Фталевая кислота константа диссоциации

Фталевая (обыкновенная фталевая) кислота получается в промышленности окислением нафталина концентрированной серной кислотой в присутствии солей ртути или кислородом воздуха в присутствии окислов ванадия как катализатора. Это более сильная кислота, чем бензойная константа диссоциации фталевой кислоты (при 0°) для первого карбоксила равна l,22 10" а для бензойной кислоты 6,05-10 5. [c.376]

Фталевая кислота кристаллизуется в ромбических кристаллах, т. пл. 184°, при плавлении разлагается на воду и фталевый ангидрид плохо растворима в воде, легче—в спирте, нерастворима в хлороформе (отделение от бензойной кислоты) константа диссоциации первая ступень 1(50°) вторая ступень [c.246]

М раствора кислого фталата калия и 45,45 см 0,2 М раствора едкого натра после разбавления смеси до 200 см . Константа для второй ступени диссоциации фталевой кислоты равна 3,1 10- при 25 С. [c.237]

Свободную карбоновую кислоту, содержащуюся в некоторых ангидридах, например, в малеиновом или фталевом (или в любой смеси кислоты и ангидрида, если константа диссоциации свободной кислоты составляет 10 и более), можно определять прямым титрованием третичным амином. [c.194]

Раствор кислого фталата калия с молярной концентрацией 0,05 имеет pH = 4,00 константа диссоциации первой ступени фталевой кислоты равна [c.551]

Трипропиламин и Ы-этилпиперидин оказались самыми сильными третичными основаниями, которые удалось подобрать, а кетоны, взятые в качестве растворителей, лучше всего усиливали осноёность и кислотность исследуемых веществ. Тем не менее единственными кислотами, которые можно было титровать в этих условиях, оказались малеиновая и фталевая [первая константа диссоциации и 10 соответственно (в воде) вторые водороды диссоциированы слишком слабо, поэтому на кривых титрования наблюдается только один перегиб]. Были исследованы кислоты с константами диссоциации 10 —10 (в воде), но ни одну из них нельзя было титровать в этих растворителях третичными основаниями. Таким образом, применимость метода ограничена кислотами с константой диссоциации 10 или выше, и лишь такие кислоты могут мешать определению. Были исследованы кислоты уксусная (К=10- ), бензойная (6-10 ), янтарная (7-10 ) и камфарная. Малоновая кислота (первая константа диссоциации 10 ) также титруется, однако ее ангидрид встречается столь редко, что в таком определении нет необходимости. [c.195]

Раствор, содержащийся в 1 л 10,21 г фталата калия КС8Н5О4, имеет pH=4,01. Напишите уравнение реакции гидролиза, рассчитайте константу гидролиза и константу диссоциации фталевой кислоты. [c.219]

Из трех изомеров фталевых кислот наиболее сильной кислотой является фталевая кислота (К. = 1,3- 10 Кг = 3,9 - Ю ). Константы диссоциации изофталевой и терефталевой кислот примерно одинаковы [К = 2,4- 10" ш Kl = 2,5- 10-5), поэтому раздельное титрование смесей этих кислот в воде невозможно. [c.450]

Кроме того, высокая кислотность малоновой и фталевой кислот на первой ступени диссоциации объясняется стабилизацией их анионов в результате образования внутримолекулярной водородной связи. Этот же эффект заметно снижает вторую константу ионизации, что отражается на росте значения Снижению кислотности способствует и электростатическое отталкивание отрицательных зарядов в дианионе. Такое отталкивание дестабилизирует дианион. [c.270]

Вероятно 0,05 т раствор кислого о-фталата калия более широко применим для стандартизации рН-метров, чем другие стандартные растворы. Значения pHs по шкале NBS для растворов кислого о-фталата калия при О—60° С основываются на работе Гамера, Пинчинга и Акри, которые методом э.д.с. определили первую и вторую константы диссоциации фталевой. кислоты. В связи с определением второй константы были вычислены величины Yr и параметры а и Ь [по уравнению (III.39)]. Эти данные были дополнены последующими измерениями при 60—95° С [45]. Значение а оказалось равным 3,76 А и изменения состава не влияют на него, в то время как Ь изменяется и с буферным отношением и с отношением концентраций КС1 и фталата. [c.82]

При потенциометрическом определен1П1 малеиновой и фталевой кислот наиболее целесообразно использовать электроды, чувствительные к однозарядным анионам, т. е. к однозамещенным. малеатам и фталатам, так как при этом наклон калибровочной кривой в два раза больше, чем для двузарядного иона. При pH 4 кислота в пробе находится в основном в форме однозарядных анионов вследствие того, что константы диссоциации малеиновой и фталевой кислот равны соответственно = 10 К2 = 10" " и = 10- К2 = 10 - . Мембрана электрода содержит 10 М раствор соли кристаллического фиолетового с однозарядным анионом кислоты в нитробензоле. Коэффициент активности аниона вычисляют из уравнения Дебая — Хюккеля при этом предполагают, что размеры ионов равны размерам иона салицилата и винилацетата [404]. Электродная функция двух электродов линейна в области концентраций 10 " — 10 М для малеиновой кислоты и 10 —10 М для фталевой кислоты наклон калибровочной прямой равен 58 мВ/декада при 20 С в обоих случаях, что подтверждает предпо.ложение о том, что электрод селективен по отношению к однозарядным анионам малеиновой и фталевой кислот. [c.135]

Если сравнить константы диссоциации К и Кг для карбоксильных групп, находящихся в орго-положениях для фталевой и тримеллитовой кислот (фталевая кислота К1 110-10 ,, Кг 0,4 10 трнмеллитовая К1 300- 10 , К2 15- 10 ) [8], можно видеть, что свободная гидроксильная группа в тримеллитовой кислоте увеличивает кислотность орто-кар-боксильных групп и способствует протеканию гидролиза. С точки зрения существующих представлений о механизме реакции Гофмана, миграция арильного радикала во время перегруппировки представляет собой пример электрофильпого замещения, в ароматическом ряду [8 ., В этом случае роль свободной карбоксильной группы сводится к затруднению перегруппировки. [c.98]

Буферы со слабыми кислотными и основными свойствами наиболее эффективны вблизи значений pH, при которых они диссоциируют на 50%. Эта величина pH соответствует р/С (отрицательный логарифм константы диссоциации) кислоты или основания. Эффективный диапазон буфера отличается от величины р/Са не более чем на одну единицу pH. В табл. 6.2 приведен ряд соединений, которые используются в качестве буферов в ростовой среде, а также их наиболее пригодные значения р/Са при 25°С. Обратите внимание, что соли лимонной, фталевой и янтарной кислот обладают буферной емкостью в широком интервале значений pH, поскольку соответствующие им кислоты содержат более одного диссоциируемого иона водорода. Буферы, содержащие перечисленные в таблице вещества, обычно готовят согласно одной из следующих методик. [c.168]

Не разделяются кислоты с близкими константами диссоциации и недостаточно хорошо разделяются сильные кислоты (pH <2,5). Все изомеры фталевых кислот полностью разделяются. Из производных фталевых кислот не разделяются только 2,4- и 4,6-диметилизофта-левые кислоты. В табл.2 приведены порядок выхода и время удер -кивания индивидуальных кислот. [c.83]