Хлорная электролитическая диссоциаци

Рассмотрим электролиз водного раствора хлорной меди. Согласно теории электролитической диссоциации а растворе находятся ионы Си+ и 2С1 , которые под действием электрического тока направляются к соответствующим электродам [c.210]

Хлорная кислота принадлежит к одноосновным сильным кислотам. Ее степень электролитической диссоциации в 0,5 н. растворе 88% при 25° С. Соли ее носят название перхлоратов. [c.609]

Электролиз раствора хлорной меди можно провести в Ц-об-разной трубке с угольными электродами (см. раздел Электролитическая диссоциация ), В трубку наливают 5%-ный раствор хлорной меди и пропускают постоянный ток в течение 10—15 мин. Источником тока может быть аккумулятор. Можно использовать и пульсирующий ток, полученный с помощью алюминиевого выпрямителя. По окончании электролиза цепь размыкают и осто- [c.79]

Применяющиеся в технике водоочистки коагулянты чаще всего являются солями слабых оснований и сильных кислот (сульфат алюминия, хлорное железо и др.). При растворении их происходит гидролиз. Взаимодействуя с гидроксильными ионами, содержащимися в воде, в результате электролитической диссоциации последней эти соли образуют малорастворимые основания. В воде накапливаются ионы водорода, и раствор приобретает кислую реакцию. [c.141]

Совершенно иной вид разрушения молекул, чем при термической диссоциации, мы наблюдаем при растворении кислородных кислот хлора в воде электролитическую диссоциацию. Порядок кислородных кислот хлора, если расположить их по возрастающей склонности их к диссоциации, оказывается как раз обратным порядку их по возрастанию склонности к отщеплению кислорода. Слабейшей из числа этих кислот и одной из слабейших кислот вообще оказывается хлорноватистая кислота, наименее богатая кислородом по мере обогащения кислородом мы наблюдаем переход через хлористую кислоту к хлорноватой кислоте, соответствующей уже по силе азотной кислоте, и, наконец, к сверх-сильной хлорной кислоте. Кислород как бы оправдывает свою исторически сложившуюся репутацию элемента, привносящего в свои соединения кислотные свойства — рождающего кислоты . [c.254]

Теория электролитической диссоциации. Механизм электропроводности металлов отличается от механизма электропроводности растворов электролитов. При пропускании тока через металлический провод никаких изменений с ним не происходит, а при прохождении электрического тока через раствор происходит химическое превращение растворенного вещества. Если опустить в раствор хлорной меди СиСЬ угольные электроды, присоединенные к полюсам аккумулятора, и через раствор пропустить постоянный ток, то у электрода, соединенного с положительным полюсом аккумулятора, выделяются пузырьки удушливого газа — хлора, а электрод, соединенный с отрицательным полюсом, покрывается слоем меди. Следовательно, хлорная медь при прохождении через ее раствор тока разлагается на медь и хлор. [c.137]

Данные по спектрам поглощения растворов солей показали, что молярные коэффициенты поглощения при разных длинах волн, рассчитываемые как DJ , не изменяются в широкой области концентраций электролита фх —оптическая плотность при длине волны X, с—концентрация раствора исследуемого электролита). Этот факт не мог быть объяснен теорией электролитической диссоциации Аррениуса, поскольку с уменьшением концентрации электролита должно было происходить увеличение степени диссоциации и, следовательно, изменение спектров поглощения. Полная диссоциация сильного электролита объясняла постоянство молярных коэффициентов поглощения, поскольку при всех концентрациях раствора светопоглощающими частицами оставались одни и те же ионы. Аналогичный характер имеет концентрационная зависимость вращения плоскости поляризации и ряда других свойств растворов сильных электролитов. Теория электролитической диссоциации не может объяснить постоянство теплот нейтрализации хлорной, соляной и других сильных кислот гидроксидами щелочных металлов. Однако это можно объяснить полной диссоциацией реагентов при всех концентрациях и протеканием реакции нейтрализации как взаимодействия ионов Н+ и ОН" по схеме Н+ + ОН = НгО. [c.438]

Английский ученый Т. Фитцпатрик, нанример, в 1888 г. не мог предположить существование в растворе свободных атомов, так как если бы в растворе находились свободные атомы хлора, раствор должен был бы обладать некоторыми свойствами хлорного раствора. Теория С. Аррениуса на этот вонрос отвечала просто. В процессе электролитической диссоциации, нанример, поваренной соли образуются не атомы натрия и хлора, а иопы (Ка+ и С1"), которые обладают в связи с электрическим зарядом особыми сненнфическими свойствами, резко отличными от свойств электрически нейтральных атомов. Благодаря заряду возможно, например, существование таких групп атомов, как КОз , 304 и др., которые в свободном состоянии без электрического заряда неизвестны. Оставалось, однако, неясным, какие причины обусловливают появление свободных заряженных ионов в растворах, каковы условия существования ионов в растворе. Откуда берется энергия на разложение прочных соединений при растворении [c.318]

Сила кислот определяется их способностью к электролитической диссоциации. К сильным относятся соляная, азотная, серная, хлорная и др. Кислоты средней силы — фосфорная, сернистая. Слабые кислоты — уксусная (СНзСОСЗн), синильная (НСМ), хлорноватистая (НС10) и др. [c.41]

В настоящее время известно, что это совпадение, которое убедило многих ученых в правильности теории Аррениуса, было в значительной мере случайным метод определения степени диссоциации по электропроводности неприменим к растворам солей, и эти растворы во всяком случае не подчиняются уравнению состояния идеальных газов. Тем не менее теория электролитической диссоциации с некоторыми видоизменениями является в настоящее время общепризнанной. Считается, что при растворении вещество, способное образовывать проводящий раствор в данном растворителе, самопроизвольно диссоциирует на ионы. Если растворенное вещество представляет собой соль, сильную кислоту или сильное основание, оно диссоциирует во многих случаях почти нацело при условии, что раствор не является слищком концентрированным ещества, сильно диссоциирующие и дающие с водой хорошо проводящие растворы, называются сильными электролитами Слабые кислоты и основания, например амины, фенолы, большинство органических кислот, некоторые неорганические кислоты и основания, в том числе синильная кислота и гидрат окиси аммония, а также некоторые соли, например хлорная и цианистая ртуть, диссоциированы дри обычных концентрациях лишь в незначительной TeneHH.L9TH вещества представляют собой слабые электролиты = С Соли слабых кислот и сильных оснований или слабых [c.36]

Электролиты. Электролиты, растворенные в воде, более или менее диссоциированы на ионы (теория Сванте Аррениуса), и диссоциированная часть одной грамм-молекулы называется степенью электролитической диссоциации. Различают сильные и слабые электролиты. Согласно современным взглядам на электролитическую диссоциацию, сильные электролиты в водных растворах полностью ионизированы. между тем как в растворах слабых электролитов фисутствуют недиссоциированные молекулы. Различие между двумя группами не очень резкое, существуют многочисленные промежуточные случаи. Соляная кислота, напрнмер, рассматривается как сильный электролит, хотя в 1-н. растворе присутствуют недиссоциированные молекулы. Однако концентрация этих молекул по сравнению с концентрацией ионов так мала, что кислота на самом деле может быть рассматриваема как полностью ионизированная. Соли щелочных и целочноземельных металлов, гидроокиси щелочных металлов, различные неорганические кислоты, как хлорная кислота, галогенные кислоты, азотная кислота относятся к сильным электролитам. Органические кислоты и основания являются слабыми электролитами, хотя при одинаковых условиях степени их диссоциации значительно отличаются (см. гл. 1, п. 5). [c.7]