Точка превращения

Рис. Значения максимальной скоро-сти вулканизации резины вблизи точки превращени серы (мини.мальное количество свободной серы).

Кривая на рис. IV, 5 напоминает греческую букву X, поэтому точка превращения Не 5 Не часто называется Х-точкой, а само превращение— Х-превращением. [c.143]

Модификации одного и того же вещества обычно обозначают греческими буквами а, р, у,. .. в порядке повышения или понижения температуры превращения (например, а- и р-кварц). Температура, при которой вещество переходит из одной модификации в другую, носит название точки превращения или точки перехода. Так, при 1173 К a-Fe самопроизвольно переходит в другую полиморфную форму — p-Fe и т. д. [c.34]

Переход кварца в тридимит совершается очень медленно с применением минерализаторов при температуре не нил<е 870 °С. Медленность таких превращений — результат происходящей более глубокой перестройки кристаллической решетки. При температуре выше точки превращения в присутствии минерализаторов скорость превращения слева направо увеличивается. Особенно трудны пре-вра це[ ия справа налево. [c.32]

Если при такой бомбардировке получаются устойчивые ядра, то превращение имеет характер отдельного, изолированного акта. Примером такого превращения может служить первая в истории искусственная ядерная реакция, посредством которой при бомбардировке азота 7N а-частицами Ца) был получен один из изотопов кислорода О. Уравнение ядерной реакции имеет следующий вид [c.67]

Если а = 0 1/v = 10 и б = 0,5, то превращение составит 0,97 при Р <0,18 и 0,90 при Р > 10. [c.406]

Если а = 0,1 1/y = 1 и б = О, то превращение составит 0,65 при Р < 0,05 и 0,50 при Р > 3. Если р = 0,05, то превращение составит 0,95 х X 0,65 = 0,62 для р = 3 получим X = 0,50/0,95 = 0,525. [c.406]

Если для всех реакторов значение = т/Ж одинаково, то превращение в каскаде из N кубовых реакторов определяется уравнением [c.50]

Селективность таких фаз максимальна при температуре немного выше точки плавления и быстро снижается при приближении температуры к точке превращения фаз. Рабочая температура колонки 139—142° С. [c.284]

Селективность мезофаз максимальна при температуре немного выше точки плавления и быстро снижается при приближении температуры к точке превращения фаз. [c.304]

Мы рассмотрели случай так называемой энантиотропии, при которой вещества отличаются наличием двух или более устойчивых кристаллических модификаций, а тройная точка превращения лежит ниже температур плавления полиморфных форм. В этом случае каждая модификация имеет свою область устойчивости. Из диаграммы видно, что ниже температуры полиморфного превращения Tir давление пара над ip-модификаций выше, чем над а-модификацией, и поэтому последняя является устойчивой. Выше температуры полиморфного превращения положение кривых меняется на обратное, и устойчивой становится р-модификация вплоть до температуры ее плавления. [c.273]

На рис. 42 показана часть диаграммы состояния вещества с моно-тропными модификациями О О В— кривая давления пара жидкости ОаО — кривая плавления стабильной модификации 2 А — недостижимая точка превращения, лежащая выше точек плавления О1 и О2 обеих модификаций. Метастабильные моновариантные линии равновесий с участием модификации 1 показаны редким пунктиром. Из рисунка видно, что при одной и той же температуре давление пара неустойчивой модификации 1 выше, чем стабильной. [c.166]

Кремнезем отличается склонностью к образованию большого числа кристаллических модификаций. При этом важно то обстоятельство, что как для устойчивых, так и для неустойчивых модификаций найдено много точек превращения. Достаточно сказать, что кремнезем может существовать [c.177]

Полиморфные превращения компонентов в системах с твердыми растворами — явление чрезвычайно распространенное и важное в химии силикатов. Если к полиморфно превращающемуся кристаллу прибавить кристаллографически родственное вещество, то равновесная температура изменяется в сторону понижения или повышения. При этом вместо точки превращения, как это имеет место при кристаллизации чистых [c.199]

Интенсивность высушивания кристаллогидратов тем больше, чем выше равновесное давление водяного пара над ними, т. е. чем выше температура и больше число молекул кристаллизационной воды, связанных с молекулой безводного вещества (см. разд. 5.4.6). Однако для получения сухого кристаллогидрата, не содержащего свободной влаги, температура сушки не должна превышать температуры его плавления, т. е. точки превращения его в безводное вещество или кристаллогидрат с меньшим содержанием связанной воды. Обычно вещества, содержащие много кристаллизационной воды, плавятся при невысоких температурах, что предопределяет возможность их сушки без плавления лишь экстенсивным способом. [c.361]

Железо имеет четыре аллотропических видоизменения а-, -, у- и 0-модификации а-модификация переходит в при нагревании до 769° С, -модификация — в -у при 910° С и -модификация в O при 1400° С. Температурные точки превращений одних аллотропических видоизменений в другие называются критическими температурами. Присутствие примесей С, Si и Мп смещает их., [c.348]

При охлаждении концентрированного раствора соли (точка т , после того как он станет насыщенным, из него будет выделяться безводная соль, а состав раствора будет изменяться от до J. Когда система достигнет точки /Из, соответствующей температуре перехода, из раствора состава J начнется кристаллизация кристаллогидрата. Так как в нем меньше воды, чем в растворе У, то, при кристаллизации кристаллогидрата раствор становился бы менее концентрированным, если бы не происходило растворение ранее выделившейся безводной соли. Вследствие такого растворения состав раствора не изменяется. Таким образом, кристаллизация кристаллогидрата сопровождается растворением ранее выделившейся безводной соли. Происходит как бы ее гидратация, переход безводной соли в кристаллогидрат. Поэтому инконгруэнтную точку У и называют точкой перехода, или точкой превращения. Так как количество воды в системе меньше, чем в кристаллогидрате (точка т расположена правее Р), то этой воды не хватит для гидратации всей выделившейся соли и в полностью затвердевшей системе часть соли останется безводной. Пока не закончится процесс гидратации, происходящей при постоянной температуре точки перехода, фигуративная точка системы останется неподвижной в тз (отнятие теплоты от системы компенсируется теплотой, выделившейся при гидратации). [c.142]

Таким образом, точка превращения Р, в отличие от эвтонической точки , в общем случае не является конечным пунктом изотермического испарения. [c.157]

Для данной системы существует температурный интервал, в котором одна из тройных точек является инконгруэнтной точкой превращения. В случае / система находится вне эТого температурного интервала. В случае II вследствие изменения температуры эвтоника Ех передвинулась до стабильной диагонали, а при дальнейшем изменении температуры оказалась внутри не соответствующего ей треугольника ВУ—СУ—СХ, т. е. превратилась в инконгруэнтную точку Рх (случай III). Случай II соответствует температуре одной из границ интервала превращения. В случае /// температура системы находится внутри интервала превращения — точка Р , является точкой превращения, в которой при изотермическом испарении происходит растворение ранее выпавшей соли ВХ и кристаллизация солей ВУ и СХ. В случае IV обе тройные точки слились в одну точку Е, являющуюся точкой инверсии. В ней соприкасаются поля кристаллизации всех четырех солей взаимной системы, т. е. раствор находится в равновесии с четырьмя твердыми фазами. Одновременная кристаллизация из раствора всех четырех солей может происходить только при температуре, отвечающей точке инверсии. При дальнейшем изменении температуры на диаграмме вновь появляются две тройные точки (случаи V и VI), однако в случае VI стабильной парой солей будут уже две другие соли — ВХ и СУ. [c.182]

Если при проведении процесса, описываемого схемой (V.5 ) вещество А взято в количестве, достаточном для полного превра щения Aj Б конечный продукт В, то в конце реакции в реакцион поп смеси не останется ни исходного вещества А , ни промежуточ лых продуктов превращения Р,-. Если же А взято в недостатке, т. е А] < п [А,]д. то превращение А, не пройдет до конца и в конеЧ пой реакционной с.меси не останется А. Это позволяет найти предельное (при I = оо) значение = оо с помощью (V.88), которое принимает вид [c.264]

Вычисление значения равновесных систем Если система находится в равновесии, то превращение не идет ни в прямом, ни в обратном направлениях, и ДС° = 0. Тогда изменение стандартной энтропии есть частное от деления изменения стандартной энтальпии на температуру [c.233]

Если цри нитровании применять в качестве катализатора смесь кислорода и хлора, то превращение в нитропарафины увеличивается на 32%, а при применении одного хлора происходит увеличение на 46%. Бром действует так же, как и хлор, но недостаток его применения состоит в том, что образующаяся [c.272]

После ввода батареи в эксплуатацию и в процессе регулирования обогрева напряжение в кладке и, следовательно, давление на армирующие устройства в отдельные периоды может превысить установленные нормы. Это бывает, например, при прохождении кладкой, нагретой до высокой температуры, точек превращений перекристаллизации кремнезема или при перераспределении температур в печном массиве, когда обогрев печей переводят с коксового газа на доменный и др. Наконец, в процессе эксплуатации коксовых печей возможны и такие случаи, когда температура печного массива снижается и в результате ослабевает и напряжение сжатия печной кладки, и давление ее на армирующие устройства. [c.270]

Однако не надо переоценивать значения этой работы Вёлера 2 . Сама по себе она не столь уж существенна. Строго говоря, цианат аммония не является типичным неорганическим соединением, но даже если считать его таковым, то превращение цианата аммония в мочевину (как со временем и было показано) является просто результатом изменения расположения атомов внутри молекулы. И в самом деле, ведь молекула мочевины фактически является перестроенной молекулой все того же цианата аммония. [c.70]

Высота барьера переходов Х1И5= ХП5=г Х1У невелика, и они легко преодолеваются при комнатной температуре переход XI в XIV более труден, но тоже осуществляется в этих условиях. В настоящее время принято считать, что существуют две конформации циклогексана жесткая, т. е. форма XI, для любого искажения которой требуется достаточно большая затрата энергии, и гибкая (барьер перехода между XIII и XIV невелик). Изолировать какую-нибудь из них нельзя в циклогексане они все присутствуют одновременно. Однако заселенность гибкой конформации мала и известными в настоящее время методами она не обнаруживается. Тем не менее не исключено, что какие-то превращения циклогексана, особенно каталитические, происходят именно в форме XIII или даже XII, тем боле что заселенность невыгодных конформаций заметно растет с температурой. [c.40]

Время реакции. Если процесс каталитического крекинга протекает во внутридиффузионной или кинетической области, то превращение сырья может быть описано уравнением самотормозя-щейся реакции первого порядка. Для реактора идеального вытеснения связь между скоростью подачи сырья и глубиной его превращения выражается уравнением [c.223]

Примером энангиотропного превращения может служить переход ромбической серы в моноклиническую и обратно. Если ромбическую серу Зр нагревать, то выше 95,4 С она будет превращаться в моноклиническую серу при 95,4° С обе формы находятся в равновесии. Сера может находиться в четырех фазах парооб-Рис. 30. Диаграмма состояния серы разной, ЖИДКОЙ И ДВух кристаллических, условия существования которых приведены на диаграмме состояния серы, изображенной на рис. 30. На диаграмме имеются четыре области 5р, 5 , 5 и отвечающие устойчивому существованию четырех фаз серы. На диаграмме имеются четыре тройные точки. В точке А при 95,4 С ромбическая сера 5р превращается в моноклиническую серу 3 . Эта точка отвечает безвариантному равновесию трех фаз двух твердых (Зр и 3 ,) и одной газообразной и называется точкой превращения. В точке С при 120 С моноклиническая сера плавится здесь осуществляется без-вариантное равновесие трех фаз серы жидкой, твердой 3 , и парообразной. В точке В в равновесии с жидкой серой 3 находятся две ее кристаллические модификадии. В точке О сосуществуют перегретая ромбическая сера (кривая ОВ), переохлажденная жидкая сера (кривая ОС) и пар (кривая АО), давление которого выше давления пара, равновесного с моноклинической серой (кривая АС). Такой пар будет пересыщенным относительно пара, равновесного с 3 . В точке О три неустойчивые фазы образуют метастабильпую, малоустойчивую систему. [c.180]

Из кинетической теории газов следует, что одновременные столкновения более трех частиц, находящихся в тепловом движении, невероятны. Наиболее вероятны двойные столкновения. Если в ре- зультате этого происходит непосредственное превращение исходных частиц в конечные, то превращение называют элементарной реакцией или элементарным актом. Эле.ментарные акты обычны при реакциях между атомами, атомами или молекулами с радикалами, газообразными ионами, при адсорбции газообразных или жидких частиц на твердых поверхностях, но возмоокны и в других случаях. [c.220]

Линия моновариантных равновесий Ое, изображаюш,ая зависимость точки превращения от давления, называется кривой превращения. Как уже отмечалось, эта линия имеет много общего с линией плавления. Аналитически кривая превращения также описывается уравнением Клапейрона—Клаузиуса. Но между фазовыми процессами — плавлением и полиморфным превращением — имеется существенная разница, а именно обе полиморфные модификации можно получать в метастабильном состоянии, т. е. перегреть форму, устойчивую ниже точки превращения, и переохладить форму, устойчивую выше этой точки, в то время как твердое тело нельзя перегреть выше точки плавления. [c.273]

Темлературный интервал конгруентной растворимости О (в данном случае — называется интервалом превращения. Только вне его О растворяется без разложения. Следовательно, он является интервалом между той температурой, при которой О может образовываться, и той, выще которой ее растворение прекращается. Он тем значительнее, чем больше различие в растворимости простых солей, и исчезает, если обе соли в точке превращения одинаково растворимы. [c.336]

Превращения полиморфных модификаций типа 5р называются энантиот-ропными переходами. При температуре выше точки энантиотропного перехода О1 устойчива модификация 2 (моноклинная сера), ниже—модификация 1 (ромбическая сера). Причиной энантиотропии является то, что при температурах выше точки превращения модификация 1 метастабильна, давление ее пара и изобарный потенциал выше давления пара и изобарного потенциала модификации 2 (пунктирная линия справа от точки О] на рис. 41), поэтому и происходит переход 1 2. При температурах ниже точки превращения, наоборот, метастабильная модификация 2 постепенно превращается в модификацию 1. Таким образом, в случае энантиотропии каждая твердая форма об- [c.165]

Если же сетчатая структура формируется из исходных молекул мономеров (например, фенолформальдегидные, глифталевые смолы) или олигомеров (например, полиэфируретаны, поли-эфиракрилаты), то превращение мономеров или олигомеров в полимеры сетчатой структуры осуществляется, минуя стадию образования из них линейных макромолекул полимера. Таким образом, в этом случае происходит превращение исходных низкомолекулярных веществ, не имеющих каких-либо существенно ценных механических свойств, сразу в полимерные сетчатые структуры с высокими механическими и другими свойствами. В соответствии с этими различиями технологические процессы изготовления изделий, где требуется применение полимеров сетчатой структуры, также принципиально различаются для ш делий, изго- [c.294]

То же можно сказать и относительно эвтонической точки Е на рис. 5.26. Точка же Р на этой диаграмме инконгруэнтная — она находится за пределами треугольника ABD. Если начальный раствор имеет состав т , то при испарении он окажется насыщенным солью В в точке т . Выделение в осадок соли В приведет к обеднению ею раствора, и точка раствора по мере кристаллизации соли В будет перемещаться по кривой растворимости от тпа к Р. По достижении точки превращения Р раствор окажется насыщенным также и двойной солью D, которая и начнет выделяться в осадок. Но так как относительное содержание компонента В в двойной соли больше, чем в солевой массе раствора в точке Р (точка Р правее луча AD), то по мере выделения в осадок двойной соли раствор стал бы обедняться сольдо В и оказался бы по отношению к ней ненасыщенным, если бы не растворение ранее выпавшей соли В. Это растворение компенсирует преимущественное исчезновение соли В из раствора в виде двойной соли состав раствора останется неизменным в точке Р, пока не растворится вся ранее выделившаяся соль В. Таким обра-,зом, в точке Р произойдет превращение осадка соли В в осадок двойной соли D. [c.156]

Температура, при которой обе кристаллические модификации находятся в равновесии одна с другой, называется точкой превращения, или перехода (на рнс. 5.9 точка А), а сам переход от одной стабильной модификации к другой — энан-тиотропным превращением. Энантиотропное превращение ромбической серы в. .. происходит при 95,6°С. [c.268]

Возможно также образование твердых растворов с ограниченной растворимостью с перитектической точкой. Диаграмма состояния имеет вид, показанный на рис. 65. В области сйр система состоит из двух фаз — твердого раствора II и расплава и т. д. Точка й — это перитектическая точка превращения двух твердых фаз растворов / и II. Данная диаграмма отличается от предыдущей еще и тем, что из жидкого расплава всегда выпадает твердая фаза, более богатая компонентом А (по сравнению с расплавом). [c.135]

При исследовании растворяющей способности жидко-кристаллических расплавов (так называемых мезофаз ) Келькер (1963, 1965) нашел, что нематические расплавы ге, г -азоксифенетола растворяют иара-замещенные нроизводные бензола лучше, чем иета-замещенные. Селективность такого рода фаз максимальна при температуре немного выше точки плавления и быстро снижается при приближении температуры к точке превращения фаз. [c.216]

Келькер (1963) исследовал, в какой мере анизотропия близких по строению сложных расплавов отражается в хроматографических условиях на равновесии растворов таких фаз с компонентами газовой фазы. В качестве исследуемого вещества служил и,га -азоксианизол, который при 117° становится нематической жидко-кристаллической фазой и при 135° превращается в оптически изотропный состав. Внутри этих типичных областей существования была определена зависимость величин Уд от температуры для различных углеводородов и рассчитаны хроматографические термодинамические величины. Как показано на рис. 3, уже в области твердой фазы повышение температуры от комнатной до температуры первой точки превращения позволяет получать воспроизводимые величины Уд. Величины энтальпии, определенные по наклону прямых линий, согласуются в пределах точности измерения с теплотами испарения чистых углеводородов. [c.455]

М — точка плавления элемента, Г — точка превращения модификация элемента (в рамке соответствующая точка перехода нитрида). Погрешность, ккалг В = с 3, С = = Ю, Ь = (I ккал га 4,2 кДж) [c.286]

Нижняя часть стен регенераторов испытывает, как уже отмечалось, колебания температур на поверхности в пределах 205— 245 С при отоплении коксовым газом и 135—175° С при отоплении доменным газом, т. е. может проходить через точки превращения основных модификаций динаса — тридимита и кристобалита. Так как изменения температур повторяются после каждой кантовки (каждые 20—30 мин), то количество таких переходов огромно и, следовательно, значительным должно быть и разру- шающее их действие на кладку. Чтобы снизить вредное влияние [c.39]