Бария реакции с анионами групп

Открытие сульфат-иона. Ион S обнаруживают в предварительных испытаниях реакцией с хлоридом бария в кислой среде, как описано выше (см. Проба на присутствие анионов первой аналитической группы ). [c.483]

Ознакомившись с химическими свойствами некоторых анионов, можно перейти к их аналитической классификации, т. е. к разделению изученных анионов на отдельные аналитические группы. Для аналитических групп анионов характерны общие аналитические реакции — окислительно-восстановительные или обменные, т. е. одинаковое отношение к определенному химическому реактиву, называемому в этом случае групповым реактивом. Групповыми реактивами могут служить, например, растворимые соли бария, стронция, серебра, свинца, ртути (I) и (II) и некоторых других металлов, с которыми одни анионы образуют малорастворимые соли, а другие — нет. Групповым реактивом может быть какой-либо окислитель или восстановитель, меняющий окраску в процессе реакции. [c.212]

Практические работы по изучению анионов целесообразно построить по следующему плану изучение взимодействия анионов первой аналитической группы с нитратом серебра изучение характерных реакций анионов первой аналитической группы иззп1ение взаимодействия анионов второй аналитической группы с хлоридом бария изучение характерных реакций анионов второй аналити ской группы изучение характерных реакций анионов третьей аналитической группы анализ смеси анионов трех аналитических групп контрольная задача на смесь анионов трех аналитических групп. [c.105]

Какие анионы входят в третью аналитическую группу 2. Существует ли групповой реактив на анионы третьей аналитической группы 3. Как взаимодействуют анионы третьей аналитической группы с хлоридом бария С нитратом серебра 4. Какие анионы третьей аналитической группы являются окислителями Восстановителями 5. В каком порядке ведут анализ смеси анионов трех аналитических групп 6. Об отсутствии каких аипонов свидетельствует сильнокислая реакция анализируемого раствора 7. Как проводят пробу на выделение газов Какие анионы можно открыть этой пробой 8. Как проводят пробу на анионы-окислители Какие анионы можно открыть этой пробой 9. Как проводят пробу на анионы-восстановители Какие анионы можно открыть этой пробой [c.91]

Какие анионы входят в состав первой аналитической группы 2. Что является групповым реагентом на анионы первой группы 3. Написать уравнения реакций анионов первой группы с ионами бария 4. Как взаимодействуют анионы первой группы с нитратом серебра 5. Какие анионы первой группы являются восстановителями 6. Как определяют SO2 и СО2 [c.77]

Практическое изучение анионов второй аналитической группы целесообразно начать с проведения реакций их с хлоридом бария. Следует напомнить учащимся, что бариевые соли этих анионов осаждаются только из нейтральных или слабощелочных растворов. Эти анионы образуют с ионом серебра осадки, которые в отличие от серебряных солей анионов первой группы растворяются при добавлении азотной кислоты. [c.106]

Вторая группа. Осаждаемый металл предварительно связывают в прочный комплекс так, чтобы после прибавления осадителя не происходило реакции. Затем создают условия, чтобы комплекс медленно разлагался. В качестве примера можно назвать осаждение сернокислого бария. Соль бария смешивают с этилендиаминтетраацетатом натрия в щелочной среде. В этих условиях прибавление сульфат-ионов не вызывает осаждения сернокислого бария. Далее постепенно подкисляют раствор анионы комп-лексообразователя связываются в молекулу этилендиаминтетрауксусной кислоты. Комплекс бария довольно медленно разлагается освобождающиеся ионы бария постепенно реагируют с сульфат-ионами. Образуется крупнокристаллический осадок сернокислого бария. Кроме замедленного процесса кристаллизации, здесь имеет значение связывание многих посторонних ионов, например железа, в прочные комплексы с тем же комплексообразователем. Таким способом получают чистый осадок сернокислого бария даже в присутствии больших количеств железа. [c.88]

Проба на анионы первой группы. К 4—5 каплям нейтрального или слабощелочного раствора (pH 7—9) прибавьте столько же раствора хлорида бария. Образование осадка указывает на присутствие анионов первой группы. В таком случае проделайте частные реакции на каждый анион первой группы. [c.266]

Обнаружение анионов первой группы и сульфат-ионов SO4. В пробирке к 4—5 каплям (при макроанализе к 0,5—0,7 мл) анализируемого раствора прибавляют по каплям раствор Ва(0Н)2 до нейтральной реакции (если раствор кислый) и 4—5 капель (при макроанализе 0,5—0,7 мл) 2 н. раствора хлорида бария ВаС . [c.156]

Групповым реагентом на анионы первой аналитической группы является, как бьшо указано выше, водный раствор хлорида бария ВаС , с которым анионы данной группы образуют осадки соответствующих бариевых солей, малорастворимые в нейтральных или слабо щелочных водных растворах. Поэтому реакции с групповым реагентом и проводят в нейтральной или слабо щелочной среде. Осадки бариевых солей рассматриваемых анионов растворяются в минеральных кислотах, за исключением сульфата бария BaS04. [c.423]

Наиболее часто делят анионы на группы путем проведения реакций с растворами AgNO. , Ba l,, a l.,. Смысл этого разделения состоит в следующем. Ион серебра имеет большую электроотрицательность и поэтому способен образовывать нерастворимые соединения с большим числом анионов, оттягивая к себе электроны последних, т. е. оказывает на ионы сильное поляризующее действие. Наоборот, ионы Ва + и Са +, в особенности первый из них, являются слабыми поляризаторами, образующими соединения либо с легко поляризуемыми анионами, либо осадки ионного характера. Таким образом, анионы можно разбить на три группы первая группа—анионы, трудно поляризуемые, дающие осадки с ионами серебра и не дающие осадков с ионами бария (галогенид-ионы, цианид, роданид, гипохлорит, ферро-и феррицианиды и некоторые другие анионы) вторая группа— легко поляризуемые анионы, дающие осадки с ионами серебра [c.69]

Гидроксосолями называют группу комплексных соединений, в которых комплексный анион состоит из центрального атома металла, координирующего в соответствии со своим обычным координационным числом гидроксид-ионы, являющиеся лигандами. Катионами в гидроксосолях служат щелочные металлы (как правило, иатрий), щелочноземельные металлы, барий и стронций, иногда кальций. Реакцией двойного обмена можно получить немногочисленные гидроксосоли тяжелых металлов. [c.1869]

В случае азида бария должны удовлетворяться два условия -центры должны быть подвижными и образование их должно происходить с постоянной скоростью. Подвижность достигается в результате взаимодействия с анионными вакансиями, относительно которых предполагается, что они способны к диффузии, характеризуемой энергией активации Е. Для того чтобы получить экспериментальную зависимость, найденную Уишин, необходимо, чтобы четыре / -центра приняли участие в образовании активно растущего ядра, энергия образования которого равна ЗЕ. В настоящее время мы не располагаем экспериментальными доказательствами существования -центров в азиде бария, отсутствуют также прямые доказательства подвижности анионных вакансий в нем. В то же время Томас и Томпкинс [36] приводят значения электропроводности, которые слишком малы для требуемой подвижности. Эти исследователи предполагают, что две соседние азидные группы подвергаются электронному возбуждению в результате взаимодействия с колебаниями решетки и далее вступают в бимолекулярную реакцию, в результате которой образуется азот. Для того чтобы не было превышено опытное значение энергии активации процесса образования ядер (74 ккал-молъ ), необходимо, чтобы каждый азид-ион возбунедался по отдельности таким образом, чтобы возбуждение первого из них определяло скорость процесса в целом, иначе говоря, продолжительность существования иона, возбужденного первым, должна быть неопределенно большой. Согласно одному из предположений, электрон возбуждается в зону проводимости и захватывается примесным [c.232]

Растворяют образец в воде, а затем в соляной кислоте, как описано выше. При этом в раствор переходят соединения, как показано в табл. IV. —3. Остаток после растворения в кислоте сплавляют с содой и выщелачивают водой, при этом в осадке остаются все катионы, дававшие нерастворимые соли, а анионы в виде натриевых солей переходят в раствор. Отделяют осадок, добавляют в фильтрат азотную кислоту и определяют аиионы, проводя сначала предварительные испытания, а затем систематическим анализом. Как уже упом1ша-лось, при анализе анионов групповые реактивы — хлорид бария и нитрат серебра — используют не для разделения анионов, а для установления присутствующих групп. Дальнейшее определение проводят частными реакциями на анноны. [c.298]

И с ионами бария, или устойчивые анионы, дающие ионные осадки только с катионом бария (карбонат, борат, сульфат, арсенат, фосфат, силикат, фторид и ряд других анионов) третья группа— неполяризуемые устойчивые анионы, не дающие осадков ни с ионами серебра, ни с ионами бария (нитрат-, нитрит-, ацетат-ионы). Кроме этих групп, часть анионов может быть выделена на основе их окислительно-восстановительных свойств в группы окислителей и восстановителей. В качестве группового реактива для окислителей используется раствор KJ в кислой среде выделение иода указывает на наличие анионов этой группы—ВЮГ, rO , JOГ, JOГ, Зр ", [Ре(СМ)е]"-, МОГ- Нитрат- и хлорат-ионы не констатируются обычно в этой группе, так как соответствующие реакции с иодидом идут очень медленнэ. [c.70]

Обнаружение аниона облегчается тем, что катион соли уже известен. Во-первых, наличие определенных катионов, согласно таблице растворимости, исключает присутствие некоторых анионов (например, хорошо растворимая соль бария исключает наличие в нейтральном водном растворе анионов SO/, SOg , S Og ", Og "). Во-вторых, при подкислении раствора в ходе анализа катионов по выделению газов можно сразу сделать предположение о присутствии в исследуемом растворе анионов S , SOg , SjOg , Og , NO . Это предположение обычно подтверждается результатами предварительных испытаний. В-третьих, если в анализируемом растворе открыты катионы тяжелых металлов, мешающие обнаружению анионов (проявляют окислительно-восстановительные свойства, образуют осадки и т. п.), исследуемое вещество кипятят с карбонатом натрия (содой). В результате анализируемые анионы остаются в растворе в виде растворимых солей натрия, а катионы тяжелых металлов выпадают в осадок. Полученный раствор, называемый содовой вытяжкой , нейтрализуют уксусной кислотой для удаления избытка карбоната натрия. Затем, с помощью групповых реактивов, определяют, к какой аналитической группе относятся присутствующие анионы и открывают их соответствующими характерными реакциями. [c.184]

Другим интересным фактом является влияние небольших добавок иона бария на скорость реакции [68]. Данные, приведенные на рис. 1-7, показывают, что резкое увеличение скорости гидролиза, вызываемое добавкой менее чем 0,01 М иона бария, не исчезает при добавлении КаС1, но значительно уменьшается при увеличении концентрации NaOH с 0,4 до 1 н. Эффект каталитического действия иона бария приблизительно пропорционален квадрату его концентрации. Эти результаты можно понять, если предположить, что они объясняются образованием хелатных структур между ионом бария и двумя соседними анионами карбоксильных групп (XII) [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология