Иприт, гидролиз

Вопрос о гидролизе иприта является одним из важнейших вопросов как с точки зрения применения иприта в качестве ОВ для заражения, так и с точки зрения разрушения его при дегазации. При заражении почвы иприт может подвергаться гидролитическому действию воды, а при дегазации мы можем намеренно подвергать его этому действию. [c.152]

Люизит гораздо менее стоек в отношении гидролиза и окисления, чем иприт. Концентрированные ш,елочи быстро разрушают его с выделением ацетилена [c.450]

Иприт медленно гидролизуется холодной водой. Под влиянием хлорной извести он быстро разрушается, образуя неядовитые вещества. Поэтому хлорная известь используется для обезвреживания местности, пораженной ипритом. [c.261]

Из табл. 28 видно, что в результате гидролиза иприта образуется нетоксичный тиодигликоль, вследствие чего обезвреживание воды от иприта возможно было бы путём простого её выстаивания, но исследование процесса гидролиза иприта показало, что гидролизу подвергается лишь растворённый в воде иприт, находящийся в капельно-жидком состоянии, практически не гидролизуется Так как иприт растворяется Б воде крайне медленно, то и процесс его гидролиза практически прок -кает чрезвычайно медленно. Иприт может сохраняться на дне резервуара или в колодце в течение многих месяцев, систематически отравляя воду На ускорение процесса гидролиза иприта влияет температура и перемешивание, что видно из табл. 29. [c.90]

При отборе проб воды необходимо учитывать различное поведение ОВ в воде. Серный иприт мало растворим в воде и имеет большую плотность, чем вода, поэтому относительно крупные капли иприта опускаются на дно водоема и могут сохраняться там в течение долгого срока. Некоторое его количество распределяется тонким слоем по поверхности воды, образуя маслянистые пятна. В стоячих водоемах следует такие маслянистые пятна обязательно собрать и отправить на анализ. Растворенный иприт сравнительно быстро гидролизуется. Длительные заражения водоемов ипритом объясняются тем, что по мере его гидролиза свежие порции поступают из находящихся на дне капель иприта. [c.251]

Следующий пример должен показать, что оценка связи с помощью понятия электроотрицательности не может быть-формально перенесена на оценку реакционной способности молекул. Так, азо-) тистый иприт I гидролизуется значительно медленнее, чем серный иприт И [c.287]

В том случав, когда гидролиз происходит в малом количестве воды (1 3), выделяется немного тиодигликоля и хлористого водорода. Иприт превращается в основном в смесь хлористых сульфониевых солей по схеме [58] [c.148]

Иприт плавится при 14,5° (технический иприт, содержащий примеси, плавится при 5—10°). Он мало растворим в воде и медленно подвергается гидролизу (атомы хлора замещаются гидроксильными группами). Растворим в метиловом и этиловом спирте, хорошо растворим в бензоле и толуоле. [c.228]

При действии холодной воды иприт гидролизуется медленно, значительно быстрее гидролиз протекает в кипящей воде. Медленность гидролиза иприта водой в значительной мере обусловлена его плохой растворимостью в ней. Растворимость же является сложной функцией, зависящей как от температурных условий, так и от количества тиодигликоля, образующегося в процессе гидролиза. В присутствии щелочей гидролиз иприта должен был бы протекать быстрее, но образующиеся соли (Na l, K l и т. п.) и избыток щелочи понижают растворимость иприта в воде и в конечном счете в воднощелочных растворах, без добавок эмульгаторов, иприт гидролизуется медленнее. [c.153]

Иприт— жидкость, т. кип. 217 , затвердевает при 14°, не растворяется в воде, растворяется в спирте, эфире, хлороформе, бензоле. Обладает кожнонарыв-ным действием (относится к БОВ). При нагревании с водой или раствором шелочи гидролизуется [c.192]

ИПРИТ (горчичный газ, 3, З -дихлордиэтилсульфид) S( H2 H2 1)2, пл 14,5 °С, f n 217 °С (с разл.), летучесть 0,6 мг/л (20 °С) 1,27, я 1,5293 плохо раств. в воде (0,05%), хорошо — в орг. р-рителях. Медленно гидролизуется водой, быстро — р-рами щелочей энергично реаг. с хлорирующими и окисляющими агентами (эти р-ции использ. для дегазации И.). Получ, из этилеиа и хлоридов серы или из тиодигликоля и H I.OB, протоплазматич. яд (поражает глаза, кожу, органы дыхания) смертельная конц. 0,2 мг/л при экспозиции 15 мин, смертельная доза при резорбции через кожу 70 мг/кг ( скрытый период действия до 12 ч и более). Впервые применен Германией как ОВ против англо-франц. войск в 1917 у бельгийского города Ипр (откуда название). Защита от И.— противогаз и спецодежда. И ПРОДИ ОН [3-(3,5-дихлорфенил)-1-изопропилкарбамоил-гидантоин], Гпл 136 °С раств. в сп. (25 г/л), ДМФА (500 г/л), плохо — в воде (13 мг/л). [c.227]

Аналитику необходимо иметь представление о качественнс й количественной характеристике гидролиза солей для каждо отдельного случая, а именно 1) о константе гидролиза К ипр, 2) степени гидролиза, 3) о значении pH среды при гидролизе соле [c.120]

Далее, если вещество жидкое, то определяют его температуру кипения, если же твердое, то температуру плавления (см. ниже) при этом следует помнить, что некоторые твердые О. В. (напр., иприт, дифенилцианарсин, бромбензилцианид) могут, будучи в загрязненном состоянии, являться при обычной температуре жидкостями. После определения характерных температур, можно выделить из списка лишь немногие О. В., подходящие к данным опыта. Затем производятся простейшие пробы на присутстиие характерных элементов — мышьяка, серы, азота и галоида. После этих проб неизвестное О. В. может быть определено по таблицам с почти полной уверенностью. Для контроля следует испытать характерные свойства того О. В., которое определено — его растворимость, гидролиз, действие щелочей и характерных реактивов. Например, если предыдущие пробы указывают на дифосген, то следует применять, как реактив, анилиновую воду если иприт, — то реактив Гринь-яра и т. п. [c.199]

При гидролизе иприта малыми количествами воды, случай, который может часто встречаться в практике применения иприта, образуется сиропообразная масса, которая при обработке затем соляной кислотой дает главным образом иприт, но наряду с ним и этилен-bis- -хлорэтнлсульфнд [c.153]

Электрометрическое определение скорости гидролиза р,р -ди-хлордиэтилсульфида (иприт) в воде показывает, что этот процесс идет в две стадии. Это могут быть следующие реакции [c.133]

Окисление бромом проводят в нейтральной или кислой среде, прибавляя в первом случае бромную воду, а во втором — раствор бромид-бромата, до появления устойчивого желтого окрашивания [461, 507—509] или определяют конец титрования потенциометрическим методом [570]. Сейз, Ниман и Свифт [251] титровали иприт и продукты его гидролиза электролитически генерируемым бромом до амперометрической конечной точки. [c.68]

Сейз с сотрудниками [512] потенциометрическим методом определял иприт и продукты его гидролиза, титруя их раствором KJO3 в 90%-ной уксусной кислоте. Растворителем для сульфидов служила смесь из 35 объемн. % перегнанного ди-бутилфталата, 60% ледяной уксусной кислоты и 5% воды, содержащая 0,0025 моля J 1 и 0,4 моля НС1 в 1 л. Никаких данных об условиях проведения анализа, точности и специфичности метода указанные авторы не привели. Проверка методики, проведенная В. Г. Лукья-ница и А. С. Некрасовым [518, 519], показала пригодность потенциометрического метода Сейза и сотрудников для определения сульфидной серы в различных нефтепродуктах в присутствии других групп сернистых соединений и небольших количеств непредельных углеводородов. В. Г. Лукьяница и Г. Д. Гальперн [520] определили этим методом сульфидную серу во фракциях вакуумной и холодной пе- [c.69]

Для химического отравления воды с нанбольшим эффектом могут быть приме еиы веще тта. хо])ошо растворимые в ней, не меняющие ее внешнего вида, вкуса н уапаха, медленно гидролизующиеся или дающие ядо-1, гп. е продукты гид])олиза. К таким ОВ относятся иприт, мышьякосо-дрржащие ОВ, цианистые соединения и, в меньшей степени, другие вещества. [c.6]

Гипохлориты окисляют иприт и одновременно хлорируют его в результате того, что под действием НС1, являющейся продуктом неполного гидролиза иприта, нгоисходпт выделение хлора из молекулы гипохлорита. [c.92]

Оказалось, однако, что при прибавлении избыточного количества тиосульфата к раствору азотистого иприта и обратном его титровании раствором иода процесс протекает не количественно Это объясняется наличием побочных реакций, например гидролиза ионов этиленимония или их димеризации. Иначе гидролизуется азотистый иприт, содержащий вторичный атом азота ( 1 H2 H2)2NH. Между ионом этиленимония и этиленимином устанавливается равновесие [c.89]

В идеальном случае анализ проб воды следует проводить сразу после их отбора, так как некоторые ОВ, такие, как серный иприт и фосфорфторорганические соединения, в значительной степени гидролизуются и после продолжительного контакта с водой не могут быть определены количественно. Более достоверные результаты могут быть получены при анализе даже после продолжительного хранения проб воды, содержащих трудногидролизуемые ОВ, такие, как азотистый иприт, У-газы, мышьяксодержащие вещества и большая часть диверсионных ядов, [c.268]

Равновесие устанавливается независимо от того, растворен ли в воде иприт или в содержащей хлор-ионы воде растворен 2-окси-2-хлордиэтилсульфид. Повышение концентрации ионов ОН способствует дальнейшему гидролизу иприта, так как иначе произведение [5(СН2СН2С1)2][0Н"] будет возрастать и значение константы не останется постоянным. Наоборот, избыточная концентрация хлор-ионов сдвигает равновесную реакцию влево, т. е. хлор-ионы затрудняют гидролиз. [c.289]

Хлорит натрия не является универсальным дегазирующим веществом — он не способен ускорять гидролиз ОВ типа зарин. Иприт реагирует с растворами хлорита только в кислой среде. Так как раствор 5 г ЫаСЮг ЗНгО в 100 мл воды имеет pH 9,8, то, очевидно, и в этом случае возникают те же вопросы, что и при работе с гипохлоритами, с той лишь разницей, что для получения положительного эффекта pH должно быть сдвинуто в кислотную область. Это наглядно иллюстрируют следующие значения окислительных потенциалов [c.336]

Иприт С1 —СНг —СНг —S —СНг —СНг —С1 — очень реакционноспособный алкилирующий реагент по отношению ко всем нуклеофилам. С алкилирова-нием белков связано его нарывное действие на кожу. Скорость гидролиза иприта не зависит от концентрации гидроксил-иона, что подтверждает двухстадий-ность процесса, причем гидролиз замедляется при добавлении хлор-иона. Эти данные указывают на участие в реакции соседнего атома серы [c.98]

Добавки к реакционной смеси Fe lj от 0,17. до I,48J6 (в пересчете на Sj l ) резко уменьшают выход иприта. При добавлении воды к реакционной смеси выход также резко сокращается за счет гидролиза хлорида серы, а при наличии более 6% воды иприт не образуется совсем [4]. [c.129]

При нагревании нейтрального раствора р,р -дихлордиэтилсуль-фида при 100°С в течение 2 ч выделяется теоретически возможное количество хлористого водорода. Однако в практических условиях иприт чрезвычайно медленно гидролизуется. Даже при многолетнем пребывании в атмосферных условиях он гидролизуется лишь частично, а под слоем дождевой воды иприт сохраняется в течение ряда лет [28]. Гидролиз ускоряется в припутствии щелочей, а также в при- [c.148]

Иприт реагирует с солями неорганических кислот, в основном с замещением атомов хлора яа соответствующий остаток кислоты, например роданистоводородной, бромисто- я йодистоводородных кислот. Однако в случае цианистого калия образуется производное секови-иприта [68], из которого гидролизом может быть получена соответствующая кислота [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология