Температура безводной

Дополнительная информация. Растворы эфедрина в хлороформе Р могут стать мутными, особенно если вещество содержит более 10 мг воды на 1 г. Даже в темноте эфедрин постепенно разрушается во влажной атмосфере, причем разрушение ускоряется при повышении температуры. Безводный эфедрин плавится при температуре около 38°С, полугидрат эфедрина плавится при температуре около 42 °С. [c.127]

Растворы сульфатов редкоземельных элементов готовят растворением окисей или гидроокисей в серной кислоте. Из раствора в зависимости от температуры кристаллизации можно получить кристаллы, содержащие 8 или 9 молекул воды и образующиеся при температурах выше 20—40°. Растворимость сульфатов в воде составляет 50—100 г/л и уменьшается с повышением температуры. Безводные сульфаты можно получить осторожным нагреванием водных солей с концентрированной серной кислотой с последующим удалением избытка кислоты. Сульфаты можно прокалить до окислов, но для окончания реакции требуется высокая температура. [c.36]

Сульфаниловая кислота (п-аминобензолсульфокислота) — бесцветные кристаллы. Мол. вес 173,18 температура разложения 280—300° С. Из водного раствора выкристаллизовывается двуводный гидрат при температуре О—21° С с мол. вес. 209, моногидрат — при 21—40° С, при более высокой температуре — безводная сульфаниловая кислота. [c.258]

Для уменьшения расхода энергии на подготовку высоковязкого мазута к сжиганию в печах технологических установок нефтезаводов необходимо топливо подавать в центральные заводские емкости с возможно более высокой температурой. Безводные высоковязкие мазуты можно перекачивать и хранить при 100° С и выше, а если нет уверенности в отсутствии влаги в них, то во избежание вспенивания в резервуарах температура не должна превышать 90—95° С. [c.236]

При обычной, температуре безводный фторид является газом (вес 1 л 6,650 г). При более сильном охлаждении он конденсируется в виде белой, хлопьевидной массы, которая при нагревании возгоняемся не плавясь. [c.566]

Данные для температур выше 100° получены (Етар, 1892) в запаянных сосудах, под давлением пара, и показывают, что от 100° до 230° растворимость мало изменяется, но она быстро убывает как от 32°,5 до 100°, так и выше 230°. При всяких же температурах ниже 32°,5 растворы выделяют в обычных условиях кристаллогидрат состава На 50 10Н 0, носящий название глауберовой соли и содержащий на 100 г воды 78,9 г безводной Соли. При этих температурах безводная соль в присутствии воды вся превращается в 10-водную или растворяется. Крепости (концентрации), отвечающей 10-вод-ной соли (73°/о), раствор не достигает ни при каких условиях температуры, и если выделившиеся кристаллы нагревать, то они при постоянной температуре 32, 484 хотя плавятся, но тотчас и выделяют часть соли в безводном состоянии, так что температура 32°,5 должна быть считаема за предельную или переходную, выше которой не существует 10 водной соли, а ниже ее растворы не дают безводной соли. От 0 до этой переходной температуры растворимость выражается одинаково, будет ли взята соль безводная или 10-водная, а именно 100 г воды [c.3]

Температура 32,4° является точкой превращения выше этой температуры водная соль разлагается, ниже этой температуры безводная соль соединяется с водой. [c.128]

На рис. 48 изображена изотерма растворимости солей А и В, образующих при данной температуре безводную двойную соль и гидрат соли Б, В этом случае точка состава безводной двойной соли уда ляется в бесконечность по прямой, исходящей из начала координат под таким углом, что отношение координат ее точек равно отношению простых солей в двойной соли по ее формуле. [c.132]

На рис. 48 изображена изотерма растворимости солей Д и В, образующих при данной температуре безводную двойную соль и гидрат соли В. [c.132]

Температура безводного сульфата натрия, °С [c.140]

При высокой температуре безводные галогеноводороды обратимо взаимодействуют со свинцом [c.439]

Вполне понятно, что процессы ионизации весьма разнообразны и играют важную роль в реакциях, протекающих в водной (биологической) среде. Однако ионизация не единственный химический процесс, который может иметь место в биологической системе (организме). Аминокислоты — органические молекулы, способные участвовать в реакциях, хорошо известных химику-орга-нику. Можно поэтому ожидать, что подобные реакции протекают и в биологических системах, знакомых биохимикам. Однако проблема заключается в том, что обычные условия проведения химических реакций (высокая температура, безводные органические растворители и т. д.) нельзя переносить на биохимические системы, где все процессы протекают в водной среде при температуре живого тела, с использованием биологических катализаторов— ферментов. Тем не менее для химика-биоорганика интересно сравнить пути реакций, протекающих in vitro, т. е. при химическом синтезе, и in vivo, т. е. в организме. Различия и сходство, преимущества и недостатки моделирования лучше всего видны при параллельном рассмотрении этих процессов, начиная с химии аминокислот и кончая органическим синтезом и биосинтезом белков. [c.45]

По Фишеру, прн действии на бензол прн повышенной температуре безводного треххлористого хрома образуется окрашенный в желт1> й цвет катион дибензолхрома [Сг(СбНб)д]+, из которого могут быть получены различные соли. При их восстановлении получается дибензолхром (СсНг,)2Сг, который перегоняется в высоком вакууме при 150° и образует растворимые в бензоле темно-коричневые кристаллы его дипольный момент равен 0. [c.194]

Хлорид алюминия А1С1э (хлористый алюминий) в противоположность хлориду бора является типичной солью, легко летучей уже при комнатной температуре. Безводный А1С з, дымит на воздухе вследствие гидролиза. [c.448]

Безводный Mn la — красноватые листочки, пл. 2,977 г/см . Т. пл. 650° С. Прв более высокой температуре безводный хлористый марганец возгоняется.. При нагревании на воздухе разлагается влагой, выделяя НС1 и оставляя МП3О4. Растворим в абсолютном этиловом спирте (66% прн 20 °С), нерастворим в диэтиловом эфире. [c.229]

В процессе прокалки монтмориллонитовых глин при 500— 800° монтмориллонит переходит в его безводную модификацию, при более высокой температуре безводная модификация монтмориллонита разлагается с образованием кристобаллита [7]. Рентгенографические данные, полученные для сухого и прокаленного при 800 и 1000° образцов исходного асканского суббентонита, приводятся в табл. 1. Электронно-микроскопическое исследование этих образцов, проведенное на электронном микроскопе ЭМ-3, показало, что исходный суббептонит состоит из довольно тонких образований пластинчатого и аморфного вида, а после прокалки ири 1000° — из плотных частиц, имеющих в большинстве случаев резкие очертания. [c.99]

Превращается в прозрачное стекловидное тело, отличающееся значительной хрупкостью. При повторном набухании в воде криптогетерогенный материал вновь превращается в непрозрачную микрогете-рогенную структуру. Такое превращение конденсационной структуры в криптоконденсационную и обратно можно повторять много раз. Так как при комнатной температуре безводный поливинилформаль находится в стеклообразном состоянии, то внутренние напряжения, хранящие информацию о его микрогетерогенной структуре, не релаксируют в течение длительного времени. [c.35]

Верхний температурный предел парофазной очистки хлористым цинком лежит при 250°, так как при этой температуре безводный хлористый цинк плавится. Таким образом, керосины практически можно чистить хлористым цинком лишь в жидкой фазе. Нижний температурный предел очистки обозначается менее резко во всяком случае хлористый цинк [c.629]

Получение из окиси углерода под давлением. Прибор представляет собой обычный качающийся автоклав для гидрирования, емкостью 250 мл, со стеклянным или металлическим вкладышем . Вкладыш снабжен каучуковой пробкой, через которую проходит механическая мешалка, две трубки для ввода и выпуска сухого азота и большая бюретка или калибрированная делительная воронка для прибавления реактива Гриньяра. Отверстие для ввода газа сбоку вкладыша закрыто куском обычной Изоляционной ленты. Работа с окисью углерода под давлением (35—70 атм) требует осторожности необходимо строго следить за температурой. Безводный хлорный хром [6] высушивают при 250° в атмосфере азота и после высушивания измельчают до 40 меш. Полученный порошок гигроскопичен и должен храниться без доступа воздуха. Загружают в стеклянный (металлический) вкладыш автоклава 3,08 г сухого хлорного хрома и 60 мл абсолютного эфира (высушенного над натрием). В бюретку вводят раствор 27 г (0,149 моля) фенилмагнийбро-мида [7] в 80 мл абсолютного эфира. Все операции с реактивом Гриньяра ведут в атмосфере азота. Охлаждают [c.147]

Сульфат меди существует обычно в виде кристаллогидратов, его молекула связана с несколькими молекулами воды. В медном купоросе, например, па одну молекулу Си304 приходится пять молекул Н2О. Четыре из них ири нагревании довольно легко отщепляются, но пятая удерживается очень крепко чтобы оторвать ее, нужны очень высокие температуры. Безводный сульфат в от.пи-чие от кристаллогидратов имеет не сипюю, а белую окраску. Он очень активно присоединяет воду и, естественно, при этом меняет цвет. Его применяют как реактив на присутствие воды в органических жидкостях. Если бензин, например, содержит хотя бы немного растворенной воды, то при добавлении безводного СнЗО последний моментально синеет. [c.81]

Феноло-спирты представляют собою простейшие продукты присоединения фенолов к формальдегиду в щелочной среде (стр. 357). Они могут образоваться при отношении 1,1 —1,4 молей формальдегида к 1 молю фенола в присутствии 1,5—3% едкого натра или гидрата окиси кальция в качестве катализатора. Реакцию проводят при 50" в течение 6—12 час. Образовавшиеся таким образом продукты — маловязкие жидкости, содержащие 50—60% феноло-спиртов. Даже при длительном хранении не происходпт значительного увеличения их вязкости они аюгут быть разбавлены водой в любых отношениях, причем вязкость растворов практически мало отличается от вязкости воды. Феноло-спирты могут быть получены и в безводном состоянии в результате отгонки воды под вакуулюм при низких температурах. Безводные феноло-спирты также представляют собою сравнительно маловязкие жидкости, способные легко пропитывать волокнистые наполнители. [c.472]

Дихлорид никеля легко растворим также в спирте (10,05 г в 100 г спирта при комнатной температуре), но в других органических растворителях он значительно менее растворим, чем хлорид кобальта. При комнатной температуре безводный хлорид никеля поглощает газообразный аммиак, образуя lSI ]2 6NHз (гек-.сааммиакат). При температурах выще 120° он переходит в диаммиакат, при температурах выще 300 ° — в желто-коричневый моноаммиакат Ni I2 NHз. [c.410]

Азотная кислота является одной из самых сильных. числот Она обладает ярко выраженными окисляющими свойствами. Окисляя другие вещества, азотная кислота отдает им частп своего кислорода, а сама при этом распадается с выделением жислов азота. На свету, при обыкновенной температуре, безводная азотная кислота частично разлагается по реакции [c.62]

Гсьюгенирование соединениями галогенов. Это важный метод, особенно для получения галогенидов металлов, и в первую очередь хлоридов. Реакция заключается в обработке при повышенной температуре безводного соединения, чаще всего окиси, соединениями хлора, такими, как СС14, гексахлорбутаднен, гексахлорпропен [c.439]

Обезвоживание в кипящем слое целесообразно производить последовательно в трех раздельных камерах для шести-, четырех- и двухводных гидратов хлористого магния, так как при этом значительно снижается степень гидролиза. Обезвоживание до одноводного гидрата в третьей камере следует производить сухим подогретым воздухом, так как при употреблении влажного газа (6—8% НгО) степень гидролиза достигает 25%. Окончательное обезвоживание Mg l2 2H20 или Mg b-НгО представляет большие трудности, так как оно требует большого расхода хлористого водорода и герметической аппаратуры, работающей при высоких температурах. Безводный хлористый магний можно производить в шахтных печах с электрическим обогревом, в токе хлористого водорода, который получается из хлора и генераторного газа, вдуваемых в печь. Имеются и другие технологические схемы получения безводного хлористого магния из его водных растворов. [c.87]

Безводные сернокислые соли редкоземельных элементов хорошо растворимы в воде, причем пх растворимость понижается с повышением температуры. При нагревании выделяются плохо растворимые гидраты с различным содержанием воды в зависимости от температуры. Безводные сульфаты получаются нагреванием гидратов до 400—500°. Сульфаты элементов иттриевой группы, в отличие от сульфатов элементов цериевой группы, легко растворяются в избытке щелочных сульфатов. [c.41]

Термостойким хроматным пигментом является хромат кальция (ВТУ ГИМП № 121—65) [20]. Хромат кальция может быть в виде а- и р-дигидратов, моногидрата, полугидрата и в безводном состоянии. Растворимость хромата кальция всех форм резко снижается с повышением температуры. Безводный хромат кальция, который получают путем нагревания его гидратированных форм выше 300 °С, является очень устойчивым соединением и не гидратируется даже в случае пребывания в воде в течение года. В качестве пигмента обычно используется безводный хромат кальция, обладающий термической устойчивостью и наименьшей для всех его форм растворимостью в воде. [c.33]

Для подтверждения правильности формулы строения 1,2 3,4-дибензпирена Клар произвел далее синтез его фенильного производного. Действием бромистого магний-фенила на 1,2-бензантра-хинон он приготовил 9,10-дифенил-9,10-дигидро-9.10-диокси-1,2-бензантрацен (VI), из которого обработкой при обыкновенной температуре безводным Al lg в бензольном растворе получил [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология