Азотная кислота реагент

Полисилоксаны отличаются большой химической инертностью, что также объясняется устойчивостью связи 81—О. На них не действуют многие агрессивные реагенты (азотная кислота, серная [c.150]

Какое соединение получится, если на бензол последовательно действовать реагентами 1) азотной кислотой (1 моль, в присутствии серной кислоты), 2) водородом (N1), 3) уксусным ангидридом, 4) азотной кислотой (1 моль), 5) гидроксидом натрия (водным раствором), 6) бромной водой Напишите уравнения реакций и назовите конечный продукт. [c.192]

В реакцию вступили 156 г бензола и 140 г азотной кислоты. Сколько нитробензола образовалось при этом Какой из двух реагентов и в каком количестве оказался в избытке [c.129]

Какие вещества образуются при взаимодействии имидазола со следующими реагентами 1) разбавленной серной кислотой, 2) концентрированной серной кислотой, 3) азотной кислотой в смеси с концентрированной серной кислотой, 4) бромом Чем можно объяснить, что галогенирование азолов в отсутствие сильной кислоты проходит значительно легче, чем реакции нитрования и сульфирования сильными кислотами [c.224]

Растворимость четырехфтористого плутония в воде при 26,8°С соответствует 0,06 г л Ри и возрастает до 10,4 г/л в 3,19 М азотной кислоте . Реагенты, способные образовывать комплексы с фторнд-ионом, например азотнокислый алюминий, азотнокислый цирконил, борная кислота и др., легко растворяют тетрафторид. [c.175]

Полнота использования азотной кислоты в этом процессе зависит от эффективности испарения, конденсации и рециркуляции реагентов. Если применяют нитрующие смеси, то практически используется вся азотная кислота. Общая концентрация остаточных кислот не должна быть ниже 76%, так как при более низкой их концентрации интенсивно протекает коррозия стальной аппаратуры. [c.305]

При смешении равных объемов двух растворов концентрация каждого из растворенных веществ уменьшается вдвое, так как окончательный объем раствора вдвое больше объема каждого из исходных растворов. Поэтому полученный указанным образом раствор должен иметь концентрацию 0,0050 М азотной кислоты и 0,0025 М гидроксида натрия. Но кислота и основание реагируют и нейтрализуют друг друга до тех пор, пока какой-нибудь из этих реагентов не окажется полностью [c.224]

Что касается исследования углеводородной части нефти, то здесь нельзя указать ни одного реагента, который являлся бы избирательным в отношении одного какого-либо класса. Можно говорить, напр., о том, что серная кислота почти не действует на метановые угле, водороды, а потому может быть употреблена для элиминирования этиленовых и, вообще, ненасыщенных углеводородов. Можно также приписывать азотной кислоте или нитрующей смеси специфические свойства в отношении ароматических углеводородов, но это все-таки методы, область приложения которых постоянно ограничивается одним и тем же почти . Дело осложняется еще тем, что один и тот же реагент, вообще говоря сильный, так как углеводороды, не содержа-пще двойных солей, представляют собой тела достаточно инертные и не поддаются действию слабых реагентов, вызывает в представителях различных рядов вовсе не идентичные по типу реакции так, серная кислота сульфирует ароматические углеводороды и частично [c.57]

Определение никеля в образцах стали. Для определения никеля точную навеску стали ( 0,1 г) переносят в коническую колбу емкостью 50 мл, добавляют туда 10 мл азотной кислоты, нагревают раствор на песочной бане до удаления окислов азота, охлаждают его, переносят в мерную колбу емкостью 100 мл и доводят водой объем раствора до метки. В мерную юлбу емкостью 50 мл отбирают пипеткой 2,5 мл этого раствора, добавляют те же количества реагентов в той же последовательности, как это указано для приготовления эталонных растворов, ие вводя стандартный раствор, соли никеля(П), и измеряют D. По калибровочному графику определяют содержание никеля во р.зятом объеме испытуемого раствора, а затем и процентное содержание в стали обычным способом расчета. [c.494]

Эпоксидные смолы после отверждения весьма устойчивы к коррозионному действию многих химических реагентов. Опи противостоят воздействию соляной кислоты, разбавленной серной кислоты, растворов щелочей, воды и растворов неорганических солей вплоть до температуры 90° С. Из органических веществ спирты, хлорированные углеводороды, ароматические и алифатические углеводороды, а также фруктовые соки ие оказывают влияния на эти смолы. При действии серной кислоты концентрации более 50%, азотной кислоты концентрации более [c.407]

МНд н- НЫОз = NH4NOя -f 148,6 кДж Этот хемосорбционный процесс, при котором поглощение газа жидкостью сопровождается быстрой химической реакцией, идет в диффузионной области и сильно экзотермичен. Теплота нейтрализации рационально используется для испарения воды из растворов нитрата аммония. Из рис. 57 видно, что, применяя азотную кислоту высокой концентрации и подогревая исходные реагенты, можно непосредственно получить плав аммиачной селитры (концентрацией выше 95—96% ЫН4 Оз) без применения выпаривания. [c.154]

В качестве сырья и реагента для производства различной химической продукции (например, водорода, ацетилена, серной и азотной кислот и др.). [c.69]

Аппарат ИТН имеет общую высоту 10 м и состоит из двух частей нижней реакционной и верхней сепарационной. В реакционной части находится перфорированный стакан, в который подают азотную кислоту и аммиак. При этом, за счет хорошей теплоотдачи реакционной массы стенкам стакана, реакция нейтрализации протекает при температуре более низкой, чем температура кипения кислоты. Образующийся раствор нитрата аммония закипает и из него испаряется вода. За счет подъемной силы пара парожидкостная эмульсия выбрасывается из верхней части стакана и проходит через кольцевой зазор между корпусом и стаканом, продолжая упариваться. Затем она поступает в верхнюю сепарационную часть, где раствор, проходя ряд тарелок, отмывается от аммиака раствором нитрата аммония и конденсатом сокового пара. Время пребывания реагентов в реакционной зоне не превышает одной секунды, благодаря чему не происходит термического разложения кислоты и нитрата аммония. За счет использования теплоты нейтрализации в аппарате испаряется большая часть воды и образуется 90% -ный раствор нитрата аммония. [c.266]

Ароматические нитросоединения нолучаются обычно прямым нитрованием соответствующих соединений. Ароматические нитросоединения применяются в больших количествах как красители и взрывчатые вещества, а также в парфюмерной промышленности. Они используются также в качестве растворителей и химических реагентов. Нитрогруппа может действовать как хромофорная группа в красителях, особенно если имеется несколько нитрогрупн и они располагаются в кольце таким образом, что становятся частью сложной сопряженной системы. Значительно чаще нитрогруппа используется как исходная группа для получения соответствующего анилина в результате применения восстановления в довольно мягких условиях. Использование нитросоединений в промышленности взрывчатых веществ направлено в первую очередь на военные цели. Промышленное производство взрывчатых веществ основано больше на нитроглицерине, т. е. на сложном эфире азотной кислоты, чем на истинных нитросоединениях. Некоторым, весьма существенным исключением являются нитрокарбонитратные пороха, содержащие нитрат аммония и незначительные количества тринитротолуола или динитротолуола. В парфюмерной промышленности нитросоединения используются в качестве синтетических мускусов. Большая группа производных полинитро-/к/)т-бутилбензола обладает запахом, напоминающим мускус. [c.543]

Какие дизамещенные производные образуются при действии на нафталин двумя молями следующих реагентов 1) концентрированной серной кислотой (при 80 и 160°С), 2) азотной кислотой, 3) бромом Составьте уравнения реакций и назовите полученные вещества. [c.211]

Написать уравнение реакции образования азотнокислого аммония из аммиака и азотной кислоты. Вычислить по составленному уравнению, сколько каждого реагента необходимо для получения соли в количестве а) 40 г [c.84]

Вследствие того, что церезины содержат третичные атомы водорода, они легко взаимодействуют с дымящейся серной кислотой, хлор-сульфоновой и азотной кислотой, в то время к як парафиновые углеводороды нормального строения практически не взаимодействуют с перечисленными реагентами. [c.53]

Задача 11.6. Вычислить массу испаряющейся водрл (в килограммах) на 1 т NH4NO3, получающегося прп нейтрализации газообразным аммиаком 47%-noii азотной кислоты, если из аппарата вытекает 64%-Hr,iii раствор NH4NO3. Небольшие потери реагентов с паром ис учитываются. Составить материальный баланс 1ю следующей схеме [c.177]

Сульфитированием нитролигнина был получен первый водорастворимый реагент из гидролизного лигнина, названный супи-лом (сульфитированный нитролигпин) [67]. Для получения супила обычно испо.11ьзуют нетоварный нитролигпин, получаемый по сухому способу. Технология получения полуфабриката сводится к орошению гидролизного лигнина 35—50%-ной азотной кислотой нри перемешивании в шнеках. Процесс окисления и нитрования заканчивается через 20—30 мин. Этот высокоэффективный способ получения окисленного лигнина обладает следующими недостатками [c.144]

Раствор азотной кислоты в сорной является столь энергичным нитрующим агентом, что изучать кинетику нитрования этим реагентом можно только прил10няя ароматические соединения низкой активности. [c.449]

Из этого механизма ясно, что реакция не может протекать в отсутствие азотистой кислоты или окислов азота. Было установлено экспериментально, что если реагент азотная кислота — азотнокислая ртуть содержит мочевину (и, следовательно, содержит небольшие количества или не содержит совсем нитрита), то оксинитрование не идет. Реакции в зтом случае заканчиваются образованием равновесной смеси бензол, фенил-ртутьнитрат и азотнокислая ртуть. Таким образом, продукты первой стадии реакции можно легко выделить для изучения кинетики реакции. [c.564]

Пример 1У-4. Нитрование бензола смесью водных растворов азотной и серной кислот проводилось в пятиступенчатом реакторе мeшeния . Рабочие условия указаны на рис. 1У-8. В реакторе при помощи водяной рубашки поддерживается температура 30 °С. Объем системы в процессе реакции остается по существу постоянным. В соответствии с приведенными расходами реагентов количество кислотной фазы составляло 31,414 кмольЫ смеси, а количество органической фазы—2,5151 кмоль1м смеси. Объем каждой ступени равен 0,103-10 м . Для данной концентрации серной кислоты скорость реакции определяется концентрацией азотной кислоты в кислотной (водной) фазе и концентрацией бензола в органической фазе. На рис. 1У-9 представлены результаты периодических опытов при концентрации серной кислоты [c.127]

Допустим, что все реагенты и продукты имеют единичную активность, а) Какое из веществ, участвующих в приведенньк здесь полуреакциях, является наилучшим окислителем Какое вещество является наилучшим восстановителем б) Будет ли перманганат-ион окислять металлическое золото в) Будет ли металлическое золото восстанавливать азотную кислоту г) Будет ли азотная кислота окислять металлическое [c.199]

Основные компоненты пефти и ее продуктов — углеводороды — неодинаково относятся к действию химических реагентов. Наиболее высокой реакционной способностью обладают непредельные углеводороды, и для их отделения применяют ряд химических реакций (действие галоидами на холоду, разбавленной и концентрированной серной кислотой, полухлористой серой). Ароматические углеводороды также способны реагировать со многими веществами копцоптрировапной и дымящей азотной кислотой, серной кислотой, пикриновой кислотой и др. Эти соединопия употребляют для выделения группы ароматических углеводородов из смесей с пасыщенпымп углеводородами. [c.88]

В первом случае после действия агрессивной среды взвешивают образцы, обрав все продукты коррозии во-втором — необходимо все прод укты коррозии удалить. Если не удается собрать все продукты коррозии или они удалены не полностью, образец протирают до полного удаления продуктов коррозии. Если их при этом также не удается удалить, то прибегают к травлению иоверхности металла такими реагентами, которые растворяют только продукты коррозии, но ие металл. В частности, с поверхности алюминия продукты коррозии можно удалять 5%- или 6%-ным раствором азотной кислоты. Для стали можно рекомендовать 10%-иый раствор винно- или лимоннокислого аммония, нейтрализоваииого аммиаком (температура раствора 25— 100° С) для свинца, цинка и оцинкованной стали — насыщенный раствор уксуснокислого аммония, нейтрализованный аммиаком для меди и медных сплавов—5%-ный раствор серной кислоты, имеющий температуру 10—20 С. [c.337]

Другие окислители. Несколько окисляющих реагентов действуют подобно азотной кислоте, пербензойной кислоте и, вероятно, РеаОд. Было установлено, что для получения кокса с добавками мелочи железной руды или колошниковой пыли необходимо предварительное прокаливание окислов железа для уменьшения в них содержания трехвалентных окислов. [c.99]

Более широкое использование у-А 2О3 объясняется относительной простотой его приготовления, возможностью применять в качестве ырья легкодоступные и дешевые реагенты (алюминат натрия, азотная кислота), а также высокой термической стойкостью и возможностью приготовления в виде,прочных гранул различного размера и формы. [c.65]

Приготовление стандартных растворов. Готовят пять стандартных растворов, содержащн.х 0,2 0,4 0,6 0,8 и 1,0 мг фосфора в 50 мл. Для этого в мерные колбы вместимостью 50 мл вносят рабочий раствор, содержащий 0,2 0,4 0,6 0,8 н 1,0 ыг фосфора, В каждую колбу добавляют 10 мл 1,25 М азотной кислоты, 0 мл 0,25 /о-ного раствора метаванадата аммония н 10 мл 10%-пого раствора молибдата аммония, перемешивая растворы после каждого добавления реагента. Объем каждого раствора доводят до 50 мл дистиллированной водой и перемешивают. Поглощение приготовленных растворов измеряют не менее, чем через 30 мин после их приготовления. [c.67]

Окисление сульфидных концентратов азотной кислотой различной концентрации показало, что при стехиометрическом соотношении реагентов и температуре 30—40°С окисление идет медленно с большим индукционным периодом, после которого скорость окисления резко возрастает и наступает бурная трудноконтроли-)уемая реакция с большим выделением тепла и окислов азота, - еобходимо охлаждение. Выход сульфоксидов составляет около 55%. При температурах СО — 80°С окисление проходит с низкой селективностью. В окисленном продукте наряду с сульфоксидами содержится значительное количество сульфонов, сульфокислот, серной кислоты. Окислению подвергаются и тиофеновые соединения, присутствующие в сульфидном концентрате. В этом случае очистка сульфоксидов также трудоемка. [c.31]

Еще совсем недавно парафиновые углеводороды считались химическими мертвецами, т. е. веществами, пе способными к реакциям химических превращений даже при действии па них таких энергичных реагентов, как крепкие серная и азотная кислоты при обычной температуре. Была известна лишь способность парафинов сгорать с образованием углекислоты и воды при действии на них кислорода или крепкой азотной кислоты при высоких температурах. Химическую инертность этого класса углеводородов подчеркивало и само название парафины (parum aifinis, т., е. лишенный сродства или -малореакционпый). Пассивность парафинов была одной из основных причин медленного накопления знаний о их свойствах, а также недостаточного использования их как химического сырья вплоть до 30-х годов нашего столетия. [c.54]

Парафины инертны к больщинству химических реагентов. Они окисляются азотной кислотой, кислородом воздуха (при 140 °С) и некоторыми другими окислителями с образованием различных жирных кислот, аналогичных жирным кислотам, содержащимся в жирах растительного и животного происхождения. Синтетические жирные кислоты, получаемые окислением парафина, применяют вместо жиров растительного и животного происхождения в парфюмерной промыишенности, при производстве смазок, моющих средств и других продуктов. [c.472]

Разрушение полиамидных цепей происходит и в результате ноздействия окисляющих реагентов. Полиамиды разрушаются при действии азотной кислоты, перекиси водорода, раствора перманганата калия. [c.452]

Ко.тичвство сконцентрированного на индикаторном электроде металла зависит в значительной степени от состава раствора. Им а основном определяются подвод электроактивного вещества к электроду, перенос заряда между электроактивным веществом и электродсж,отвод продуктов реакции переноса заряда и т.д. Пси выборе основного фонового раствора необходимо,чтобы концентрация электропроводящих частиц в растворе была достаточной,сохранялось постоянство коэффициентов диффузии и активности. Для создания фоновых вастворов чаще используются минеральные кислоты основания,соли различных металлов. В нашем случав при разработке методики оптимальные условия получены Щ1И использовании азотной кислоты.Она добавляется в количестве I мл к 100 мл воды. Кроме того,азотная кислота используется при озолении и растворении анализируемого образца. Использование одного вещества в качестве фонового и для озоления устраняет дополнительные загрязнения.вносимые в раствор различными реагентами. [c.104]