Окись углерода растворимость

Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементные углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Чтобы перевести в раствор, их разлагают. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях (например, в диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде) растворимы элементные бром и иод. Аморфная сера не растворяется в сероуглероде. Моноклинная сера растворяется в сероуглероде, а ромбическая сера — в сероуглероде и толуоле. Желтый фосфор хорошо растворим в сероуглероде и бензоле, а красный фосфор не растворим в растворе аммиака, эфире, спирте и сероуглероде. [c.274]

Вследствие малой растворимости окиси углерода в жидкостях (табл, 46) для очистки газа от небольших количеств СО пригодны только те растворы, с которыми окись углерода вступает в реакцию. Такими реагентами являются растворы солей [c.247]

Окись углерода чрезвычайно ядовитый газ без запаха. Предельно допустимая концентрация окиси углерода в воздухе рабочих помещений — 30 мг/м . Плотность ее при нормальных условиях по отношению к воздуху — 0,967, вес 1 л при этих условиях—1,25 г. Окись углерода хорошо растворима в жидком аммиаке и в ряде органических растворителей. Растворимость в воде при 25° — 20,8 см /л. Она почти не поглощается активированным углем. В связи с этим обычно применяемые противогазы от окиси углерода не защищают. Смеси окиси углерода с воздухом взрывоопасны при концентрациях ее от 12,5 до 74,2 об. %. Температура воспламенения окиси углерода в смеси с воздухом 650°. Смесь двух объемов окиси углерода и одного объема кислорода взрывается. Окись углерода служит исходным продуктом для получения ацетона, фосгена, метилового спирта, муравьиной и щавелевой кислот, а также многих других органических соединений. [c.80]

Другой важный оксид углерода — СО — чрезвычайно ядовитый газ. Опасность отравления этим газом усугубляется тем, что окись углерода бесцветна и не обладает запахом. Обычно окись углерода, наряду с окисью азота относят к безразличным несолеобразующим окислам. Это связано с тем, что при обычных условиях СО мало растворима в воде и не взаимодействует ни с ней, ни со щелочами, ни с кислотами. Однако при высоких температурах и давлении СО вступает во взаимодействие и с водой с образованием муравьиной кислоты (СО + Н2О— -НСООН), и со щелочами с образованием соответствующих солей муравьиной кислоты (формиатов) СО + [c.197]

Продуктами термоокислительной деструкции полипропилена являются ацетальдегид, формальдегид, окись углерода, углекислота [68, 69]. Высокомолекулярная стереорегулярная фракция полипропилена нерастворима ниже 80, выше этой температуры она растворяется в толуоле, ксилоле, хлорированных углеводородах. Содержание высокомолекулярной стереорегулярной фракции в техническом полипропилене колеблется от 80 до 93%. Наряду со стереорегулярной фракцией полимер содержит чисто аморфную фракцию (5—9%), растворимую в эфире. Остальное количество полимера [c.788]

Окись углерода. Оксид углерода ), или окись углерода, СО — бесцветный, ядовитый газ, конденсирующийся в жидкость только при —192 °С и затвердевающий при —205 °С. В воде окись углерода растворима очень мало и не вступает с ней в химическое взаимодействие. [c.438]

При пропускании смеси паров скипидара с воздухом над медной сеткой, нагретой до 400°, угле<водород окисляется выделяющейся теплоты реакции достаточно для поддержания накала меди. Продукты реакции — окись углерода, углекислота, неумного этиленовых углеводородов, около 21 % веществ, растворимых в воде, и от 60 до 70% масла. Около 75% масла перегоняются между 160 и 173°, и эта отдельная фракция содержит большой процент цимола Поэтому она имеет приятный запах и может быть использована в парфюмерии. Наличие при окислении водяного пара в газообразной смеси понижает выход масла. [c.961]

При нагревании тонкораздробленного кобальта до 150—200° С в атмосфере окиси углерода и при давлении 200 атм образуется тетракарбонил кобальта 1Со ( 0)4)2, который представляет собой оранжевые кристаллы, не растворимые в воде, но хорошо растворяющиеся в органических растворителях. При температуре выше 51° С тетракарбонил кобальта частично отщепляет окись углерода, образуя черный карбонил состава [Со ( 0)4), [c.369]

Для регенерации поглотительного раствора необходимо десорбировать окись углерода из медно-аммиачного раствора. Для снижения растворимости СО смещают равновесие путем снижения давления до атмосферного и нагревания отработанного медно-аммиачного раствора паром в барботажном регенераторе до 80 °С. Регенерированный поглотительный раствор охлаждают в серии холодильников и при температуре не выше 20 °С вновь направляют на абсорбцию СО. [c.127]

Если пренебречь влиянием водорода на равновесие в системе азот — окись углерода, расчет такого процесса можно проводить но данным для двойной смеси [30]. На рис. УП-10 приведена рассчитанная по этим данным зависимость давления окиси углерода над раствором от ее концентрации в жидком азоте при различных температурах. Как видно из рисунка, растворимость окиси углерода [c.359]

По растворимости компоненты пирогаза можно разделить на три группы. К первой относятся газы, растворимость которых невелика это водород, азот, кислород, окись углерода и др. Растворимость СОа в несколько раз меньше растворимости ацетилена. Содержание компонентов первой группы в пирогазе достигает десятков процентов (см. табл. Х-1). [c.457]

Главная трудность таких синтезов заключается в достижении достаточно высокого давления окиси углерода. Торговые баллоны имеют давление 60 атм, и многие синтезы при таком сравнительно низком давлении или плохо протекают, или вовсе не осуществимы. Это не является проблемой, если в распоряжении имеется компрессор, пригодный для окиси углерода. Но если компрессора нет в лаборатории, то в таких случаях можно, хотя и нежелательно, применять заполнение реакторов при охлаждении даже при температуре сухого льда. После этого при нагревании до рабочей температуры достигается более высокое давление, особенно если для синтеза используют растворитель, в котором окись углерода хорошо растворима. -Следует отметить, что реакторы нельзя охлаждать слишком сильно, например до температуры жидкого азота, так как при этом любые стали, за исключением специальных высоконикелевых, могут стать хрупкими. [c.246]

Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементарный углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Для переведения в раствор этих соединений их необходимо подвергнуть разложению. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях, например диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде, растворимы элементарные бром и иод. [c.311]

С углеродом в восстановительной среде молибден реагирует, образуя карбиды. Диффузия углерода в молибден начинается ниже 1000°, что делает металл хрупким. Окись углерода и углеводороды при высокой температуре также карбидизируют молибден. Двуокись углерода при повышенной температуре окисляет его. Растворимость водорода в молибдене растет с повышением температуры до 0,5 см в 100 г.. Расплавленные натрий, калий, литий, галлий, свинец, висмут в отсутствие окислителей не действуют на молибден даже при значительной температуре. Расплавленные олово, алюминий, цинк, железо и некоторые другие металлы активно реагируют с ним. [c.162]

Окись углерода плохо растворима в воде хорошо поглощается водным аммиаком, а особенно — аммиачными или солянокислыми растворами солей закиси меди, например, СыаСЬ, образуя соединения еще не вполне выясненного строения. Для ускорения абсорбции СО рекомендуется прибавление к растворам медных солей небольших количеств - нафтола. [c.51]

Окись углерода — газ без цвета и запаха, очень плохо растворимый в воде (35,4 мл в 1. г воды при 0° и 1 атм). Окись углерода — яд она обладает свойством соединяться с гемоглобином крови подобно кислороду и в этом случае предотвращает поступление кислорода в ткани организма. Окись углерода имеет цепное промыш.ленное значение как горючее и восстановитель. [c.119]

Окись углерода СО образуется в процессе сжигания угля при недостаточном притоке воздуха. Это ядовитый газ без цвета и запаха, который не поддерживает горения, однако сам является горючим. Вес 1 л окиси углерода составляет 1,25001 г (при 0° и 700 мм рт ст), уд. вес (относительно воздуха) 0,967. Следовательно, окись углерода несколько легче воздуха. В воде она растворима лишь слабо (3,3 об. ч. СО в 100 ч. воды при 0° 2,3 —при 20°), лучше — в спирте (20,4 об. ч. в 100 ч. спирта в интервале О—25°). При обычной температуре окись углерода нельзя перевести в жидкое состояние. Ее критическая температура —140,2°, критическое давление 34,6 ат, критическая плотность 0,311. При атмосферном давлении окись углерода сжижается при —191,5°, затвердевает при —204,0°. [c.483]

Описанным компрессором можно сжимать азот, метан, водород, окись углерода и другие так называемые постоянные, не конденсирующиеся в условиях сжатия газы. Углеводороды (даже если принимаются специальные меры для предотвращения конденсации) сжимать таким компрессором трудно, так как смазочное масло вследствие большой растворимости в углеводородах [5] почти целиком уносится ими . [c.84]

Окись углерода представляет собой бесцветный газ, трудно-сгущаемый в жидкое состояние и мало растворимый в воде. Температура плавления СО равна — 200°, температура кипения —191,5°, критическая температура также очень низка, а именно равна —138,7° критическое давление равно 34,6 атм. [c.41]

Ошибки, зависящие от растворимости газов в запирающей жидкости, могут быть практически полностью устранены только при применении для этих целей очищенной ртути. Для устранения ошибок от растворимости газов в свежеприготовленных поглотителях необходимо до проведения основных опытов выполнить на них 2—3 анализа исследуемого-газа. При проведении общего химического анализа следует строго придерживаться указанной в инструкции последовательности определения компонентов углекислый газ, непредельные углеводороды, кислород, окись углерода. Такая последовательность поглощения обусловлена химическими свойствами анализируемых газов и поглотителей. [c.123]

Примером применения указанных выше приемов сдвига абсорбционного и десорбционного равновесия в сторону наибольшего выхода продукта (поглощенного или десорбированного газа) может служить очистка азотоводородной смеси от газообразных примесей перед синтезом аммиака (см. главу X). Особенно характерен в этом смысле узел очистки азотоводородной смеси от окиси углерода. Поглощение окиси углерода ведут в башнях с насадкой медно-аммиачным раствором, связывающим окись углерода с образованием комплексных соединений. С целью увеличения растворимости СО сдвигают абсорбционное равновесие путем применения высоких давлений порядка 120—300 атм и пониженных температур (не выше 20 °С). [c.127]

Полиэтилен. При обычных температурах кислород не оказывает значительного влияния на полиэтилен, однако на солнечном свету полимер быстро разрушается. Полиэтилен обладает более высокой реакционной способностью, чем низкомолекулярные парафины, вследствие нарушений линейности цепи . При окислении в твердом состоянии при 120 С сначала снижается его молекулярный вес, а затем в результате структурирования образуются нерастворимые продукты . В растворимом окисленном полиэтилене содержатся гидроксильные, карбонильные и карбоксильные группы при структурировании в полиэтилене образуются эфирные связи. Побочными продуктами окисления при 120 °С являются окись углерода, двуокись углерода и вода. Разветвленные полимеры окисляются быстрее, чем линейные. Возможно, что более высокая упорядоченность последних и обусловливает их более высокую стойкость к окислению . [c.26]

Окись углерода — газ без цвета и запаха, очень плохо растворимый в воде (35,4 мл в I л воды при 0°С и 1 атм). Окись углерода — яд вследствие своей способности соединяться с гемоглобином крови, подобно кислороду, и тем самым препятствовать соединению кислорода с гемоглобином в легких и поступлению его в ткани организма. Если приблизительно половина гемоглобина крови превратится в соединение с окисью углерода (карбоксигемоглобин НЬСО), наступит смерть. Выхлопные газы автомобильных двигателей содержат некоторые количества окиси углерода, и поэтому опасно находиться в закрытом гаражу при работающем моторе. Окись углерода — ценный промышленный газ, используемый в качестве горючего и как восстановитель. [c.233]

При нагревании щавелевой кислоты с серной выделяется окись углерода (горит) и угольный ангидрид (осадок с известковой или баритовой водой). Водный раствор кислоты, нейтрализованный аммиаком, дает с раствором хлористого кальция белый нерастворимый в уксусной и растворимый в соляной кислоте осадок. [c.142]

По своим физическим свойствам окись углерода напоминает азот, что уясняется из равного веса частиц обоих газов. Бесцветность, отсутствие запаха, низкая температура абсолютного кипения (при —140°, у азота —146°), способность затвердевать около —200° (азот —202°), кипеть при —190° (азот —203°) и малая растворимость (гл. 1, доп. 59) окиси углерода почти такие же, как у азота. Химические же свойства обоих газов во многом различны, и в этом отношении СО сходна с №. Окись углерода горит синим пламенем, взрывает в эвдиометре с кислородом [265], как водород. При вдыхании она действует как сильный яд, потому что поглощается кровью, чем и объясняется ядовитое действие угара, происходящего от продуктов неполного горения угля и других углеродистых видов топлива. [c.283]

Окись углерода растворяется в гидрогенизате несколько лучше азота (см. табл. 4), но все же растворимость ее лишь в 1,5—2,5 раза вьшге растворимости водорода. Она может накапливаться в цирку-лируюш ем водороде, что потребует удаления СО с отдувом. Содержание СО в водороде, используемом для гидроочистки над катализаторами, содержащими сульфиды металлов, ограничивают до 0,5— 1,0%. В процессе гидроочистки тяжелых нефтепродуктов суммарное содержание окислов углерода в водороде не должно превышать [c.23]

Капролактам, ластам е-аминокапроновой кислоты eHiiON, горючее бесцветное кристаллическое вещество. Мол. вес 113,16 плотн. 1023 кг/ж при 70° С т. пл. 69— 71° С т. кип. 262,5° С теплота сгорания 7100 ккал/кг-, очень гигроскопичен растворимость в воде 525% вес. в твердом виде хорошо смачивается водой. Т всп. 135° С т. самовоспл. 400° С нижн. предел воспл. около 1,3% объемн. нижн. темп, предел воспл. технического npd-дукта 123° С, скорость выгорания 1,53 кг м -мин)-, прп горении плавится и растекается, выделяет много дыма, в котором содержатся токсичные вещества (окислы азота, аммиак, окись углерода). Тушить тонкораспылеиной [c.119]

Пропионовая кислота дает СзР Н, а масляная кислота — СдРеН и СдРуН. При электролизе некоторых кислородсодержащих органических соединений образуется некоторое количество ОР,, особенно если в среде имеется вода. Многие азотсодержащие исходные соединения дают некоторое количество МРд. При определенных условиях в результате электролитического процесса образуются двуокись углерода и в меньшем количестве — окись углерода. В некоторых случаях образуются фторированные смолы, но так как они обычно растворимы в реакционной среде, то они не препятствуют отделению продуктов реакции. В большинстве случаев продукт реакции содержит такое же число атомов углерода, как и исходное соединение, но иногда получаются продукты, содержащие большее или меньшее число атомов углерода по сравнению с исходными. [c.167]

Пиклс, изучая отравляющее действие двуокиси углерода и окиси углерода в.процессе разложения перекиси водорода посредством платиновой черни как катализатора, нашел, что хотя абсолютная растворимость окиси зт лерода меньше, чем растворимость двуокиси углерода, но благодаря более медленному уменьшению растворимости по мере роста температуры окись углерода обнаружила более сильное отравляющее действие на платиновую чернь, чем двуокись углерода (табл. 103). [c.385]

Впервые карбонил кобальта описали в 1908 г. Монд, Герц и Кован [246]. Криоскопическим методом эти авторы определили, что молеку ла карбонила кобальта является димером, в связи с чем это соединение называют дикобальт-октакарбонилом. Оно представляет собой твердое вещество желтого цвета, которое плавится при 51°, а при 60° разлагается на кобальт и окись углерода. Соединение растворимо в ароматических растворителях и в диэтиловом эфире. [c.125]

Исходный газ должен тщательно очищаться от сериистых соединений, отравляющих катализатор. Очистка водяного газа, равно как и методы его получения описаны в 69 и 76. Перед входом в конвертор газ насыщается водяным паром до нужного соотношения. Конвертированный газ поступает на отмывку углекислоты водой. Для увеличения растворимости СО2 отмывку производят под давлением 15—25 ат и при возможно более низкой те.лшера-туре. Остаточная окись углерода поглощается аммиачным раствором однохлористой меди в соответствии с уравнением [c.466]

Окись углерода плохо сорбируется не только твердыми адсорбентами, но. и жидкими поглотителями. Она плохо растворима в воде и органических жидкостях, но образует комплексы с некоторыми солял1и. Практическое значение получила абсорбция окиси углерода из газов водноаммиачными растворами солей одновалентной меди, которые поглощают ее при низкой температуре и десорбируют при нагревании (подобно диеновым углеводородам, ацетилену и др.). [c.119]

Из солей кремневой кислот . в воде растворимы только силикаты щелочных металлов. Из силикатов практически нерастворимых в воде, некоторые могут растворяться в сильных кислотах с разложением (с выделением геля кремневой кислоты). Однако многие силикаты не подверг гаются действию даже и этих кислот и разлагаются только плавиковой кислотой. Действие этой кислоты основано на большой склонности кремния образовывать фторид кремния (ср. стр. 522). Все силикаты легко встут пают во взаимодействие с расплавленными щелочными карбонатами. При этом образуются силикаты щелочных металлов и обычно выделяется дву окись углерода.. Например [c.536]

По растворимости в ДМФ или МП компоненты пирогаза удобно разделить на три группы. К первой относятся газы, растворимость которых невелика,— это водород, азот, кислород, метан, окись углерода вплоть до двуокиси углерода, растворимость которой еще в несколько раз меньше, чем растворимость ацетилена. Ко второй группе можно отнести компоненты, растворимость которых больше, чем у двуокиси углерода, но меньше, чем у ацетилена (например, пропадиен и некоторые олефины). Третья группа включает компоненты, растворимость которых превышает растворимость i ацетилена метилацетилен, винилацетилен, диацетилен, а также дивйнил и др. Основываясь на различной растворимости перечисленных выше групп компонентов, представляется возможным наиболее просто осуществить выделение ацетилена из пирогаза. [c.373]

Окись углерода (СО)—бесцветный газ, не имеющий вкуса, со слабым запахом, напоминающим запах чеснока, Обладает низкой растворимостью и не поглощается активированным углем. При неполном сжигании газов в продуктах сгорания содержится, как правило, окись углерода, являющаяся сильнодействующим отравляющим ядом. Она вытесняет кислород из оксигемогло-бина крови и вступает в соединение с гемоглобином, образуя карбоксигемо-глобин. Кровь становится неспособной переносить достаточное количество кислорода из легких к тканям, а из-за пониженного содержания кислорода в крови наступает удушье. Соединение СО с гемоглобином способно к диссоциации. Следовательно, когда содержание СО во вдыхаемом воздухе уменьшается, начинается отщепление СО из карбоксигемоглобина и обратное выделение ее через легкие. При отсутствии СО в воздухе выделение ее из крови заканчивается в течение 10—12 ч. Основные признаки острого отравления — судороги, одышка, потеря сознания и удушье. [c.21]

Газы, растворимые г, резине иид высоки.х давлеипехг. аЗ ч,. аз окись углерода. [c.197]

Очистка технологических газов (1977) -- [ c.0 ]

Справочник азотчика Том 1 (1967) -- [ c.0 ]

Технология связанного азота Синтетический аммиак (1961) -- [ c.247 , c.249 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.196 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.196 ]

Курс технологии связанного азота (1969) -- [ c.155 , c.262 ]

Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях Издание 3 (1969) -- [ c.107 ]

Справочник сернокислотчика Издание 2 1971 (1971) -- [ c.14 ]

Технология связанного азота (1966) -- [ c.237 ]

Очистка технических газов (1969) -- [ c.0 ]

Справочник азотчика Т 1 (1967) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология