Схема катодной деполяризации

СХЕМА КАТОДНОГО ПРОЦЕССА КИСЛОРОДНОЙ ДЕПОЛЯРИЗАЦИИ [c.231]

Рис. 168. Схема катодного процесса кислородной деполяризации

Q. СХЕМА КАТОДНОГО ПРОЦЕССА ВОДОРОДНОЙ ДЕПОЛЯРИЗАЦИИ [c.250]

Другим заметным источником потерь в ртутных ваннах является катодная деполяризация растворенным хлором, происходящая по следующей схеме [c.166]

Катодная реакция, сопровождающаяся выделением водорода, обычно протекает при коррозии металлов в кислотах или легких сплавов в растворах солей. Реакция разряда иона водорода на катоде (катодная деполяризация) происходит по следующей схеме [c.7]

Схема катодного процесса водородной деполяризации. [c.5]

Рнс, 74. Схема катодного процесса водо-родной деполяризации [c.155]

Принцип участия активности гидрогеназы в катодной деполяризации иллюстрируется схемой, отраженной на рис. 6. [c.26]

Как известно, конечным продуктом катодной реакции для процессов коррозии с кислородной деполяризацией являются ионы гидроксила, образующиеся по схеме первая стадия [c.50]

С повышением давления, безусловно, должны усиливаться процессы деполяризации электродов растворенными газами, однако их количественное значение и влияние на выход по току зависит от конструкции электролизеров, принятой схемы циркуляции электролита и условий проникания растворенного водорода в анодное пространство и кислорода в катодное пространство. [c.88]

Рис. 11.43. Схема электролизера с твердым полимерным электролитом и деполяризацией катодного процесса

Из схемы видно, что анодная кривая /// пересекается катодной кривой кислородно-водородной деполяризации в трех [c.105]

Катодные кривые водородной и кислородной деполяризации, в целях упрощения схемы объединены в одну кривую для всех рассматриваемых растворов I — водородной деполяризации 2 — суммарная кривая кислородно-водородной деполяризации. [c.106]

На рис. 28, а показана схема коррозии железа в неаэрируемой среде. Процесс коррозии протекает с водородной деполяризацией, сопровождающейся увеличением pH на катодных участках вследствие разряда ионов Н+. Теоретически при pH > 5,5 оказывается возможным образование Ре (0Н)2 и осаждение его на поверхности металла с образованием защитной пленки, препятствующей дальнейшему распространению коррозии. На практике защитные свойства гидроксида двухвалентного железа оказываются достаточно. низкими, так как он легко смывается током воды. Тем не менее в щелочной среде, когда концентрация ионов Н+ оказывается недостаточной для поддержания катодной реакции, процесс коррозии не так опасен, как в кислой среде. [c.116]

За исключением явлений анодной пассивности и некоторых специальных случаев, большинство поляризационных кривых имеет сравнительно несложную форму и, следовательно, может быть построено с помощью более простого гальваностатичеоко-го способа. Не представляет больших сложностей и потенциостатический способ измерений, если не прибегать к специальным электронным потенциостатам — приборам, автоматически регулирующим заданные значения потенциала и позволяющим измерять соответствующие этим значениям силы поляризующего тока. Схема таких приборов сложна и в настоящее время не отработана окончательно, а получаемые результаты незначительно отличаются от тех, которые устанавливаются с помощью классического потенциостата [268]. Гальваностатический и потенциостатический методы снятия поляризационных кривых будут более подробно рассмотрены ниже, а сейчас обсудим те общие практически неизбежные трудности, которые снижают достоинство метода поляризационных кривых при исследовании коррозионных процессов или делают его полностью неприменимым. С этой целью рассмотрим отклонение реальных поляризационных кривых от идеальных для одного из наиболее часто встречающегося случая коррозии металлов в присутствии кислорода в нейтральных и слабокислых растворах [1, 52, 251]. В этих случаях идеальная кривая катодной поляризации имеет три характерных участка Л, В и С (рис. 99). Участок А показывает, что процесс катодной деполяризации при соответствующих силах коррозионного тока и значениях потенциала осуществляется за счет восстановления кислорода на локальных микрокатодах. Форма среднего участка кривой В определяется затруднением диффузии кислорода к микрокатодам. Верхний участок кривой С соответствует таким значениям силы коррозионного тока и потенциала, при которых катодный процесс начинает протекать за счет выделения водорода. Сложную форму идеальной кривой катодной поляризации можно рассматривать как последовательное сложение трех элементарных кривых I, II и III. Первая кривая может быть практически получена тогда, когда концентрация кислорода в растворе очень высока. В тех же случаях, когда достаточно велика концентрация ио- [c.164]

Схема процесса сероводородной коррозии а) - анод ая реакция ионизации железа и образования сульфида б) катодная реакция деполяризации и восстановление атомов водорода в) - диффузия атомарного водорода в металле г) молизация атомарного водорода в замкнутой поре 2 ств11ки трубы I [c.13]

В глубинных слоях угля протекает вторая катодная реакция — водородная деполяризация. Роль микрокатодов в массе ТГИ могут играть включения пирита, инертинита и другие, потенциал которых положи-тельнеее потенциала основной органической массы. В этом случае ионы водорода восстанавливаются в атомарный водород по схеме [c.252]

При коррозии металлов частицами, ассимилирующими избыточные электроны, возникающие за счет анодного процесса, обычно являются ион водорода и молекулы кислорода, растворенные в электролите. В некоторых условиях деполяризаторами, т. е. частицами, ассимилирующими электроны и, стало быть, восстанавливающимися на катоде, могут служить сернистый газ, атомарный хлор, любые металлические катионы, существующие в нескольких степенях окисления (ионы железа, хрома), а также кислородсодержащие неорганические анионы (СггО , Мп04, АззОз). В зависимости от того, какая из частиц участвует в процессе ассимиляции электронов при катодной реакции, различают процессы коррозии, идущие с кислородной, водородной и смешанной деполяризацией. К первым относятся процессы, в которых катодные реакции протекают по схемам (2—6) табл. 3, ко вторым — по схеме (1). Процессы коррозии со смешанной деполяризацией протекают за счет катодных реакций, идущих по схемам (1) и (2—6) или (1) и (7—9). Могут встретиться процессы со смешанной деполяризацией, в которых [c.12]

Поясним на типичных схемах поляризационных диаграмм влияние характера и эффективности катодного процесса на коррозионное поведение пассивирующихся систем. Если в системе исключена окислительная деполяризация катодного процесса, а возможен только процесс водородной деполяризации, то, как [c.85]

Еще большего снижения напряжения при электролизе с твердым электролитом можно достигнуть при деполяризации процесса выделения водорода кислородом или воздухом. Схема такого процесса представлена на рис. VI 1.43 (пат. США 4332662). К перфторировапной ионообменной мембране 3 с одной стороны примыкает пористый никелевый катод 2, активированный катализаторами, например серебром или медью. С другой стороны к мембране прижимается анод 4 — титановая сетка, покрытая диоксидом рутения. Кислород подается в катодную газовую камеру через трубу 9. Гидроксильные ионы, получающиеся нри восстановлении кислорода на катоде, с ионами натрия, переносимыми через мембрану из анодного пространства, образуют раствор едкого натра с концентрацией 293 г/л, отводимый через трубу 1. Анолит, содержащий 100 г/л Na l, подается по трубе 5. [c.239]

Рассмотрим с помощью диаграм1м Эванса несколько характерных примеров коррозии с водородной деполяризацией, где катодный процесс изображается схемой [c.417]

Искусственные среды имеют свою специфику при катодной поляризации в них металлов. Так, в кислотах катодные процессы сопровождаются в основном разрядом ионов водорода и выделением его молекул. Кинетика процесса чаще всего идет без существенного возрастания водородного перенапряжения. Схема процесса аналогична рассмотренной выше при коррозии металлов с водородной деполяризацией. Однако при внешней, катодной поляризации создается избыток электронов, облегчающий в целом выделение молекул водорода. Процесс идет в основном по реакции 2НзО+ +2е Н2+2НгО. [c.46]

При коррозии металлов с кислородной деполяризацией катодный процесс определяется перенапряжением катодной реакции и скоростью подвода кислорода к электроду. Замедленность катодной реакции по схеме О2 + 2НаО + 4е 40Н (в щелочных или нейтральных растворах) или по схеме О2 + 4Н+ + 4е -> 2НгО (в кислых растворах) называется перенапряжением ионизации кислорода. [c.41]

В нейтральных и щелочных растворах электролитов при наличии в них молекул кислорода, способных адсорбироваться на поверхности катода, деполяризация его протекает путем восстановления атомов или молекул кислорода электронами, которые перетекают на катодные участки, по схеме Ог -Ь 2НгО +4е->-- 40Н". Этот процесс коррозии называется коррозией с кислородной деполяризацией. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология