Уравнение в газовой фазе, предельная скорость

Рис. Х1И-3. Графическое представление трех предельных случаев протекания процесса, когда его общая скорость и вид уравнения скорости определяются скоростями химического взаимодействия и диффузии компонентов. На графиках показаны кривые изменения концентрации компонента Л, диффундирующего из газовой фазы и взаимодействующего с компонентом В в жидкой фазе. При этом предполагается, что концентрация Св достаточно высока, остается неизменной в течение процесса и что компонент В не растворим в газовой фазе

Уравнение Ленгмюра выводится наиболее просто и наглядно, как условие динамического равновесия, т. е. равенства скоростей процессов адсорбции и десорбции (возвращение некоторых молекул с поверхности твердого тела в газовую фазу). Константы и имеют четкий физический смысл. к равна так называемой предельной адсорбции, при которой вся поверхность твердого тела заполнена насыщенным мономолекулярным слоем адсорбата. Величина к характеризует способность данного вещества к адсорбции на данной поверхности (адсорбционную активность). См., напр. Воюцкий С. С. Курс коллоидной химии. Изд-во Химия , 1964. Прим. ред. [c.268]

В уравнениях (1)—(4) 0 — пропускная способность решетки по твердым частицам при свободном истечении и при наличии газового потока в отверстиях решетки (кг/сек) (гц — циркуляция твердой фазы через аппарат (кг/сек.) I — коэффициент, зависящий от формы твердых частиц / —площадь отверстий решетки (м ) ср — доля площади отверстий решетки — насыпной вес твердых частиц (кг/м ) — удельный вес газа (кг/м ) g — ускорение силы тяжести (м/сек. ) — предельная скорость газа в отверстиях решетки, соответствующая началу просыпания твердых частиц (м/сек.) — диаметр отверстий решетки (м) — максимальный размер частиц (м). [c.22]

Рис. 5.28 показывает, что продольная скорость частиц больше скорости газа по всему пограничному слою, причем при ж < 1 (Stkf > 1) она отлична от нуля на поверхности пластины. Это происходит вследствие инерции частиц. Различие в скоростях между фазами ведет к интенсивному обмену импульсом, следствием которого является большая наполненность профиля скорости газовой фазы по сравнению со случаем однофазного течения. В [17] отмечается, что релаксация скоростей фаз практически заканчивается при ж = 5 (Stkf = О, 2), а структура течения при различных значениях массовой концентрации частиц М однотипна. Профили продольных скоростей обеих фаз при больших ж (малых Stkf) становятся автомодельными. Данные предельные профиля могут быть получены из решения уравнений Прандтля для однофазного газа с увеличенной плотностью ре = р + Ф рр = = р(1 + М). Таким образом после релаксации скоростей данное течение опять (как набегающий на пластину поток) становится квазиравновесным. [c.153]

Анализ уравнения (52) показывает, что функция хсо = = Р (Осо,) в интервале О Осо оо является непрерывной, знакоположительной и существенно зависит от величины п. Если рассмотреть предел Хсо при стремлении Осо к О и оо при различных п, то выясняется, что физический смысл в уравнении (52) имеет только одно значение п, равное 1, так как только при этом п с ростом Осо, величина Хсо. всегда убывает и лежит в пределах О СхсОг - Для большинства газо-жидкостных систем в турбулентном режиме п = 0,8 и только для специального случая предельно турбулизированных потоков в так называемом режиме развитой свободной турбулентности п = 1 [86]. Этот режим, как известно, предопределяет максимальные скорости массообмена между жидкой и газовой фазами. Поэтому в излагаемой теории в принципе остается мало места для ее основной посылки — возможности протекания реакции образования карбамата с меньшей скоростью, чем скорость реакции дегидратации карбамата. Правда, скорость химического связывания аммиака и двуокиси углерода в карбамат может быть намного выше скорости массообмена даже [c.104]

Окисление при низких давлениях. Уилкинс и Райдил нашли, что окисление меди ниже определенного предельного давления, которое зависит от состояния поверхности меди, не следует уравнению (12Ь). При активации поверхности им удалось увеличить предельное давление в 13 раз, но оно, однако, снова снижалось вследствие спекания образца. Уилкинс предполагает, что при предельном давлении границы зерен на наружной товерхности слоя закиси меди уже насыщены адсорбированным кислородом Для любого данного давления он считает, что степень насыщения зависит от скорости удаления кислорода с поверхности при помощи или испарения в газовую фазу или диффузии в окисную пленку вдоль границ зерен. При постоянной температуре диффузия внутрь зависит от (протяженности границ зерен. Активация увеличивает протяжение этих границ, чем, следовательно, и объясняется увеличение предельного давления при активации. [c.168]

В. Е. Накорякова с соавторами. В определенной области разности потенциалов между катодом и анодом ток не зависит от приложенного напряжения (режим предельного диффузионного тока), а определяется только диффузией ионов. Перемещение ионов к поверхности в условиях высокой электропроводности раствора (исключающей миграцию под действием электрического поля) подчиняется диффузионному уравнению, на основании решения которого при известном профиле скорости вблизи поверхности электрода можно вычислить скорость потока жидкости. В зависимости от формы электродов можно измерять как модуль, так и вектор скорости с учетом ее пульсационной составляющей. Калибровочная зависимость обычно имеет вид /=Л+5У г, где / — электрохимический ток, А и В — константы для определенного датчика при данной концентрации активных ионов. При вычислении среднего значения скорости из полученной осциллограммы должны быть исключены участки, соответствующие пребыванию катода в газовой фазе. Датчик для определения скорости потока жидкости электрохимическим методом может быть использован в качестве точечного электрода для одновременного определения момента перехода от жидкости к газу и наоборот. Принцип работы схемы заключается в следующем. На датчик наряду с постоянным смещением подается напряжение до 10 мВ частотой несколько сотен килогерц. Ток, протекающий через датчик, можно разложить на две составляющие низкочастотную, которая меняется с изменением скорости жидкости, и высокочастотную, изменяющуюся с частотой питающего напряжения. Амплитуда высокочастотной составляющей принимает два фиксированных значения, соответствующих пребыванию датчика в жидкой и газовой фазах. После разделения на фильтрах из высокочастотной составляющей формируется сигнал фазы в виде прямоугольных импульсов, который управляет ключом, пропускающим на выходной усилитель низкочастотную составляющую только в те моменты времени, когда датчик находится в жидкой фазе. [c.154]

Здесь индексы / = 1,2 указывают на твердые и жидкие частицы соответственно / - горючее р - продукты реакции (2.30) ок - окислитель ох - оксид металла - масса г -го компонента - объем РИС - объем / -й конденсированной фазы - количество частиц / -й фазы. Входящие в уравнения (2.32) - (2.34) скорости потребления газовых компонентов смеси пропорциональны мольно-объемным концентрациям участвующих в реакциях (2.30) исходных веществ, взятых в степенях, сохраняющих стехиометрические особенности реакции (2.30). В случае предельных углеводородов С Н2 +2 (таких, например, как тридекан), отличающихся большим количеством групп СН2, прочность химических связей с увеличением п уменьшается. Соответственно этому в предвоспламенительный период для испаряющихся капель С Н2 , 2 одного киломоля С Н2 +2 образуется (в рассматриваемых условиях) при 1 примерно щ( п <п) киломолей газа СН2, который в дальнейшем участвует в реакциях воспламенения и горения. В силу сказанного величины для алканов с большим содержанием [c.130]

В этих уравнениях а, — соответственно, текущая величина адсорбции и предельная величина адсорбции при температуре кипения жидкого адсорбента, кмоль/кг С, Сх — соответственно, объемные доли в потоке адсорбтива и несорбирующегося газа-носителя х — координата по высоте слоя т — время, с и — линейная скорость потока смеси, м/с га — массовая скорость адсорбента, кг/(м -с) Т, То, 7 к — соответственно, температура в слое, температура окружающей среды и температура кипения адсорбата. К, р — общее давление смеси, Па Я — газовая постоянная, кДж/(кмоль-К) Ят — удельная теплоемкость адсорбента, кДж/(кг-К) Яа, Яд, Яс — соответственно, удельные теплоемкости адсорбируемой фазы, газа-носителя и адсорбтива в потоке, кДж/(кмоль-К) Рт — плотность адсорбента, кг/м д — удельная теплота адсорбции, кДж/кмоль Ра—давление насыщенных паров адсорбтива, Па К — коэффициент теплопередачи, Вт/(м -К) О—диаметр адсорбера, м а — объемный коэффициент расширения жидкого адсорбата, К" Е — характеристическая энергия адсорбции, кДж/кмоль п — ранг распределения. [c.64]