Иттрий окислы

Первый этап химико-аналитического периода в развитии химии (1760—1805 гг.). В этот период с помощью качественного и весового количественного анализов был открыт ряд элементов, причем часть из них лишь в виде земель магний, кальций (установление различия извести и магнезии), марганец, барий (барит), молибден, вольфрам, теллур, уран (окисел), цирконий (земля), стронций (земля), титан (окисел), хром, бериллий (окисел), иттрий (земля), тантал (земля), церий (земля), фтор (плавиковая кислота), палладий, родий, осмий и иридий. [c.352]

У самого последнего 4й-элемента кадмия — переход к положению, приближающему к характеристике иттрия — только сульфид кадмия прочнее связан чем окисел преобладающей ролью в его молекулярных связях обладают 5-электроны над -электронами. [c.50]

V — О. В системе У — О (рис. 3) существуют окисел УгОз, эвтектика и эвтектоид [14]. Эвтектика плавится при 1560°С и содержит 9,7 вес.% кислорода, а эвтектоидное превращение происходит при 1180° С. Эвтектоид содержит 3,8 вес. % кислорода. Растворимость Ог в иттрии возрастает от 0,06 вес.% при 600°С до 3,3 вес.% при эвтектоидной температуре. Максимальная растворимость кислорода в а- равна примерно 7,3 вес.% при эвтектической температуре. На линии солидус наблюдается [c.28]

Окисел иттрия является одним из самых прочных соединений с термодинамической точки зрения. Термодинамические свойства иттрия и некоторых его соединений приводятся в табл. 11. [c.30]

Сопоставление значений свободной энергии образования показывает, что окисел иттрия является более прочным соединением, чем окислы алюминия, бериллия, циркония, урана, кремния, молибдена и др. [25]. Поэтому УгОз должен быть совместим со многими металлами вплоть до температуры плавления. [c.31]

Сульфиды типа LnaSg. При получении полуторных сульфидов можно в качестве исходного вещества использовать окисел или безводный галогенид. Нагревание нормальных окислов в токе сероводорода при температурах от 800°С[931, 932, 16051 до 1300—1600°С [846, 9271 ведет к образованию сульфидов LnaSg. Если не предусмотрены специальные меры предосторожности от попадания кислорода в реакционный прибор, сульфид, как правило, бывает загрязнен оксисульфидом. В этон случае рентгенограммы представляют собой очень сложную картину, создающую опасность неправильной расшифровки. Плавление такого продукта с флюсом ионного характера, например LiF, приводит к э4х )ективной экстракции оксисуль-фидов [663]. Несколько удобнее получить сульфид иттрия нагреванием смеси окисла с сульфидом алюминия при 1460°Св токе сероводорода [930]. Еще более удобный путь, показанный на примере лантана, заключается в нагревании безводного хлорида в токе сероводорода при 800° С [190, 932]. [c.34]

Ист В 1794 г, Гадолин открыл неизвестный окисел — иттриевую землю. Из нее Вёлер в 1828 г. получил иттрий путем восстановления хлорида.натрием, [c.147]

Имеется четкое различие между сплавом, у которого скорость окислени я основного металла замедляется присадкой к окислу растворяемых ионов, и сплавом, у которого растворяемая добавка образует самостоятельный защитный слой окисла. В первом случае константа параболического кинетического закона уменьшается с увеличением концентрации растворяемого элемента. Лимитирующими факторами являются формирование окисла растворенного металла в виде двухфазной пленки и температура, поскольку для обеспечения отношения электронной и ионной проводимостей, большего или меньшего единицы, требуются различные легирующие элементы противоположной валентности. Об этом уже говорилось применительно к сплавам N1—Сг. Так как N 0 — окисел р-типа, то добавление Сг должно уменьшить его проводимость в тех условиях, когда доминирует электронная проводимость. При высоких температурах доминирует ионная проводимость, и дополнительные вакансии, создаваемые присутствием катионов оказывают противоположное влияние на константу скорости окисления, как это показано на фиг. 11. Во втором случае, чем выше температура и больше содержание растворенного элемента, тем быстрее может образоваться защитный слой окисла растворенного элемента. Этот окисел обычно имеет константу скорости окисления, на несколько порядков величины меньшую соответствующей константы для окисла основного металла, причем закон окисления растворенного металла может даже быть логарифмическим. Обычно применяемые в промышленности стойкие к окислению сплавы приобретают защитные свойства в результате формирования окислов растворенных добавок, например Си—А1, Ре—Сг, N1—Сг, но важным является также введение примесей в окисел основного металла. Поэтому при разработке стойких сплавов следует учитывать оба фактора. К условиям эксплуатации обычно относятся колебания температуры в результате включения и выключения оборудования. Поэтому сплавы нельзя выбирать только на основе их поведения в изотермических условиях. Некоторые жаростойкие сплавы содержат элементы, стимулирующие сцепление окалины, как, например, иттрий в сплавах Ре—Сг. [c.44]

Название этого элемента происходит от греческого Впалроанос, что означает труднодоступный . Название элемента № 66 отразило трудности, с которыми пришлось столкнуться его первооткрывателю. Окисел этого элемента — землю диспрозию — открыл Лекок де Буабодран спектроскопически, а затем выделил ее из окиси иттрия. Произошло это в 1886 году, а через 20 лет Урбен получил диспрозий в относительно чистом виде. [c.108]

При изучении технологических свойств окислов самария и гадолиния было обнаружено, что брикеты окислов, обожженные при 1300 и 1500° С, имеют различную прочность в кипящей воде. Брикеты окиси самария, обожженные при 1300° С, были устойчивы в кипящей воде и на воздухе, а обожженные при 1500° С — разрушались в воде, брикеты окиси гадолиния при тех же условиях обладали более высокой прочностью [50]. Наибольшей устойчивостью обладали брикеты окиси европия, обожженные при 1500° С в токе кислорода, тогда как окисел, обжигавшийся в восстановительной среде, взаимодействовал с кипящей водой 64]. Образцы из окиси гадолиния при 1300 и 1500° С спекаются лучше, чем из окиси европия, гадолиния и иттрия (табл. 13). Окислы ЗшгОз, ЕигОз, ОёгОз и УгОз не стабильны в воде при 360° С (давление 189 к/ /сж ). [c.314]

Атомный состав редких земель. До конца 60-х годов существовало мнение, что редкие земли, обладающие ясными основными свойствами (это относится главным образом к известным в то время землям окиси лантана, гидрату закиси церия, окисям иттрия, эрбия и дидима), образуют ооедине-ния формы RO, как у окислов щелочноземельных металлов. Высшему окислу церия придавг1ли при атом формулу Се О , подобно соединениям Мп О и Fe O. Судя по аналогиям и формам R0, элементам редких земель приписывали следующие атомные веса Y = 6l,7, Се = 92, La = 90 — 94, Di == 95, Er = 112,7, т.-е. их считали двухвалентными по отношению к Н. Менделеев (1870), после установления своей периодической системы, заметил, что элементы редких земель не подходят под общее начало при допущении вышеуказанных атомных весов и что, рассматривая высший окисел церия, как соединение двух окисей СеОСе О, должно считаться с тем, что одна из признаваемых окисей, а именно Се-О и соответствующие ей соли не получаются. Так как количество кислорода в двух известных окислах церия (СеО и СеЮ при Сс — 92) входит в отношении 3 4, то Менделеев предложил для обеих окисей формулы СеЮ и Се О или СеО . В таком случае утроенный эквивалент по отношению к Н, 46 X 3 — 138, должен составлять истинный атомный вес церия, и тогда элемент этот находит место в IV группе и в 8 ряду свойства этого элемента и его соединений оказались отвечающими такому месту его среди других элементов. [c.433]

Хлорид иттрия С1з можно получить действием газообразного хлора на окисел в присутствии угля при нагревании. Может быть получен обезвоживанием кристаллогидрата хлорида иттрия в токе газообразного хлористого водорода в присутствии хлористого аммония и другими методами. Безводный хлорид иттрия — белое кристаллическое вещество, гигроскопичное, хорошо растворяется в воде и спирте. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата С1з-6Н20. При нагревании переходит в оксихлорид YO I, трудно растворимый в воде. [c.128]

Осаждение редкоземельных элементов в виде оксалатов в кислой среде имеет то преимущество, что, кроме собственно редкоземельных элементов, в этих условиях выпадают еще только оксалаты тория, иттрия и скандия. Оксалаты других металлов в этих условиях остаются в растворе [37]. Потери редкоземельных элементов в кислой среде незначительны однако подкисление раствора позволяет избежать осаждения оксалатов других элементов. Полученные оксалаты редкоземельных элементов промываются разбавленной щавелевой кислотой и прокаливанием переводятся в окислы. Ориентировочно о составе суммы можно судить но цвету полученных окислов. При преобладании в смешанных окислах цериевой группы они окрашены в коричневые тона различной интенсивности, обусловленные присутствием высших окислов празеодима чем больше празеодима (при одинаковых условиях прокаливания), тем гуще коричневая окраска. У чистого высшего окисла празеодима она переходит в черную с коричневым оттенком При обработке смешанных окислов цериевой группы водородом ири температуре светлокрасного каления высший окисел празеодима восстанавливается до РГ2О3, и делается заметной сероголубая окраска окиси неодима. [c.44]

Затем изменяются атомные веса урана и тория (они удваиваются) и иттрия (в полтора раза), в связи с чем эти элементы также ставятся на новые места в системе. Начинается перенумеровывание рядов и групп (до группы VII включительно). После этого Менделеев обращает внимание на высший окисел осмия (четырехокись осмия), а позднее — и рутения, видя в них обоснование для выделения группы VIII в системе. Далее он пишет заметку о неполноте системы элементов и подготовляет вывод о существовании большого периода между барием (137) и танталом (182) затем он. составляет таблицу Объемы металлов (точнее сказать — простых веществ), исходя из новых мест для элементов с измененными атомными весами при этом он определяет атомные объемы для трех будущих экаметаллов. [c.273]

В атомной энергетике окисел иттрия применяется как разбавитель топлива. В работе [52], например, описано применение сложного топлива иОг — УгОз. Легирование иОг добавками У2О3 позволяет за счет изменения активности кислорода улучшить характеристики испарения и совместимости ООг с различными металлами [66]. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология