Растворимость окиси железа в соляной кислот

Реакция перекиси бария с двуокисью углерода была объектом многочисленных исследований привлекала возможность путем обжига образующегося углекислого бария получать окись бария для повторного использования в процессе и, следовательно, избежать получения бариевой соли в качестве побочного продукта, требующего рынка сбыта. Однако низкая растворимость двуокиси углерода и слабая ионизация угольной кислоты повышают щелочную аону нестабильности вокруг реагирующих частиц и способствуют более значительному разложению перекиси водорода по сравнению с наблюдаемым при применении более сильных кислот. Растворимость двуокиси углерода можно увеличить применением давления, по степень диссоциации при этом не возрастает даже при давлении двуокиси углерода, равном 25 ат, выход перекиси водорода резко снижается при попытках увеличить концентрацию ее примерно выше 7%. В растворе образуются небольшие количества двууглекислого бария (2 г л при давлении двуокиси углерода, равном 1 ат), но в твердой фазе его нет единственным компонентом твердой фазы является нерастворимый углекислый барий. Остающийся к концу операции в растворе бикарбонат можно превратить в нерастворимый карбонат путем добавки основания, например гидрата окиси барпя, или путем продувания воздухом для вытеснения двуокиси углерода. Как и при образовании нерастворимого сернокислого бария из перекиси бария и серной кислоты, скорость реакции и выход перекиси водорода увеличиваются при добавке небольших количеств кислот, дающих растворимые бариевые соли. Предложено применять муравьиную, уксусную, пропионовую, азотную и другие кислоты. При сравне1П1и уксусной и соляной кислот оказывается, что последняя несколько более эффективна [5], вероятно вследствие значительно более высокой степени ионизации. Рекомендуется также добавлять аммониевые еоли [8] или Na2HP04 [9], который способствовал бы также дезактивации железа или других примесей, содержащихся в перекиси бария. Согласно недавно выданному патенту [10], предлагается добавка небольшого количества фосфорной кислоты как наиболее эффективной и приводится пример образования в этом случае 7%-ного раствора перекиси водорода с выходом 94%. [c.100]

Из золы вычтены все ее составляющие, за исключением безводных силикатов, а именно окись железа РегОз, растворимая в соляной кислоте и образовавшаяся из пирита (1,25 8 , окись кальция, образовавшаяся из карбоната каль- [c.104]

Перекись водорода обладает максимальной стабильностью в слабокислых растворах, но она гораздо менее устойчива в щелочной среде, чем в кислых растворах умеренной концентрации (см. стр. 349). Стабильность снижается п и добавке очень малых количеств ионов тяжелых металлов, вроде ионов железа или меди, и твердых частиц, или растворении больших количеств почти любых веществ. Хотя чистая перекись бария сравнительно нерастворима в воде, окись бария, всегда присутствующая в техническом продукте, растворяется с образованием основной среды, и поэтому желательно применять достаточно концентрированную кислоту и вводить ее в контакт с твердой фазой таким образом, чтобы раствор все время был кислым. Целесообразно брать кислоту, которая образует нерастворим ую бариевую соль и таким образом позволяет удалить барий из раствора (например, серную кислоту, двуокись углерода или фосфорную кислоту) вместе с тем при применении этой кислоты необходимо избегать такого образования осадка, при котором происходит обволакивание частиц перекиси бария, что исключает возможность дальнейшей их реакции. Так, практически перекись водорода не обнаружена при введении в реакцию концентрированной серной кислоты с негидратированной перекисью бария при 20° или 10—50%-ной серной кислоты при температурах ниже 0° [5]. Получавшийся твердый остаток содержал большую часть исходной перекиси бария, вероятно, частицы были покрыты нерастворимым сернокислым барием. Если перекись бария до обработки кислотой встряхивать с водой для превращения ее в гидрат ВаОа-вНзО, то образование перекиси водорода улучшается, вероятно в связи с большим удалением частиц перекиси бария друг от друга и лучшей их растворимостью, однако значительная доля исходного активного кислорода может теряться из-за высокой щелочности на стадии гидратации. Поэтому для гидратации пользуются разбавленной соляной или фосфорной кислотой. [c.97]

Желтая синтетическая окись железа имеет разные ярко-жел-тые оттенки далеко превосходит натуральные охры по дисперсности, интенсивности и однородности оттенков применение этого пигмента в настоящее время все возрастает. Его можно отличить от желтой охры по полной растворимости в соляной кислоте. Анализ пигмента производится аналогично описанному на стр. 355 для красных окислов железа. [c.327]

Вскрытие серной кислотой. По сернокислотному методу [9] отвальный кек подвергается действию 98%-ной НзЗО (Т Ж = I 1) в течение 4 ч при 220° С, что обеспечивает практически полный переход скандия в воднорастворимое состояние. При водном выщелачивании сульфатизированной массы в раствор вместе со скандием (0,2—0,3 г/л) переходит большая часть железа (15—25 г л) и марганца (15—20 г л), цирконий, титан, торий, редкоземельные элементы, алюминий, ниобий, тантал и другие примеси. Для отделения от железа и марганца, которые являются основными примесями, используется способность скандия к образованию комплексных карбонатов с содой Ыа53с(СОз)4, и с карбонатом аммония — ЫН48с(СОз)2, растворимых в избытке соответствующего карбоната. Осуществляют эту операцию следующим образом. Сернокислотные растворы после нейтрализации аммиаком до pH 2 и кипячения в течение 30—40 мин отстаивают, декантацией отделяют осадок, который отмывают горячей водой. Объединенные основной и промывной растворы при перемешивании вливают в 20%-ный раствор соды или карбоната аммония равного объема. После 2-часового отстаивания раствор, в котором содержится скандий, отделяют от осадка, где остается основная часть Ре, Мп и Са. Осадок подвергают 3-кратной репульпации 10%-ным раствором соды. Из объединенных основного и промывного растворов после подкисления соляной кислотой (pH < 1) и кипячения для удаления СО2 гидроокись скандия осаждают прибавлением концентрированного раствора аммиака. Прокаливанием при 850° С гидроокись переводят в окись, содержащую 40—70% ЗсгОд. Схема процесса представлена на рис. 54. Основные примеси в полученном концентрате — Т1, 2х, А, Ве, ТЬ и РЗЭ. От Т1, 2г, ТЬ и РЗЭ отделяют экстракционными методами с применением в качестве экстрагентов диэтилового эфира, изоамилового спирта, бутилацетата, ацетофенона. Для отделения от А1 и Ве можно осаждать скандий в виде оксалата. Извлечение скандия в окись чистотой 99,99% составляет 80—88% [9]. [c.262]

Зола древесины частично растворяется в воде. Растворимая часть — от 10 до 25% от общего количества золы — состоит главным образом из углекислого калия и натрия (примерно /з растворимой части) и карбонатов других металлов, а также растворимых солей серной, соляной и кремневой кислот. Из нерастворимых веществ важнейшими являются окись кальция, силикаты, фосфаты и окислы железа, магния и марганца. [c.59]

Во время обжига вся медь колчедана переходит в растворимую в воде соль соляной кислоты—хлорную медь—СиСЬ. Эту соль выщелачивают из обожженной массы водой и из полученного раствора высаживают цементную медь металлическим железом. Вторичным прокаливанием медь переводят в окись и обрабатывают серной кислотой, или непосредственно без прокаливания подвергают действию этой кислоты. Происходящие при этом реакции будут разобраны ниже. [c.35]

При твердении магнезиальных вяжущих веществ для затворения используется не вода, а растворы хлорида или сульфата магния [1, с. 64]. Могут также применяться растворы сульфатов или хлоридов цинка, железа, соляной и серной кислот. В ходе твердения окись магния, растворяясь, образует пересыщенный по отношению к Mg(OH)o раствор, из которого и образуются кристаллы гидрата окиси магния. Надо сказать, что в воде и окись и гидрат окиси магния растворяются плохо. Введение солей приводит к повышению растворимости того и другого вещества, но различия в растворимости при этом остаются, что и обеспечивает требуемый ход фазового превращения. [c.306]

Железный шлам, образующийся в нейтрализационных установках из солянокислых травильных растворов, успешно исполь-.зуется для изготовления антикоррозионной и малярной красок, газоочистной массы, мумии и т. д. [4]. Для обработки сточных вод травильного производства, характеризующихся слабой концентрацией серной кислоты, применяется углекислый барий витерит), при этом полностью выделяется практически нерастворимый в воде сернокислый барий, имеющий большой удельный вес и осаждающийся намного быстрее гипса, образуя более плотный осадок. Однако для разбавленных сточных вод, содержащих соляную и азотную кислоты, он уже непригоден, так как образующиеся в этом случае растворимые соли бария очень ядовиты для человека и животных. В процессе нейтрализации концентрированных отработанных травильных растворов металлургического производства углекислым барием получаются в качестве побочных продуктов хлористый барий и основная углекислая соль железа (красная окись железа) [3]. В США предложена нейтрализация кусками доломита, а также доломитовым или известняковым порошком, которую ведут при более высокой температуре (75°) [21, 23]. Для небольших производств без прямого спуска сточных вод в открытые водоемы оказались пригодными [c.157]

Железо. Закись железа обычно определяют, разлагая руду в атмосфере углекислого газа и титруя перманганатом окись железа находят по разности. Сидерит и вивианит растворимы в разбавленной серной кислоте магнетит и ильменит разлагают сплавлением с бисульфатом, силикаты — фтористоводородной кислотой [3]. Очень часто более удобно прямое определение окисного железа, так как соединения окиси железа растворяются легче соединений закиси (например, в силикатах, шпинелях и др.). Руду нагревают с соляной кислотой в токе углекислого газа и горячий раствор титруют хлористым оловом до обесцвечивания. Должны отсутствовать медь и арсенаты. [c.38]

Смесь нитробензола, воды и небольшого количества соляной кислоты (или хлористого железа) нагревают острым паром в чугунном аппарате, снабженном сильной массивной мешалкой, обратным холодильником и патрубком для автоматической подачи железных стружек. Прекращают подачу пара и прибавляют железные стружки в течение нескольких часов с такой скоростью, чтобы поддерживать кипение жидкости, но не допустить слишком бурного течения реакции и избежать превращения анилина в бензол. Затем реакционную массу нейтрализуют мелом и анилин отделяют от воды и осадка окиси железа отгонкой с паром или вакуум-перегонкой смеси. Можно также отфильтровать окись железа, отделить анилиновый слой и перегнать его в вакууме. Растворимость анилина в воде — около 3 % и поэтому водный слой вновь возвращают в процесс или экстрагируют нитробензолом. Общий выход — около 97%. [c.103]

На наклонных образцах обычного железа или стали коррозия начинается в точках и распространяется наружу в виде дугообразных областей. Это не может быть обусловлено непосредственным разрушением окисла трех-валентного железа хлоридом железа (или кислотой, получающейся при гидролизе) растворимость окисла трехвалентного железа очень низка, и даже соляная кислота, которая, в конце концов, растворяет его, действует очень медленно. Если, однако, присутствует металлическое железо, то процесс восстановления происходит очень легко (как объяснено в работе [42]). Элемент железо кислота окись Ре " ", в котором трехвалентное железо является катодом, переводит окись в раствор, но не в виде ионов Ре , а в виде Ре ". Такой элемент может возникнуть в любом слабом месте пленки и, когда пленка вокруг этого места будет разрушена, то сопротивление элемента упадет. Таким образом процесс восстановления должен быстро привести к разрушению пленки на дугообразной области в результате воздействия хлористого железа, образующегося на аноде. Даже слабо кислые растворы могут поддерживать процесс восстановления пленки и можно ожидать, что раствор хлористого железа также будет поддерживать этот процесс, хотя и не может быть причиной растворения. [c.112]

Гидрат окиси железа легко растворим в кислотах. При прокаливании он теряет воду и переходит в окись, трудно растворимую в разбавлеиных кислотах. Легче всего перевести ее в раствор путем Продолжительной обработки концентрированной соляной кислотой при] умеренном нагревании. [c.237]

В процессе образования феррита натрия и его вьоделачивания безводная окись железа переходит в гидраты, о чем сйидетельствует увеличение ее растворимости на холоду в соляной кислоте от 3,5 до 37,6%. [c.234]

Рекомендуется также метод , основанный на осаждении циркония из солянокислого раствора в виде манделята (соли миндальной кислоты) циркония(СвН5СНОНСОО)42г. Определение может быть выполнено в присутствии титана, железа, ванадия, алюминия, хрома, тория, церия, олова, бария, кальция, меди, висмута, сурьмы и кадмия. Содержание свободной серной кислоты в растворе не должно превышать 5%. Аммонийные соли препятствуют осаждению вследствие образования, как предполагает автор, растворимого комплексного манделята аммония и циркония. Определение сводится к следующему. Раствор, содержащий хлорид или сульфат цирконила в соляной кислоте, в количестве 0,050—0,3 г в пересчете на окись циркония, разбавляют приблизительно до 20 мл концентрированной соляной кислотой. К раствору прибавляют 50 мл 16%-ной миндальной кислоты и разбавляют до 100 мл. Температуру раствора медленно повышают до 85° и нагревают при этой температуре 20 мин. Выделившийся осадок отфильтровывают, промывают горячим раствором, содержащим 2% соляной кислоты и 5% миндальной кислоты, и прокаливают до окиси циркония. [c.590]

В стадии выщелачивания обычно вводят хлорид бария в качестве носителя для радия, с тем чтобы последний остался в нерастворенной части руды. Добавлением гидроокиси кальция pH кислотной вытяжки доводят до 2,8 затем вводят хлорное железо для удаления мышьяка в виде нерастворимого арсената трехвалентного железа. К фильтрату добавляют избыток карбоната натрия, достаточный для сохранения урана в растворе и осаждения гидроокисей железа, алюминия, марганца и т. п. После декантации к раствору трикарбоната урана добавляют едкий натр для осаждения Ыа изО,. Диуранат натрия очищают растворением в соляной кислоте и насыщением раствора сероводородом, осаждающим сульфиды меди и мышьяка. Избыток сероводорода удаляют кипячением и добавляют аммиак, в результате чего уран осаждается в виде (ЫН4)2и20,. Последний прокаливанием при 1000° переводят в закись-окись урана ОзОз. Одно время применяли трехкратную обработку закиси-окиси горячей соляной кислотой для удаления растворимых в кислоте примесей, но этот способ оставлен из-за больших потерь урана. Полученный таким путем окисел содержал от 97 до 99% СзОд. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология