Растворимость окиси углерода в воде

Другой важный оксид углерода — СО — чрезвычайно ядовитый газ. Опасность отравления этим газом усугубляется тем, что окись углерода бесцветна и не обладает запахом. Обычно окись углерода, наряду с окисью азота относят к безразличным несолеобразующим окислам. Это связано с тем, что при обычных условиях СО мало растворима в воде и не взаимодействует ни с ней, ни со щелочами, ни с кислотами. Однако при высоких температурах и давлении СО вступает во взаимодействие и с водой с образованием муравьиной кислоты (СО + Н2О— -НСООН), и со щелочами с образованием соответствующих солей муравьиной кислоты (формиатов) СО + [c.197]

При нагревании тонкораздробленного кобальта до 150—200° С в атмосфере окиси углерода и при давлении 200 атм образуется тетракарбонил кобальта 1Со ( 0)4)2, который представляет собой оранжевые кристаллы, не растворимые в воде, но хорошо растворяющиеся в органических растворителях. При температуре выше 51° С тетракарбонил кобальта частично отщепляет окись углерода, образуя черный карбонил состава [Со ( 0)4), [c.369]

Окись углерода чрезвычайно ядовитый газ без запаха. Предельно допустимая концентрация окиси углерода в воздухе рабочих помещений — 30 мг/м . Плотность ее при нормальных условиях по отношению к воздуху — 0,967, вес 1 л при этих условиях—1,25 г. Окись углерода хорошо растворима в жидком аммиаке и в ряде органических растворителей. Растворимость в воде при 25° — 20,8 см /л. Она почти не поглощается активированным углем. В связи с этим обычно применяемые противогазы от окиси углерода не защищают. Смеси окиси углерода с воздухом взрывоопасны при концентрациях ее от 12,5 до 74,2 об. %. Температура воспламенения окиси углерода в смеси с воздухом 650°. Смесь двух объемов окиси углерода и одного объема кислорода взрывается. Окись углерода служит исходным продуктом для получения ацетона, фосгена, метилового спирта, муравьиной и щавелевой кислот, а также многих других органических соединений. [c.80]

При пропускании смеси паров скипидара с воздухом над медной сеткой, нагретой до 400°, угле<водород окисляется выделяющейся теплоты реакции достаточно для поддержания накала меди. Продукты реакции — окись углерода, углекислота, неумного этиленовых углеводородов, около 21 % веществ, растворимых в воде, и от 60 до 70% масла. Около 75% масла перегоняются между 160 и 173°, и эта отдельная фракция содержит большой процент цимола Поэтому она имеет приятный запах и может быть использована в парфюмерии. Наличие при окислении водяного пара в газообразной смеси понижает выход масла. [c.961]

Окись углерода — газ без цвета и запаха, очень плохо растворимый в воде (35,4 мл в 1. г воды при 0° и 1 атм). Окись углерода — яд она обладает свойством соединяться с гемоглобином крови подобно кислороду и в этом случае предотвращает поступление кислорода в ткани организма. Окись углерода имеет цепное промыш.ленное значение как горючее и восстановитель. [c.119]

Окись углерода СО образуется в процессе сжигания угля при недостаточном притоке воздуха. Это ядовитый газ без цвета и запаха, который не поддерживает горения, однако сам является горючим. Вес 1 л окиси углерода составляет 1,25001 г (при 0° и 700 мм рт ст), уд. вес (относительно воздуха) 0,967. Следовательно, окись углерода несколько легче воздуха. В воде она растворима лишь слабо (3,3 об. ч. СО в 100 ч. воды при 0° 2,3 —при 20°), лучше — в спирте (20,4 об. ч. в 100 ч. спирта в интервале О—25°). При обычной температуре окись углерода нельзя перевести в жидкое состояние. Ее критическая температура —140,2°, критическое давление 34,6 ат, критическая плотность 0,311. При атмосферном давлении окись углерода сжижается при —191,5°, затвердевает при —204,0°. [c.483]

Окись углерода представляет собой бесцветный газ, трудно-сгущаемый в жидкое состояние и мало растворимый в воде. Температура плавления СО равна — 200°, температура кипения —191,5°, критическая температура также очень низка, а именно равна —138,7° критическое давление равно 34,6 атм. [c.41]

Полиэтилен. При обычных температурах кислород не оказывает значительного влияния на полиэтилен, однако на солнечном свету полимер быстро разрушается. Полиэтилен обладает более высокой реакционной способностью, чем низкомолекулярные парафины, вследствие нарушений линейности цепи . При окислении в твердом состоянии при 120 С сначала снижается его молекулярный вес, а затем в результате структурирования образуются нерастворимые продукты . В растворимом окисленном полиэтилене содержатся гидроксильные, карбонильные и карбоксильные группы при структурировании в полиэтилене образуются эфирные связи. Побочными продуктами окисления при 120 °С являются окись углерода, двуокись углерода и вода. Разветвленные полимеры окисляются быстрее, чем линейные. Возможно, что более высокая упорядоченность последних и обусловливает их более высокую стойкость к окислению . [c.26]

При нагревании щавелевой кислоты с серной выделяется окись углерода (горит) и угольный ангидрид (осадок с известковой или баритовой водой). Водный раствор кислоты, нейтрализованный аммиаком, дает с раствором хлористого кальция белый нерастворимый в уксусной и растворимый в соляной кислоте осадок. [c.142]

Окись углерода — бесцветный, не имеющий запаха, чрезвычайно ядовитый газ, немного легче воздуха. В воде окись углерода мало растворима (около 2,5 объемов на 100 объемов воды при обычных условиях). На воздухе СО горит синим пламенем. При повышенной температуре она является хорошим восстановителем. [c.214]

Окись углерода — газ без цвета и запаха, очень плохо растворимый в воде (35,4 мл в 1 л воды при О °С и 1 атм). Окись углерода — яд она обладает свойством соединяться с гемоглобином крови, подобно кислороду, и тем самым нарушает нроцесс соединения кислорода с гемоглобином в легких и поступление его в ткани организма. Если приблизительно половина гемоглобина крови соединяется с окисью углерода, наступает смерть. Выхлопные газы автомобильных двигателей содержат некоторое количество окиси углерода, и поэтому опасно находиться в закрытом гараже при работающем моторе. Окись углерода — ценный промышленный газ, используемый в качестве горючего и как восстановитель. [c.261]

Вопросы и задачи. 1. Указать место углерода в периодической системе и нарисовать схему строения его атома. 2. Рассказать о распространении углерода в природе. 3. Перечислить свойства и применение а) алмаза, б) графита. 4. Как можно доказать, что алмаз и графит образованы атомами одного и того же элемента 5. Что называют а) адсорбцией, б) адсорбентом Указать техническое применение адсорбентов. 6. Рассказать о химических свойствах углерода. 7. Перечислить спойства угольного ангидрида а) физические, б) химические. 8. Что такое сухой лед и где его применяют 9. Как называют соли угольной кислоты а) средние, б) кислые Привести примеры. 10. Как относятся соли угольной кислоты а) к нагреванию, б) к действию кислот Привести уравнения соответствующих реакций. 11. Какие минералы и горные породы образованы солями угольной кислоты 12. Указать важнейшие соли угольной кислоты и их применение. 13 Какова растворимость в воде углекислого и двууглекислого кальция 14. Привести формулы веществ, имеющих следующие технические названия а) кальцинированная сода, б) питьевая сода. 15. На какой химической реакции основано применение пенного огнетушителя 16. Сколько углекислого газа выделится при нагревании 100 г кристаллического углекислого кальция 17. Какое вещество называют окисью углерода Каково его техническое название 18. Рассказать про окись углерода а) способы получения, б) физические свойства, в) химические свойства, [c.184]

Окись углерода СО (мол. масса 28,42)—бесцветный газ без запаха и вкуса. Плотность по отношению к воздуху 0,967. Температура кипения 190 °С. Коэффициент растворимости в воде 0,2489 (20X). Масса 1 л газа при 0°С и 0,1 МПа (760 мм рт. ст.) 1,25 г. Горит синеватым пламенем. Обладает восстанавливающими свойствами, способна к реакциям присоединения активность ее повышается в присутствии катализаторов. [c.175]

Окись углерода. Оксид углерода ), или окись углерода, СО — бесцветный, ядовитый газ, конденсирующийся в жидкость только при —192 °С и затвердевающий при —205 °С. В воде окись углерода растворима очень мало и не вступает с ней в химическое взаимодействие. [c.438]

Из представленных в табл. 5 данных видно, что окись углерода почти полностью переходит в метан и воду, в то время как двуокись углерода в гораздо меньшей степени реагирует с водородом. Если сделать баланс по СО, то можно увидеть, что конверсии подверглось примерно 80% исходного количества, в то время как СО2 преимущественно перераспределяется — обладая относительно высокой растворимостью, переходит в рафинат и выводится в сбросной газ из сепаратора низкого давления и стабилизационной колонны. [c.40]

Окись углерода плохо сорбируется не только твердыми адсорбентами, но и жидкими поглотителями. Она мало растворима в воде и органических жидкостях, но образует комплексы с некоторыми солями. Практическое значение получила абсорбция окиси углерода из газов водноаммиачными растворами солей одновалентной меди, которые поглощают ее при низкой температуре и десорбируют при нагревании (подобно диеновым углеводородам, ацетилену и др.). [c.108]

Выделение ядов из организма происходит через почки, кишечник, легкие, частично через кожу. С мочой выводятся главным образом хорошо растворимые в воде вещества. Вещества плохорастворимые, в частности тяжелые металлы (свинец, мышьяк, ртуть, марганец), выделяются преимущественно через толстые кишки. Ряд веществ может выделяться с желчью, слюной, грудным молоком. Большинство газообразных веществ выделяется через легкие с выдыхаемым воздухом. Так, например, окись углерода (при отравлении средней степени) почти целиком выделяется через легкие, если организм находится в атмосфере, свободной от этого газа. [c.71]

Физические свойства. Окись углерода — бесцветный ядовитый газ, не имеет запаха и вкуса, чуть легче воздуха молекула его неполярна, поэтому имеет низкую температуру кипения и малую растворимость в воде. Окись углерода кипит при температуре —192° С. [c.343]

В настоящем сообщении приводятся результаты измерения растворимости окиси углерода в индивидуальных компонентах четверной системы, а также в бинарных системах этих компонентов. Измерения проведены при общем давлении 50 ат в интервале темлератур 25—75°С на установке, аналогичной описанной в работе. Температура в термостате поддерживалась постоянной с точностью до 0,ГС при 25°С и 0,2°С при остальных температурах. Постоянство давления обеспечивалось специальным регулятором в пределах 1 ат. Точность измерения растворимости составляла 5%. Окись углерода получалась обычным способом из муравьиной кислоты и очищалась до концентрации не менее 99,9%- В качестве растворителей использовались реактивы квалификации ч.д.а. и дважды перегнанная вода. [c.5]

Углерод образует с кислородом два различных окисла при недостатке кислорода образуется окись углерода СО, при избытке кислорода — двуокись углерода (углекислый газ) СОг- Оба окисла представляют собой бесцветные и безвкусные газы. Двуокись углерода в 1,53 раза тяжелее воздуха и довольно хорошо растворима в воде (1 1). Окись углерода чрезвычайно токсична. С гемоглобином она образует очень стойкий продукт присоединения. Поэтому уже при небольшой концентрации окиси углерода значительная часть гемоглобина связывается с ней, а не с кислородом, и не принимает участия в кислородном обмене. [c.84]

Жидкий водород Нг. Жидкий водород получается сжижением газообразного состав последнего устанавливается ГОСТ 3022-61. В газообразном водороде в заметных количествах могут присутствовать кислород Ог, азот N2 и вода Н2О, а при получении водорода конверсией метана и других углеводородов — также окись углерода СО. Растворимость азота, кислорода и воды в жидком водороде мала. При температуре жидкого водорода кислород, азот, вода и окись углерода находятся в твердом состоянии, выпадают в осадок и удаляются. Поэтому жидкий водород имеет малое количество примесей других веществ. [c.14]

Окись углерода (т. пл. —205°С, т. кип. —191 °С) входит в состав атмосферы (0,00001 объемн.%). В среднем 5% СО содержит табачный дым и до 10%—выхлопные газы двигателей внутреннего сгорания. Образование окиси углерода из элементов идет по уравнению 2С+Ог=2СО-1-53 ккал. Критическая температура СО равна —139 °С, критическое давление — 35 атм. Растворимость окиси углерода в воде составляет около 1 40 по объему. [c.23]

Капролактам, ластам е-аминокапроновой кислоты eHiiON, горючее бесцветное кристаллическое вещество. Мол. вес 113,16 плотн. 1023 кг/ж при 70° С т. пл. 69— 71° С т. кип. 262,5° С теплота сгорания 7100 ккал/кг-, очень гигроскопичен растворимость в воде 525% вес. в твердом виде хорошо смачивается водой. Т всп. 135° С т. самовоспл. 400° С нижн. предел воспл. около 1,3% объемн. нижн. темп, предел воспл. технического npd-дукта 123° С, скорость выгорания 1,53 кг м -мин)-, прп горении плавится и растекается, выделяет много дыма, в котором содержатся токсичные вещества (окислы азота, аммиак, окись углерода). Тушить тонкораспылеиной [c.119]

Окись углерода плохо растворима в воде хорошо поглощается водным аммиаком, а особенно — аммиачными или солянокислыми растворами солей закиси меди, например, СыаСЬ, образуя соединения еще не вполне выясненного строения. Для ускорения абсорбции СО рекомендуется прибавление к растворам медных солей небольших количеств - нафтола. [c.51]

Исходный газ должен тщательно очищаться от сериистых соединений, отравляющих катализатор. Очистка водяного газа, равно как и методы его получения описаны в 69 и 76. Перед входом в конвертор газ насыщается водяным паром до нужного соотношения. Конвертированный газ поступает на отмывку углекислоты водой. Для увеличения растворимости СО2 отмывку производят под давлением 15—25 ат и при возможно более низкой те.лшера-туре. Остаточная окись углерода поглощается аммиачным раствором однохлористой меди в соответствии с уравнением [c.466]

Из солей кремневой кислот . в воде растворимы только силикаты щелочных металлов. Из силикатов практически нерастворимых в воде, некоторые могут растворяться в сильных кислотах с разложением (с выделением геля кремневой кислоты). Однако многие силикаты не подверг гаются действию даже и этих кислот и разлагаются только плавиковой кислотой. Действие этой кислоты основано на большой склонности кремния образовывать фторид кремния (ср. стр. 522). Все силикаты легко встут пают во взаимодействие с расплавленными щелочными карбонатами. При этом образуются силикаты щелочных металлов и обычно выделяется дву окись углерода.. Например [c.536]

Пропионовая кислота дает СзР Н, а масляная кислота — СдРеН и СдРуН. При электролизе некоторых кислородсодержащих органических соединений образуется некоторое количество ОР,, особенно если в среде имеется вода. Многие азотсодержащие исходные соединения дают некоторое количество МРд. При определенных условиях в результате электролитического процесса образуются двуокись углерода и в меньшем количестве — окись углерода. В некоторых случаях образуются фторированные смолы, но так как они обычно растворимы в реакционной среде, то они не препятствуют отделению продуктов реакции. В большинстве случаев продукт реакции содержит такое же число атомов углерода, как и исходное соединение, но иногда получаются продукты, содержащие большее или меньшее число атомов углерода по сравнению с исходными. [c.167]

КАЛИЯ ГЕКСАЦИАНОФЕРРИАТ (железосинеродистый калий, феррицианид калия, красная кровяная соль) K3[Fe( N)j], мол. в. 329,26 — темно-красные ромбич. кристаллы растворимость в воде 26,8% (10°) водный р-р зеленовато-желтой окраски на свету постепенно разлагается с образованием К4[Ге(СН)б]. В щелочной среде К. г. — сильный окислитель (особенно при нагревании). При нагревании с разб. H2SO4 разлагается с выделением синильной кислоты, при действии конц. H2SO4 выделяется окись углерода. Получают К. г. окислением 4[ Fe( N)e] хлором в солянокислой среде применяют для обнаружения Fe +, с к-рым К. г. образует темно-синий осадок турнбуле-вой сини Fe3[Fe( N)e]2 эта реакция используется при светокопировании. К. г. образует осадки с Ag+, s+, Со +, Ni + и др. Применяют К. г. также в фотографии. [c.177]

Карбоновые кислоты. Окись углерода СО формально является ангидридом муравьиной кислоты, но ее растворимость в воде и основаниях незначительна. Тем не менее при нагревании со щелочами она вступает в реакцию с ними и образует соответствующий формиат. С3О2— ангидрид малоновой кислоты. Он весьма бурно реагирует с водой и дает малоновую кислоту, а с амлшаком и аминами [c.137]

Ахаммер с сотрудниками, изучая термическую деструкцию различных полиамидов, нашли, что при действии повышенной температуры на полиамиды образуются вода, окись углерода, двуокись углерода и циклопента-нои. Механизм образования воды заключается в следующем. При таутомерном превращении образуются гидроксильные группы, которые затем дегидратируются, причем возникает пространственная структура, обнаруживаемая по снижению растворимости полимера [c.60]

В обычных условиях окись углерода — устойчивое соединение, но при повышении температуры активность ее значительно возрастает. При взаимодействии с хлором окись углерода образует очень ядовитое вещество фосген —С0С1г. Это бесцветный, растворимый в воде газ, обладающий характерным запахом прелого сена. Фосген является сырьем для синтеза органических красок. В первую мировую войну он применялся как отравляющее вещество. [c.265]

Джозеф Пристли родился в 1733 г. в Филдхеде близ Лидса (Англия). Самоучка в науке, он изучал также богословие и был проповедником. Пристли, обладавший резким и непримиримым характером, закончил свою беспокойную жизнь фермером в Америке в 1804 г. Он усовершенствовал метод (открытый Стефеном Галлесом в 1727 г.) собирания газов в сосуде, заполненном водой и опрокинутом в ванну с водой ( пневматическая ванна ), заменив воду ртутью. Этот метод используется и в настоящее время. Это позволило ему изучить некоторые растворимые в воде газы — хлористый водород, аммиак, двуокись серы, а также окись углерода и закись азота. Наиболее важным вкладом в науку было открытие кислорода (1774), который Пристли получил нагреванием окиси ртути. [c.16]