Гидроксильные группы кислотность

Сложные эфиры целлюлозы. При замещении в звеньях молекул целлюлозы водорода гидроксильных групп кислотными остатками получаются ее неполные или полные сложные эфиры. [c.266]

Образование сложных эфиров. При замещении водорода в их гидроксильной группе кислотными остатками фенолы, как и спирты, образуют сложные эфиры. Последние обычно получают действием хлорангидридов кислот на феноляты [c.363]

II тип — специфические адсорбенты, несущие на поверхности сосредоточенные положительные заряды. Эти адсорбенты взаимодействуют специфически с молекулами, имеющими звенья или связи с локально сконцентрированной на их периферии электронной плотностью (с молекулами групп В vi D). Следовательно, это адсорбенты, несущие на своей поверхности гидроксильные группы кислотного характера, например гидроксилированные поверхности кислых окислов, в частности кремнезема. [c.88]

В неорганических соединениях радикалами являются гидроксильные группы, кислотные остатки и т. д. [c.23]

Реакция галоидирования. Выше подчеркивалось, что ароматическое ядро в фенолах влияет на свойства гидроксильной группы. Бензольное ядро сообщает гидроксильной группе кислотные свойства. Гидроксил в этих соединениях, в свою очередь, влияет на свойства ароматического ядра, увеличивая подвижность атомов водорода в бензольном кольце. В результате этого атомы водорода в ядре молекулы фенола замещаются гораздо легче, чем в бензоле и других ароматических углеводородах. [c.83]

Солями называют химические соединения, являющиеся продуктами замещения водорода металлами в кислотах или гидроксильных групп кислотными остатками в основаниях. В большинстве случаев соли являются твердыми, кристаллическими веществами разнообразного цвета и вида. Некоторые соли содержат кристаллизационную воду, причем в зависимости от температуры кристаллизации могут быть получены соли с различным содержанием воды. Соли получают действием металла или его окисла на кислоту, действием кислот на основания, обменным разложением двух солей и другими путями. [c.123]

Химические свойства. Сопряжение неподеленной пары электронов гидроксильной группы с я-электронами бензольного ядра приводит к повышению электронной плотности ядра преимущественно в орто- и пара-положениях и одновременно к повышению кислотности гидроксильной группы. Кислотность фенолов [c.471]

Здесь гидроксил проявляет свои кислотные свойства, хотя эта кислотность очень мала во много раз слабее, чем у самых слабых кислот. Кислотные свойства спиртов зависят от природы радикала, с которыми связана гидроксильная группа. Кислотность простейших первичных спиртов примерно равна кислотности воды. Если же в радикал спирта ввести электроноакцепторный заместитель, например атом фтора, то кислотные свойства усиливаются. Примером может служить фторпроизводное третичного бутилового спирта [c.343]

Основные соли, содержащие группы ОН", характерны только для многокислотных оснований. Однокислотные основания (едкий натр, едкое кали и другие) основных солей не имеют, так как при замещении в них одной гидроксильной группы кислотным остатком сразу получается средняя соль. [c.91]

Для получения различных огнестойких полиуретановых материалов необходима разработка доступных и рациональных путей синтеза фосфорсодержащих полиэфиров с показателями, удовлетворяющими требованию к полиэфирному сырью в отношении вязкости, молекулярного веса, содержания гидроксильных групп, кислотного числа и т. д. Общий недостаток фосфорсодержащих полиэфиров на основе мономерных ди- и полиспиртов — это высокая вязкость при сравнительно низком молекулярном весе, и поэтому такие полиэфиры применяют в основном как добавки, придающие полиуретанам огнестойкость. [c.11]

Дегидратация неопентилового спирта лучше всего объясняется согласованным механизмом с удалением протона от у-атома углерода основными центрами и от гидроксильной группы — кислотными центрами окиси алюминия, причем одновременно протекает и миграция метильной группы. [c.89]

В смолах могут содержаться одноосновные, двухосновные кислоты и их ангидриды, а также не вошедшие в реакцию гидроксильные группы. Кислотное число различных веществ, применяемых в качестве пленкообразователей, может колебаться в весьма широких пределах. [c.232]

В смолах могут содержаться одноосновные, двухосновные кислоты и их ангидриды, а также не вошедшие в реакцию гидроксильные группы. Кислотное число различных веществ, применяемых в качестве пленкообразователей, может колебаться в широких пределах. Так, олифы и масла характеризуются кислотным числом 10—12 и меньше натуральные асфальты имеют кислотное число 2,8—15,4, продукты переработки нефти, например асидолы и мылонафты, — 170—195. [c.77]

РАДИКАЛ (лат. radix — корень) — группа атомов, переходящая при химических реакциях от одного соединения к другому, не изменяясь. В неорганических соединениях Р. являются гидроксильные группы, кислотные остатки и другие, в органических — остатки углеводородов, входящие в состав многих органических соединений. Эти остатки имеют название углеводородных радикалов и обозначаются буквой R. Р. ациклических углеводородов называются ал- [c.207]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГИДРОКСИЛЬНЫХ ГРУПП КИСЛОТНОГО ХАРАКТЕРА (ЕНОЛЫ, ФЕНОЛЫ, НИТРОАЛКОГОЛИ) [c.44]

Положение другой полосы, лежащей в области 3600—3570 см , зависит от природы катиона. Эта полоса сдвигается в высокочастотную область с уменьщением радиуса катиона. Отсюда следует, что Катионы с меньщими радиусами обладают более мощными силовыми полями и способны к более энергичному взаимодействию с адсорбированными молекулами. Гидроксильные группы такого типа были приписаны группировкам МОН , образующимся в соответствии с приведенной выше схемой гидролиза [31, 32]. Эти группы очень чувствительны к присутствию молекул адсорбированной воды, и уже при небольшой дегидратации они исчезают и уступают место другим группировкам, вероятно МО или М" — О — М [38, 39]. При адсорбции пиридина эти гидроксильные группы кислотностью не обладают. [c.162]

При частичном замещении атомов водорода кислоты атомами металла образуются кислые соли если же все атомы водорода замещены атомами металлов, то образуются средние соли. При частичном замещении в основаниях гидроксильных групп кислотными остатками образуются основные соли. В названиях кислых и основных солей впереди пишется дополнительное прилагательное кислый — в кислых солях, основной — в основных солях KHSO4 — кислый сернокислый калий, KHS — кислый сернистый калий, AIOHSO4 — основной сернокислый алюминий, MgOH l — основной хлористый магний и т. п. [c.36]

Химические свойства обусловливаются присутствием и взаимным влиянием трех гидроксильных групп, кислотность глицерина выше, чем одноатомных спиртов Ка — 7 10- ), поэтому он образует растворимые в воде глицераты не только со щелочными металлами, но и окислами металлов, например с окисью кальция. Большое практическое значение имеет полный сложный эфир глицерина и азотной кислоты — нитрат глицерина (нитроглицерин), получающийся при действии нитрующей смеси (счесь концентрированных азотной и серной кислот) на глицерин [c.139]

Алкидные смолы, разбавляемые водой, представляют собой форконденсаты с молекулярной массой 1200—1400 и с высоким содержанием свободных карбоксильных и гидроксильных групп. Кислотное число их равно 50—100, а избыток гидроксильных групп [c.105]

Продукт взаимодействия ж-нитротетрила с водой — тринитро-оксифенилметилнитрамин представляет собой бесцветное кристаллическое вещество с температурой плавления 187°С. Оно хорошо растворимо в воде, спирте, бензоле и эфире. Наличие трех нитрогрупп в его ядре придает водородному атому гидроксильной группы кислотный характер. При взаимодействии с металлами тринитрооксифенилметилнитрамин образует соли. В частности, с железом он образует соль в виде кристаллического поровдка темно-коричневого цвета, хорошо растворимую в воде, ацетоне, спирте и нерастворимую в бензоле, эфире, четыреххлористом углероде. При медленном нагревании кристаллы этой соли, не плавясь,-обугливаются, при быстром — дают вспышку. [c.454]

Антрацен Содержание гидроксильных групп, Кислотное число, мг кон г йодное число, мг 1 ЮОг пэ Олефиновый эквивалент Число двойных свйзёЙ на молекулу Молеку- лярный вес [c.147]

Вспомним также следующую важную особенность кислот, оснований и солей. В реакциях обмена между этими веществами в их водных растворах отдельные части молекул этих веществ кислотные остатки, гидроксильные группы, кислотные атомы водорода и металлы оснований и соле11 — переходят из одних молекул в другие молекулы как самостоятельные свободные частички. Эта особенность кислот, основани и солей, как увидим дальше, также находится в связи с теми изменениями, которые происходят с указанными веществами (электролитами) при их растворении в воде. [c.218]

Уже было отмечено, что в реакциях обмена между кислотами, основаниями и солями в их водных растворах отдельные части молекул этих веществ—кислотные остатки, гидроксильные.группы, кислотные атомы водорода и металлы оснований и солей — переходят из одних молекул в другие молекулы как самостоятельные свободные частички. Нам теперь цонятна причина этого все эти части молекул являются ионами, на которые распадаются кислоты, основания и соли в растворах. Реакции между электролитами в растворах происходят не между молекулами электролитов, а между их ионами. [c.226]

Винная кислота, как двухосновная, дает два ряда солей кислые и средние. Кислая калиевая соль винной кислоты, так называемый кремортартар, трудно растворима в воде и служит при анализе для открытия солей калия. Средняя калиево-натриевая соль винной кислоты, так называемая Сегнетова соль, имеет важное значение, благодаря способности вступать в соединение с окислами некоторых металлов на счет спиртовых остатков. Уже одноатомные спирты образуют металлические производные — алкоголяты. По мере накопления гидроксильных групп кислотные свойства усиливаются. Тем более это должно быть выражено в винной кислоте, где кислотные свойства спиртовых групп усиливаются соседством с карбоксилами. На этом свойстве винной [c.376]

Алкил- или ариламины и соли этих аминов дают с растворами металлов, находящихся в анионной форме, или при соот-ветствующих условиях и с кислотами, образованными этими анионами, а также с комплексными соединениями, содержащими сульфо-, карбоксильные или гидроксильные группы кислотного характера, замещенные аммониевые соли общей формулы (RsNR)-анион. При этом R может быть водородом, алкильной или арильной группой. Образование этих солей замещенных аминов в некоторых случаях можно установить визуально по появлению труднорастворимых соединений, иногда, однако, не сразу заметных на глаз. [c.165]

В качестве гидроксилсодержащих соединений для получения клеев используют олнгоэфиры на основе адипиновой и себащ -новой кислот, триметилолпропан или глицерин, 1,3-бутиленгли-коль. Отечественный олигоэфир (продукт 24К) представляет собой воскообразное вещество с молекулярной массой 800— 1200, легко растворимое в ацетоне, содержит 5,2—8,0% гидроксильных групп, кислотное число 5,6—20. Используется в виде 50%-ного раствора в ацетоне с вязкостью 10—32 мПа-с для клея марки ПУ-2. [c.54]

II тип — специфические адсорбенты, несущие на поверхности сосредоточенные положительные заряды. Эти адсорбенты взаимодействуют специфически с молекулами, имеющими звенья или связи с локально сконцентрированной на их периферии электронной плотностью (с молекулами групп В и В). Следовательно, это, во-первых, адсорбенты, несущие на своей поверхности гидроксильные группы кислотного характера, например гидро-кси.лированные поверхности кислых окислов, в частности кремнезема. Вакансия -оболочки атома кремния приводит в этом случае к соответствующему смещению электронной плотности, что влечет за собой частичное протонизирование атомов водорода гидроксильных групп поверхности кремнезема [И]. Подобное распределение заряда возможно, однако, и в отсутствие кислотных гидрокси.тьных групп. Для этого важно, чтобы положительный заряд был выдвинут наружу и сосредоточен в частице малого радиуса, а отрицательный распределен по значительно большему объему. Поэтому ко II типу следует отнести также адсорбенты, на поверхность которых выдвинуты апротонные кислотные центры или катионы малого радиуса, а компенсирующий отрицательный заряд распределен по внутренним связям большого комплексного аниона. Примером таких адсорбентов являются, в частности, цеолиты, в которых по.ложительныи заряд сосредоточен в обменных катионах, а отрицательный распределен по внутренним связям больших комплексных анионов (АЮ4) цеолитного каркаса [12—14]. [c.21]

Они существуют в твердом состоянии, ендиолизируются в растворителях, содержащих гидро ксильные группы, и имеют настолько сильные кислотные свойства, что нейтрализуются даже карбонатами щелочных металлов. Такая сильная кислотность обусловлена присутствием конечной гидроксильной группы. Кислотность гидроксильной группы в среднем положении соответствует приблизительно кислотности фенольной группы (значения pK.s аскорбиновой кислоты равны 4,12 и 11,51) Поэтому при действии диазометана сначала метилируется конечная гидроксильная группа, а гидроксильная группа, находящаяся посредине, метилируется только во вторую очередь и не во всех случаях. [c.391]

Известно [1], что на поверхности слоистых и родственных им слоистоленточных силикатов присутствуют такие центры адсорбции, как обменные катионы, координационно ненасыщенные ионы АР+ и гидроксильные группы кислотного и основного характера, атомы кислорода. Их роль в определении химии поверхности отдельных представителей этой групны силикатов неодинакова. В таблице представлены данные [c.138]

Двух- и трехатомные спирты участвуют в тех же реакциях, что и одноатомные, образуя соответственно два и три ряда производных — moho-, ди-, три-замещенные. С увеличением числа гидроксильных групп кислотные свойства спирта усиливаются, кислотные свойства глицерина выражены сильнее, чем этиленгликоля. Этиленгликоль и глицерин реагируют со щелочными металлами, алюминием, магнием, со щелочами и гидроксидами тяжелых металлов. [c.382]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология