Окись азота растворимость

Над водой можно собирать те газы, растворимость которых в воде мала окись азота, кислород, метан. Непосредственно, заполняя сосуд на воздухе, могут быть собраны все газы, кроме окиси азота, которая взаимодействует с кислородом воздуха, образуя двуокись азота [c.216]

Опрокинем в ванну с водой цилиндр с окисью азота. Вода в цилиндр не входит. Значит, окись азота с водой не реагирует и, очевидно, очень мало растворима в ней. [c.52]

Окись азота — бесцветный газ, плохо растворимый в воде (его можно собирать в цилиндре над водой). [c.242]

Окись азота N0 — бесцветный газ, мало растворимый в воде и химически с нею не взаимодействующий. На воздухе буреет , превращаясь в двуокись азота [c.117]

В тех случаях, когда для специальных исследований требуется окись азота особой чистоты, сконденсированный газ подвергают фракционной дистилляции. Эффективный способ дистилляции основан на высокой растворимости окислов азота (закиси и двуокиси азота) в жидкой окиси азота и низком давлении их шаров при темлературе кипения окиси азота. [c.195]

Моноокись азота, или окись азота, N0 представляет собой бесцветный, лишенный запаса газ, в химическом отношении малоактивный. При атмосферном давлении растворимость окиси азота в воде мала и характеризуется следующими значениями [c.41]

Молекула окиси азота содержит нечетное число электронов и является парамагнитной. Окись азота слабо растворима в воде в 100 объемах воды растворяются 4,7 объема газа при 20° и 1 атм. [c.125]

Окись азота, получающаяся по реакции (3), плохо растворима. Она десорбируется из кислоты и окисляется кислородом, содержащимся в газе [c.211]

Окись азота моноокись азота) N0, продукт соединения азота с кислородом при очень высоких температурах, —бесцветный газ, который, однако, при соприкосновении с воздухом вследствие окисления до N02 образует бурые пары. Температура кипения N0 равна —151,8°, температура плавления —163°. В воде окись азота незначительно растворима (1 об. воды при 0° растворяет 0,07 об. N0), но практически совершенно нерастворима в насыщенном растворе поваренной соли. N0 обычно образуется при действии на азотную или азотистую кислоты восстановителей. На измерении объема окиси азота, образующейся в соответствии с реакцией [c.638]

Окись азота — бесцветный газ, очень мало растворимый в воде, с точкой кипения—153.6° Наиболее достопримечательное из химических свойств окиси азота — ее способность уже на холоде присоединять кислород с превращением в бурую двуокись азота. Реакцию образования окиси азота и превращения ее в двуокись постоянно приходится наблюдать на улицах больших городов, когда между дугой трамвая и электропроводом, по которому она скользит, нарушается контакт и возникает дуга Петрова. При этом от дуги всегда отделяется бурое облачко двуокиси азота. Активность N0 объясняется нечетностью числа электронов в ее молеку 1е один из них заведомо непарный. [c.321]

Нитрат аммония — бесцветные прозрачные кристаллы. Соль хорошо растворима в воде (при этом раствор охлаждается), растворима в спирте, гигроскопична. При 190° С разлагается на воду и окись азота(I) N26. [c.90]

Концентрированная НМОз является сильным окислителем и в процессе окислительно-восстановительной реакции превращается в окись азота N0. Азотная кислота растворяет все металлы, за исключением золота и платины, образуя соответствующие нитраты или переводя металлы в окислы этих металлов, если получаемые окислы не растворимы в избытке азотной кислоты. Необходимо помнить, что некоторые металлы бурно реагируют с разбавленной азотной кислотой, но практически не взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой, особенно дымящей, вследствие образования на поверхности металла тонкой плотной пленки не растворимого в азотной кислоте окисла этого металла. Это защищает поверхность металла от дальнейшего растворения. В разбавленной азотной кислоте металлы растворяются с образованием соответствующих нитратов и выделением водорода. Окислы азота при этом не образуются. Концентрированная НКОз окисляет элементарную серу до серной кислоты (при кипячении), уголь — до двуокиси углерода СО2. Органические вещества энергично разрушаются азотной кислотой, поэтому при работе с ней нужно соблюдать осторожность, так как можно получить ожоги. [c.165]

Окись азота представляет собой бесцветный газ, трудно сгущающийся в жидкость. Она мало растворима в воде (в 100 объемах воды при обычных условиях растворяется около 5 объемов окиси азота). По химическим свойствам N0 является несолеобразующим окислом. Она легко соединяется с кислородом, образуя двуокись азота. [c.187]

Окись азота— бесцветный газ, мало растворимый в воде. С водой в химическое взаимодействие он не вступает. [c.146]

Так как окись азота плохо растворима в вод , ее собирают в цилиндре над водой. Это бесцветный газ, по удельному весу почти равный воздуху. Окись азота окисляется непосредственно кислородом воздуха по уравнению [c.219]

Образующаяся окись азота выделяется из нитрозы, в к-рой она плохо растворима, а затем частично окисляется кислородом в газовой фазе до двуокиси азота полученная смесь N0 и NOj вновь поглощается серной к-той и т. д. Окислы азота не расходуются, а возвращаются в производственный цикл. Но поскольку окислы азота не полностью поглощаются серной к-той и частично уносятся отходящими га- [c.411]

Окись азота мало растворима в воде и не взаимодействует с нею. Это безразличный окисел. [c.163]

Образующаяся окись азота плохо растворима в нитрозе и потому выделяется из нее, а затем частично окисляется кислородом в газовой фазе до двуокиси азота ЫОа. Смесь окиси и двуокиси азота N0 и НОа вновь поглощается серной кислотой и т. д. Окислы азота по существу не расходуются в нитрозном процессе и возвращаются в производственный цикл. Однако вследствие-неполного поглощения окислов азота серной кислотой они частично уносятся отходящими газами это составляет невозвратимые потери окислов. [c.315]

Наименее растворима окись азота в 68%-ной серной кислоте, коэффициент растворимости окиси азота в ней составляет 0,03. [c.87]

При разложении азотистой кислоты всегда образуется раствор, пересыщенный окисью азота. Растворимость в воде окиси азота и кислорода при 30° С и 1 атм составляет соответственно 5,17— 3,59 мг на 100 г воды. Находящиеся в растворе окись азота и кислород способны взаимодействовать с образованием двуокиси азота, азотной и азотистой кислот. [c.121]

Двуокись азота диффундирует через пограничный слой газа к поверхности жидкости и абсорбируется ею. При этом ЫОг взаимодействует с водой реакция (ХП.23)]. По сравнению с диффузией ЫОг эта реакция протекает быстро. Азотистая кислота разлагается по реакции (ХП. 24) сравнительно медленно. Образующаяся при этом окись азота плохо растворима в водных растворах азотной кислоты, поэтому она выделяется в газовую фазу, где окисляется кислородом. [c.280]

В воде и серной кислоте окись азота очень мало растворима. Но если серная кислота содержит азотную кислоту, то N0 растворяется в ней с образованием трехокиси азота [c.163]

Окись азота очень мало растворима в воде, поэтому ее мо <кно собирать над водой. Приготовьге 1сристаллизатор или фарфоровую чашку с водой. Коническую иробирку, наполненную водой, закройте пальцем, переверните вверх дном и опустите в приготовленную ванну с водой. Следите, чгобы в пробирку не проник воздух и чтобы из нее не вылилась вода. В микроколбу прибора (см. рис. 22) поместите 2—4 маленьких кусочка медной стружки и 4—6 капель разбавленной азотной кислоты (пл. 1,12 г/см ). Закройте колбу пробкой с газоотводной трубкой. Трубку опустите в чашку с водой. После того как воздух из прибора будет вытеснен (1—2 мин), конец газоотводной трубки подведите под пробирку с водой. Если реакция идёт недостаточно энергично, колбу слегка подогрейте. Наполните пробирку газом на объема, оставив в ней немного воды. [c.140]

Окись азота, содержащаяся в дымовых газах, является малоактивным соединением. Растворимость этого газа в воде в тысячу раз меньше, чем растворимость сернистого ангидрида. В связи с этим в настоящее время отсутствуют приемлемые для электростанций способы очистки дымовых газов от окиси азота и усилия спецналистов как за рубежом, так и в СССР направлены главным образом на снижение образования окислов азота в тоиках парогенераторов. [c.179]

Нитрат кальция при комнатной температуре выделяется из водных растворов Са(Н0з)2-4Н20 в виде бесцветных кристаллов с температурой плавления 42,7° С. Выше 51,6° С кристаллизуется безводная соль (кристаллы кубической сингонии, а = 7,62 А, плотность равна 2,36). Плавится безводная соль при 561° С при 500° С начинается ее разложение с выделением кислорода и образованием нитрита кальция. Последний распадается на окись кальция и двуокись азота. Растворимость безводного нитрата кальция в воде равна 127 (20° С), 355 (51,6° С) г/100 г Н2О. Кристаллогидраты и безводная соль гигроскопичны, поэтому нитрат кальция хранят без доступа влаги. [c.12]

Грэхам первый доказал, что водород, окклюдированный палладием, особенно реакционно-способен. Рамзай [66] нашел, что водород, диффундируя через палладий, восстанавливает окись азота и двуокись азота при температурах, при которых эти газы неактивны. Сивертс [81] полагал, что особая реакционная. способность водорода в момент выделения имеет аналогию в повышенной активности окклюдированного или диффундирующего газа. Хойтсема [44] и Винкель-ман [101] объясняли повышение активности расщеплением молекулярного водорода на атомы в процессе диффузии и окклюзии. Сабатье и Сендеренс [73] приписывали способность никеля ускорять реакцию между водородом и ненасыщенными углеводородами высокой растворимости водорода и предполагали образование гидридов в качестве промежуточных продуктов. Сивертс [81] противопоставил этой точке зрения утверждение, что слово гидрид как название химических соединений, образованных щелочными металлами и [c.129]

По.лучсниая при высокой темп-ро N0 при медленном охлаждении разлагается, поэтому ее быстро охлаждают до темп-ры ниже 1000°, при к-рой ее распад практически заморожен . Окись азота крайне незначительно растворима в воде 0,0738 (0°), 0,0471 (20°) объемов газа на один объем водь[. Химически с водой и разбавленными растпора.ми кислот и щелочей не взаимодействует. [c.36]

Окись азота ест газ бесцветный, мало растворимый в воде (720 объема при обыкновенной температуре). Легко идущих реакций двойного разложения для окиси азота неизвестно (т.-е. она окисел безразличный, не солеобразный). От накаливания она, как и другие окислы азота, распадается, начиная с 900°, при 1200° 60°/о дают № и 2№0 , полное разложение на № и 0 при температуре плавления платины (Эмих, 1892). Характернейшее свойство окиси азота состоит в способности прямо и легко (с отделением тепла) соединяться с кислородом. С кислородом она дает азотистый и азотноватый ангидриды 2Н0 + 0 = НЮ 2НО 4-02 2НО . Если смешать N0 с кислородом и тотчас взбалтывать со щелочью, то получается почти одна азотистокалиевая соль, а спустя некоторое время, когда образуется уже N-0, происходит со щелочью смесь КНО и КНО . Если в колокол, наполненный окисью азота, пропускать кислород, то образуются (даже при отсутствии влаги) бурые пары Н-О и НО , которые в присутствии воды дают, как нам уже известно, азотную кислоту и окись азота, так что, при избытке кислорода и воды, всю окись азота легко прямо и вполне превратить в азотную кислоту. Техника часто употребляет эту реакцию возобновления азотной кислоты из окиси азота, воздуха и воды 2Н04 Н 04 4-0 = 2НН0 . Опыт превращения окиси азота в азотную кислоту весьма нагляден и поучителен. По мере примешивания [c.202]

Часть соли, а именно Va ее, выделяет кислород, чтобы окислить им другую часть, а именно остальную треть. Из промежуточного тела происходят два крайних, подобно тому, как из азотистого ангидрида происходит окись азота и азотный ангидрид (или азотная кислота). Происходящая соль МСЮ отвечает хлорноватой кислоте НСЮ и бертолетовой соли КСЮ. Очевидно, что такая же соль получится прямо при действии хлора на щелочь, если ее раствор будет нагрет, потому что сперва образуется КСЮ, а потом КСЮ напр. 6КН0 + ЗСР = КСЮ + 5КС1 + 3№0. Происшедшая хлорноватокалиевая или бертолетова соль легко отделима от K i, потому что мало растворима в холодной воде [316]. [c.336]

Окись азота — бесцветный газ, очень мало растворимый в воде, с точкой кипения — 153,6°. Наиболее достопримечательное из химических свойств окиси азота — ее способность уже на холоду присогдинять кислород с превращэнием в бурую двуокись азота. [c.439]

Охсид азота (И) N0, или окись азота,— бесцветный газ, плохо растворимый в воде (его можно собирать в цилиндре над водой). [c.228]

Окись углерода, которая оказывает ингибирующее действие на самые разнообразные ферменты, конкурирует с N2, являясь ингибитором фиксации азота растворимой ферментной системой из lostridium pasteurianum. При рсо, равном всего 0,0002 атм, фиксация азота растениями клевера в воздухе подавляется на 45—65%, а при Рсо, равном 0,004 атм, фиксация азота азотобактером в воздухе подавляется примерно на 45%. У бобовых растений тормозящий эффект СО может быть обусловлен связыванием гемоглобина клубеньков. Однако окись углерода ингибирует также системы, в которых гемоглобин не был обнаружен. [c.595]

Получить 2,4-динитрофенол и пикриновую кислоту по данным одного патента можно следующим образом. Бензол обрабатывают на холоду азотной кислотой с азотнокислой ртутью, причем образуется черный, растворимый в азотной кислоте осадок, состоящий из ртутьароматических соединений, которые при действии горячей азотной кислоты отщепляют азотнокислую ртуть и окись азота и переходят в нитрофенолы. От прибавления к азотной кислоте уксусной кислоты (до 10%) или иной жирной кислоты (пропионовой, масляной) выход значительно увеличивается и улучшается качество получающегося динитрофенола . [c.242]

Таким образом, окись азота наименее растворима в серной кислоте, содержащей 68,5% Н2804. [c.253]

Многочисленные исследования по проверке описанного в пункте а метода показали, что применение NaOH в качестве запорной жидкости дает ошибку, обусловленную тем, что окись азота реагирует со щелочью, вероятно, с образованием сравнительно легко растворимой закиси азота, по уравнению [c.110]

Выводы Камерлинг Оннеса и Кеезома как о природе компонентов, могущих обладать этим типом ограниченной взаимной растворимости в газовом состоянии, так и об условиях температуры и давления, при которых можно наблюдать это явление, основаны на уравнении состояния ван-дер-Ваальса, имеющего, особенно в случае высоких давлений, лишь ограниченную точность. Камерлинг Оннес и Кеезом считают, что ограниченную взаимную растворимость можно наблюдать для тех газовых смесей, в которых один из компонентов обладает очень малым значением ван-дер-ваальсовской константы а при сравнительно большом значении константы Ь (например, гелий). Другим компонентом газовой смеси должны быть, по мнению гол-, ландских исследователей, водяной пар, кислород, аргон, неон, окись азота, аммиак. [c.157]

Технология минеральных удобрений и кислот (1971) -- [ c.115 ]

Технология азотной кислоты Издание 3 (1970) -- [ c.0 ]

Справочник сернокислотчика 1952 (1952) -- [ c.0 ]

Справочник сернокислотчика Издание 2 1971 (1971) -- [ c.2 , c.4 , c.144 , c.627 , c.628 ]

Технология серной кислоты (1950) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология