Единица Ридберга

К-уровни атомов в единицах Ридберга [c.315]

Если разделить уравнение (8-7) на величину кс, чтобы перейти от энергетических единиц к единицам измерения волновых чисел, получится уравнение Ридберга [c.348]

Сама подобная граница соответствует Пк = оо, т. е. полному отрыву электрона от ядра или ионизации атома. В зависимости от Пн соответствующие значения энергии будут, очевидно, различными. Наиболее важна из них энергия, отвечающая нормальному йодному состоянию атома (Ян = 1), которая обычно и указы-вар.тся под названием энергии ионизации. Экспериментальное ее определение из границы ультрафиолетовой серии приводит к значению 313,6 ккал, почти не отличающемуся от вычисляемого по приведенной выше теоретической формуле (314 ккал). Величина эта, под названием ридберг (Ру), иногда принимается за единицу энергии. Она равна половине атомной единицы (доп. 4). [c.84]

Подставляя в это выражение значения соответствующих постоянных в единицах СИ, получим значение постоянной Ридберга, совпадающее с приведенным выше экспериментальным значением. [c.47]

Здесь В - постоянный множитель (постоянная Ридберга), равный 1312 кДж, если энергия отнесена к 1 молю атомов и заряд Z измеряется в единицах заряда электрона (но, конечно, со знаком [c.29]

Несмотря на то, что экспериментаторы до сих пор предпочитают выражать -свои измерения в длинах волн, Хартли показал (1883 г.), что для расстояний между компонентами дублетов и триплетов имеются закономерности, которые проще выразить через обратные длины волн, т. е. в волновых числах, или в числе волн, укладывающемся на единице длины. Это открытие имело огромное теоретическое значение. В наше время нет логической причины оперировать с длинами волн вообще, и в этой книге они редко упоминаются. Но привычка думать этими терминами, вероятно, очень твердо и непоколебимо утвердилась в лабораториях и не скоро сможет быть выкорчевана. После работы Бальмера появились важные исследования Ридберга, а также Кайзера и Рунге, открывших возможность представить многие спектральные линии в различных атомных спектрах, главным образом щелочных и щелочно-земельных металлов, в виде серий, подчиняющихся формулам, подобным формуле Бальмера. [c.13]

Удобно выразить, как в (5.70), численные коэфициенты в вероятностях квадрупольных переходов в атомных единицах. Если в (4.62) мы будем измерять о в постоянных Ридберга, а S (Л, В) в атомных единицах еН, то можно записать [c.249]

Для сравнения потенциалов ионизации элементов в одной шкале их выражают в специальных единицах — в ридбергах (табл. 5.15). Один ридберг — энергия ионизации атома водорода. [c.156]

В статье, опубликованной в 1897 г., Ридберг предлагал выражать атомные веса формулой Р = К+0, где N— некоторое целое число, О — величина, меньшая, чем М, примерно равная единице. [c.73]

Эта формулировка не изменяет содержание закона, она только углубляет наше понимание его. Следует заметить, что атомные массы связаны со значением зарядов атомных ядер прямой пропорциональностью. Как показал еще Ридберг, при переходе от одного элемента к соседнему в периодической системе атомная масса увеличивается в среднем на 2—3 единицы. [c.40]

В этом выражении частота дается в единицах волновых чисел (т. е. в числах волн на сантиметр), — постоянная, известная под названием постоянной Ридберга. Ее значение на основании самых последних измерений спектра водорода составляет 109 678 см . Ридберг показал, что спектральные линии некоторых других элементов также дают серии, частоты которых могут быть довольно точно выражены формулами типа [c.207]

Не следует забывать, что химия исследует вещество только в одном из аспектов. Изучая состав, химические свойства, способы получения твердых веществ, мы не можем обходиться без представления об их электронной конфигурации, кристаллической структуре, без знания закономерностей, которым подчиняются изменения физических свойств с изменением энергетического состояния вещества, словом без физической теории и без физических экспериментов. Химия, физика твердого тела и молекулярная биология — по определению физика-теоретика айскопфа — являются непосредственным следствием квантовой теории движения электронов в кулоновском поле атомного ядра. Все многообразие химических соединений, минералов, изобилие видов в мире организмов обусловливается возможностью расположения в достаточно стабильном положении сравнительно небольшого количества первичных структурных единиц — атомов — огромным количеством способов, диктуемых пространственной конфигурацией электронных волновых функций. Длина связи, т. е. межатомное расстояние,— это диаметр электронного облака, определяемый амплитудой колебания электрона в основном состоянии. Поскольку масса ядра во много раз больше массы электрона, соответствующая амплитуда колебания ядра во много раз (корень квадратный из отношения масс) меньше. Поэтому, как отмечает Вайскопф, ядра способны образовывать в молекулах и кристаллах довольно хорошо локализованный остов, устойчивость которого измеряется энергией порядка нескольких электронвольт, т. е. долями постоянной Ридберга. Местоположения ядер атомов, образующих остов кристалла, с большой точностью определяются методом рентгеноструктурного анализа. Таким образом, бутлеровская теория строения, структурные формулы в наше время получили ясное физическое обоснование. [c.4]

Теперь оценим порядок величины энергии лондоновского (или дисперсионного) притяжения между атомами Не в одном моле жидкого гелия. По расчетам Д. Слэтера и Д. Кирквуда [64], энергия лондоновского притяжения двух атомов Не равна 3,18 (а(,// ) ридберг си. 70). Здесь 2,59 нм. В соответствии с измерениями Д. Харста и Д. Хеииюу примем, что радиус первой координационной сферы в жидком гелии = 0,39 нм. Положим, что при всех расстояниях 7 > радиальная функция распределения Н) равна единице. Тогда энергия лондоновского взаимодействия для одного моля жидкого гелия равна [c.232]

Как известно, понятие химического элемента было введено 200 лет назад Дальтоном (1803 г.) и изначально предполагало тождество всех атомов определённого элемента по всем свойствам, включая их веса. Десятилетие спустя Праут (1816), развивая идеи Дальтона, выдвинул предположение, что все атомы в конечном счёте построены из легчайшего из них — водорода, откуда следовала целочисленность атомных весов всех элементов. Хотя в первом приближении эта гипотеза оправдывалась и продолжала жить в среде учёных (Кларк (1881), Ридберг (1886)), по мере уточнения атомных весов она в ряде случаев начала расходится с опытом, что оставалось одной из загадок химии до начала XX века. Среди тех, кто много размышлял о возможности смешивания атомов различной массы близкой химической природы, был исследователь редкоземельных элементов Крукс (мета-элементы В. Крукса [1]), однако, ему удалось решить проблему разделения этих, крайне близких по своим химическим свойствам, элементов путём использования весьма тонких методов. При этом он убедился, что при исключительной близости химических свойств оптические спектры редкоземельных элементов всё-таки были различными. Так что и после Крукса вопрос о том, являются ли атомы химических элементов идентичными и почему атомные веса многих из них близки к целым числам в единицах массы, составляюш,их 1/16 кислородной, оставался без ответа. [c.38]

Здесь Z — заряд ядра. Для атома водорода его можно исклк)-чить, так как он равен единице, но в общем уравнении эта величина должна присутствовать. Все постоянные в выражении для Е после соответствующих преобразований дали постоянную Ридберга. В результате Бор получил [c.43]

Мы рассмотрим далее теоретические значения эйнштейновских вероятностей перехода А. Для отдельной линии они выражаются через силы по формуле (4.57). Удобно выразить их, пользуясь постоянной Ридберга в качестве единицы и измеряя силы в атомных единицах, е2а2. Тогда числовой коэфициент в (4.57) приобретает вид [c.135]

Н), Н — постоянная Планка, е — заряд электрона, а .I — приведенная масса электрона (почти равна т — действительной массе электрона). Число п, введенное для того, чтобы проквантовать угловой момент, называют квантовым числом. Множитель ад, который представляет собой радиус наиболее стабильной орбиты (я=1) атома водорода, называют боровским радиусом. Он равен 0,529 А, в атомной физике его часто используют в качестве единицы длины. Величина Я, называемая ридбергом или постоянной Ридберга, как видно, является произведением основных констант. [c.17]

Эта величина используется как единица энергии в атомной физике и носит название Ридберг (в честь шведского физика Иоганесса Роберта Ридберга, 1854-1919, занимавшегося систематизацией атомных спектров). [c.193]

Атомная единица энергии (ат. ед.), известная также под названием хартри. переводится в другие единицы энергии следующим образом 0,627709 ат. ед. = = 1 кал/моль 27,2097 ат. ед.= 1 эВ. (Кроме того, иногда пользуются вдвое меньшей единицей, называемой ридбергом.—Лрыл. переев [c.482]

Таблица 8.5. Почные энергии девяти злектроьных состояний согла но [8]. В принятых единицах постоянная Ридберга R 109733,539 см яг 0,49998 ат. ед.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология