окиси растворимость

Кислород и окислители. Тетраалкильные и тетраарильные соединения свинца окисляются кислородом воздуха при повышенной температуре, но при комнатной температуре они устойчивы. Эти соединения самопроизвольно не воспламеняются. Сильные окислители (такие, как 5%-ный раствор перманганата калия, употребляемый для дегазации пролитого тетраэтилсвинца) превращают тетраалкильные производные свинца в соответствующие окиси, растворимые в сильных кислотах с образованием солей и в сильных основаниях с образованием кислородсодержащих анионов. Окисление тетраэтилсвинца в [c.210]

Хотя нри редуцировании давления над реакционной массой из нее в газоотделителе 15 окись углерода выделяется почти нацело, в продуктах все-таки остается некоторое количество окиси, растворимой в них при нормальных условиях. Кроме того, в печи гидрирования 21, где при нагревании до 200° происходит разложение карбонила кобальта, выделяется дополнительное количество окиси углерода, которая смешивается с водородом, выходящим из реактора. [c.548]

ТЕПЛОТЫ ОБРАЗОВАНИЯ ИЗ ОКИСЕЙ, РАСТВОРИМОСТИ И КОЭФФИЦИЕНТЫ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ ГИДРООКИСЕЙ МЕТАЛЛОВ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ П ГРУППЫ [c.617]

Аммиак также 01саждает белый гидрат окиси, растворимый в избытке реактива (отличие от свинца), с образованием- ком-п.тексных кадлшеиоаммо ниевых соединений, подобных аммоние-вы.м соединен 1ям цинка, никеля и др. [c.160]

По химическим свойствам проявляет сходство со щелочными металлами, но менее активен в реакциях. На воздухе быстро окисляется, покрываясь рыхлой пленкой окиси, растворимой в воде. Поэтому кальций следует хранить в герметически закрытой таре или под слоем керосина. При нагревании легко воспламеняется (особенно в виде стружек) и сгорает розоватым искрящимся пламенем в окись кальция СаО с небольшой примесью азотистого кальция agNj. Очень легко соединяется с неметаллами галогенами, серой, азотом (с последним частично уже при комнатной тем- [c.151]

В соответствии с данными анализа п = 1, в то время как определения молекулярного веса указывают, что фактически п равно 6 или 7. В некоторых случаях было отмечено, что свежеприготовленные окиси растворимы в щелочи, однако при стоянии они становятся нерастворимыми. Это можно объяснить образованием полимерной структуры, как предположили Смит и Киппинг. Солерио сообщил, что соединения РгЗпО мономерны, если группа Н велика, например С12Н25, но полимерны, если К меньше [802], [c.113]

Индий отделяется от цинка и кадмия, вместе с которыми он встречается, на основании того, что его водная окись не растворима в аммиаке, что растворы его солей с цинком выделяют индий (оттого индий в кислотах растворяется после цинка), что они дают с осадок даже в кислой жидкости. Металлический индий серого цвета > имеет уд. вес 7,42, плавится при 176°, па воздухе не окисляется, а при накаливании дает сперва черную недокись In O , а потом испаряется и дает бурую окись In O , соли которой InX образуются и при прямом действии металла на кислоты, причем выделяется водород. Едкие щелочи на индий не действуют, из чего очевидно, что он менее алюминия способен [687] давать щелочные соединения, но, однако, растворы солей индия образуют с КНО и NaHO бесцветный осадок гидрата окиси, растворимый в избытке щелочи, как и гидрата алюминия и цинка. Соединения индия мало изучены, потому что металл редок и соли его не кристаллизуются.. . [c.312]

При этом выделяется кислород. Таким образом, перекись натрия не дает соответственных солей, в отличие от перекиси водорода. Получить окись натрия мож но, действуя на перекись натрия металлическим натрием или окисляя натрий соответственным количеством окислителя, ни больше, ни меньше, так, чтобы не могла образоваться перекись натрия например, окисляя медь и затем имея смесь, содержащую окись меди и натрий. У натрия, как у хлора, есть свои аналоги, общие свойства которых будут отвечать общим свойствам натрия, как обшие свойства других галоидов отвечают свойствам хлора. Эта группа элементов носит название щелочных металлов характер их будет выражаться не только, вообще говоря, в энергии значительной, но, ближе, точнее, в том, что воду они разлагают с выделением значительного количества тепла. Они образуют водные окиси, растворимые в воде, тогда как водные окиси других металлов не растворимы. Их окислы обладают весьма сильными основными или щелочными свойствами и дают с большинством кислот растворимые соли весьма значительной прочности. И при этом эти металлы относительно легкие и легче, чем обычные, общераспространенные металлы. [c.129]

Окиси растворимы в спиртах и других органических растворителях. М1 ггие из них образуют с водой устойчивые кристаллические мокггид гты, а в некоторых случаях — пол гидраты. Удаление сгяз нн(й к ды из этих соединений удается иногда осуществить бь (й сушкой в вакууме при 100 °С в присутствии сильных обез-Есх иг ГК и.ил агентов. [c.322]

Обе окиси растворимы в кислотах тем труднее, чем сильнее они были предварительно прокалены. Такое снижение реакционной способности обусловлено в данном случае только укрупнением кристаллов. Прн хранении на воздухе окись магния постепенно поглощает влагу и СО2, переходя в Mg(0H)2 и Mg O j. [c.271]

Все полуторные окиси растворимы в кислотах, однако скорость растворения в сильной степени зависит от способа приготовления и в особенности от температуры прокаливания или обжига. Они легко образуют нормальные соли даже с такими слабыми кислотами, как угольная, хромовая, муравьиная и уксусная, являясь достаточно сильными основными ангидридами (сильнее, чем MgO, но слабее щелочных земель). Например, чистая окись неодима имеет бледноголубую окраску под действием влажного воздуха она приобретает яркорозовую окраску, благодаря поглощению углекислоты и воды. Водные окиси или гидроокиси, получаемые (обычно в виде студенистых осад- - [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология