Торон редкоземельных элементов

III) перед введением в раствор торона. Влиянием редкоземельных элементов можно пренебречь, если содержание их в растворе не превышает [c.610]

На анионите АВ-17, пропитанном раствором торона, можно отделять микрограммовые количества тория от граммовых количеств редкоземельных элементов, алюминия и железа . Метод пригоден при определении более 1 10 % тория в окислах и солях редкоземельных элементов. Другие аниониты (ЭДЭ-10, ЭДЭ-10П, АН-2Ф, АВ-16) непригодны. [c.97]

По данным Кузнецова [5 6], в соляно- или азотнокислых растворах (pH = 2—4) розовое окрашивание с тороном дают только торий и уран-1У, но уран-У1 не оказывает влияния, даже если его содержание в 1000 раз превышает содержание тория. Титан, цирконий и гафний дают оранжевое окрашивание. Ионы редкоземельных элементов образуют красное окрашивание только при pH = 5—6. Щелочные металлы, аммоний и кальций понижают интенсивность окраски комплекса тория с тороном. Препятствуют реакции анионы, образующие с торием комплексные или малорастворимые соединения, такие, например, как фториды, оксалаты, фосфаты, органические оксикис-лоты мешают окраской своих солей железо-3, кобальт, никель, медь. [c.71]

В отношении чувствительности торон несколько уступает арсеназо, но обладает большей селективностью. Торон широко применяется для определения тория (стр. 404). Кроме того, его используют для определения редкоземельных элементов, 11, 2г, Ве. [c.46]

Торон II представляет собой как бы сдвоенную молекулу торона. Характерным свойством его является способность образовывать с ТЬ, 2г, 11(1Л ) и редкоземельными элементами очень прочные комплексы, устойчивые к воздействию сильно кислых растворов. [c.47]

Особое место занимают так называемые внутренние комплексы ионов плутония с окрашенными органическими реагентами, использующиеся для спектрофотометрического определения микрограммовых количеств элемента. К этим реагентам относятся азокрасители класса арсеназо и торона . Комплексообразование с ними изучалось на примере урана, тория, редкоземельных и других элементов [9, стр. 35 131 — 133, 138, 638]. Предложенный механизм реакций с полным основанием применим и для ионов плутония. [c.48]

Торон и актинон чаще всего получают из твердых веществ с хорошо развитой поверхностью. Торон извлекают из пористой гидроокиси тория, а актинон — из гидроокисей редкоземельных металлов, содержащих уран-235. Чтобы повысить стенени эманирования осадков, гидроокиси материнских элементов осаждают совместно с гидроокисью железа, лантана и других металлов. Особенно эффективно соосаждение с пальмитиновокислым барием, повышающее степень эманирования до 100%. [c.190]

Можно также титровать торий по методу осаждения селенитом натрия , тороном , перйодатом купфероном Титрование селенитом выполняют с ртутным капельным электродом по току восстановления селенита при —1,0 в (Нас. КЭ) на ацетатном фоне с pH 6,2—6,4 в присутствии 60—70% спирта. Небольшой избыток (по отношению к содержанию тория) солей церия и урана не мешает. При титровании купфероном пользуются платиновым электродом — титруют по току окисления купферона при +1,0 в (Нас. КЭ). Торий можно определять в присутствии редкоземельных элементов, маскируя их сульфосалициловой кислотой. Для понижения растворимости и для лучшей коагуляции осадка добавляют хлорид натрия. Метод аналогичен описанному ранее в разделе Лантаноиды . [c.319]

Метод с применением торона Этот метод основан на реакции взаимодействия тория с реагентом тороном в минеральнокислой среде, в результате которой образуется красно-малиновый осадок, а в слзгчае разбавленных растворов — розовое окрашивание. По данным В. И. Кузнецова, в солянокислых или азотнокислых растворах о рашенные соединения с реагентом, помимо тория, образуют только цирконий, гафний и титан. Редкоземельные элементы не дают цветной реакции с тороном в минеральнокислой среде, но при значительной их концентрации в растворе [c.609]

Амперометрическое определение тория возможно только по методу осаждения или комплексообразования. Лучше всего разработано титрование раствором молибдата аммония, которое позволяет определять торий (IV) в присутствии урана (VI) [1], ионов редкоземельных элементов [2] (анализ монацитового песка), и в других объектах [3, 4]. Титрование фторидом [5] представляет собой обратный метод определения фторида при помощи солей тория. Можно также титровать торий (IV) по методу осаждения селенитом натрия [6], тороном [7], перйодатом [8], купфероном [9]. Известен метод титрования тория (IV) ферроцианидом калия или щавелевой кислотой [10] и осаждение в виде Th02-W02 [И], однако в этих случаях мешают ионы, реагирующие с ферроцианидом и вольфраматом. [c.274]

Торон применяется для обнаружения и фотометрического определения тория в среде разбавленной соляной кислоты. Ме шают ионы Fe , Ti ,, Sn , большие количества SOI -, F--, С2О4 -, РО4 -ионов и органические оксисоединения. Не мешают ионы редкоземельных элементов, А1 , [c.97]

Таким образом, в настоящей методике отделение тория и урана от мешающих их открытию ионов производится путем обработки испытуелшго раствора избытком карбоната натрия и суспензией сульфида кадмия. В фильтрате вместе с торием и ураном остаются только щелочные металлы, элементы иттрие-вой группы редкоземельных элементов, ванадий-5 и частично алюминий. Ни один из них не мешает открытию тория реакцией с тороном и урана- с ферроцианидом калия. [c.73]

Последним членом подгруппы титана периодической системы элементов является торий — элемент, довольно распространенный в природе (2,5-Ю з %) но не присутствующий в земной коре в более или менее значительных концентрациях. Торий радиоактивен и последовательно распадается на мезоторпй I н И, радиоторий, торий X, торон, торий А, В, С (С , С ) и торие-вый свинец. Период полураспада тория составляет 16,5-109 лет. В природе торий встречается главным образом в составе минерала монацита, богатого различными редкоземельными элементами. В небольших количествах содержится торий также в минералах лопарите и ловчоррите. [c.270]

Метод с применением торонаЧ Этот метод основан на реакции взаимодействия тория с реагентом тороном в минеральнокислой среде, в результате которой образуется красно-малиновый осадок, а в случае разбавленных растворов—розовое окрашивание. Поданным В. И. Кузнецова, в солянокислых или азотнокислых растворах окрашенные соединения с реагентом, помимо тория, образуют только цирконий, гафний и титан. Редкоземельные элементы не дают цветной реакции с торопом в минеральнокислой среде, но при значительной их концентрации в растворе может иметь место некоторое изменение окраски реагента. Железо (III) мешает окраской своих солей, но его можно восстановить солянокислым гидр- [c.556]

При использовании этой реакции для количественного спектрофотометрического определения тория было установлено , что церий (IV) ослабляет образующуюся окраску и должен быть восстановлен до церия (III) перед введением в раствор торона. Влиянием редкоземельных элементов можно пренебречь, если содержание их в растворе не превышает 5 мг, за исключением тех случаев, когда требуется особо точное определение. Щелочные металлы, аммоний и кальций понижают интенсивность окраски комплексного соединения тория с тороном. Барий не влияет на реакцию при его содержании до 2 мг1мл. При более высокой его концентрации образуется оранжево-красный осадок. Железо, даже двухвалентное, заметно влияет на светопоглощение раствора и поэтому его присутствия следует избегать. Олово, независимо от валентности, и уран (IV) должны отсутствовать. Влияние ионов иОг" незначительно. В условиях колориметрического определения при концентрации урана (VI) порядка 50 мг в 100 мл его действие эквивалентно 0,2 мг тория. [c.557]

Доказано, что арсеназо I имеет шесть ступеней диссоциации [39]. Арсеназо I, первый из рассматриваемой группы реагентов азосоединений, быстро приобрел большое значение в фотометрии вследствие его высокой чувствительности и селективности. Этот реагент, называемый также ураноном или нео-тороном, применяют для фотометрического определения урана (стр. 419), редкоземельных элементов (стр. 313), ТЬ, Ът, А1, Т1, Ве, КЬ, 1п, Са и др. [40[. Используя арсеназо I, можно добиться высокой селективности путем подбора подходящего значения pH и применения соответствующих маскирующих веществ. [c.46]

Этот реагент более чувствителен к торию, чем торон, но менее избирателен. Цветную реакцию (фиолетовое окрашивание, Ямакс 565 нм) тория с арсеназо I проводят в среде разбавленной соляной кислоты (pH 1—2) или с габо щелочной среде (pH 8—9). 13 методе с применением арсеназо I влияние циркония, титана и редкоземельных элементов устраняют винной кислотой [69]. Этим методом опреде гяют торий в минералах и рудах [72, 74, 75]. [c.407]

М е п i S О., М а п п i g D. L., G о I d s t е i n G., Anal. hem., 29, 1426 (1957). Определение тория кверцетином. Fe, U, Zr, o, Sn, V (V) и металлы платиновой группы отделяют, сорбируя на сильноосновных анионообменных смолах (дауэкс-2-XlO) из солянокислых растворов. Торий затем экстрагируют раствором теноилтрифторацетона в четыреххлористом углероде из ацетатного раствора при pH 2 [отделение от AI, Ni, Сг (III) и редкоземельных элементов]. Разделяют торий и никель торий переводят в водный раствор, встряхивая экстракт с 6 М соляной кислотой в присутствии торона, который удерживает титан в органической фазе. [c.762]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология