний растворимости карбонатов. [c.169]

Сопоставляя произведения растворимости сульфата и карбоната бария, мы видим, что наименее растворимым соединением является Ва804. Поэтому перевод ВаЗО, в ВаСОд требует многократной обработки осадка Ва304 концентрированным раствором Ка.СОд. [c.169]

Если сопоставить величины произведений растворимости BaSOi (ПР = 1,ЫО- о) и ВаСОз (ПР = 8-10- ), то может показаться, что подобным образом превратить сульфат бария в карбонат нельзя. Однако это не так. Осадок ВаСОз образуется всякий раз, когда произведение растворимости его окажется превышенным, т. е. при условии, что [c.104]

Таким образом, превращение ВаЗОд в более растворимое соединение ВаСОд хотя и возможно, но идет с трудом и при однократной обработке реактивом (N3200д) до конца не доходит. Нетрудно понять, что и самая возможность превращения основана на том, что величины произведений растворимости сульфата и карбоната бария различаются между собой не сильно (в 73 раза). [c.153]

Если сопоставить произведения растворимости BaS04 (ПР = = 1,Ы0 ) и Ba Os (ПР = 5,1 10" ), может показаться, что перевести сульфат бария в карбонат нельзя. Однако это не так. Осадок ВаСОз образуется всегда, когда произведение растворимости его оказывается превышенным, т. е. при условии, что [c.179]

Осадок карбоната бария ВаСОз образуется тогда, когда произведение растворимости его окажется превышенным, т. е. [c.122]

Катионы второй группы, находящиеся в растворе их солей, отделяют от катионов первой группы раствором (NN4)2003. Карбонат аммония в обычных условиях осаждает не только катионы второй группы, но и М +-ионы. Однако в присутствии даже небольших количеств солей аммония M.g + не осаждается карбонатом аммония. Карбонаты бария и кальция осаждаются карбонатом аммония и в присутствии небольших количеств аммонийных солей, так как произведение растворимости ВаСОз и СаСОз в 10 000 раз меньше произведения растворимости Mg Oз. [c.66]

Чтобы довести реакцию до конца, раствор, содержащий карбонат натрия, сливают с отстоявшегося осадка. К осадку приливают новую порцию карбоната натрия, нагревают до кипения и после отстаивания осадка сливают раствор с сульфат-ионом. Итак, действуя избытком соды и выводя из реакционной смеси анионы SOT, добиваются полного превращения в карбонат бария. Однако подобные реакции возможны лишь при не очень большом различии величин произведений растворимости. В то время как превращение малорастворимых электролитов в еще менее растворимые идет сравнительно легжо, превращение малорастворимых электролитов в более растворимые протекает значительно труднее, а при превышении ПР в 10 раз практически не происходит совсем, как например переход иодида серебра Agi (ПРдв = 8,3 10 i ) в хлорид серебра Ag l (HPAg i = 1,78 10 ). [c.124]