Связь химическая гомеополярная ковалентная

По Льюису химическая связь обусловлена взаимодействием двух электронов, принадлежащих до образования связи разным атомам в результате взаимодействия электронов атомы оказываются связанными электронной парой. Эти представления были весьма плодотворными и впоследствии нашли подтверждения в квантовой химии. Связь, образованную парой электронов, было предложено называть ковалентной, гомеополярной или атомной связью. Подробная характеристика ковалентной связи дана на стр. 77 и сл. [c.62]

Октетная теория явилась существенным прогрессом в уяснении природы химической связи. Она отразила различие между ИОННОЙ и гомеополярной, или ковалентной, связью, точнее охарактеризовала валентность некоторых элементов в их соединениях, в частности азота, кислорода и серы в ониевых солях, ввела понятие о координационной связи и необобщенных, или свободных, электронных парах. Все это позволило более успешно связать химическое строение органических соединений с их реакционной способностью и с их физическими свойствами. Изучение физических свойств органических веществ, проводимое с. 20-х годов нашего столетия новейшими физическими методами, позволило дать количественную характеристику химических связей, т. е. определить их длину, энергию, полярность, направление в пространстве и т. д. [c.98]

Изучение кристаллических структур различных веществ привело, с одной стороны, к более дробному подразделению межатомных сил связи, с другой стороны, стерло границы между физическими и химическими силами. Кроме металлической и ионной связей, были установлены ковалентная (гомеополярная) и остаточная связи. Гомеополярная связь, первая теория которой была разработана в 1916 г. Льюисом, проявляется между атомами большинства молекул органических соединений и между атомами в таких кристаллах, как алмаз. Остаточная, или вандервааль-сова, связь обуславливает сцепление между ато мами в кристаллах инертных газов и между молекулами в кристаллах органических соединений. Из приведенных выше примеров видно, что силы связи одного и. [c.159]

Химическая связь, осуществляемая электронными парами, называется атомной или ковалентной . Такая связь образуется при перекрывании одноэлектронных атомных облаков с противоположными спинами. Соединения с ковалентной связью называются гомеополярными или атомными. [c.61]

В XX веке в связи с развитием учения о строении атома в органическую химию стали внедряться представления об электронной природе химической валентности. В образовании связи между атомами принимают участие периферические электроны, называемые иначе валентными электронами. По характеру участия валентных электронов в образовании химической связи различают два вида связи — гетерополярную (электровалентную) и гомеополярную (ковалентную). [c.39]

В монографии Паулинга читатель найдет современную теорию химической связи, которая пришла на смену прими-, тинным электростатическим и поляризационным представлениям. Паулингом создана теория направленных валентностей, резонанса гомеополярного и ионного состояний, резонанса валентных структур. Точка зрения Паулинга, рассматривающего химическую связь как наложение ковалентного и ионного состояний, является дальнейшим развитием квантово-механической теории валентности Гейтлера и Лондона. Вместе с тем Паулингу и его школе принадлежит большое количество существенных работ по применению физических методов исследования строения молекул и кристаллов (рентгенография кристаллов, электронография газовых молекул, магнетизм комплексов и т. д.). [c.3]

Химически адсорбируемые яды, образующие на поверхности катализатора гомеополярные (ковалентно-связанные) связи. К ним относятся, например, окись углерода, атомарный азот и водород на железе при низких температурах. [c.8]

Таким образом, ковалентная связь осуществляется электронной парой, находящейся в общем владейте двух атомов, образующих химическую связь. Ковалентную связь между одинаковыми атомами (например, в Нг, N2) называют также атомной или гомеополярной . Молекулы или соединения, образованные на ос- [c.65]

Соединения, молекулы которых образованы с помощью электронных пар, принадлежащих обоим атомам, называются гомеополярными, или атомными. Химическая связь, осуществляемая электронными парами, называется атомной, или ковалентной . [c.75]

Химическая связь возникает в результате того, что электроны, принадлежащие двум разным атомам (группам), становятся общими для обоих атомов (групп), Силы, приводящие к X. с., имеют то или иное электрическое происхождение. Различают два основных типа химических связей ионная (или электровалентная) и ковалентная (гомеополярная), а промежуточная между ними связь — семиполярная. Существует также донорно-акцепторная связь (координационная), которая близка к ковалентной связи. [c.148]

Надо сказать, что ковалентная (гомеополярная) и ионная (гетерополярная) связь — предельные виды химической связи. Вес ионных структур в неионизированных молекулах некоторых соединений может быть достаточно велик, чтобы отозваться на свойствах вещества. Нельзя также отрицать и влияние растворителя и его природы на характер химической связи в молекулах растворенного вещества. [c.82]

Химическая связь между атомами может образовываться различными способами, в зависимости от которых различают разные ее виды. В большей части органических веществ атомы соединены ковалентной (или гомеополярной) связью. Этот вид связи осуществляется следующим образом. Каждый из двух взаимодействующих атомов предоставляет для образования связи по одному электрону, так что возникает система из двух электронов, или электронная пара, общая для обоих атомов и являющаяся связующим звеном между ними. Эта электронная пара входит в электронные оболочки обоих атомов, что и приводит к образованию устойчивой молекулы. [c.33]

Кроме металлической связи, выделяют два основных типа химической связи ионная связь гетерополярная связь) и атомная связь (гомеополярная, или ковалентная, связь). В обоих случаях партнеры связи достигают стабильного октета электронов (правило октета Льюиса, 1916) ). Названные типы связей представляют собой идеальные случаи, между которыми возможны самые различные промежуточные формы связей, например [c.118]

Как и во всякой классификации вообще, при делении химических связей на ионные и ковалентные оказывается, что имеется ряд случаев промежуточных форм связи между ионной и ковалентной. Поэтому целесообразно подразделить ковалентные связи на полярные (с дипольным моментом ц=1—2 D) и гомеополярные (ц гО). Однако качественные отличия электронного строения типично ионных и типично ковалентных связей, а также некоторые типичные отличия в свойствах ионно и ковалентно построенных соединений являются подтверждением правильности И законности такой классификации. [c.103]

Природа физико-химических взаимодействий в промывочных жидкостях определяется действующими межатомными и молекулярными силами. Эти силы, обусловленные расположением и движением в атомах и молекулах электрических зарядов и вследствие этого имеющие электрическую природу, определяют свойства и характер взаимодействия компонентов, которые содержатся в фазах промывочных жидкостей — минералов, воды, химических реагентов, газов и др. Несмотря на единую электрическую природу, эти силы различны, а потому отличаются и связи, возникающие при их взамодействии. В настоящее время различают пять основных форм связи ионную (гетеронолярную), ковалентную (неполярную или гомеополярную), водородную, металлическую и молекулярно-поляризационную, обусловленную силами Ван-дер-Ва-альса. [c.7]

Практически можно считаться только с поляризующим действи< ем катионов и поляризуемостью анионов. Поляризующее действие катионов в первую очередь зависит от его электронной структуры, величины заряда (степени окисления) и радиуса. Чем меньше радиус и главное квантовое число внешних электронных орбиталей иона и больше его заряд, тем значительнее его поляризующее дей ствие. Отсюда сильным поляризующим действием обладают небольшие катионы первых рядов Периодической системы, особенно при передвижении слева направо. Поляризуемость анионов зависит от тех же факторов, что и поляризующее действие катионов. Анионы с большими радиусом (размером) и зарядом сильнее поляризуются. Чем больше главное квантовое число внешних электронных орбиталей аниона, тем выше его поляризуемость. При одинаковом главном квантовом числе р-электронные облака поляризуются в большей степени, чем s-облако. Поляризующее действие катиона сводится к оттягиванию на себя электронного облака от аниона. Этот процесс можно уподобить возникновению донорно-акцепторной связи, в котором катион выполняет роль акцептора, а <1ни0н — донора неподеленной электронной пары. В результате ионность химической связи уменьшается а степень гомеополярности растет, т. е. связь становится полярной ковалентной. Таким образом, поляризация ионов уменьшает степень ионности химической связи и по своему эффекту противоположна поляризации ко-валентной связи. [c.103]

Ковалентная связь. Ковалентная связь может быть неполярной и полярной. Если дублетное взаимодействие происходит между одинаковыми атомами (гомеополярными), например НпН С1 С1 или в общем виде А А, то такая связь называется неполярной ковалентной связью. Следует указать, что с увеличением числа связующих электронов связь становится прочнее. Так, для связи Н Н энергия химической связи равна 102,6 ккал1моль, для 0 0—117,2 ккал1моль. В неполярных молекулах электрические центры тяжести положительных и отрицательных зарядов совпадают. [c.9]

Современная теория строения жидких шлаков рассматривает их как растворы только одних заряженных ионов, природа которых определяется валовым химическим составом шлака. Наряду с простейшими ионами — ионизированными атомами отдельных веществ — допускается существование в жидких шлаках и комплексных ионов КхОу строго стехиометрического состава, в которых соотношение числа атомов элемента К и кислорода выражается отношением малых целых чисел. Гетерополярные связи между отдельными ионами не исключают наличия и сил гомеополярной (ковалентной) связи не только внутри отдельных сложных структурных анионов, но и между отдельными ионами [1]. Тем или иным образом внешние электроны отдельных атомов локализируются в пределах одного комплекса и у определенных ионов. [c.44]

Силы притяжения, действующие между ионами в ионных соединениях, отличаются по своей природе от связей, соединяющих атомы в молекулах. Ионы обладают одним или несколькими целыми элементарными электрическими зарядами, положительными или отрицательными. Они обусловливают сильное электростатическое притяжение (причем в любом ионном соединении общее число положительйых зарядов равно числу отрицательных). Такого рода взаимодействие называется электро-валентной связью (или менее подходяще — ионной, или гетерополярпой, связью). Настоящие химические связи между атомами внутри молекул называются ковалентными связями (или гомеополярными связями). (Об их физической природе см. стр. 48 и стр. 65.) Внутренние связи в сложных ионах, как, например, в S0 , NH." , H3 OO или [ o(NH3)jP+, являются ковалентными связями, тождественными по своей природе связям в нейтральных молекулах. [c.26]

Хлористый натрий можно рассматривать как один из предельных случаев химической связи, когда имеется ионная, или гетерополяр-ная, связь. Молекула водорода является примером другого крайнего случая — атомной, или гомеополярной (ковалентной), связи. Соединения этого типа образуют в твердом состоянии молекулярные решетки, удерживаемые сравнительно слабыми силами Ван-дер-Ваальса, что обусловливает незначительные теплоты возгонки ( 10 ккал), низкие температуры плавления и кипения. [c.13]

Различают два основных вида химической связи ковалентную, иначе гомеополярную, или атомную, и электровалептКуЩ йнЭТе гетерополярную, или ионную. [c.47]

Еще к концу XIX в. четко выявилось существование по крайней мере двух типов химической связи и соответственно двух типов химических соединении. Было установлено, что в соединениях одного типа атомы, образующие молекулы, обладают зарядами разных знаков, в соединениях же другого типа атомы являются не-заряженцыми. Первые соединения получили название гетерополяр-ных, вторые — гомеополярных. В наше время связь, отвечающую соединениям первого типа, называют ионной (или иногда элек-тровалентной) связью, а связь, отвечающую соединениям второго типа, — ковалентной связью. Впрочем, терминология и границы, понятий здесь еще не вполне установились. (Существуют и другие виды связи между атомами — см. 24, 25). [c.56]

Важнейшим видом химической связи в молекулах является так называемая коваугентная, нли гомеополярная, связь. Ковалентная связь образуется между двумя атомами, обладающими неспаренными электронами. При сближении атомов из двух атомных орбит, занимаемых неспаренными электронами, в результате взаимного возмущающего действия атомов образуются две молекулярные орбиты. Если неспаренные электроны сближающихся атомов имеют противоположно ориентированные (антипараллельные) спины, то они оба могут, согласно принципу Паули, попасть на низшую, энергетически более выгодную молекулярную орбиту (так называемую связывающую орбиту), что приводит к возникновению устойчивой связи между атомами. [c.10]

Ковалентная (неэлектровалентная, или гомеополярная) связь. При образовании связи между атомами, электроотрицательности которых равны или отличаются незначительно, передачи электронов от одного атома кдр у т ому не происходи т. В этом случае связь образуется за счет обобществления электронов (двух, четырех или шести), принадлежащих обоим атомам до образования химической связи (Коссель, Льюис, 1916). Каждая из этих электронных пар образует только одну ковалентную связь [c.19]

А. Смекал утверждает, что в образовании стекла не могут принимать участие соединения, в которых химическая связь осуществляется только по одному типу молекулярному, атомному, ионному или металлическому. Стекла образуются из тех соединений, в которых сочетается несколько типов связей, как гетероиолярные, или ионные, так и гомеополярные, или ковалентные, [c.193]

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ — взаимодействие между атомами, обусловлива-ющее образование устойчивой многоатомной системы (молекулы, радикала, молекулярного иона, комплекса, кристалла и др.). Все химические превращения сопровождаются разрушением химической связи. X. с. возникает вследствие кулоновского притяжения между ядрами и электронным зарядом, распределение которого обусловлено динамикой поведения электронов и подлежит квантовомеханическим законам. Электронный заряд многоатомной системы возникает нри обобществлении атомных электронов. Различают ионную (гетерополяр-ную, электровалентную), ковалентную (гомеополярную, атомную) и металлическую X. с. X. с. н зыз 1ЮТионной, если она возникает вследствие практически полного перехода электронов с орбитали одного атома на орбиталь другого. Например, во время реакции натрия с хлором атомы натрия теряют, а атомы хлора присоединяют по одному электрону, превращаясь в ионы Ыа+ и С1 (электронный заряд локализован на атомах). Если ионная связь возникает между ионами и полярными (дипольными) молекулами, то ее называют ионно-ди-10 8-149 [c.273]

Рассмотрим теперь молекулу, состоящую из атомов, имеющих одинаковые электроотрицательности. Примером такой молекулы служит Нг. В этом случае оба атома в борьбе за электрон равноправны. В 1916—1918 гг, Льюис и Лэнгмюр (США) высказали предположение, что химическая связь образуется за счет общей пары электронов, принадлежащей обоим атомам. Связь, образованную электронами, принадлежащими обоим атомам, называют гомеополярной или ковалентной. Если валентную черту заменить, следуя Льюису и Лэнгмю-ру, двумя точками, изображающими эту электронную пару, то вместо Н—Н можно записать Н Н. Пользуясь этой символикой для внешнего слоя (валентных электронов) многоэлектронных атомов, можем представить строение молекул хлора и азота следующим образом [c.135]

Образование ковалентной связи за счет локализованной пары электронов было постулировано еще в 1916 г. Льюисом, который разработал электронную теорию гомеополярной связи. По Льюису, химическая связь обусловлена взаимодействием двух электронов, по одному от каждого атома, т. е. два электрона, иринадлежа-щие>разным атомам, образуют гомеополярную или ковалентную связь. [c.77]

В 1916 г. В. Коссель выдвинул предположение, что при образовании химической связи происходит передача электронов от одного атома к другому в результате образуются заряженные частицы, которые притягиваются друг к другу. Это представление правильно отразило природу ионной (гетерополярной, электровалентной) связи, характерной для большинства неорганических соединений. Однако было ясно, что в таких молекулах, как водород Нз, хлор С1г, метан СН4, и в более сложных органических соединениях природа связи должна быть иной. Основы для понимания этого типа связи были заложены в работах Г. Льюиса и И. Ленгмюра (1913— 1920 гг.), указавших на особую роль октета электронов как устойчивой электронной оболочки и на возможность создания октета не только путем передачи, но и путем обобщения электро1Юв. От этих работ ведет свое начало представление о существовании особого типа связи (ковалентной, гомеополярной), осуществляемой парой электронов. Так валентная черточка классической теории строения получила физическое истолкование. И все же перед учеными продолжали стоять вопросы почему именно электронная пара необходима для создания ковалентной связи, почему устойчив именно октет электронов, в каком состоянии находятся связующие электроны Поиски ответа на эти вопросы с помощью зародившейся в середине 20-х годов квантовой механики явились одним из направлений дальнейшего развития теории химической связи. Для судьбы электронных представлений в органической химии важнейшее значение имело и развитие в другом направлении объяснение с новых позиций богатого экспериментального материала органической химии предсказание новых, еще неизвестных экспериментальных фактов. [c.38]

Принято различать три типа ковалентной связи — гомеопо-лярную, гетерополярную и семиполярную, или координационную. Наиболее простая — гомеополярная связь осуществляется обобществлением одной или нескольких пар электронов, первоначально принадлежавших. .. атомам одного и того же химического элемента. [c.190]

Пояярнзацяя химической связи. Ковалентная связь гомеополярна только для молекул и соединений, состояш,их из одинаковых атомов. А таких веществ не может быть больше (с учетом аллотропии) числа элементов в Периодической системе. В настоящее время металлов й металлидов (соединений с преимущественно металлической связью) насчитывается лишь свыше 10 ООО. Все остальные химические соединения характеризуются полярной ковалентной связью. Это происходит потому, что абсолютное большинство соединений образуется сочетанием неодинаковых атомов. При этом происходит смещение связывающего электронного облака под влиянием одного из атомов — поляризация, результатом чего является полярная связь. Смещение связующего электронного облака происходит в сторону более электроотрицательного атома. И потенциал ионизации, и сродство к электрону порознь не могут служить достаточной мерой электроотрицательности элемента. Малликен предложил количественную меру электроотрицательности атома в виде полусуммы первого ионизационного потенциала и сродства к электрону [c.75]

Наряду с взаимодействиями, которые существуют в металлах, выделяют два основных типа химической связи ионную (гетеро-полярную) и атомную (гомеополярную или ковалентную). И в том и в другом случае обоими партнерами, образующими связь, достигается стабильная восьмиэлектронная оболочка (правило окте- [c.196]

Гомеополярная связь — вид химической связи. См. Ковалентная связь. Гомогенная система (от греч. homos — равный, одинаковый) — физико-химическая система, состоящая из одной фазы. В Г. с. из двух и более химических компонентов каждый компонент распределен в массе другого в виде молекул, атомов, ионов. Составные части Г. с. нельзя отделить друг от друга механическим путем. Все физические характеристики Г. с. одинаковы во всех частях или непрерывно изменяются от точки к точке. Примеры F. с. лед, жидкие или твердые растворы, смесь газов и др. [c.42]

Фогтом [42] рассматриваются магнетизм и химическая связь в интерметаллических фазах, обусловленная электронами, которые принадлежат многим-атомам. Эти связывающие электроны, как и электроны, обусловливающие проводимость, принадлежат всему количеству атомов в металле, а не определенной-паре находящихся по соседству атомов, как при гомеополярной валентной связи. С точки зрения этой концепции химическую связь можно оценивать числом валентных электронов, приходящихся на I атом. В то время как ряд реакций вызывается ионными реагентами (катализаторами) и поэтому их можно приписать ионизации ковалентных связей, имеется другая группа реагентов с нечетным числом валентных электронов. Квантованная энергия спина нечетного электрона сообщает атому определенный магнитный момент, который можно измерять методом Герла а и Стерна [10] он определен для водородного атома, окиси азота и азота [14]. Льюис [24] установил, что все соединения, молекулы которых содержат непарное число электронов, должны быть парамагнитны. Напротив, атомы или молекулы, содержащие четное число электронов, обычно не имеют магнитного момента, так как их электроны объединены в группы, содержащие равные количества электронов со спинами противоположных знаков. [c.569]

Гомеополярная, или ковалентная, связь, когда атомы, соединяясь друг с другом, объединяют свои электроны. В химических соединениях такая связь осуществляется парой электронов, изображаемых двумя точками. Нанри- [c.82]