Цинка окись растворимость

Присадки могут соединяться с SOj химически, образуя соединения, не вызывающие коррозию. К ним относятся растворимые в мазуте нафтенаты металлов (цинка, магния, бария, меди), порошкообразные металлы (цинк, медь и др.), окись или гидроокись кальция и магния, доломит и др., которые вводят в топливо в виде суспензий или вдувают в газоходы, а также аммиак в газообразном состоянии. В качестве присадок применяют также материалы, адсорбирующие SO3 (сажа, угольная пыль), тормозящие реакции окисления SOg до SO3 или восстанавливающие SO3 до [c.455]

При высокой температуре цинк сгорает, образуя окись цинка ZnO (цинковые белила). Гидроокись цинка Zn(OH)a нерастворима в воде, но растворима в кислотах и щелочах [c.359]

Цинк и кадмий проявляют положительную валентность 2 + При высокой температуре они сгорают, образуя практически не растворимые в воде окиси белую окись цинка ЪпО и коричневую окись кадмия СдО. Окись цинка находит применение в качестве белой краски и в резиновой промышленности как наполнитель. [c.231]

Красителями резины принято называть минеральные пигменты и органические красители, способные окрашивать резиновые смеси в тот или другой цвет. Из минеральных пигментов в качестве красителей в резиновых смесях применяются титановые белила, литопон, сернистый цинк, цинковые белила, пятисернистая сурьма, красная окись железа, сернистый кадмий, ультрамарин и др. Для окрашивания непрозрачных резин применяются органические красители, нерастворимые в каучуке, воде и рас гворителях, а для окрашивания тонких прозрачных резин (детские воздушные шары, надувные игрушки) — органические красители, растворимые в каучуке и в каком-либо растворителе. [c.27]

Труднее объяснить действие таких металлов, как свинец и цинк. Известно, что полимеризованное масло высыхает в присутствии свинцового глета лучше, чем при содержании такого же количества свинца в форме растворимого сиккатива. В первом случае обычно считают, что часть масла омыляется и образуются основные соли свинца. Но это омыление только частичное, а оставшаяся окись свинца будет реагировать с свободными спиртовыми радикалами диглицеридов с образованием глицератов свинца (типа алкоголятов), что приводит к увеличению функциональности [c.110]

Заметим, что три калиевые соли (хлорид, сульфат и нитрат), анодные и катодные продукты которых растворимы, давали коррозию большую, чем дистиллированная вода, из которой приготовлены растворы. Сернокислый же цинк вызывает меньшую коррозию, чем дистиллированная вода в этом случае образуется плохо растворимый катодный продукт или гидроокись, или окись цинка, и, фактически, вся область (особенно периферийная часть) покрывается плотно прилегающим серым осадком, содержащим железо и цинк. Этот осадок образовался, вероятно, при частичном взаимодействии гидроокиси цинка с солями железа, которые появляются при медленной анодной реакции. В связи с образованием осадка протекание катодной реакции на поверхности затруднялось, так как толстый слой гидроокиси цинка служил плохим проводником для электронов и затруднял доступ кислорода к любому из потенциально возможных участков на металле. Сернокислый никель вызывал гораздо большее поражение, чем сернокислый цинк, вероятно, потому, что катодный осадок содержал металлический никель, так же как гидроокись или окись металлический никель служил эффективным катодом. Двузамещенный фосфат натрия, который образует плохо растворимый анодный продукт (фосфорнокислое железо), в пяти случаях из шести не давал видимого изменения металлической поверхности, но образовывал едва заметное количество железа в электролите, который оставался чистым однако в шестом случае появлялась значительная коррозия, вероятно, потому, что капля случайно была помещена в точке, исключительно чувствительной к коррозии. Однако, как было найдено позже, ингибиторное действие фосфатов сложнее, чем мы только что объяснили. Этот вопрос рассматривается на стр. 130. [c.129]

Первый вариант алюминий и цинк присутствуют в виде кати онов. В этом случае действием избытка NH4OH можно практиче ОКИ полностью осадить алюминий в виде А1(0Н)з, в то время ка1 цинк образует растворимый аммиакат. [c.79]

В настоящее время гидромегаллургическим методом добываются такие металлы, как медь, серебро, цинк, уран и др. Так, например, многие медные руды содержат окись меди. Такую руду обрабатывают разбавленной серной кислотой и переводят в сульфат меди, растворимый в воде [c.320]

В медицинской практике применяют окись цинка, используе.мую для приготовления цинковой мази и присыпки, обладающих вяжущим, высушивающим и слабым антимикробным действием, а также растворимые соли цивка (хлорид, сульфат) в слабых концентрациях (0,25 ), обладающие вяжущим II противовоспалительным действием, применяемым при воспалительных процессах конъюнктивы, слизистой оболочки мочеиспускательного канала и др. В концентрированных растворах соли цинка, напри мер хлористый ЦИВК, обладают некротизирующим действием вследствие способности глубокого проникновения в ткани. При введении в желудок соли цинка вызывают рвоту, напротив, изовалерианат цинка —-1(СНз)оСНСН2СОО]з7п применяют как средство, успокаивающее нервную систему. Следует отметить, что цИнк принадлежит к интересным в биологическом отношении элементам он найден в ряде растений (фиалке, подорожнике). животных (мытах и др.), и в организме человека (особенно богаты им зубы (0,02%), нервная система и половые железы). [c.82]

Окись 2пО и гидроокись цинка 2п(ОН)2, а также его карбонат 2пСОз обладают очень малой растворимостью в атмосферной влаге и воде в 1 л воды растворяется 1,92-10 молей ЕпО в 2,0-10-5 2п(ОН)2 и 1,98-10-3 2пСОз. Поэтому в условиях атмосферного воздействия, а также воды и других сред, при которых возможно образование стойких продуктов коррозии, цинк оказывается коррозионно-стойким. [c.101]

С углеродом в восстановительной среде молибден реагирует, образуя карбиды. Диффузия углерода в молибден начинается ниже 1000°, что делает металл хрупким. Окись углерода и углеводороды при высокой температуре также карбидизируют молибден. Двуокись углерода при повышенной температуре окисляет его. Растворимость водорода в молибдене растет с повышением температуры до 0,5 см в 100 г.. Расплавленные натрий, калий, литий, галлий, свинец, висмут в отсутствие окислителей не действуют на молибден даже при значительной температуре. Расплавленные олово, алюминий, цинк, железо и некоторые другие металлы активно реагируют с ним. [c.162]

Черновую медь плавят в отражательных нефтяных или газовых печах и окисляют продуванием воздуха. Образующаяся закись меди растворяется в металле и передает свой кислород другим примесям. В результате сера удаляется в виде сернистого газа. Железо в виде закиси шлакуется, образуя силикат с кислой футеровкой печи. Цинк и свинец частично испаряются, частично шлакуются в форме силикатов. Мышьяк, сурьма и висмут частично улетучиваются и ошлаковываются, но значительная доля их, особенно сурьмы, остается в меди. Очень плохо удаляется также никель, окись которого растворима в меди. Серебро и золото полностью остаются в меди. [c.436]

Цвет литопона по шкале белого цвета должен быть не темнее № 2. Содержание соединений цинка в пересчете на сернистый цинк—не менее 28%, соединений цинка, растворимых в уксусной кислоте, в пересчете на 2пО—не более 1,25%, растворимых в воде солей—не более 0,5%, хлоридов—не более 0,1% (в пересчете на хлор), влаги—не более 0,5%. Остаток при мокром просеве на сите с сеткой № 006К—не более 1,0%, а через сито с сеткой № 016К—не более 0,005%. Укрывистость в пересчете на сухой пигмент—не более 110 г м . Содержание растворимых в уксусной кислоте соединений цинка в пересчете на окись цинка в литопоне, предназначаемом для резиновой про-мы шленност и,—не более 1,0%. [c.414]

Как ранее было указано, цинк уже давно используется в качестве активного материала отрицательного электрода. Однако во всех случаях он использовался как растворимый электрод, что приводило к потере (вследствие вторичных процессов) части активного материала, к неравномерному осаждению его при заряде, образованию дендритов и возникновению коротких замыканий. Андре же использовал способность цинкатов разлагаться в растворах щелочи по реакции Кг2п02 + НгО = 2К0Н -+ 2пО с образованием окиси цинка. В условиях, когда в качестве электролита применяется раствор едкой щелочи, насыщенной окисью цинка, цинк во время разряда аккумулятора переходит в раствор не в виде цинката, а выделяется в осадок на поверхности электрода, подобно сульфату свинца в кислотном аккумуляторе. Во время заряда окись цинка через ряд промежуточных стадий вновь превращается в металлический цинк. Таким образом, процессы, протекающие в Ц-С аккумуляторе, при заряде выразятся так [c.527]

Из соединений кадмия, чрезвычайно сходственных с соединениями цинка, должно упомянуть о нодистои кадмии dP, находящем применение в медицине и в фотографии. Эта соль очень хорошо кристаллизуется, приготовляется прямым действием иода, смешанного с водою, иа металлический кадмий. 1 ч. dp при 20° требует для насыщения 1,08 ч. воды. Хлористый кадмий требует, для растворения, при той же температуре 0,71 ч. воды, так что для этого металла иодистое соединение менее растворимо, чем хлористое, тогда как для вышеописанных щелочных или щелочноземельных металлов существует обратное отношение. Сернокадмиевая соль хорошо кристаллизуется и имеет состав 3( dS0 )8№0, ишой, чем цинковый купорос. Окись кадмия, хотя очень мало, однако растворяется в щелочах но в присутствии винной и некоторых других кислот щелочный раствор окиси цинка не изменяется при кипячении, тогда как разбавленный щелочный раствор окиси кадмия в этом случае выделяет dO что и может служить для разделения цинка от кадмия. Кадмий в растворах осаждается из своих солей цинком, а потому из смеси Zn и d кислоты сперва извлекают цинк. Во всех отношениях кадмий менее энергичен, чем цинк. Так, он с трудом разлагает воду и только при сильном накаливании. Даже на кислоты он действует медленно, но все же с ними выделяет водород. Должно обратить здесь внимание на то, что для щелочных и щелочноземельных (из четных рядов) металлов выс(аий вес атома определяет большую энергию, но кадмий (из нечетного ряда), имеющий больший вес атома, чем цинк, менее его энергичен. Соли кадмия [c.406]

Металлы, осаждаемые сернистым аммонием из средних растворов, а ве осаждаемые №S из кислых А) Осаждаются сернистые металлы, растворимые в НС1 Цинк (белого). Марганец (розового). Железо (черного). Б) Осадок сернистого металла нерастворим в слабой НС1 Никкель (черного). Кобальт (черного). В) Осаждается ве сервистый металл, а водная окясь Хром (зеленого). Алюминий (белого). [c.515]

Адсорбенты. Выбор адсорбента до настоящего времени частично производится опытным путем. В то же время накапливается все больше данных о пригодности тех или иных адсорбентов для разделения веществ с определенным химическим строением, приводится несколько примеров применения специфических адсорбентов. В каждом отдельном случае выбирают такой адсорбент, который обладает наибольшей избирательностью по отношению к отдельным компонентам смеси, подлежащей разделению. Выбор адсорбента частично зависит от характера применяемых растворителей. Для анализа веществ с полярными группами в молекуле могут применяться окись алюминия и окислы других металлов. Для разделения кароти-1ЮНД0В обычно используются окись алюминия, гидрат окиси кальция, углекислый цинк и углекислый кальций, адсорбирующая способность которых уменьшается в приведенной последовательности. Стрейн исследовал последовательность адсорбции некоторых каротиноидов на колонках из сахара, целита и окиси магния. Относительная способность к адсорбции в значительной мере определялась избирательным сродством адсорбентов к характерным группам или частям молекул пигментов. Сахар преимущественно притягивает полярные гидроксильные группы ксантофиллов, а окись магния — ненасыщенные части молекул каротинов и ксантофиллов, а также и гидроксильные группы ксантофиллов. Стрейн применил колонки пз окиси магния для исследования ксантофиллов и хлорофиллов и показал, что распределение растворенных веществ в зонах адсорбции зависит от многих условий. Например, пигменты, образующие обычно одну окрашенную зону, могут образовать две зоны, в присутствии некоторых бесцветных примесей. Для разделения карбонильных соединений в виде 2,4-динитрофенилгидразонов был применен порошкообразный сернокислый магний.Брокманн показал, что растворимые в воде соли, например сульфаты меди и цинка, могут служить хорошими адсорбентами для хроматографического разделения производных азобензола. Сернокислый алюминий можно применять для разделения оксиантрахинонов, причем очень прочно адсорбированные вещества удается выделить только после растворения адсорбента в воде. [c.1491]

Действуя на синие раствэры солей окиси меди сернистою, фосфористою кислотою и тому подобны йи низшими степенями окисления, можно получить бесцветные растворы солей закиси меди. Особенно ясно и легко совершается это при помощи серноватистонатровой соли Na S O , которая при этом окисляется. Закись меди может быть получена не только чрез раскисление окиси меди, но также непосредственно из самой металлической меди, потому что это последняя, окисляясь при накаливании на воздухе, дает сперва заквсь меди. Так ее и приготовляют в большом виде, нагревая медные листы, свернутые в спираль, в отражательной печи. При этом требуется наблюдать,- чтобы воздух не был в большом избытке и чтобы образующийся слой красной закиси меди не начал переходить в черную окись меди. Если, затем, окисленный лист меди разгибать, то хрупкая закись меди отлетает от мягкого металла. Полученная таким образом закись легко плавится. Окись меди, при прокаливании с порошкообразною медью (а такой порошок меди получают многими способами, напр., погружая в раствор медной соли цинк, или прокаливая окись меди в водороде), дает легкоплавкую закись меди Си - СиО = Си О. Природная и искусственная закись меди имеет уд. вес 5,6. Она в воде нерастворима, на воздухе (безводная) не изменяется, при прокаливании же поглощает кислород, образуя СиО. При действии кислот закись образует раствор соли окиси и металлическую медь, напр. Си О - - №SO = u + uSO -f- №0. Однако крепкая соляная кислота, растворяя закись меди, не выделяет металлической меди, что происходит вследствие того, что образующаяся u l растворима в крепкой соляной кислоте. Закись меди растворяется также и в растворе аммиака, и тогда, без доступа воздуха, получается бесцветный раствор, синеющий на воздухе и поглощающий кислород, от превращения закиси в окись. Посиневший [раствор] может быть обратно переведен в бесцветный, от погружения медной пластинки, потому что металлическая медь раскисляет окись, находящуюся в аммиачном растворе, в закись. Закись меди, сплавленная со стеклом и солями, образующими стеклообразные сплавы, окрашивает их в красный цвет, и такое стекло употребляется для украшений. Этим можно пользоваться для открытия меди посредством паяльной трубки нагревая взятое медное соединение с бурою в пламени паяльной трубки, в восстановительном пламени получают красное стекло, а в окислительном пламени — зеленое от перехода закиси в окись. [c.635]

Металлический цинк можно получать на катоде при электролизе щелочного раствора цинката натрия. Для этого отходы производства, образующиеся после отделения гидразосоедипения, обрабатывают концентрированной щелочью, переводя окись цинка в хорошо растворимый цин-кат натрпя. Полученный раствор подвергают электролизу. При этом на катоде из нержавеющей стали металлический цинк выделяется в виде губки [c.102]

Это соединение, совершенно подобное тому, которое образуется при действии иодистого этила на цинк, но более прочное, — есть маслообразная, растворимая в смеси эфира и спирта ж]1дкость она действует не только как щелочное вещество, но даже вытесняет металлические основания солей Гнапример осаждает глинозем из квасцов, окись цинка из раствора его солей). Из этого видно, что этиловые соединения придают щелочный характер, что зависит, конечно, от водорода. Примеры этого видны и в минеральных соединениях, именно в N1 3. Если на иодистый меркурэтил будем действовать цинкэтилом, то получим меркурэтил. [c.363]

Для опытов применялись порошкообразная окись цинка или металлический цинк и техническая фосфорная кислота. Первые опыты получения цинкаммонийфосфата проводились с целью выявить влияние нормы и концентрации фосфорной кислоты. Окись цинка растворялась в термической фосфорной кислоте концентрации 50, бО.б и 71.6% Н3РО4. Норма кислоты бралась 150%-я стехиометрической. Растворимость окиси цинка повышается с увеличением концентрации кислоты при этом, однако, понижается смачиваемость окиси цинка. [c.162]

Элементы II группы периодической системы образуют с дикобальтоктакарбонилом соединения типа М[Со(СО)4]2 (М = Zn, d, Hg, Mg). Все эти производные диамагнитны и мономерны они растворимы в неполярных растворителях и нерастворимы в воде [9]. Ртутные производные особенно устойчивы к нагреванию, а также к действию окислителей и влаги [603—611]. Они значительно более устойчивы, чем сам карбонил кобальта. Цинк- и кадмиевое производное значительно менее устойчивы. Особенно чувствительно к окислителям цинковое производное Zn[ o( O)4]2 [612, 612а]. Металлические комплексы этого типа способны сублимироваться в вакууме они плавятся с разложением при температуре выше 70° С. Избыток галогена разлагает их. Окись азота реагирует с образованием карбонилнитрозила o( O)aNO пиридин и другие гетероциклические азотистые основания реагируют с образованием продуктов присоединения. [c.48]

Приготовление этой окиси окислеиие.м падбензойной кислотой было невозможно из-за трудности получения дибензилэтилена эту окись можно было получить только дегидратацией дибензилгликоля с разбавленными кислотами при нагревании, как это было описано выше. Эта окись представляет собой иголочки с т. пл. 75°, растворимые при нагревании в спирте и бензоле, но труднее растворимые в петролейном эфире. Эта окись, как видно будет дальше, исключительно стабильна не только по отношению к гидратирующим реагентам, которыми обычно бывают очень разбавленные кислоты, но и по отношению к более энергичным катализаторам, таким как хлористый цинк или пемза, пропитанная серной кислотой. [c.277]

Коррозия, вызываемая щелочами. Окись цинка растворяется в щелочах с образованием цинкатов, как например, Ыа22п02, которые дают комплексные ионы (вероятно [гпОг]" в крепких щелочных растворах и [НгпОа] в растворах средней крепости). Таким образом цинк обладает способностью вытеснять водород из растворов едких щелочей без самоторможения коррозии. Подобным же образом алюминий легко растворяется в щелочах с образованием растворимых алюминатов и газообразного водорода. Эта реакция, тщательно изученная Шикором идет гораздо скорее, чем реакция алюминия с большинством кислот. Коррозия сперва растет со временем, затем уменьшается (когда щелочь израс-ходуется) и, наконец, снова возрастает, когда щелочь регенерирует вследствие гидролиза натриевого алюмината. [c.349]

Цвет литопона по шкале белого цвета должен быть не темнее №2.Содержание соединений цинка впересчете на сернистый цинк— не менее 28%, соединений циика, растворимых в уксусной кислоте—не более 1,75%, солей, растворимых в воде,—не более 0,5%, хлоридов—не более 0,10% (в пересчете на хлор), влаги—не более 0,5%. Остаток при мокром просеве на сите с отверстиями 0,053 мм—не более 1,5%. Через сито с отверстиями 0,15 -иж—должен проходить гюлностью. Укрывистость в пересчете на сухой пигмент—не более 120 г м . Содержание растворимых в уксусной кислоте соединений цинка в пересчете на окись цинка в литопоне, предназначаемом для производства клеенки, технических тканей и нитрокрасок для кожи должно быть ие более 1,3%. Литопон, предназначаемый для производства цветных тертых красок, должен быть не темнее эталона № 3 по шкале белого цвета остаток при мокром просеве на сите с отверстиями 0,15 мм—-не более 0.02%. Допускается подцветка литопона ультрамарином в количестве не более 0,1%. Определение цвета литопона производится только в случае применения его в качестве пигмента-наполнителя в белой резине и в производстве клеенки, а определение укрывистости—только в случае применения в качестве пигмента. Выпуск литопона в виде пасты с ссздержанием воды ие более 30%, допускается только для производства масляных и эмалевых красок и в пределах города, в котором находится завод, его про- [c.385]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология