Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Хром треххлористый и RLi

    Хром треххлористый, безводный [c.532]

    Хром хлорный см. Хром треххлористый [c.532]

    ХРОМ ТРЕХХЛОРИСТЫЙ БЕЗВОДНЫЙ (хром хлорный безводный) [c.918]

    Хром трехбромистый см. Хром(1И) бромид Хром трехфтористый см. Хром (111) фторид Хром треххлористый [c.503]

    Хром(111) хлорный см. Хром треххлористый Хром(111)-циик оксид (2 1) [c.504]

    Хрома(П1) фторид см. Хром трехфтористый Хрома(1П) хлорид см. Хром треххлористый [c.547]


    Хром треххлористый безводный "хч" и "ч" [c.50]

    Хрома треххлористого гексагидрат в Пересчете па СЮ., [c.19]

    Попытки объяснить непосредственное участие поверхности в процессе полимеризации побудили выдвинуть гипотезу о механизме поверхностной полимеризации [41]. Эта гипотеза исходит из возможности существования нечетной валентности металлов переменной валентности, что может приводить к образованию связанных радикалов. Участие металлов в состоянии нечетной валентности в гетерогенной полимеризации вытекает из того, что четыреххлористый титан является менее активным катализатором, чем треххлористый титан, и что в предварительно приготовляемых окисных катализаторах как молибден, так и хром должны находиться в соответствующем состоянии нечетной валентности это достигается соответствующими условиями приготовления и обработки катализатора. [c.300]

    Названия фторидов, хлоридов, бромидов, йодидов, нитридов и сульфидов образуют также из названия более электроотрицательного элемента с суффиксом -ист- в виде прилагательного и названия более электроположительного элемента (в именительном падеже). Если данная пара элементов образует несколько соединений, к названию более электроотрицательного элемента ставится префикс из русских числительных, обозначающих число атомов этого элемента, приходящееся на один атом относительно электроположительного элемента в молекуле соединения. Иногда для соединения с наибольшей валентностью электроположительного элемента применяется суффикс -н- (вместо -ист-). Примеры СгСЬ—двухлористый хром хлористый хром СгС1з— треххлористый хром хлорный хром. [c.27]

    Амальгама хрома получается электролизом концентрированного водного раствора треххлористого хрома, сильно подкисленного соляной кислотой, амальгама молибдена— из кислого раствора трехокиси. [c.12]

    Взаимодействие фенилмагнийбромида с треххлористым хромом в тетрагидрофуране приводит к образованию устойчивого красного комплекса I (т. пл. 85°С), в котором 3 молекулы тетрагидрофурана ТГФ) являются координационно-связанными лигандами. Полученный комплекс устойчив в тетрагидрофуране (в атмосфере азота), но неустойчив в менее основном диэтиловом эфире. Добавление избытка диметилацетилена к раствору комплекса ( в ТГФ вызывает замещение двух лиганд ТГФ с образованием комплекса II. Этот комплекс неустойчив, его внутримолекулярная конденсация приводит к 1,2,3,4-тетраметилнафталину III и гексаметилбензолу IV. Выход соединения П1, считая на трифенилхром, составляет 38%, а соединения IV—55%. Ароматические углеводороды выделяются как таковые или в виде хромовых я-комплексов. [c.164]


    Описан ряд случаев проведения реакции с различными восстановителями и при различных экспериментальных условиях. Согласно наблюдениям, которые провели Слотта и Кетур (128,137], совершенно безводное хлористое олово не растворяется в эфире, насыщенном хлористым водородом эти исследователи получали очень высокие выходы альдегидов (80—90%), применяя препараты хлористого олова, содержащие 1,4—1,5% воды. Виттиг и Хартман [129], с успехом иопользовавшие бромистое олово [129] (см. выше), пробовали применять также двухлористый хром, треххлористый ванадий и треххлористый титан. Однако все эти препараты оказались неактивными. [c.318]

    По Фишеру, прн действии на бензол прн повышенной температуре безводного треххлористого хрома образуется окрашенный в желт1> й цвет катион дибензолхрома [Сг(СбНб)д]+, из которого могут быть получены различные соли. При их восстановлении получается дибензолхром (СсНг,)2Сг, который перегоняется в высоком вакууме при 150° и образует растворимые в бензоле темно-коричневые кристаллы его дипольный момент равен 0. [c.194]

    К соединениям в нульвалентном состоянии относятся и ареновые структуры, впервые полученные Хейном. Фишер и Гафнер показали, что при взаимодействии треххлористого хрома с бензолом в присутствии хлористого алюминия и металлического алюминия возникает дибензол-хром, имеющий сэндвичевую структуру и ароматические свойства  [c.45]

    В качестве комплексообразователей АС исследованы тетрахлорид титана, треххлористые хром, железо, днхлориды кобальта, никеля и меди. [c.101]

    ТХХ — треххлористый хром ФФ — фурфурол N0614 — содержание общего азота, % [c.210]

    Важнейшие новые твердые катализаторы, ведущие к образованию стереорегулярных полимеров, можно классифицировать на четыре группы предварительно формованные окислы металллов перемеппой валентности на носителях с большой удельной поверхностью промотированные окиснометаллические катализаторы твердые катализаторы, приготовленные осаждением непосредственно в реакционной зоне из солей металлов переменной валентности и ме-таллорганических соединений предварительно обработанные осажденные катализаторы. Предварительно приготовляемые окиснометаллические катализаторы включают никель на угле [79], окись молибдена на окиси алюминия [79], молибдат кобальта на окиси алюминия [108] и окись хрома на алюмосиликате И8]. Активность этих катализаторов можно изменять в широких пределах введением различных промоторов, в частности, металлов I, II и III групп периодической таблицы, их гидридов и металлорганических производных [35]. Из осажденных важнейшими являются катализаторы, приготовляемые взаимодействием четыреххлористого титана с алкильными производными алюминия, бериллия, магния илп цинка [107]. Предварительно обработанные осажденные катализаторы включают соли металлов переменной валентности, восстановленные до низшей валентности, например, треххлористый титан, в сочетании с металлорганическими соединениями. [c.285]

    Выразите ионными уравнениями гидролиз азотнокислой меди Си(МОз)2, гипохлорита кальция Са(С10)2, треххлористого хрома СгСЬ и сернистого натрия ЫагЗ. [c.166]

    Большая чувствительность стали Х18Н12Т к щелочным хлоридам объясняется взаимодействием хлора с окислом хрома СггОз. При реагировании СгаОз с щелочными хлоридами образуется треххлористый хром СгС1з. который в процессе коррозии стали улетучивается (см. гл. 6). Это приводит к обеднению оксидной пленки хромом и увеличению ее пористости. Поскольку перлитные стали при окислении под влиянием сланцевой золы имеют показатель степени окисления п ниже, чем сталь Х18Н12Т, то при длительной эксплуатации парогенератора может возникнуть даже такая ситуация, когда глубина коррозии сталей аустенит-ного класса становится больше, чем у перлитных сталей. [c.256]

    Восстановление хромонов и флавонов приводит в зависимости от характера восстановителя к получению различных соединений. При действии треххлористого титана образуется небольшое количество пинакона (X) наряду с маслообразным веществом неустановленной структуры [201], получающимся с высоким выходом. При электролитическом восстановлении флавонов образуются, как это доказано методом полярографии, хроме-нолы (XI) [202]. [c.195]

    Из табл. 3.2 видно, что различные комбинации растворителя и акцептора электронов позволяют варьировать селективность и глубину выделения соединений азота. Растворами СоС12, СиС12 в ПК и ДМСО с высокой степенью экстрагируются азотистые основания (я)) достигает 0,95), выделяется до половины соединений азота нейтрального характера. Треххлористым хромом в ДМСО с высокой степенью экстрагируются соединения азота нейтрального характера и не экстрагируются азотистые основания. Однако подобный подход (применительно к нефтяным системам) не учитывает межмолекулярных взаимодействий, проявляющихся в процессе комплексообразования и экстрагирования, в том числе образования смешанных комплексов, содержащих в координационной сфере разнотипные лиганды. Экс-тгириментапьным доказательством образования смешанных комплексов может быть, например, функциональный анализ экстрагированных соединений и установление количествен- [c.80]


    В противоположность хрому для Мо и W трехвалентное состояние не характерно. Треххлористый молибден может быть получен при нагревании до 250° С нятихлористого молибдена в токе водорода. Это соединение — темно-красное кристаллическое вещество, нерастворимое не только в воде, но и в соляной кислоте . Аналогичный по составу черный бромид может быть получен прямым синтезом из элементов, а фторид — взаимодействием МоВгд с HF прп 600° С. [c.77]

    Другие восстановители. Конант показал, что сильные зос-становители, как, например, двухлористый ванадий, треххлористый титан и двухлористый хром, восстанавливают растворы триарилметилхлоридов или триарилкарбинолов в растворах концентрированной соляной или серной кислот с образованием свободных радикалов, сами при этом изменяя свою валентность на единицу  [c.51]

    О первом успешном получении хроморганического соединения сообщил Хейн [37] в Лейпциге в 1919 г. Он обнаружил, что если взвесь треххлористого хрома и фенилмагнийбромида в эфире во время реакции охлаждать льдом, то после гидролиза смеси можно выделить аморфное гигроскопичное хроморганическое вещество. Это темно-коричневое твердое вещество, очистка которого оказалась затруднительной, было обозначено как неочищенный бромид , соответствующий формуле (СбН5)5СгВг . При обработке щелочью, однако, он превращался з оранжевое кристаллическое вещество, изображавшееся как гидрат гидро- [c.441]

    Э. О. Фишер и его ученик В. Гафнер, работавшие в Мюнхене, открыли, что если треххлористый хром восстанавливать порошкообразным алюминием при 150° в присутствии бензола и [c.449]

Смотреть страницы где упоминается термин Хром треххлористый и RLi: [c.606]    [c.532]    [c.321]    [c.919]    [c.354]    [c.319]    [c.503]    [c.549]    [c.549]    [c.549]    [c.549]    [c.606]    [c.606]    [c.606]    [c.194]    [c.8]    [c.41]    [c.41]    [c.188]    [c.450]   
Методы элементоорганической химии Кн 2 (1971) -- [ c.586 , c.587 ]



ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте