Ртуть окись, растворимость

Гидроокиси меди и кадмия и окись серебра растворяются в избытке раствора аммиака с образованием аммиакатов [Си(ЫНз)4] — интенсивного синего цвета, остальные — бесцветны. Реакции катионов IV аналитической группы с N1 40 широко используют в систематическом ходе анализа катионов. Например а) для открытия ионов меди по характерному синему окрашиванию комплексных ионов [ u(NHз)4) б) для открытия ионов висмута (по образованию белого осадка основной соли висмута) в присутствии кадмия и меди, гидроокиси которых растворимы в избытке NH40H в) для разделения хлоридов серебра и закисной ртути, осаждаемых совместно соляной кислотой, с последующим растворением хлорида серебра в NH40H. [c.312]

Все растворимые лекарственные вещества вводят в состав глазных мазей после обязательного растворения в воде. Нерастворимые или труднорастворимые вещества— ртути окись желтая,-висмута нитрат основной, ртути амидохлорид, ртути монохлорид, ксероформ, цинка окись, меди цитрат и т. п., вводят в виде мельчайших порошков после дополнительного тщательного растирания с небольшим количеством жидкого парафина,, глицерина или воды в зависимости от состава основы. [c.313]

Определение препарата методом нейтрализации проводится косвенно через взаимодействие о йодидом калия. При действии на ртути окись желтую раствором йодида калия образуется растворимая комплексная соль и щелочь, которая оттитровывается кислотой по метиловому оранжевому. [c.129]

Окись ртути. Окись ртути является активным материалом тло-жительного электрода ртутно-цинковых гальванических элементов. Она представляет собой окисел, существующий в виде двух кристаллических разновидностей — красной и желтой. В ртутно-цинковых элементах применяется только красная окись ртути. Это вещество имеет большую плотность — 11 770 кг/м , нерастворимо в воде и очень плохо растворимо в щелочах. Попадая в организм человека через дыхательные пути, окись ртути вызывает тяжелые общие отравления организма. [c.232]

Первая представляет собою желтовато-красный кристаллический, вторая—желтый аморфный порошок. Окись ртути не растворима в воде и улетучивается при нагревании в пробирке с выделением ртути. [c.350]

Ртуть образует два окисла окись HgO (красного или желтого цвета) и закись Hg O черного цвета. Hg O является неустойчивым соединением и постепенно разлагается на HgO и ртуть. Гидраты окислов ртути неизвестны. При действии щелочей на растворы солей окиси и закиси ртути выпадает соответственно HgO и Hg O. Окись ртути хорошо растворима в кислотах, но не растворима в избытке щелочи. [c.272]

Соединения хлора. Химия соединений хлора в биос<фере сравнительно проста. Практически все встречающиеся в почвах хлориды легко растворимы Na l, K l, СаСЬ, Mg b- Растворимы та оке хлориды больщинства микроэлементов, за исключением хлоридов серебра и ртути. Хлорид-ион может удерживаться в почве в BHi e обменного аниона, что характерно для органогенных почв с повыц енной плотностью положительных зарядов. Уровни содержания хлоридов колеблются в широких пределах от 1—10 мг/кг в почвах гумидных областей до нескольких процентов в засоленных почвах. [c.75]

РТУТИ ОКИСЬ ЖЕЛТАЯ. HgO. Желтый порошок, нерастворимый в воде, растворимый в азотной и соляной кислотах. Применяется в форме мазей, как противовоспалительное средство при лечении глаз. [c.255]

Окись ртути растворима в разбавленных соляной и азотной кислотах, нерастворима в спирте и эфире, слабо растворима в воде (10 —10 моль л). Гидрат окиси ртути очень неустойчив, и равновесие Hg(0H)2 HgO + НаО сильно смещено вправо. Для последовательных констант основной диссоциации Н (0Н)2 найдены значения = 7-10-1 и — 2-10- . [c.17]

Окись ртути более удобна для этой реакции, чем окись серебра, по двум причинам во-первых, окись ртути дешевле и, во-вторых, она растворима в спиртах, что увеличивает скорость реакции. [c.170]

Ошибки, зависящие от растворимости газов в запирающей жидкости, могут быть практически полностью устранены только при применении для этих целей очищенной ртути. Для устранения ошибок от растворимости газов в свежеприготовленных поглотителях необходимо до проведения основных опытов выполнить на них 2—3 анализа исследуемого-газа. При проведении общего химического анализа следует строго придерживаться указанной в инструкции последовательности определения компонентов углекислый газ, непредельные углеводороды, кислород, окись углерода. Такая последовательность поглощения обусловлена химическими свойствами анализируемых газов и поглотителей. [c.123]

Цианистая ртуть представляет собой единственное цианистое соединение тяжелых металлов, растворимое в воде. Она заметно растворяет окись ртути, образуя комимексное соединение (Hg NtaO. Поэтому цианистая ртуть не осаждается и углекислыш ни едкими щелочами, так как окись ртути растворяется в цианистом калии и цианистой ртути. Она е разлага(ется разбавленной серной кислотой, но разлагается галоидо водород-ным-и кислотами, причем труднее — хлористым и легче — иодистым водородом сероводородом она разлагается с выделением сернистой ртути [c.140]

В присутствии хлора, брома или иода нужно отделить выпавшее цианистое серебро от одновременно выпавшего хлористого, бромистого или иодистого серебра. Для этого применяют раствор уксуснокислой окиси ртути, который получают, нагревая Осажденную окись ртути в растворе разбавленной уксусной кислоты. При нагревании этого раствора с осадками соли серебра до кипения цианистое серебро растворяется, переходя в цианистую ртуть и уксуснокислое серебро, затем отфильтровывают растворимые соли серебра от оставшихся нерастворимых соединений серебра и определяют серебро либо в виде хлористого серебра, либо после восстановления в токе водорода в виде металлического серебра. При этом соблюдают меры предосторожности, необходимые при отделении серебра от ртути. Перевод в металлическое серебро является целесообразным, потому что хлористое серебро при выпадении легко увлекает с собой ртуть, которая при простой прокалке полностью улетучивается и поэтому может дать повышенные результаты. [c.24]

Свойства. Цвет металлического стронция принято считать серебристобелым, хотя по мнению некоторых авторитетных химиков он но цвету -напоминает латунь. Вероятно желтый оттенок его обусловливается примесями. По своим хи мическим свойства. 1 он аналогичен кальцию. Получают его электролизом водного растаора хлорида стронция с ртутным катодом образующуюся амальгаму нагревают в токе, водорода для удаления ртути. Можно получать его также путей прока.тпваиия окиси с алюминием в вакуумной печи при 1000 . Гидроокись его более растворима в воде, чем гидроокись кальцин, и требуется более высокая температура дмя превращения ее в окись. Гидроокись применяется в свеклосахарном производстве, а нитрат— для приготовления фейерверков и красных сигнальных огней. [c.294]

Соли хлорноватистой кислоты относятся инане к ртути — они образуют не растворимую окись ртути и растворимый хлорнд [c.345]

Растворимость металлической ртути в воде сильно зависит от наличия в ней кислорода. По данным Штока и соавторов, ртуть плохо растворяется в воде, если из нее удалить кислород. Они нашли, что с повышением температуры от 30 до 100° С растворимость ртути увеличивалась с 0,03 жг/л до 0,6 мг[л. Но в том случае, когда через воду, покрывающую ртуть, непрерывно, в течение двух месяцев, пропускали кислород при 30° С, концентрация ртути в воде увеличивалась до 39 жг/л, что соответствовало насыщению воды ртутью. По мнению авторов увеличение растворимости ртути в воде, насыщенной кислородом, связано с образованием окиси ртути НдО, которая сравнительно хорошо растворяется в воде (до 43 мг л при 30° С). Таким образом, можно полагать, что в гидросфере находится металлическая ртуть, пары и различные соли ртути, а также окись ртути. При комнатной температуре происходит диссоциация окиси ртути на кислород и ртуть, которая частично испаряется и переходит из гидросферы в атмосферу. Вследствие круговорота ртути в природе она должна постоянно присутствовать в почве, что и подтверждается исследованиями Штока, А. А. Саукова и др. По данным Штока и Кукуеля, различные почвы содержат ртути от 3 10 до 8,1 -10" вес. %. Особенно значительные количества ртути постоянно обнаруживают в почве промышленных городов. По данным В. П. Мелехиной в некоторых почвах, расположенных на расстоянии двух километров от завода, производящего ртутные приборы, находилось, примерно, в 330 раз больше ртути по сравнению с естественным содержанием ее в почве. Такое количество ртути в почве вблизи промышленных городов и особенно вблизи промышленных предприятий объясняется тем, что в атмосферу выбрасываются загрязненный воздух из цехов, производящих ртутные приборы, отходящие газы, возникающие, например, при обжиге различных руд, содержащих ртуть или ее соединения, а также топочные газы, образующиеся при сжигании каменного угля, торфа, светильного газа и других видов топлива, содержащих ртуть. [c.20]

Ртуть проявляет валентности -[-1 и +2. У неедва окисла HgaO (закись) и HgO (окись). Окись ртути—не растворимый в воде порошок красного цвета. Она применяется в качестве минеральной краски для подводных частей морских судов, так как препятствует обрастанию лх ракушками. Гидратов окислов у ртути не существует. [c.516]

Ртуть, окись. Желтый порошок, темнеет от света. Ядовита, растворима в азотной и соляной кислотах. Для приготовления пасты берут 1 г Hg l2 (я д ), растворяют в 16 мл воды и добавляют раствор 0,5 г едкого натра в 3. нл воды. Смесь тщательно перемешивают, дают ей отстояться 15—20 мин и промьшают декантацией водой. Осадок отсасывают на воронке Бюхнера и применяют в виде свежеосажденной пасты. [c.210]

Для выделения ртути применяется метод осадочной хроматографии [234]. Известно, что на осадочной хроматограмме зоны расположены в порядке увеличения растворимости осадков. В качестве носителей применяют окись алюминия, целлюлозу, силикагель, гель из агара [231—234] в роли осадителей используют как неорганические соединения, так и органические, способные образовывать малорастворимые осадки с ртутью. Для проявления используют неорганические и органические соединения (комплексообразующие, внутрикомплексообразующие вещества, вещества-индикаторы). Применяют растворы КТ, тиомочевины, NaOH для разделения ионов Hg (I) и Hg (II) из азотнокислых солей, спиртовые растворы дифенилкарбазона, родизоната натрия и т. д. По величине зоны делаются выводы о количественном содержании Hg (I) или Hg (II) в смеси. [c.59]

В небольшом избытке гексафтормасляной кислоты (0,5 г) в течение 48 час. растворяли окись ртути. Образовавшийся вязкий раствор оставляли в вакуум-эксикаторе на 2 недели, после чего был выделен гептафторбутират ртути в виде бепого твердого вещества, очень хорошо растворимого в воде (заметно гидролизуется). После нагревания водного раствора получалась основная соль. Вычислено для СдО р14Нг С-15,3% найдено С—15,3%. [c.170]

Предложенный метод не требует приводить аппаратуру к исходным температурным условиям устраняется газовая бюретка с большим количеством ртути можно пользоваться более широким набором растворителей и, в первую очередь, обычным абсолютным эфиром, можно проводить реакцию при более высокой температуре, отогнав эфир. Успешные результаты были получены [16] для ок-сисоединений первичных, вторичных и третичных спиртов жирного ряда, гликолей, спиртов ряда терпенов, ароматических спиртов, фенолов, кислот и аминов. Вещества, плохо растворимые в эфире (глицерин,галловая кислота), почти не реагируют с иодистым метилмагнием. Оказалось возможным применять и другие растворители [c.464]

Окись ртути и ее оснс вные соли легко растворимы в кислотах. 3. Аммиак выделяет из раствора хлорной ртути белый осадок хлористого ыерк ура.ммония [c.139]

Окись ртути, нагретая с твердым хлоридом магния, превращает ло следний в окись, яе растворимую в воде. Окись ртути переходит при этом в хлорную ртуть, а избыток ее улетучивается. [c.304]

Гидроокись не люжет быть выделена, но влшсте с те.м окись ртути растворима в воде (10 — 10" моль л), и ее растворилюсть зависит от разлгера частиц. Этот раствор обычно считают растворол гидроокиси, хотя нет доказательств правильности такого предположения. [c.479]

Низшее кислородное соединение ртути, т.-е. закись Нд 0, повидимому, существует только временно, так как вещество, осаждающееся от действия щелочей из раствора солей НдХ в виде черного осадка, разлагается (особенно от света) при сохранении на желтую окись ртути и металлическую ртуть и относится тогда уже так же, как простая механическая смесь окиси НдО со ртутью (СшЬоиЛ и др.). Другая степень соединения ртути с кислородом есть известная уже нам окись ртути НдО, получаемая в виде красного кристаллического вещества при окислении ртути на воздухе и осаждающаяся в виде желтого порошка при действии едкого кали на растворы солей типа НдХ . В этом случае она аморфна и более доступна действию разных реагентов, чем тогда, когда находится в кристаллическом состоянии. Впрочем, красная ртутная окись при растирании дает порошок также желтого цвета. Она немного растворима в воде и образует щелочный раствор, выделяющий магнезию из раствора ее солей. [c.107]

Окись серебра Ag20 и окись ртути (I) НдгО нерастворимы в избытке щелочи, но растворимы в азотной кислоте. Окись серебра, кроме того, растворима в аммиаке [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология