Электрод серебро хлористое серебро

Стандартный потенциал электрода серебро-хлористое серебро при 25° [c.314]

Стандартный потенциал электрода серебро-хлористое серебро в интервале температур от О до 60° [c.314]

Применяя надежную методику, Харнед и Элерс определили стандартные потенциалы электрода серебро-хлористое серебро при температурах от О ДО 60° с интервалами в 5°. Эти авторы применяли уравнение (4) и определяли Е<> графическим методом. В табл. 68 представлены значения стандартных потенциалов, полученные Харнедом и Элерсом, а также отклонения наблюдаемых значений от вычисленных по методу наименьших квадратов с ПОМОЩЬЮ уравнения [c.315]

В первом выражении — Е° представляет собой стандартный потенциал электрода серебро-хлористое серебро в чистой воде. Во втором выражении [c.480]

Практически отделение I представляет собой шарообразный стеклянный сосуд, стенки которого служат мембраной, а отделение III является стандартным электродом сравнения, в качестве которого берется электрод серебро—хлористое серебро , как показано выше на схеме, или же стандартный каломельный электрод. Таким образом, и являются постоянными величинами,, и уравнение (9. 43) можно переписать в ином виде [c.183]

Потенциал электрода серебро — хлористое серебро зна чительно более положителен, чем потенциал электрода из металлического таллия, погруженного в раствор хлористого таллия. Потенциал платинового электрода в растворе хяо- [c.184]

Посмотрим, что произойдет, если э. д. с. будет приложена к цепи в таком направлении, что платиновый электрод будет отрицательным по отношению к электроду серебро— хлористое серебро. Допустим, что раствор хлористого таллия хорошо перемешан. При энергичном перемешивании концентрация раствора сохраняется повсюду неизменной и предотвращается изменение концентрации у поверхности электрода (концентрационная поляризация) кроме того, мы допускаем, что отсутствуют какие-либо другие виды поляризации. Кривая /—Е, полученная виде- [c.185]

Электрод серебро/хлористое серебро, кроме его использования в качестве деполяризуемого электрода в измерениях биоэлектрических и других потенциалов, можно применять как электрод, позволяющий определить активность l-ионов. Известно, что хлористое серебро [c.117]

Ад ХС1-=/(д с.. (3) Так как потенциал электрода серебре хлористое серебро определяется уравнением [c.118]

Д и Д, — электроды серебро хлористое серебро, а к б — секции электрофоретической трубки, в и г — механические устройства для движения секции а и б. [c.209]

На рис. 7 показана установка для определения переноса ионов с платиновыми электродами, измерительными бюретками, термометрами и магнитными мешалками. Установка изготовлена из люцита. Размер каждой камеры 7,62 X 7,62 X 7,62 см. Для определения потенциалов платиновые электроды заменяются каломельными или электродами серебро-хлористое серебро. Ниже кратко освещаются вопросы, касающиеся непосредственно электродиализа. [c.134]

Потенциалы идеально проницаемых катионитных и анионитных мембран равны по величине и противоположны по знаку. Знак плюс означает, что электрод в концентрированном растворе является положительным относительно другого электрода. Если используются электроды серебро-хлористое серебро, тю определяется следующая разность потенциалов [c.135]

Электрод серебро—хлористое серебро [c.298]

Следует отметить, что насыщенный каломельный электрод, электроды серебро — хлористое серебро и медь — сульфат меди наиболее широко используют в коррозионных испытаниях и при контроле. [c.556]

С помощью принципа компенсации может быть достигнуто конечное состояние, представленное на рис. 40(6), если и.меются только два компонента. Однако это не единственное условие, которое должно выполняться. Для изолирования таких больших объемов чистых компонентов через прибор должны пройти очень значительные количества электричества. Поэтому требуется также, чтобы сам прибор был приспособлен для пропускания таких больших количеств электричества. Соотношение между раз.мерами электрофоретического прибора и количеством электричества, которое можно через него пропустить, было указано Тизелиусом [136]. Когда употребляются обратимые электроды, которые всегда применяются при электрофорезе с подвижной границей, легко понять, что это соотношение приложимо к электродам это следует непосредственно из законов Фарадея. Размеры электродных сосудов, однако, должны быть выбраны в соответствии с количеством электричества, которое должно быть пропущено через прибор. Предположим, что мы применяем электроды серебро — хлористое серебро в насыщенном растворе хлористого калия. Буфер, в котором проводится опыт, бывает различным, но обычно он содержит соли иные, чем хлористый калий, т. е. ионы калия и хлора должны рассматриваться как ионы, чуждые исследуемой системе. Эти ионы не должны [c.279]

Надежность экстраполяции, с помощью которой исключаются диффузионные потенциалы, может быть проверена путем сравнения вычисленных термодинамических величин с величинами, полученными другими независимыми методами. В тех случаях, когда подобное сопоставление / Возможно, получается вполне удовлетворительное совпадение [35, 36]. Разность между величинами стандартных потенциалов электродов серебро-хлористое серебро и серебро-бромистое серебро, полученная из электродвижущей силы элемента VII, в точности совпадает с разностью между соответствующими величинами, найденными непосредственно из электродвижущих сил элементов без жидкостного соединения. Было также обнаружено, что результаты, полученные с помощью элементов V и VI, превосходно совпадают друг с другом, хотя коэффициенты наклона экстраполиру,емых прямых для этих двух систем различаются по знаку и по порядку величины. Стандартный электродный потенциал серебра можно вычислить по уравнению [c.309]

На рис. 75 левая часть этого ураввения представлена графически Ц2оо как функция от т. Как видно из ш рисунка, при низких концентрациях опытные данвые ложатся на прямые линии, и поэтому экстраполяция может быть выполнена с большой точностью. Так как электродный потенциал водородного электрода при давлении в 1 атм условно принят равным нулю при всех температурах, то найденная таким путем величина Е°, взятая с обратным знаком, представляет собой стандартный потенциал электрода серебро-хлористое серебро. [c.313]

Такие элементы могут служить только для определения констант диссоциации, но для этой цели они очень удобны. Буферное действиё смесей растворов используется для того, чтобы точно и просто измерять малые концентрации водородных ионов при относительно низких значениях ионной силы. Экстраполяция полученных данных производится на короткие промежутки и является практически прямолинейной. Концентрация слабой кислоты HR и концентрации двух солей MR и M I подбираются приблизительно равными в качестве катиона М обычно служит натрий или калий. Применение электрода серебро-хлористое,] серебро имеет ряд практических преимуществ, однако в тех случаях, когда этот электрод неприменим, можно использовать и другие электроды. [c.463]

Электрометрическое определение констант диссоциации слабых оснований в принципе аналогично описанному выше. способу, за исключением необходимости применять электроды, заменяющие электрод серебро-хлористое серебро в случае аммиачных и других основных растворов, в которых хлористое серебро хорошо растворимо. Было показано, что электрод из амальгамы натрия [35] дает результаты, совпадающие с резу,льтатами, полученными при работе с электродом серебро-хлористое серебро в случае таких систем, для которых могут быть использованы оба э.лектрода. Было пред- ложено также применять электрод из амальгамы таллия [36]. Электрод серебро-иодистое серебро также пригоден для этой цели, и мы используем его для иллюстрации метода. Электродвижущая сила элемента [c.466]

Мак Иннес и Дол[2< употребляют стеклянный электрод, форма которого показана на рис. 17. Тонкая пластинка стекла D припаивается к концу трубки В из обыкновенного стекла. Трубка затем за-нолняется частично раствором электролита (0,1-н. соляной кислоты). В этот электролит опускается электрод серебро— хлористое серебро С[26]. Верхняя часть трубки как извне, так и внутри покрывается тонким слоем парафина. Тонкая пластинка D определяет функцию электрода в стеклянном электроде. Она [c.138]

Хранили в запасной колбе, через которую пропускали азот, очищенный от кислорода. Через электролитическую ванну также пропускали азот после установки катода в нужное положение еще до заливки электролита, поддерживая его ток на протяжении всего опыта. Восстанавливающий ток, получаемый от соответствующего источника (постоянный ток на 110 в), подводили к аноду и катоду через миллиамперметр, выключатель и большое сопротивление — от 0,05 до 2,0 мгом (рис. 85). Плотность тока составляла 0,005—1,0 ма/см . Катодный потенциал измеряли непосредственно, прижимая кончик электрода сравнени.я (т. е. электрода серебро — хлористое серебро) к поверхности катода. Потенциал измеряли вольтметром высокого сопротивления со шкалой на 2 в, который представлял собой микроамперметр (полная шкала которого допускает отклонения на 2 мка), включенный последовательно с сопротивлением i 2- При проведении опыта электролит наливали в электролитическую ванну из специальной колбы. Замыкая ключ К2 в цепи элемента сравнения, можно определить потенциал катода. Замкнув ключ К в цепи электролитической ванны, измеряют катодный потенциал Е и время t через маленькие интервалы 0,05 в до напряжения [c.250]

Электрод серебро/хлористое серебро можно приготовить различными путями. Один из методов следующий платиновая проволока покрывается серебром при электролизе (4 вольта, 1 миллиампер) раствора, получаемого смещением равных объемов 13%-ного раствора K N и 18% -ного раствора AgNOs- После промывания покрытая серебром платиновая проволочка электролитически покрывается тонким слоем Ag I, для чего применяется нормальный раствор НС1 при токе 3,5 миллиампера в течение приблизительно 20 мин. [c.117]

Как видно, применение электродов серебро-хлористое серебро вместо каломельных удваивает разность потенциалов в случае катионо проницаемой мембраны, а в случае анионопровицае-мой мембраны разность потенциалов равна нулю. Разность потенциалов всегда равна нулю, когда потенциал электродов обратный по отношению к ионам, которые мигрируют через идеальную мембрану (в данном случае СГ). [c.136]

Зная стандартный потенциал—Енс1 электрода серебро-хлористое серебро и измеряя Епвг и Е С1 при какой-либо низкой концентрации раствора, нетрудно вычислить Е вг- В связи с этим см. рис. 148. Значения Е , опреде,ленные с помощью этих методов, приведены в табл. 81. Значения Енс1, [c.348]

Подлежащий фракционированию раствор помещается в часть О /-образной трубки, соединенной с частями С и Е резиновыми трубками с резиновыми зажимами. М ц. N — два мерных цилиндра, содержащих раствор хлористого калия и электроды серебро — хлористое серебро. Сифоны 1, 5г, 5з и 4 служат для пропускания тока и для выравнивания уровней жидкости. Сифон вставляется перед открытием /-образной трубки и удаляется непосредственно перед началом опыта. Границы образовывались при медленном и осторожном открытии зажимов А и В. Трубка С имеет пять отверстий на равном расстоянии друг от друга, которые во время опыта закрыты коллодием. Белкам дают мигрировать вверх по трубке С, и опыт прекращают, когда наиболее быстро движущаяся граница достигает Н. При работе с концентрированными растворами границы могут наблюдаться визуально, но Машебеф и Монье [64] описали простой метод наблюдения электрофоретических границ, который пригоден для этого прибора. Для отбора фракций зажимы А В закрываются, сифоны удаляются и фракции отсасываются шприцем, иглу которого протыкают через коллодиевую пленку. [c.286]