Дебус

Их трудами были впервые разработаны многие реакции каталитического гидрирования, восстановления, гидролиза, окисления и т. д. Так, например, в 1844 г. М. Фарадей осуществил первую реакцию гидрирования этилена в этан над платиной, а в 1863 г. Г. Дебус получил в этих же условиях из синильной кислоты метиламин. [c.14]

Гидрирование непредельных азотсодержащих соединений. В 1863 г. Г. Дебус [43] впервые получил метиламин пропусканием синильной [c.360]

В солидном труде С. Беркман и др. (США) ные°опыты В л а читаем Процесс получения над платиновым М. лГ йцева катализатором твердых жиров из жидких масел известен со времен работ Дебуса (1863) и де Вильда (1874) впервые он применен в промышленности Сабатье и Сандераном (1897) и Норманом (1902) с никелевым катализатором . В учебном пособии Ост-Рассова (ГДР) ска- [c.396]

Вторым после Дебуса, называют его, например, А. Митташ и Э. Тейс , но в их изложении опыт с нитрофенолом проведен якобы с платиновой чернью и не отмечено, что в жидкой фазе. К. Эллис почти стер имя Зайцева говорит только об его опыте восстановления нитробензола над палладием и над платиной. П. Сабатье не называет М. М. Зайцева ни в своих ранних работах, ни в монографии Говоря в ней о палладии, он отметил приоритет Зайцева (не сказав которого) в каталитическом превращении нитробензола в анилин ( 536). Ссылка сделана лишь на предварительное сообщение Кольбе, речь только об опыте в газовой фазе. Опыт Зайцева с нитрофенолом пропущен. Митташ и Тейс указывают дату смерти не М. М., а А. М. Зайцева, Эллис и еще некоторые авторы " совсем не различают их. Когда же например, Геллер пишет о применении палладиевого катализатора по Зайцеву , то он имеет в виду только Миколу Зайцева (США), сообщавшего в 1958—1960 гг. о своих опытах по гидрогенизации растительных масел с помощью палладия, осажденного на угольном порошке. [c.398]

Циклокоидеисация а-дикарбонильного соединения, альдегида и двух молекул аммиака с образованием имидазолов носит название реакции ДЕБУСА [c.415]

Согласио X. Дебусу [14741, глиоксаль превращается при действии щелочи уже на холоду в натриевую соль гликолевой кислоты. Согласно Пехмаиу [1475], феиилглиоксаль прп тех условиях количественно превращается в миндальную кпслоту. Препаративного значения подобные перегруппировь и иметь, конечно, не могут. [c.545]

Debus реакция Дебуса (синтез имидазолов из а-дикарбонильных соединений, альдегидов и аммиака) [c.422]

Каталитическая гидрогенизация применяется в промышленном масштабе. Один из примеров промышленного применения процесса гидрогенизации — это гидрогенизация жиров. Процесс получения над платиновым катализатором твердых жирев из жидких масел известен со времени работ Дебуса (1863) и де Вильда (1874) впервые он применен в промышленности Сабатье и Сендере-ном (1897) и Норманом (1902) с никелевым катализатором. Выпуск гидрогени-зованных жиров достигает значительных масштабов вследствие широкого применения их в производстве мыла, свечей и пищевых жиров и небольшого количества водорода, необходимого для этого процесса. Гидроароматические производные фенола, крезолов и нафталина, а также ментол из тимола получают в промышленном масштабе. Гидрогенизация находит наибольшее применение в нефтяной промышленности она употребляется для 1) производства авиа-1Д10НН0Г0 топлива с высокими антидетонационными свойствами и с высокой температурой вспышки 2) стабилизации бензинов 3) обессеривания бедных смолами высокосернистых дестиллатов 4) превращения тяжелых асфальтовых нефтей и остатков от переработки нефти в бензин и дестиллаты, не содержащие асфальта и имеющие низкое содержание серы 5) улучшения качества низкосортных смазочных масел 6) производства из низкосортных дестиллатов дизельных топлив с высоким дизельным индексом, низким содержанием серы и хорошим цветом 7) производства керосинов с повышенными осветительными качествами, а также нафт с высокой растворяющей способностью. [c.609]

Ксантогенамид NHa S ОС2Н5 является одним из простейших пред ставителей класса тиоуретанов. Его способность к сочетанию с металлическими солями была указана уже Дебусом [197, стр. 262—277], который подробно описал медные соединения общего состава [c.82]

Еще более убедительными в этом отношении представляются платиновые соединения При смешении растворов хлорной платины и ксант )-генамида Дебус [137] получил желтое кристаллическое соединение, которому оп придал состав двойной соли [c.82]

Попытки Генриха Дебуса (1824—1916) приписать основной закон молекулярной теории Дальтону, предпринятые в конце века, следует считать исторически необоснованными Однако эти попытки являются симптомом непонимания трудов пьемонтского физика уже после триумфа атомно-молекулярной теории. Только Нернст сумел оценить значение этих трудов и ныне молекулярная теория и закон Авогадро составляют, как говорит Нзрнст, фундамент химии. [c.186]

Следовательно, при температурах выше 25° эти формулы в случае отсутствия данных для Хо уже не применимы. На это обстоятельство указывают, например, Кэмпбелл и Дебус [13], которые хотели вычислить молярную проводимость растворов нитрата аммония в воде при 180°. [c.7]

Так, Ж. Гей-Люссак в 1839 г. подтвердил предположение Бертолле об аналогии между физическими (испарение) и химическими (взаимодействие солей) процессами. В серии работ, начатых Г. Розе в 1839 г. и продолженных рядом ученых (Г. Дебус, Р. Бунзен, И. Малагути, Д. Гладстон) в 1850-х годах, были уточнены представления Бертолле о действующих массах и созданы предпосылки для аналитического выражения механической модели обратимых реакций (равенство сил сродства ). [c.144]

Дебус [89] показал, что определение дискриминации по массе в масс-спектрометре ограничено как статистическими ошибками самого масс-спектрометра, так и ошибками, включающими в себя приготовление смеси из обогащенных изотопов. Показано также, что максимальное соотношение ошибки масс-спектрометра и ошибки смеси не должно превышать одного порядка. Изучение проводили на обогащенных и обедненных материалах. В результате экспериментов оказалось, что оптимальным условием для обнаружения дискриминаций является использование одинаковых количеств обогащенного и обедненного материала, ввиду чего это приводит к минимуму также систематическую ошибку смеси (эталонной). [c.149]

Наконец, к концу XIX в. появилась и третья версия, будто гипотеза Авогадро была впервые выдвинута Дальтоном. Этой версии придерживался немецкий химик Дебус, который как в журнальных статьях (70], так и в специальной книге, вышедшей в 1891 г. [71], доказывал приоритет Дальтона в создании данной гипотезы, в связи с чем он и называл ее Закон Дальтона — Авогадро . Все рассуждения Дебуса построены на неправильном, надуманном толковании исторических фактов и научных текстов. [c.116]

О недоброкачественности данной историко-химической работы можно судить по некоторым фактическим ошибкам исторического характера. Во-первых, Дебус писал А. Авогадро умер 9 июля 1850 г. С 1811 г. до 1850 г. — 39 лет. С тех пор правило, носящее его имя, было часто предметом дискуссий. Надо сожалеть, что он не обратил внимания заблуждав-шёгося ученого мира на неверное использование отношений плотностей и стехиометрических количеств [71, стр. 3]. Эта цитата содержит несколько неточностей. Во-первых, Авогадро умер не в 1850 г., а в 1856 г. Также неверно, что гипотеза Авогадро была часто предметом дискуссий и, наконец, исторически не соответствует истине, что Авогадро не настаивал на значении правильного применения своей гипотезы. Как мы видели, он выступал по этому вопросу неоднократно. [c.116]

Дйлее Дебус писал, будто в противовес Дальтону, который в первую очередь определял атомные веса и по ним уже, исходя из химических соображений, определял молекулярные веса Авогадро поступил наоборот, он начал с молекул и хочет определить их вес, исходя из чисто физического свойства. Строение (состав.— М. Ф.) молекул, которому Дальтон посвящает специальные исследования, ему (Авогадро.— М.Ф.) безразлично первое и последнее для него молекулы... [71, стр. 72]. [c.116]

Теперь коснемся вкратце доводов Дебуса. Он считает, что Дальтон при создании своей атомистической гипотезы будто бы исходил из гипотезы об одинаковом числе атомов в одинаковом объеме различных газов и отказался от нее только тогда, когда полученные (неточные) значения для плотности газов доказали, что атомный вес не пропорционален плотности [71, стр. 53]. [c.117]

Но эта версия, конечно, основана на недоразумении. Исследования Роско и Гардена, опубликованные в 1896 г. [18], показали, что возникновение атомистики Дальтона связано с его физической гипотезой о стооении газов, выдвинутой еще в 1802—1803 гг., которая опиралась на правило о неоди-наково.м объеме атомов число атомов различно в единице объема у разных газов. Наконец, когда Гей-Люссак в 1809 г открытием своих объемных законов доказал обоснованность гипотезы об одинаковом объеме частиц, Дальтон отбросил ее, сомневаясь даже в достоверности законов Гей-Люссака. Согласно Дебусу получается, что Авогадро подхватил брошенную Дальтоном гипотезу и выдал ее за свою. Но ведь Дальтон бросил ее до 1808 г., т. е. до выхода в свет первой части его Новой системы . Кроме того, и это самое главное, историческое значение гипотезы Авогадро состоит главным образом не в идее об одинаковом числе частичек в равных объемах, а в понятии о молекуле у элементарных газов. Этой идеи Дальтон никогда не придерживался. Наоборот, именно потому, что он не признавал понятие о молекуле, введенное Авогадро, он и отбросил идею об одинаковом числе частиц в равных объемах, а вместе с ней и законы Гей-Люссака, [c.117]

Мы остановились так подробно на версии Дебуса не потому, что она заслуживает такого внимания, а для того, чтобы показать, к чему приводят поверхностные, надуманные выводы, не опирающиеся на исторические факты и первоисточники, чтобы еще более четко осветить историческое место Дальтона и Авогадро в этом вопросе. [c.117]

Эта версия основана на явном недоразумении, в связи с чем так же антиисторична, как и версия Дебуса. Дело в том, что—как это отмечает и Гварески [74] — Бернулли не мог выдвигать гипотезу о том, что равные объемы различных газов содержат равное число молекул, по той простой причине, что в 1738 г., когда Бернулли опубликовал свою кинетическую теорию газов, не был еще известен ни один газ, кроме воздуха . [c.118]

Свои представления о различном характере водородов в органических соединениях Н. Н. Соколов распространил на гликолевую, глицериновую и -оксинропионовую оксикислоты. Все эти кислоты Соколов считал одноосновными, но утверждал, что в гликолевой и -оксипропионовой кислотах, кроме того, имеется один пай, а в глицериновой — два пая спиртового водорода (в отличие от того, что утверждали Дебус [45] и Вюрц [38] о природе названных кислот). На современном языке это означает, что Соколов признал гликолевую кислоту одноосновной и двухатомной, глицериновую — одноосновной и трехатомной, а -оксипропио-повую — одноосновной и двухатомной. [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология