Этиленгликоль этиленгликолем

Этиленгликоль, Этиленгликоль — представитель предельных двухатомных спиртов — гликолей. Ряд гликолей начинается с этана, так как при одном атоме углерода больше одной гидроксильной группы находиться не может. Общая формула ряда С Н2 (ОН)2. Название гликоли получили вследствие сладкого вкуса многих представителей ряда. [c.374]

Этиленгликоль Этиленгликоль Бутандиол-1, 4 Щавелевая кислота Гликолевая кислота Янтарная кислота Pt (10%) на угле в водно-щелочной среде, температура кипения, И ч. Выход 51% [1164] Выход 100% (6 ч) Выход 55% (32 ч) [c.1146]

ЯДОВИТОСТЬ ЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ. Этиленгликоль, применяемый в качестве антифриза и антиобледенительной жидкости, ядовит. Прием этиленгликоля внутрь даже в небольших количествах вызывает сильное отравление, кончающееся иногда смертью. [c.764]

Дивиниловый эфир этиленгликоля Этиленгликоль 127 1,4338 60 Ацетилен подают до насыщения побочно образуется 14% этиленацеталя ацетальдегида [c.378]

Все более широкое применение при синтезе смол (полиэфиры этиленгликоля, этиленгликоля и двухосновных кислот, диэтилен- [c.71]

Циклогексанол Этиленгликоль Этиленгликоль и дистиллированная вода [c.274]

Водопроводная вода Циклогексан Изопропиловый спирт Циклогексанон Циклогексанон (50%) +циклогекса-нол (50%) Этиленгликоль Этиленгликоль. (50%)+вода (50%) Трихлорэтилен Дистиллированная вода [c.68]

Циклогексанол Этиловый эфир диэтиленгликоля Этиловый эфир этиленгликоля Этиленгликоль Метанол Вода [c.194]

Синтез этиленгликоля. Этиленгликоль — двухатомный спирт — является представителем класса а- или 1,2-гликолей. В промышленном масштабе он может быть получен [c.259]

Получение полиэтилентерефталата в промышленности описано Хиллом [22]. В аппарат, снабженный механической мешалкой, загружают диметилтерефталат и этиленгликоль. Этиленгликоль берется в избытке обычно на 1 моль диметилтерефталата берут более чем 2 моля этиленгликоля. В качестве катализаторов применяют магний, метилат натрия, борат цинка и т.п. Реакционную массу при перемешивании нагревают до 195°. Нагревание при этой температуре продолжают до тех пор, пока полностью не произойдет замещение метилового спирта, удаляемого из сферы реакции по мере его образования, в диметилтерефталате на этиленгликоль. Полученный таким путем конденсат,представляющий собой бесцветную подвижную жидкость, фильтруют под давлением в аппарат из нержавеющей стали, снабженный хорошей мешалкой и позволяющий вести дальнейший процесс без доступа воздуха и с применением вакуума. На второй стадии процесса реакционную смесь при перемешивании нагревают до 280°, понижая давление до менее чем 1 мм рт.ст. Выделяющийся во время реакции этиленгликоль удаляют из сферы реакции по мере его образования. Нагревание при 280° в вакууме менее чем 1 мм рт. ст. продолжают в течение нескольких часов до получения полиэфира желаемого мо- [c.144]

Диметакрилат этиленгликоля Этиленгликоль [c.190]

Диметакрилат этиленгликоля, этиленгликоль (взятые в соотношении [c.190]

Название глицерина тоже происходит от греческого слова сладкий , и он в самом деле сладкий — точно так же, как и этиленгликоль. Этиленгликоль довольно ядовит, а глицерин соверщенно безвреден. Его можно употреблять в пищу. Нередко глицерин добавляют в кондитерские кремы, чтобы, сохранив их сладость, сделать их нежнее. Кроме того, глицерин не дает кремам засыхать. Он и сам не испаряется (его температура кипения слищком высока, чтобы он испарялся при комнатной температуре) и не дает испаряться воде, крепко удерживая ее. [c.106]

Этиленгликоль. Этиленгликоль — представитель предельных двухатомных спиртов — гликолей. Общая формула ряда гликоле СпН2п(ОН)2. Название гликоли получили вследствие сладкого вкуса многих представителей ряда (греч. гликос — сладкий). [c.314]

Диметилтерефталат, этиленгликоль Этиленгликоль-терефталат, метанол SbjOg— ацетат Мп в ж идкой фазе, 205° С, 3,5 ч. Конверсия 60% 435 [c.698]

Переэтерификацию проводят в токе азота или двуокиси углерода при 200—230 °С в течение 4—6 ч. Автоклав снабжен насадочной колонной 5, которая служит для разделения паров гликоля и метанола. Пары метанола охлаждаются в холодильнике 4 и собираются в приемниках 5, а возгоняющийся диметилтерефталат смывается гликолем с колец Ра-шига и возвращается обратно в реактор. После отгонки метанола температуру в реакторе повышают до 260—280 °С и при этой температуре отгоняют избыточный этиленгликоль. Расплавленный продукт, находящийся в реакторе 1, продавливается через металлический сетчатый фильтр 6 в реактор 7 для поликонденсации. После загрузки реактора 7 в течение 0,5—1 ч создается вакуум (остаточное давление ниже 2 мм рт. ст.) для отгонки оставшейся части этиленгликоля. Этиленгликоль конденсируется в. холодильнике 8 и собирается в вакуум-приемнике 9. Поликонденсация проводится при 280 °С в течение 3—5 ч до получения расплава заданной вязкости. [c.53]

Свойства и применение этиленгликоля. Этиленгликоль (1,2-этан-диол) НОСН,— HjOH—простейший двухатомный спирт парафинового ряда—представляет собой бесцветную малоподвижную жидкость со сладким вкусом темп. кип. 197,2°, уд. вес 1,114 г/см (при 20°). Он смешивается с водой и со спиртами. Водные растворы этиленгликоля отличаются низкой температурой замерзания (до —49 ) и потому широко применя- [c.422]

В результате систематических исследований Вурцшмитта, с которыми можно познакомиться в его оригинальных работах, была разработана нашедшая широкое применение универсальная бомба. Преимущество нового метода разложения состоит в том, что смещение исследуемого вещества с перекисью натрия и добавками (нитрат натрия и сахар) становится совершенно ненужным. Количество тепла, воспринимаемое от никелевой бомбы, по меньшей мере в 10 раз превышает количество тепла, необходимое для воспламенения пробы, к которой в качестве запала прибавлены не, смешанные друг с другом перекись натрия и этиленгликоль. Этиленгликоль и перекись натрия воспламеняются при 56° С, т. е. при относительно низкой температуре. Вследствие этого и мгновенное разложение вещества происходит при значительно более низких давлении и температуре. В этих условиях уменьшается коррозия бомбы при значительной скорости, надежности и безопасности разложения. [c.50]

Триокса-спиро-[4,6]-ундекан (1), этиловый спирт (П) Моноэтиловый эфир этиленгликоля, этиленгликоль, этиловый и этоксиэти-ловый эфиры 6-ЗТО-ксикапроновой кислоты, капролактон ВРз. 0(С2Н5)2, 0,2-0,4% 50° С. I II == = 1 6—9 (мол.) [491] [c.141]

Этиленгликоль. Этиленгликоль представляет собой бесцветную жидкось с температурой кипения 197,6 (760 мм). Смешивается во всех отношениях с водой, различными спиртами, ацетоном, глицерином, ледяной уксусной кислотой, пиридином, фурфуролом. Не смешивается с ароматическими углеводородами, хлороформом, четырех хлористым углеводородом, хлорбензолом, сероуглеродом, малорастворим в эфире (100 частей эфира растворяют 1,1 части гликоля). Этиленгликоль обладает сладким вкусом и по физическим свойствам близок к глицерину. [c.64]

Сероуглерод Сероуглерод Сероуглерод Хлороформ, Хлороформ, Хлороформ, Хлороформ. Хлороформ. Метиловый спирт Метиловый спирт Метиловый спирт Метиловый спирт Метиловый спирт Метиловый спирт Тетрахлорэтилен Ацетонитрил. . Уксусная кислота Уксусная кислота Уксусная кислота Уксусная кислота Уксусная кислота Уксусная кислота Уксусная кислота Уксусная кислота Уксусная кислота Уксусная кислота Уксусная кислота Уксусная кислота Уксусная кислота Метилформиат Метилформиат Нитроэтан. . . Этиловый спирт Этиленгликоль Этиленгликоль Ацетон. ... Пропионовая кислота Прбпиловый спирт 2-Метоксиэтанол [c.456]

Двух- и трехатомные спирты участвуют в тех же реакциях, что и одноатомные, образуя соответственно два и три ряда производных — moho-, ди-, три-замещенные. С увеличением числа гидроксильных групп кислотные свойства спирта усиливаются, кислотные свойства глицерина выражены сильнее, чем этиленгликоля. Этиленгликоль и глицерин реагируют со щелочными металлами, алюминием, магнием, со щелочами и гидроксидами тяжелых металлов. [c.382]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология