Фосфористый гидрат

К веществам, вызывающим горение при воздействии на них воды, относятся металлические натрий и калий, карбид кальция, карбиды щелочных металлов, фосфористые кальций и натрий, гидраты щелочных и щелочноземельных элементов и др. Попадание на такие вещества воды [c.155]

Гидраты щелочных и щелочноземельных металлов, кальций металлический Кальций фосфористый [c.98]

Сравнивая водородные соединения Si с углеводородами, должно ждать, что первые продукты замещения водорода гидроксилом будут носить спиртовый характер, а только высшие — кислотный. Это обстоятельство чрезвычайно важно для понимания природы низших гидратов, которые известны для кремния. Если мы представим, что из первых гидратов будет отниматься вода (так, муравьиная кислота есть СН(ОН)з без воды), то получим различные низшие гидраты, отвечающие кремневодороду. Они, подобно фосфористой и фосфорноватистой кислотам, должны выделять при накаливании кремневодород и оставлять кремнезем, т.-е. окисел, соответствующий высшему гидрату, подобно тому, как и органические гидраты (напр., муравьиная кислота со щелочью) обрг1зуют СО , как высшую степень кислородного соединения. Такие неполные гидраты кремния, или, правильнее сказать, кремневодорода, получены первый раз Вёлером (1863), изучались Гейтером (1865) (доп. 466, 467). [c.455]

К веществам, вызывающим горение при воздействии на них воды, относятся металлические натрий и калий, карбид кальция, карбиды щелочных металлов, фосфористые кальций и натрий, гидраты щелочных и щелочноземельных элементов и др. Попадание на такие вещества воды крайне опасно. Например, карбид кальция при действии даже незначительных количеств влаги разлагается с образованием ацетилена. Протекающая при этом экзотермическая реакция сопровождается выделением тепла, что вызывает самовоспламенение образующегося ацетилена и может привести к взрыву. Щелочные металлы при взаимодействии с водой окисляются, выделяя большое количество тепла, что приводит к самовоспламенению образующегося водорода. В мелко раздробленном виде металлические натрий и калий воспламеняются во влажном воздухе. [c.229]

Гидрат трехокиси мышьяка — мышьяковистого ангидрида — слабая трехосновная (в отличие от фосфористой) кислота гидрат трехокиси сурьмы амфотерен, гидрат трехокиси висмута — слабое, практически не растворимое в воде основание. [c.371]

Не желая усложнять изложения, я касаюсь здесь лишь в общих чертах отношения гидратов к окислам и окислов между собою. Так, напр., понятие-об ортокислотах и о нормальных кислотах будет сообщено при фосфорной и фосфористой кислотах. [c.383]

Нормальные фосфористокислые соли соответствуют следующим гидратам фосфористой кислоты [c.51]

Очистка карбидного ацетилена от примесей. При разложении карбида кальция водой одновременно с основной реакцией, продуктами которой являются высококонцентрированный ацетилен и гидрат оки. и кальция, протекают реакции разложения содержащихся в карбиде примесей (фосфористого, сернистого и кремнистого кальция, азотистого алюминия и других соединений). В результате этих побочных реакций технический ацетилен содержит обычно в качестве примесей сероводород и органические сернистые соединения, фосфористый водород и другие фосфористые соединения, аммиак, кремневодороды (силаны), а также водород, окись углерода, мышьяковистые соединения. Кроме того, в качестве основной примеси в карбидном ацетилене присутствует то или иное количество водяных паров (в зависимости от температуры генерирования ацетилена) и воздуха. Содержание примесей в ацетилене зависит главным образом от качества исходного карбида кальция и от способа его разложения. При получении ацетилена в мокрых генераторах, при сравнительно низких температурах (до 50 °С), получается газ с содержанием примесей в 4—5 раз меньше, чем при получении его в сухих генераторах при более высокой температуре. [c.51]

Передвигаясь с полки на полку, карбид одновременно перемешивается и практически полностью (на 98%) превращается в ацетилен и гидрат окиси кальция. Последний в виде сухого порошка (пушонка) через конусную часть генератора с мешалкой удаляется шнеком 6. Выделившийся в результате реакции ацетилен вместе с водяными парами и увлеченной известковой пылью с температурой около 100°С направляется в скруббер 7, орошаемый водой. Здесь газ охлаждается до 20—30 °С и осво- божденный от пыли поступает на очистку от фосфористого водорода (300—600 м.г м ), сероводорода (200—400 мг м ) и аммиака. [c.512]

Фосфористые водороды. Как простое вещество фосфор яе проявляет, как мы убедились, никаких, сходств с азотом ни в формах своих аллотропных модификаций, ни тем более в их физических и химических свойствах. Фосфор представляется нам при прямом сличении с азотом скорее его анггиподом, чем аналогом. Это впечатление лишь еще более укрепляетс я при сличении кислородных соединений обоих элементов одинаковыми в них оказываются лишь валентности, но не формы и не свойства йи их окислов, ни гидратов окислов. Химическую родственность фосфора с азотом заведомо нельзя было бы установить через непосред-< твенное, прямое сличение обоих элементов, а лишь опосредствованно— -через периодический закон. Естествершо, что при первоначальных эмпи-рических группировках элементов никто никогда не помещал фосфор рядом с азотом. Если судить о химических элементах по свойствам как отвечающих им простых веществ, так и образуемых ими соединений с тем или иным третьим элементом, то на первый план выступит сходство фосфора не с азотом, а с соседним с фосфором элементом периодической таблицы — серой. [c.353]

Обыкновенное соединение мышьяка есть твердый, в жару летучий мышьяковистый ангидрид As O , соответствующий фосфористому и азотистому ангидридам. ЭтО сильно ядовитое, бесцветное и сладковатое вещество общеизвестно под названием мышьяка или белого мышьяка. До сих пор не известно гидрата, ему соответствующего нагретые растворы, охлаждаясь, выделяют непосредственно кристаллы мышьяковистого ангидрида. Приготовляется в технике преимущественно для применения в красильном деле, потом как средство, употребляемое повсюду для отравы мышей, отчасти как лекарство и как средство для приготовления всех других мышьяковистых соединений. Он получается, как побочный продукт, при обжигании кобальтовых и других руд, содержащих мышьяк. Мышьяковистый колчедан иногда нарочно обжигают для добывания мышьяковистого ангидрида. Когда мышьяковистые металлы накаливаются на воздухе, т. е. обжигаются, то сера и мышьяк переходят в окислы Аз О и 50 . Первый тверд при обыкновенной температуре, последний газообразен, а потому в холодных частях труб, отводящих происходящие пары, мышьяковистый ангидрид осаждается в виде налета. Для собирания его устраивают в вытяжных трубах особые ловушки (сгустительные камеры). При перегонке собранного в них осадка получают Аз О в виде стекловидной некристаллической массы, составляющей одно из видоизменений мышьяковистого ангидрида, котор й известен также в кристаллическом виде — в двух формах. В форме правильной системы, октаэдрами, он является при возгонке, т.-е. тогда, когда быстро переходит из парообразного состояния [513] [c.182]

Фтор и бром дают РХ и РХ , но для иода Рр очень мало прочно (в химич. смысле) и обыкновенно получается только трехяодвстый фосфор (из желтого или красного фосфора и иода в надлежащей пропорции). Он представляет тело твердое, красного цвета, кристаллическое, плавится при 55°, водою легко разлагается, образуя РН- О и 3HJ, а при нагревании выделяет пары иода, образуя двуводястый фосфор Pp. Это вещество может быть получен , как и предыдущее, при уменьшении количества вода (яа 1 ч. фосфора 8 — иода, а для Рр — 12,3) образует также красные кристаллы, плавящиеся при 110°, и с водою, разлагаясь, дает не только РНЮ и HJ, но еще отчасти Р№ и желтое вещество (низшую окись фосфора). Двуиодистый фосфор по составу отвечает жидкому фосфористому водороду Р№, и, вероятно, частичный вес его гораздо выше Р Р или Рзр и т. п. Так как иодистые соединения фосфора с водою дают HJ и Н РО , а вти оба вещества суть восстановители, то в присутствии воды (и гидратов) иодистый фосфор действует восстановительно. [c.492]

Всего в табл. III содержатс данные для 597 веществ. Кроме упомянутых 44 простых веществ (№№ 1—44), в табл. III содержатся (в порядке последовательности номеров) 41 сплав (№№ 45—85) 66 органических соединений (№№ 86—151) 59 галоидных соединений — галоядоангидридов кислот и солей (№№ 152—210) вода и перекись водорода (№№ 211—212) 16 органических соединений №№ 213—228) СОг и Sg (№№ 229—230) 92 окислов, гидратов окислов и сернистых соединений (№№ 231—322) 68 органических соединений (jY № 323—390) 169 неорганических соединений и минеральных, веществ (№№ 391—559) восемь органических соединений (№№ 560—567) аммиак (№ 568) 17 органических соединений (№№ 569—585) десять фосфористых соединений (№№ 586—595) станн-этил (№ 596) и РС1-5-(-SO (№ 597),-(Стр. 650) [c.574]

Гидрат РНз получил Скиннер [1] путем конденсации паров фосфористого водорода в присутствии воды он измерил Рдисс. при ГС (2 атм) и 25,0° С (16 атм). [c.70]

В качестве катализаторов реакций присоединения фосфористого водорода к олефинам применяют неокисляющие сильные минеральные кислоты, карбоновые кислоты, сульфокислоты, галоидо-водороды и кислоты Льюиса. Как катализатор используют, например, метансульфокислоту, бензолсульфокислоту, трифторуксусную, трихлоруксусную, 85%-ную ортофосфорную кислоты, трехфтористый бор, его гидраты, эфираты и комплексы с самыми разнообразными кислородсодержащими и другими соединениями, безводный фтористый водород, бромистый водород, соляную кислоту, моно-и дифторфосфорные кислоты, алкилфосфоновые, алкилфосфорные кислоты и т. п. Для полноты протекания реакции следует применять почти стехиометрические количества катализатора, так как получающиеся моноалкилфосфины, будучи более сильными основаниями, чем фосфористый водород, обратимо реагируют с катализатором, образуя фосфониевые ионы. Обычно процесс идет при 30—90 °С и давлении фосфористого водорода 20—50 ат в течение 16 ч. [c.77]

Относительно средних и кислых эфиров фосфористой кислоты, полученных первые Вюрцем, вторые Раильтоном, Раммельсберг полагает, что строение их аналогично только что изображенному одноводному гидрату гипотетической фосфористой кислоты, например [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология