Серная кислота растворимость окиси азота

Окись азота не реагирует с серной кислотой и мало в ней растворима, в нитрозах она растворяется несколько лучше. Двуокись азота реагирует с серной кислотой по схеме [c.409]

Наименее растворима окись азота в 68%-ной серной кислоте, коэффициент растворимости окиси азота в ней составляет 0,03. [c.87]

Концентрированная НМОз является сильным окислителем и в процессе окислительно-восстановительной реакции превращается в окись азота N0. Азотная кислота растворяет все металлы, за исключением золота и платины, образуя соответствующие нитраты или переводя металлы в окислы этих металлов, если получаемые окислы не растворимы в избытке азотной кислоты. Необходимо помнить, что некоторые металлы бурно реагируют с разбавленной азотной кислотой, но практически не взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой, особенно дымящей, вследствие образования на поверхности металла тонкой плотной пленки не растворимого в азотной кислоте окисла этого металла. Это защищает поверхность металла от дальнейшего растворения. В разбавленной азотной кислоте металлы растворяются с образованием соответствующих нитратов и выделением водорода. Окислы азота при этом не образуются. Концентрированная НКОз окисляет элементарную серу до серной кислоты (при кипячении), уголь — до двуокиси углерода СО2. Органические вещества энергично разрушаются азотной кислотой, поэтому при работе с ней нужно соблюдать осторожность, так как можно получить ожоги. [c.165]

Образующаяся окись азота плохо растворима в нитрозе и потому выделяется из нее, а затем частично окисляется кислородом в газовой фазе до двуокиси азота ЫОа. Смесь окиси и двуокиси азота N0 и НОа вновь поглощается серной кислотой и т. д. Окислы азота по существу не расходуются в нитрозном процессе и возвращаются в производственный цикл. Однако вследствие-неполного поглощения окислов азота серной кислотой они частично уносятся отходящими газами это составляет невозвратимые потери окислов. [c.315]

Образующаяся окись азота выделяется из нитрозы, в которой она плохо растворима, а затем частично окисляется кислородом в газовой фазе до двуокиси азота полученная смесь N0 и N0 вновь поглощается серной кислотой и т. д. Окислы азота не расходуются, а возвращают я в производственный цикл. Но поскольку окислы азота не полностью поглощаются серной кислотой и частично уносятся отходящими газами, создаются невозвратимые потери. [c.236]

В воде и серной кислоте окись азота очень мало растворима. Но если серная кислота содержит азотную кислоту, то N0 растворяется в ней с образованием трехокиси азота [c.163]

При температуре выше 1000° С N0 разлагается на азот и кислород, при атмосферном давлении и температуре — 15Г,8С переходит в бесцветную л идкость. Окись азота с серной кислотой, по-видимому, химически не взаимодействует. Растворимость N0 в серной кислоте и ее водных растворах очень мала. При давлении окиси азота 760 мм рт. ст. над кислотой растворимость ее при обычной температуре (15—20° С) в серной кислоте различной крепости видна из приводимых ниже данных [c.139]

При растворении происходит восстановление азотной кислоты в азотистую. Меньше всего окись азота растворяется в 68%-ном растворе серной кислоты, коэфициент растворимости (поглощения) в которой составляет 0,03. [c.71]

При нагревании с кислородными кислотами хромовая кислота выделяет кислород, напр., с серною 2СгО - - 3№50 = = Сг (50 ) - -0 + ЗНЮ. Понятно, вследствие этого, что смесь хромовой кислоты или ее солей с серною кислотою составляет отличное окисляющее средство, которое употребляется часто в химической практике и в технике, для некоторых случаев окисления. Так, №5 и 50 переводится этим путем в Н ЗО . Действуя как сильно окисляющее вещество, СЮ переходит в окись Сг Оотдавая половину содержащегося в нем кислорода 2СЮ = Сг-О О 558]. Действуя на раствор иодистого калия, СгО, как многие окислители, выделяет иод, причем реакция идет пропорционально содержанию СгО , и количество освобождающегося иода может служить для определения количества СгО (количество иода может быть с точностью определяемо иодометрически, гл. 20, доп. 535). Накаливая хромовый ангидрид в струе аммиачного газа, получают тоже окись хрома, воду и азот. Во всех случаях, когда хромовая кислота действует окислительно при нагревании и в присутствии кислот, продукт ее раскисления составляет соль СгХ окиси хрома зеленого цвета, так что красный или желтый раствор соли хромовой кислоты переходит при этом в зеленый раствор соли окиси хрома СгЮ . Окись эта сходна с А1ЮЗ, РеЮ и тому подобными основаниями состава кЮ . Это сходство видно в трудной растворимости безводной окиси в кислотах, в студенистом виде коллоидального гидрата, в образовании квасцов [и] летучего безводного хлорного хрома r l . в применении гидрата для протравы при крашении и т. п. Окись хрома, r O редко в малых количествах встречается в хромовой охре, образуется окислением хрома и низших его окислов, раскислением и разложением солей хромовой кислоты (напр., прокаливанием аммиачной и ртутной солей) и распадением солеобразных соединений самой окиси СгХ или Сг Х , подобно глинозему, с которым окись хрома разделяет и то свойство, что образует слабое основание, легко дающее, кроме средних СгХ , двойные и основные соли. Здесь особо примечательно, что соли окиси хрома обладают или фиолетовым, или зеленым цветом даже при совершенно том же составе, так что нагревание или другие условия переводят [c.237]

Таким образом, окись азота наименее растворима в серной кислоте, содержащей 68,5% Н2804. [c.253]

Окись и двуокись азота быстро превращаются в трехокись и улавливаются. Нитрозилсерная кислота хорошо растворима в серной кислоте, и этот раствор называется нитрозой (отсюда и название процесса нитрозный). Лучше всего окислы азота поглощаются при высокой концентрации серной кислоты и низкой температуре ее, а с повышением температуры и уменьшением концентрации улавливание ухудшается. Естественно, что при поглощении используется принцип противотока движение кислоты, поглощающей окислы азота, происходит навстречу газу, движущемуся под действием хвостового вентилятора 11. На орошение третьей, последней поглотительной башни 7 направляется, после охлаждения в холодильнике 12, серная кислота наибольшей концентрации, вытекающая из первой продукционной башни (концентратора) 2. Часть стекающей в сборник 13 кислоты подается повторно на орошение в башню 7, а остальная часть орошает насадку во второй поглотительной башне 6. В сборнике 13 стекающая из башни 6 нитроза смешивается с 77-процентной серной кислотой, поступающей из второй продукционной башни 3, и подается на орошение первой поглотительной башни 5. Брызги и туман серной кислоты улавливаются в электрофильтре 8. Небольшая часть окислов азота вследствие неполноты улавливания уходит с отходящим в атмосферу газом, и для покрытия их потерь в продукционные башни вводят азотную кислоту в смеси с серной жланж). [c.59]

Окись азота N0—бесцветный газ, способный окислять- я кислородом в окрашенную двуокись азота ЫОг- Реакция окисления N0 в N02 имеет важнейшее значение в нитрозном процес- е. В воде и в серной кислоте окись азота очень мало растворима. Если же серная кислота содержит азотную кислоту, N0 раство-эяется в ней, раскисляя НЫОд и сама окисляясь до N203 [c.93]

Химическая активность. Обычно считают, что золото растворяется только в царской водке и растворе цианистого калия. На самом же деле золото частично растворимо при кипячении в азотной ки слоте и в с рной ислоте при 250° растворяется золото также в селеновой кислоте и оки слителъных смесях, составленных из сатяной кислоты с хромовой кислотой, перманганатом, азотйой кислотой и др. Такие же окислительные смеси можно составить на основе серной кислоты и т. д., но при всех этих реакциях прямого присоединения кислорода к золоту, повидимому, не происходит. Не происходит оно и тогда, когда золото подвергается воздействию сухих или влажных кислорода или воздуха как при низкой, так и при высокой температуре. [c.119]

Для измерения газообразной окиси азота была разработана макро-и нолумикроаппаратура Микрометода пока нет. Следует иметь в виду, что окись азота слегка растворима в воде и концентрированной серной кислоте. Общепринятый микроазотометр нельзя использовать для определения окиси азота. Рекомендуется пользоваться газометрической аппаратурой Ма и Шейнталя (см. рис. 6.15). [c.282]

Обычно окисление ЗОа и образование Н2504 происходит в газовой фазе. Из первой башни стадии гидролиза отводится НаЗО в виде готового продукта, а из второй башни Н2ЗО4 отводится в качестве абсорбента для последней стадии данного способа — стадии абсорбции. Получающаяся в процессе окись азота плохо растворима. Она десорбируется из кислоты и окисляется кислородом на стадии окисления (обычно одна башня). Окисление сопровождается при понижении температуры соединением молекул окиси и двуокиси азота с образованием N363, которая затем на стадии абсорбции поглощается серной кислотой, подаваемой на орошение в башни, работающие последовательно (обычно их две). [c.187]